还剩52页未读，
继续阅读
初中化学沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课ppt课件
展开
这是一份初中化学沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了答案呈现，Na2CO3，生石灰和纯碱，NaCl，CaCl2，紫色石蕊试液，碳酸钠溶液，H2SO4，ZnNO32，稀盐酸等内容，欢迎下载使用。
1．【2020•呼和浩特】现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。以下说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3B．该固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaClD．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
【点拨】②将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，则原样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以原样品中一定含有氯化钠。
2．制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：(1)操作①中，试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。(2)操作②中，滤液中一定不存在的溶质是___________，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是___________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
NaOH、Ca(OH)2
(3)进行操作③的目的是______________________________________________________，试剂A变浑浊的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。(4)通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是___________________。
证明CaCO3的存在，从而证明
原料中含有Na2CO3
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【点拨】(1)样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是为了检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙溶液，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠。加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。
(3)向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊。化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(4)通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱。
3．【中考•达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
请回答下列问题：(1)试管D中的现象是________________________________________________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为__________________________________________。
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____________(指示剂除外)，可能含有的溶质是____________；
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_________。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：______________________________________________________ (写一个即可)。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
2NaOH(合理即可)
4．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。【提出问题】如何鉴别出三种溶液？【实验探究一】将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图所示：
学生甲：向2中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸。【反思评价】请你对甲同学的结论的科学性进行评价________________________________________________________________________________________________。
不正确，氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀
【实验探究二】学生乙：只要用一种有色溶液_____________或无色溶液_______________就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无明显现象，请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：________________、__________、__________。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，不用外加试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是____________________________________________________________________，将三种溶液检验出来。
将粘好标签的溶液分别取
出两份于试管中，进行(不同溶液)两两混合
5．【2020•哈尔滨】在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为___________(填名称)。戊同学：产生步骤1现象的原因是_______________________________________ (用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中，观察到的现象如图2所示，因此他断定A是____________(填化学式)溶液，同时也确定了B。【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO2－3的数目变化趋势曲线应该是图3中的_____(填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，_______________________________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成______________，且反应前后没有_______________________(答一点)。小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
生成物中有沉淀或气体或水生成
6．【中考•菏泽】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图1)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为____________________________________________________________________________。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____________。
常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质
质量分数不能达到10%
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：_____________________________________________；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有__________________。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_________，且已变质。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
7．【中考•揭阳】若操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞试液)：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】 第④瓶试剂肯定是________(写化学式)。【实验探究2】兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：
三瓶溶液都使无色酚酞变红色
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：______________________。
8．【中考•聊城】将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： __________________________________________。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________(填化学式)的混合物；
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_________不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_______________(填实验现象)证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
9．【中考•宿迁】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ______________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸；
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是___________________________________________。
C实验中将pH试纸直接浸入待测液中
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由___________________________________________。【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案____________________________________________________________________________________________________________________________。
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量
反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
【点拨】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体；猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气。【评价反思】(1)根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，操作错误。
(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀。【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。
10．【中考•衡阳】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：__________________________。
【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性；(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】
【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为________________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【反思交流】(1)实验室应__________保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以。理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现___________，因为Ca(OH)2是___________________。
11．【中考•襄阳】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少，可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和__________________。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
Na2CO3(或碳酸钠)
NaOH(或氢氧化钠)
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_____________________________________________ (用化学方程式表示)。
【解释与结论】通过以上探究与分析，可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是____________________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有____________________________________________。
Na2CO3和Ca(OH)2
NaCl、NaOH、BaCl2
12．【中考•北京】众所周知，酚酞试液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞试液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞试液的浓度有关。
【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为___________________________________________。(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ___________(填“成立”或“不成立”)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是________________________________________________________________________________。(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水， ________________________________________________________________________________________。
与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会
分别向三支试管中加入5滴5%、2%、0.5%的酚酞试液
【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞试液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为_________。(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是______________________________________________。
酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响
13．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。探究一 M溶液中的溶质是什么？
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液中的溶质有两种可能：①是_____________；②是CaCl2。【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
探究二 过滤后澄清滤液中含有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：__________________；猜想三：NaOH。
NaOH和Ca(OH)2
(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
他们的实验结论是否正确？_____________，理由是________________________________________________________________________________________________。
溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体
(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
【点拨】探究一 (1)由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，且能与碳酸钠溶液反应，则可能是氢氧化钙或氯化钙溶液；(2)由于氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，所以可以滴加酚酞试液检验；探究二 【提出猜想】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应物的量不同，所以，过滤后澄清滤液中含有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2 或NaOH；
1．【2020•呼和浩特】现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。以下说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3B．该固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaClD．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
