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2022届广西普通高校高三上学期9月摸底考试理综试题（word版）
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这是一份2022届广西普通高校高三上学期9月摸底考试理综试题（word版），共22页。试卷主要包含了本试卷分第[卷和第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
2022广西普通高校摸底考试
理科综合
(考试时间: 150 分钟试卷满分: 300 分)
注意事项:
1.本试卷分第[卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第I卷
一、选择题:本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.肉焖子是秦皇岛的一种美味小吃，其原料主要是猪肉、淀粉、鸡蛋和大葱等。下列说法不正确的是( )
A.猪肉中含有的脂肪仅由C、H、O三种元素组成
B.淀粉作为植物细胞的储能物质，可用斐林试剂检测
C.鸡蛋中的主要成分是蛋白质，其中的氮元素主要存在肽键中
D.大葱中含有的纤维素是一种多糖， 它与淀粉的基本单位都是葡萄糖
2.“结构与功能相适应"是生物学的基本观点，即一定的结构必然有与之相对应的功能存在，同时任何功能都需要一定的结构来实现。 下列叙述不符合该观点的是( )
A.线粒体内膜上的蛋白质种类和数量比外膜多
B.蛋白质合成旺盛的细胞中核糖体的数量明显增加
C.动物的卵细胞体积较大，有利于与周围环境进行物质交换
D.哺乳动物成熟的红细胞内没有细胞核，可容纳更多的血红蛋白，利于携带氧气
3.研究发现，水稻3号染色体上的基因E可决定水稻对氮、磷、钾元素有效吸收的特性，利于增强光合作用，同时该基因对水稻早熟和高产也有直接影响。下列分析错误的是 ( )
A.基因E可能直接控制K+载体的合成 B.基因E可以影响多个生物性状
C.基因E的根本来源是基因重组 D.通过单倍体育种可获得EE个体
4.豌豆子叶的黄色(Y)对绿色(y)为显性,种子的圆粒(R)对皱粒(r)为显性，控制这两对性状的两对基因独立遗传。现用两个纯合亲本杂交获得F1，F1自交得到的F2性状分离比为9: 3; 3: 1。下列相关叙述正确的是( )
A. F2中重组类型所占比例为3/8
B. F2出现该分离比是F1产生配子时等位基因分离非等位基因自由组合的直接结果
C.从F2的黄色圆粒豌豆植株中任取一株，其基因型与F1相同的概率是1/9
D.自然条件下，将F2中黄色皱粒豌豆种植，后代出现绿色皱粒豌豆的概率为1/6
5.下列有关动物激素说法正确的是( )
A.垂体分泌的抗利尿激素，能提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的重吸收
B.激素的分泌可受到中枢神经系统的调节
C.激素是信息分子，可以直接参与细胞内的名种生命活动
D.内分泌细胞分泌的激素分子弥散在全身体液中，对所有细胞起作用
6.运用生态学原理可以解决实际生产中的问题，下列说法不正确的是( )
A.在农田生态系统中，农作物获取的物质和能量主要来自有机肥
B.通过水田养鱼延长食物链，可以提高农田抵抗外界干扰的能力
C.性引诱剂诱捕某害虫的雄性个体，主要是通过降低害虫的出生率来降低其种群密度的
D.海洋捕捞时应将剩余鱼的种群数量控制在K/2,这样能使鱼群数量在短时间内迅速恢复
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.2015年8月12日天津滨海新区天津港爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲.苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火应立即用泡沫灭火剂扑灭
B.电解氢氧化铁胶体时阳极的颜色会逐渐加深
C.铝为活泼金属，高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应
8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，5. 6 LCO2中所含质子的数目为5.5NA
B.9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA
