鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化说课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了情景展示，知识回顾，浓硫酸性质，浓硫酸的强氧化性，浓硫酸的脱水性，怎么理解脱水性，浓硫酸的吸水性，浓硫酸用途，接触法制硫酸，酸雨的形成等内容，欢迎下载使用。

20日晚上9点左右，家住沙井的詹先生像往常一样在家附近散步。当他走到沙井佳华商场与宝安大道的交界处时，突然从他右边窜出一名头戴鸭舌帽的男子，将一瓶浓硫酸泼到他头上。之后该男子迅速驾驶电动车逃离现场，詹先生马上大喊救命。随后，詹先生被家人送到医院。经检查，詹先生面部及手脚多处地方均被烧伤，且右眼尤为严重，极有可能失明。据烧伤科主治医生彭医生介绍，詹先生烧伤比较严重，面积加起来有百分之八左右。“特别是右眼烧伤得比较严重，创面都比较深。”“鸭舌帽”男子为何要对詹先生下手?詹先生告诉记者，自己并不认识行凶者，更想不明白其为何要对自己下手。前日，记者从宝安警方了解到，21日在福永同样发生一起类似硫酸伤人事件，伤者同样不明原因。目前，警方正在对此进行调查。
通过这个事件，我们应该认识到浓硫酸的危害。浓硫酸作为一种化学物质，有利也有弊。我们不该只看到浓硫酸的弊端，也要知道浓硫酸的好处，如它的吸水性。在使用或处理危险物品时，应该牢记按正确的方法去对待。今天。我们继续学习浓硫酸的相关知识。
1.如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。3.稀硫酸化学性质①使紫色石蕊溶液变红 ②与较活泼金属单质反应：金属单质+酸→盐+氢气③与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸→盐+水④与碱反应：碱+酸→盐+水 ⑤与盐反应：盐+酸→另一酸+另一盐
药品：铜、浓硫酸、品红溶液、浸碱棉团（氢氧化钠溶液浸泡）仪器：铁架台、酒精灯、试管、试管夹等
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
思考：1.实验现象是什么？2.氧化剂是谁？还原剂是谁？3.浸碱面团的作用是什么？4.能否用此装置制取少量二氧化硫气体？5.含硫物质表现出哪些性质？
交流结果：1.实验现象：品红溶液褪色2.浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性。铜单质中铜元素化合价为0价，可以升高，作还原剂。3.浸碱棉团目的：吸收二氧化硫，防止污染空气4.可以用此装置制取少量二氧化硫。5.浓硫酸表现出氧化性、酸性；二氧化硫表现出漂白性、酸性氧化物性质
与同伴交流：冷的浓硫酸为什么能用铁质或铝质容器储存？
在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸反应，因此，冷的浓硫酸能用铁质或铝质容器储存。
在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。
浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。
下列可用浓H2SO4干燥的气体有(　　)①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl ⑦CO2　⑧HBr　⑨COA．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧ D．全部浓H 2SO4不能干燥碱性气体(如NH3)，也不能干燥还原性气体(如H2 S、HBr等)。
硫酸是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。1.制造化肥、农药、炸药、燃料等2.用于石油精炼3.用于金属加工
含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工农业生产中有着重要的应用。
一、什么是酸雨？pH<5.6的雨水称为酸雨。二、硫酸型酸雨形成原因？排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。
1.煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。2.排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成酸雨。3.涉及化学方程式SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
1.使湖泊的水变质→水生生物死亡2.浸渍土壤→变得贫瘠3.腐蚀建筑→建筑变得面目全非4.渗入地下水→危害人体健康5.酸雨侵蚀森迷→大面积死亡