2021学年微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值同步训练题

1.4微项目 探秘膨化剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修一

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列实验方案鉴別和粉末，不能达到预期目的是

A. 分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成
D. 分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊

2. 下列说法不正确的是   

A. 用加热法可除去中的
B. 的热稳定性大于
C. 可用石灰水区分与溶液
D. 和的水溶液均显碱性

3. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是      

A.
B. 无水
C.
D.

4. 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.  B.  C.  D.

5. 关于和性质的说法错误的是   

A. 热稳定性：
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C. 相同温度时，在水中的溶解性：
D. 等物质的量的、分别与足量盐酸反应产生的质量相同

6. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是        

A. A B. B C. C D. D

7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是

A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C. 取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

8. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是

A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成的量一样多
D. 二者在一定条件下可以相互转化

9. 下列有关与叙述中错误的是

A. 相同质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的气体体积小
B. 鉴别碳酸钠溶液和盐酸可采用互滴法
C. 可用溶液鉴别溶液和溶液
D. 向饱和溶液中通入，有结晶析出

10. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将和通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是，下列叙述错误的是

A. 该反应中四种物质有三种都是盐
B. 反应后可用过滤的方法分离出
C. 可以通过热分解获得纯碱
D. 该反应不符合复分解反应发生的条件

二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）

11. 判断正误。

在酒精灯加热条件下，、固体都会分解

向饱和溶液中通入足量，会有晶体析出

用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液

将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡

用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化

在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能

向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有沉淀生成

12. 判断正误正确的打“”，错误的打“”

用干燥的pH试纸检验，pH大的是溶液

取等物质的量浓度的溶液于两支试管中，各滴入等量的酚酞溶液，红色较深的是

取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是

取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是

取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是

取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是

三、流程题（本大题共4小题，共32.0分）

13. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
     

气体通入顺序：先通__________，后通_________。原因：_____________________

溶解度大小比较：____；填写大于、等于或小于

写出下列反应的化学方程式：

沉淀池中：_______________________________

煅烧炉中：_______________________________

从生产流程图可知，可循环利用的物质是____________

14. 具有和的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝、等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。

步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________________。

步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为________________。

步骤V中，合成时需选择温度为，其目的是________________。

的保存方法是________________。

15. 化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．
    
    以硫铁矿为原料生产硫酸需经过______、______和______三个主要生产阶段．
    侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：
    索尔维制碱法的原理是______用化学方程式表示
    侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是______．
    侯氏制碱法可以循环使用的物质有______．
    食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、和海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是______电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是______．
16. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“候氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：生产纯碱的工艺流程示意图如图：
    
    完成下列填空：
    粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A______，B______。
    碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______填写化学式，检验这一成分的阴离子的具体方法是：
    ______。
    该工艺流程中可回收再利用的物质是______。
    产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果取纯碱加热分解后剩余固体质量为，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：______。
    

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠性质的相同和不同，注意鉴别方法和试剂的作用，题目难度中等。
【解答】
A.分别滴加等体枳、等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无气体生成，随后生成气体，碳酸氢钠开始有气体生成，比较生成气体的快慢可以鉴别，能达到预期目的，故A正确；
B.温度相同时，碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，分别向等量的白色粉末中加入等量的水，溶解多的为碳酸钠，溶解少的为碳酸氢钠，可以鉴别，能达到预期目的，故B正确；
C.分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，碳酸钠发生反应，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应，都生成白色沉淀，不能鉴别，不能达到预期目的，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，比较澄清石灰水是否变浑浊可以鉴别二者，能达到预期目的，故D正确。
故选C。  

2.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度不大。
【解答】
A.因，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去固体中的，故A正确；
B.因碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠加热不分解，所以的热稳定性大于，故B正确；
C.和都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分与溶液，故C错误；
D.和的水溶液均显碱性，故D正确。
故选C。  

3.【答案】C
 

【解析】

【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 
本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
【解答】
A.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入，生成氢氧化铝，故A正确；
B.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，水解，由于硫酸没有挥发性，所以生成硫酸铁，故B正确；
C.氮气不能与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸钠，碳酸钠可以与碳酸氢钠相互转化，故D正确。
故选C。  