C.23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D.电催化过程中，每生成1 mol甲酸，转移电子的数目为NA
9.绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，己知EGCG的结构式为:有关EGCG的说法错误的是( )
A. EGCG的分子式为C22H18O11
B. EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成和取代反应
C.1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用
D. EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳
10.实验是化学研究的基础，下列装 置或操作能达到实验目的的是( )
A.装置①可用排饱和食盐水收集法收集氯气
B.装置②可用来除去乙烯中的SO2装置
C.③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D.装置④构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A.原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. X的简单氢化物热稳定性比Y的强
C.四种元素常见单质中，Y2的氧化性最强
D.X能与Z形成Z2X2，该化合物中含离子健和非极性键
12.近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. X极为电源负极
B.当有2mol电子流向a极时，产生0.5molO2
C. b极电极反应式为: CO+2e- =CO+O2-, H2O+ 2e- =H2+O2-
D.电解质中阴离子由a向b移动
13.已知: pKa=-lgKa， 25"C时， H2A 的pKa1=1.85, pKa2=7. 19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH
溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所得溶液中: V0= 10mL
B. b点所得溶液中: c(H2A)+c(H+)=c (HA- )+c (OH-)
C. A2-水解平衡常数Ka1(A2- )= 10-7.19
D. c点所得溶液中: c(A2- )=c(HA-)
二、选择题:本题共8小题， 每小题6分，共48分。在每小题給出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得
3分，有选错的得0分。
14.公路上行驶的甲乙两辆汽车的位移-时间图像，如图中直线a和曲线b所示，t时刻直线a和曲线b刚好相切，下列说法正确的是( )
A甲车做匀变速直线运动
B.t时刻，甲乙两车速度相等
C.乙车做曲线运动
D.前t秒内，甲乙两车的平均速度相等
15.如图所示，当用板手拧螺母时，扳手上的P、Q两点的角速度分别为和,加速度 大小分别为和,则( )
A. < ，< B. < ，=
C. =，< D. =，>
16. 从申请加入国际空间站被拒，到成为全球第三个独立自主拥有全套教人航天技术的国家，中国航天人克难攻坚，成果斐然。2021 年4月29日，长征运载火箭在海南文昌成功将空间站天和”核心舱送入高度约400km的预定轨道，中国空间站在轨组装建造全面展开。今年还将发射问天和“梦天"两个实验舱，完成与核心舱对接，并再发射天舟”货运飞船、“神舟”载人飞船各两艘，为空间站送去乘组和物资，最终完成中国第一座空间站天宫”的建造。下列说法 正确的是( )
A.空间站绕地稳定飞行，其内字航员处于完全失重状态
B.空间站绕地飞行周期大于24小时
C.空间站绕地飞行速度大于第一宇宙速度
D.要实现实验能与核心舱的对接，需要把实验舱送入核心舱轨道后再加速追上核心舱
17.如图，轧钢厂的热轧机上可以安装射线测厚仪，仪器探测到的射线强度与钢板的厚度有关。已知某车间采用放射性同位素铱-192作为放射源，其化学符号是Ir, 原子序数77,通过β衰变放出射线，半衰期为74天，适合透照钢板厚度10~100mm，下列说法正确的是 ( )
A.若有2g铱-192，经过148天有1.0g没有衰变
B.放射性同位素发生衰变时，遵循能量守恒和质量守恒
C.衰变产生的新核用X表示，铱-192 的衰变方程为
D.若己知钢板厚度标准为30 mm,探测器得到的射线变弱时，说明钢板厚度大于30 mm，应当增大热轧机两轮之间的厚度间隙