【点拨】②将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，则原样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以原样品中一定含有氯化钠。
2．制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：(1)操作①中，试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。(2)操作②中，滤液中一定不存在的溶质是___________，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是___________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
NaOH、Ca(OH)2
(3)进行操作③的目的是______________________________________________________，试剂A变浑浊的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。(4)通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是___________________。
证明CaCO3的存在，从而证明
原料中含有Na2CO3
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【点拨】(1)样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是为了检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙溶液，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠。加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。
(3)向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊。化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(4)通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱。
3．【中考•达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
请回答下列问题：(1)试管D中的现象是________________________________________________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为__________________________________________。
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____________(指示剂除外)，可能含有的溶质是____________；
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_________。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：______________________________________________________ (写一个即可)。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
2NaOH(合理即可)
4．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。【提出问题】如何鉴别出三种溶液？【实验探究一】将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图所示：
学生甲：向2中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸。【反思评价】请你对甲同学的结论的科学性进行评价________________________________________________________________________________________________。
不正确，氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀
【实验探究二】学生乙：只要用一种有色溶液_____________或无色溶液_______________就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无明显现象，请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：________________、__________、__________。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，不用外加试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是____________________________________________________________________，将三种溶液检验出来。
将粘好标签的溶液分别取
出两份于试管中，进行(不同溶液)两两混合
5．【2020•哈尔滨】在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为___________(填名称)。戊同学：产生步骤1现象的原因是_______________________________________ (用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中，观察到的现象如图2所示，因此他断定A是____________(填化学式)溶液，同时也确定了B。【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO2－3的数目变化趋势曲线应该是图3中的_____(填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，_______________________________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成______________，且反应前后没有_______________________(答一点)。小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
生成物中有沉淀或气体或水生成
6．【中考•菏泽】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图1)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为____________________________________________________________________________。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____________。
常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质
质量分数不能达到10%
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：_____________________________________________；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有__________________。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_________，且已变质。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
7．【中考•揭阳】若操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞试液)：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】 第④瓶试剂肯定是________(写化学式)。【实验探究2】兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：
三瓶溶液都使无色酚酞变红色
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：______________________。
8．【中考•聊城】将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： __________________________________________。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________(填化学式)的混合物；
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_________不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_______________(填实验现象)证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
9．【中考•宿迁】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ______________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸；
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是___________________________________________。
C实验中将pH试纸直接浸入待测液中
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由___________________________________________。【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案____________________________________________________________________________________________________________________________。
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量
反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
【点拨】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体；猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气。【评价反思】(1)根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，操作错误。
(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀。【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。
10．【中考•衡阳】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：__________________________。
【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性；(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】
【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为________________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【反思交流】(1)实验室应__________保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以。理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现___________，因为Ca(OH)2是___________________。
11．【中考•襄阳】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少，可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和__________________。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
Na2CO3(或碳酸钠)
NaOH(或氢氧化钠)
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_____________________________________________ (用化学方程式表示)。
【解释与结论】通过以上探究与分析，可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是____________________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有____________________________________________。
Na2CO3和Ca(OH)2
NaCl、NaOH、BaCl2
12．【中考•北京】众所周知，酚酞试液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞试液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞试液的浓度有关。
【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为___________________________________________。(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ___________(填“成立”或“不成立”)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是________________________________________________________________________________。(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水， ________________________________________________________________________________________。
与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会
分别向三支试管中加入5滴5%、2%、0.5%的酚酞试液
【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞试液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为_________。(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是______________________________________________。
酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响
13．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。探究一 M溶液中的溶质是什么？
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液中的溶质有两种可能：①是_____________；②是CaCl2。【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
探究二 过滤后澄清滤液中含有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：__________________；猜想三：NaOH。
NaOH和Ca(OH)2
(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
他们的实验结论是否正确？_____________，理由是________________________________________________________________________________________________。
溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体
(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
【点拨】探究一 (1)由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，且能与碳酸钠溶液反应，则可能是氢氧化钙或氯化钙溶液；(2)由于氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，所以可以滴加酚酞试液检验；探究二 【提出猜想】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应物的量不同，所以，过滤后澄清滤液中含有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2 或NaOH；
相关课件
沪教版九年级下册化学课件 期末高频考点专训 专训1 物质的分离和提纯0： 这是一份初中化学沪教版九年级下册本册综合集体备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了答案呈现，硫酸钡，K2CO3，蒸发结晶，MgSO4等内容，欢迎下载使用。
初中化学沪教版九年级下册基础实验6 粗盐的初步提纯多媒体教学ppt课件： 这是一份初中化学沪教版九年级下册基础实验6 粗盐的初步提纯多媒体教学ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了答案呈现，HCl，氯化钾，硝酸钡硝酸，过量稀硝酸，硝酸银溶液，乙＞甲＞丙等内容，欢迎下载使用。
沪教版九年级下册化学课件 期末高频考点专训 专训3 物质间的反应关系0： 这是一份初中化学沪教版九年级下册本册综合教课内容课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了答案呈现，HCl，CuCl2，复分解反应，CuO合理即可，复分解，金属单质，金属活动性，其他合理答案均可，SO2等内容，欢迎下载使用。