4.【答案】D
 

【解析】

【分析】

本题考查金属及化合物的转化，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查，题目难度中等。

【解答】

与氧气反应生成CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，结合图中转化可知，a为氧气，b为盐酸，c为硝酸银，e为氯气，f为Fe等，d为Zn等，符合转化，故正确；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，结合图中转化可知，a为氢氧化钙，b为二氧化碳，c为盐酸等，e为少量强酸如盐酸、硫酸等、f为加热，d为过氧化钠，符合转化，故正确；
亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，结合图中转化可知，a为氢氧化钙，b为盐酸，c为氨水，e为硫酸等，f为碳酸铵等，d为氨水，符合转化，故正确；
氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，结合图中转化可知，a为加热，b为NaOH，c为盐酸，e为NaOH，f为二氧化碳，d为氨水，符合转化，故正确；故D正确。  
故选D。

5.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握和性质的异同，注重基础知识的积累。
【解答】
A.与相比较，不稳定，加热易分解，故A正确；
B.碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为，故B错误；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为，故C正确；
D.碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的、中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确。
故选B。  

6.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查了金属元素及其化合物的性质，熟练掌握常见金属及其化合物的化学性质是解题关键，难度一般。
【解答】
A.电解熔融的氯化铝得到铝，铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根，偏铝酸根和过量的盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸根，以上过程都能一步转化，故A正确；
B.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与强碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，以上过程都能通过一步反应实现，故B正确；
C.氧化铝不能一步到氢氧化铝，故C错误；
D.过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，碳酸钠和强酸反应可以放出二氧化碳，故D正确。
故选C。  

7.【答案】C
 

【解析】小苏打受热分解生成、和，有残留，A错误；纯碱和小苏打中都含有，所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有沉淀生成，D错误。
 

8.【答案】C
 

【解析】略
 

9.【答案】C
 

【解析】

【分析】
该题主要考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别，难度不大，解题时依据所学的知识即可。
【解答】
A.相同质量的、与足量的盐酸反应时，含碳高，由碳元素守恒可知生成二氧化碳多，所以 产生的少，故A正确；
B.将碳酸钠滴入盐酸中酸过量，立即有气泡，发生反应，将盐酸滴入碳酸钠中碳酸钠过量，比较久才有气泡，由于发生反应，和反应，故B正确；
C.由于溶液与溶液和溶液均有白色沉淀生成，故不能用溶液鉴别溶液和溶液，故C错误；  
D.向饱和溶液中通入，生成溶解度更小的，可观察到溶液变浑浊，故D正确。
故选C。  

10.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的分类和提纯方法及碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大。
【解答】
A.该反应中的四种物质均是盐，故A错误；
B.反应后生成的碳酸氢钠是沉淀，可用过滤的方法分离出，故B正确；
C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以通过热分解获得纯碱，故C正确；
D.该反应由于将和通入饱和的NaCl溶液中充分反应，虽然生成了沉淀，但在稀溶液不是沉淀，故不符合复分解反应发生的条件，故D正确。  

11.【答案】
 

【解析】

【分析】本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质、用途和转化，只要熟练掌握碳酸钠和碳酸氢钠，以及碳酸钙和碳酸氢钙就可以完成题目。
【解答】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠加热不分解，故；
在碳酸钠饱和溶液中，碳酸钠与二氧化碳和水反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故；
饱和食盐水显中性，滴入酚酞无色，饱和碳酸钠溶液由于水解显碱性，滴入酚酞变红色，所以可以鉴别，故；
稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸首先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，故；
油污在热的纯碱溶液中会发生水解反应，发生了化学变化，故；
食用碱为小苏打碳酸氢钠和苏打碳酸钠的混合物，所以小苏打和苏打都可以用于食用碱，故；

碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，再加氢氧化钠饱和溶液，生成碳酸钙，有白色沉淀生成，故。

12.【答案】




 