18.如图所示，a、b、c为水平面内的三点，其连线构成一个等边三角形，两根长直导线竖直放置且过a、b两点，两导线中分别通有方向相反的电流I1和I2。已知通电直导线产生磁场的磁感应强度可用公式表示，公式中的k是常数、I是导线中电流强度、r是该点到直导线的距离。若两根长导线在c点产生的磁场的磁感应强度方向沿图中虚线由c点指向a点，则电流I1:I2值为( )
A. :1 B.1: C.2:1 D.1:2
19. 如图所示，将一锅水烧开，拿一块面团放在锅旁边较高处，用一刀片飞快地前下一片片很薄的面片儿，面片儿便飞向锅里。面片刚被削离时距锅的高度为h与锅缘的水平方向的距离为L， 锅的半径也为L。将削出的面片的运动视为平抛运动，且面片都落入锅中，重力加速度为g。则下列对所有面片在空中运动的描述，其中，正确的是( )
A.运动的时间相同
B.速度的变化量不相同
C.落入锅中的面片，水平最大速度是最小速度的3倍
D.落入锅中的面片，水平最大速度是最小速度的4倍
20.如图所示为某一电场所形成的一簇电场线，图中E 、F、 G、 H是以坐标原点O为圆心的圆周上的四个点，E、H点在y轴上G点在x轴上，则下列说法中正确的有( )
A.O点的电场强度小于E点的电场强度
B. OE间的电势差小于HO间的电势差
C.正电荷在O点时的电势能小于其在G点时的电势能
D.将正电荷从H点移到F点的过程中，电场力对其做正功
21.如图所示，ab和cd是位于水平面内的平行金属轨道，轨道间距为l，其电阻可忽略不计。ac之间连接一阻值为R的电明。ef为
一垂直于 ab和cd的金属杆，它与ab和cd接触良好并可沿轨道方向无摩擦地滑动，其电阻可忽略。整个装置处在匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度为B。当对杆ef施加垂直杆的水平向右的外力，使杆ef以速度v向右匀速运动时，下面说法正确的是( )
A. abcd回路中磁通量的变化率为Blv
B.感应电流方向由e流向f
C.杆ef所受安培力的大小为
D.杆ef所受水平外力的大小为
第II卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22. (6 分)某同学用如图所示的装置测定重力加速度:
(1)打出的纸带如图所示，连续打出的实验点作为计数点1,2.3.4.5.6.7.8、9等，电源的频率为50Hz，实验时纸带的___________端应和重物相连接。(选填“甲“或乙”)
(2)由纸带所示数据可算出实验时的重力加速度为____________m/s2。
23. (9 分)利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内阻， 要求尽量减小实验误差。
(1)应该选择的实验电路是题图中的_________(填“甲”或乙") 。
现有开关和导线若干，以及以下器材:
A.电流表(0-0.6A) B.电流表(0-3A)
C.电压表(0-15V) D.电压表(0-3V)
E.滑动变阻器(0-10Ω) F.滑动变阻器(0-500Ω)
(2)实验中电流表应选用_______; 电压表应选用____________。滑动变阻器应选用
_____________(均填相应器材前的字母)
(3)根据实验数据作出U-I图像如图所示，该电池的电动势E=______V， 内阻r=____Ω。(结果均保留 ;位有效数字)
24. (12 分)如图所示，冰雪滑道的B点的左侧是粗糙的水平轨道，
右侧是光滑的曲面轨道，左右两侧平滑连接。质量m=20 kg的小孩从滑道顶端A点静止开始下滑，经过B点时被静止的质量M=60 kg的家长抱住，一起滑行到C 点(图中未画出)停下。已知A点高度h=5m，人与水平滑道间的动摩擦因数μ=0.2, g取l0m/s2,求:
(1)小孩刚到B点时的速度大小v的;
(2)家长抱住孩子的瞬间，小孩和家长组成的系统损失的机械能:
(3) B、C间的距离s。
25.(20分)如图所示，一个质量为m=2. 0×10-11kg,电荷量q=+1. 0× 10-5C的带电微粒(重力忽.略不计)，从静止开始经U1=l00V电压加速后，水平进入两中行金属板间沿竖直方向的偏转电场中，偏转电场的电压U2=100V.金属板长L=20cm,两板间距d=30cm.求:
(1)微粒进入偏转电场时的速度v0大小:
(2)微粒射出偏转电场时的偏转角θ:
(3)若该匀强磁场的宽度D= 2 cm,为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少为多大?
26. (14 分)实验室通过图1所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题:
(1) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___________________。
(2)三氧化二锰氧化甲苯的合适温度是65°C，甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
①如图2所示，过滤操作中的一处错误是__________________________。
②硫酸锰的溶解度随温度变化的曲线如图3:
甲苯经氧化后得到的混合物结晶、过滤时需将混合物冷却，其目的是________________。
(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为Mn2O3、_______、_________。
(4)分液使用的主要玻璃仪器是___________。
(5)实验中用图4所示装置分离甲苯和苯甲醛，已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110. 6° C和179.1°C.操作I名称是____________。温度计水银球的位置在支管口处，不是在溶液中的原因是_________________________。
(6)实验中发现，反应时间不同采甲醛的产率也不同(数据见下表)。
甲苯氧化为苯甲醛的产率不可能是100%的原因是________________________。
27. (14 分)锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有厂泛的用途。请回答下列问题:
(1)溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为____________。
②该反应的离子方程式为________________________。
③H2S2O8可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则H2S2O8的结构式
为___________________。
(2)实验室用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Al2O3 、MgO、SiO2)制备Mn的流程如下:
已知: I. 难溶物的溶度积常数如下表所示:
II.溶液中离子浓度≤10 -5mol·L- 1时，认为该离子沉淀完全。
①"酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+.该反应的离子方程式为________________。
该过程中时间和液固比对锰没出率的影响分别如图1、图2所示：:
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、________________。
②若酸浸"后所得滤液中c(Mn2+)= 0. 18 mol·L-1，则调pH”的范围为______________。
③煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。.“还原时所发生的反应在化学上又叫做______________________。
28.(15分) I、 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为: WO3(s)+3H2(g) W(S)
+ 3H2O(g)回答下列问题:
(1)，上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2)某温度下反应达平衡时，体系中H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为____。
(3)已知:温度过高时，WO2(S)转变为 WO2(g);
WO2(s)+ 2H2(g)W (s)+ 2H2O (g); ∆H 1= +66. 0kJ·mol-1
WO2(g)+ 2H2(g)W(s)+ 2H2O(g); ∆H2 =-137. 9kJ·mol- 1
则WO2(s)WO2(g) 的∆H =__________。
II、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题:
(4)该甲烷燃料电池负极的电极反应式为____________。
(5)若每个电池甲烷通入量为1L (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
____________________。. (列式计算)(法拉第常数F=9. 65×104C · mo-1即每摩尔电子的电量为9.65×104C)
II、已知:①25°C时难溶物CaF2的溶度积常数: Ksp (CaF2) = 1 .5×10-10
②25°C时，2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到C (HF)、
C (F-)与溶液pH的变化关系如图所示，回答下列问题:
(6) 25°C时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。
(7)将4.0×10-3 mol·L-1HF溶液与4.0×10 -4 mol·L-1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液的pH为4 (忽
略体积变化) ,通过列式计算说明是否有沉淀产生
___________________？
29. (除特殊注明外， 每空1分，共11分)呼吸熵(RQ)指单位时间内进行呼吸作用的生物释放二氧化碳量与吸收氧气量的比值(RQ=释放的二氧化碳体积/消耗的氧气体积)。图1表示萌发小麦种子中发生的相关生理过程，A~ E表示物质，①～④表示过程。图2表示测定消过毒的萌发的小麦种子呼吸熵的实验装置。请分析同答下列问题: .
(1)①~④过程均需要酶的参与，酶作为生物催化剂，其作用的机理是______________，其中催化过程①②的酶存在于细胞的____________，物质A、E分别表示_______、________。
(2)图2所示实验乙中，KOH溶液的作用是___________________________。
(3)假设小麦种子只以糖类为呼吸底物，在25°C下经10 min观察墨滴的移动情况，若发现甲装置中墨滴不移动，乙装置中墨滴左移，则10 min内小麦种子中发生图1中的_______(填序号)过程:若发现甲装置中墨滴右移，乙装置中墨滴不动，则10 min内小麦种子中发生图1中的___________________(填序号)过程。.
(4)试用细胞呼吸原理分析下列问题:稻田需要定期排水，否则水稻幼根会变黑腐烂，为什么?