【解析】略
 

13.【答案】  氨气溶解度更大，溶液呈碱性，有利于吸收更多 

大于

食盐水； 

【解析】

【分析】
本题考查侯氏制碱法原理，涉及相关方程式书写等问题，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，试题难度不大。
【解析】
氨气溶解度大，先通氨气形成饱和溶液可以更好吸收二氧化碳，答案为：  氨气溶解度更大，溶液呈碱性，有利于吸收更多 
能生成碳酸氢钠，原因是碳酸氢钠溶解度较小，故答案为：大于
沉淀池中即为生成的反应：    ；煅烧炉中是碳酸氢钠受热分解制得纯碱：
故答案为：     
从流程图中不难看出，食盐水和 可以循环利用。 故答案为：食盐水；   

14.【答案】没有

温度低于，反应速率减小；温度高于，过氧化氢受热分解
低温、避光、密封保存
 

【解析】

【分析】
本题以制备为载体考查工业流程，考查物质制备，为高频考点，涉及数据分析、物质转化、条件的控制等有关问题，难度不大。解答时注意对工艺流程的分析以及添加试剂的性质和作用是关键。
【解答】
步骤Ⅰ中各元素化合价无变化，故没有发生氧化还原反应；
故答案为：没有；
步骤Ⅱ中、与反应生成，由工艺流程图可知，可以循环使用的物质是；
故答案为：；
步骤Ⅲ中加热分解，化学方程式为：；
故答案为：；
步骤V中，合成时需选择温度为，其目的是温度低于，反应速率减小；温度高于，过氧化氢受热分解；
故答案为：温度低于，反应速率减小；温度高于，过氧化氢受热分解；
具有和的双重性质，因此需要低温、避光、密封保存；故答案为：低温、避光、密封保存。  

15.【答案】二氧化硫炉气的制造；二氧化硫的催化氧化；三氧化硫的吸收；
，；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环；、NaCl；
用试剂处理后的盐水中还含有少量、，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止与混合发生爆炸，同时防止进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH
 

【解析】解：硫铁矿与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，再与水反应得到硫酸，则以硫铁矿为原料生产硫酸需经过：二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收；
故答案为：二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收；
氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，其反应的方程式为：，；
故答案为：，；
由工艺流程图可知：侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，母液中加氯化钠降温得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥；
故答案为：侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环；
根据工艺流程图可知，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱和二氧化碳，母液ab中均含氯化钠，氯化钠循环使用，使用循环使用的物质有、NaCl；
故答案为：、NaCl；
用试剂处理后的盐水中还含有少量、，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去、；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量、，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止与混合发生爆炸，同时防止进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
硫铁矿与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，再与水反应得到硫酸；
氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱；
生产工艺由两部分组成，有流程图可知，该工艺流程中包含制碱和制氯化铵两部分；
根据工艺流程图可知：二氧化碳在制碱过程中是反应物，后面又是生成物，从母液a到母液b循环过程中有氯化钠存在；
食盐水中含有杂质离子、，一定条件下生成沉淀损害离子交换膜；电解食盐水的产物之间能反应．
本题考查了硫酸工业、工业制纯碱的工艺、氯碱工业等，题目侧重于化学与工业生产的联系，题目难度中等，注意把握有关工业生产的原理是解题的关键．
 

16.【答案】CaO      用硝酸酸化的，若能产生白色沉淀，即可证明有   
 

【解析】解：根据沉淀剂A的来源，可知A是CaO，B的作用是用来除去加入过量的沉淀剂，为不引入新的杂质选用，
故答案为：CaO；；
氨化后的氯化钠溶液中通入气体酸化，因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠，故碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是；检验方法是用硝酸酸化的，若能产生白色沉淀，即可证明有，
故答案为：；用硝酸酸化的，若能产生白色沉淀，即可证明有；
分析可知二氧化碳参与反应过程，最后又生成，可以循环利用，
 故答案为：；
表示加热前纯碱样品的质量，表示加热后固体的质量，则加热损失的固体质量为：，根据可知，纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为，
故答案为：。
通过沉淀池除去饱和食盐水中的钙离子、镁离子，过滤得到滤液饱和食盐水，然后向氨化饱和的氯化钠溶液里通气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的气体循环利用。
本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握侯氏制碱法的原理是解题的关键，题目难度中等。