___________________________________________________________。
30. (除特殊注明外， 每空2分，共8分)褪黑素俗称“脑白金”"，是人脑中松果体产生的一种激素，具有促进睡眠、调节内分泌、增强免疫力等多种作用。褪黑素的分泌受光线的影响，有明显的昼夜节律。回答下列问题:
(1)褪黑素具有调整睡眠的作用，正常情况下，婴儿每天的睡眠时间长于老年人，睡眠质量也高于老年人。可见，人体内的褪黑素含量随年龄的增长而____________(填“增加”或“减少”)。
(2)胸腺、脾脏等免疫器官均可作为褪黑素作用的靶器官，原因是____________；褪黑素分泌不足使胸腺退化加快，这会导致人体体液免疫功能减弱，原因是胸腺退化致使T细
胞减少，使其产生的________减少，从而影响B细胞的增殖和分化。
(3)据上图所示，暗信号引起褪黑素分泌增加的过程属于__________(填“神经”、“体液”、“神经一体液”)调节。人体血浆中褪黑素浓度在凌晨2-4时达到峰值之后会下降，其原因:一方面是褪黑素发挥作用后被灭活，含量下降;另一方面是_______________________。
31. (除特殊注明外， 每空1分，共8分)广西百色田东十里连塘位于田东县祥周镇，由右江河汉古河道演变而成。塘的水面南北约十里，塘里全是片绿荷， 故名十里连塘。请回答下列相关问题:
(1)莲塘除了荷花还有其他生物，该莲塘里的所有生物构成了____________。若要调查莲塘里某双子叶杂草的种群密度常用的方法是____________________。
(2)“小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”，莲塘单荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，这种现象____________(填“属于”或“不属于)群落的分层现象。荷花需要-定量的光照才能绽放，从生态系统中信息传递意义的角度分析，说明_________________________。
(3)在莲塘的“荷花一鱼一鸟”这条 食物链中，鸟所属的生态系统组成成分是_____________，
鱼体中的能量流动到鸟的效率并不高，除了鱼体中的能量部分被分解者分解利用外，还有其他原因是:__________________________________________(答两点)
32. (12 分)某昆虫有白色、黄色、绿色三种体色，由两对等位基因A-a、B-b 控制，相关色素的合成原理如下图所示，请据图回答。
(1)上图体现了基因通过控制_______________，进而控制生物体的性状。
(2)二只绿色昆虫杂交子代出现 了3/16的黄色昆虫，此只绿色昆虫的基因型为________，子代中白色昆虫的性别情况是________________。
(3)现有一只未知基因型的白色雌虫Q，为了准确测定Q的基因型，某科研小组让该白色雌虫Q与黄色雄虫杂交得到子代，观察并统计子代的体色和性别情况，请预测该科研小组的实验结果并得出相应的结论。
预期实验结果和结论:
①若子代的雌虫体色均为绿色或者绿色雌虫;白色雄虫=l:1, 则Q的基因型是:______。
②若_______，则Q的基因型是AaXbXb;
③若子代的雌虫体色均为黄色或者黄色雌虫:白色雄虫=1:1， 则Q的基因型是:_____。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区城指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理--选修3-3] (15分)
(1) (5 分)有关对热学的基础知识理解正确的是_______(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.雨伞伞面上有许多细小的孔，却能遮雨，是因为水的表面张力作用
B.热量不能从低温物体传递到高温物体
C.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点
D.布朗运动是指在显微镜下观察到的液体分子的无规则运动
E.对于定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
(2) (10分)如图所示，一圆柱形气缸固定在水平地面上，用质量m=20 kg、 面积S=100 cm2的活塞密封了一定质量的理想气体，活塞通过正上方的定滑轮连接一质量M=50kg的重物，活塞与气缸之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力相等为300 N。开始时气体的温度t=27°C，压强p=0. 9×105Pa,活塞与气缸底部的距离H=50 cm,重物与水平地面的距离h= 10cm。已知外界大气压p0=l.0×105Pa,重力加速度g=10 m/s2.现对气缸内的气体缓慢加热，求:
①重物恰好开始下降时气体的温度;
②重物刚与地面接触时气体的温度;
34. [物理-选修34] (15分)
(1) (5 分)下列说法正确的是______(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不相同
B.鸣笛火车进站时，站台上旅客接收到笛声的频率比火车鸣笛频率高
C.两列相干波的波峰与波峰叠加相互加强，波谷与波谷叠加相互削弱
D.机械波传播过程中各质点沿波的传播方向迁移
E.在用单摆测重力加速度实验中，若所测g值偏大，可能是把n次全振动误记为n+1次
(2) (10 分)如图所示，在水面下方h= m处有一个与水面平行的细发光管AB，AB长
L=I. 0m。由A点发出的某条光线射到水面的入射角为37°时，其折射光与水面夹角也为37°，已知sin37°=0.6, cos37°=0.8。 求:
①水对此单色光的折射率n;
②水面上有光线射出的区域而积S.
35. [化学选修三:物质结构和性质] (15分)
多年来，储氢材料、光佛化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列.问题:
一种 Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
(1) Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________，Ru络合物含有的片段中都存在大键，氮原子的杂化方式为______，氮原子配位能力更
强的是__________(填)。
(2)基态碳原子的价电子排布图为________，HCOOH的沸点比CO2高的原因是_______。
(3) 2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2, [B(OH)4]-中 B的价层电子对数为____, [Sn(OH)6]2-中， Sn与O之间的化学键不可能是______。
a. π键 b. σ健 c. 配位键 d. 极性键
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,.晶胞结构如图所示，
X、Y.、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_________(填化学式)。若原子分
数坐标A为(0, 0, 0),则B (Y)的原子分数坐标为____已知LaNi5H6摩尔质量为
499 g ·mol-1,晶体密度为 gcm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm
(用代数式表示)。
36. [化学选修五: 有机化学基础] (15 分)
化合物W是一种香料，以A烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的种合成路线如图所示:
II. B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题:
(1) A的结构简式为__________。F中所含官能团的名称为________。
(2)试剂X为_________，由B→D的反应类型__________________。
(3) 由F→G的反应条件为____________，F→G反应的化学方程式为__________。
(4)写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式:___________。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1: 2: 2: 9
(5)参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸甲酯的
合成路线:_________________________________。
37. [生物选修1: 生物技术实践] (除特殊注明外，每空2分，共15分)
幽门螺杆菌感染是态慢性胃炎和消化性溃疡的主要致病因素。下图为某科研团队在患 者体内采集样本制成菌液后，进行分离培养并计数的实验过程，请回答:
(1)幽门螺杆菌能够以尿素为唯一氮源，是因为含有____________；培养基中加入酚红指示剂，若有幽门螺杆菌，则菌落周围会出现________环带。
(2) 上述培养过程中，能够“浓缩“幽门螺杆菌的步骤是______________。
(3)为防止杂菌污染需要对培养基进行灭菌，灭菌是指_________________，在实验中还要设置未接种的对照组，这样做的目的是____________________。
(4)采用稀释涂布平板法，通过统计平板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少活菌，
其原因是____________________________。
(5)上述实验结果统计的菌落数，__________(填“是”或“不是")原患者样品中含有的幽门螺杆
菌活蘭数。
38.[现代生物科技专题] (除特殊注明外， 每空2分，共15分)
《战狼2》电影中的“拉曼拉病毒”学名埃博拉病毒，冷铮注射的疫苗是具有抗埃博拉病毒功能的抗体。下图中甲、乙是两种方法制备单克隆抗体的流程图。请回答下列问题:
(1)中图中从产生免疫反应的小鼠内得到了抗_______的抗体，说明小鼠体内已形成了相应的B淋巴细胞。设法将B淋巴细胞和小鼠骨髓瘤细胞融合，融合的方法除与植物的融合方法相同外，还可以使用___________________________。
(2)甲图中经选择性培养的①_____________细胞，还需进行克隆化培齐和__________检测，
经多次筛选，就可获得足够数量的②细胞。
(3)通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器中，这样可以______________，从而增加培养细胞的数量，也有利于气体交换。
(4)乙图中将烟草细胞培养成转基因烟草植株沙及的最基本技术是植物组织培养，该技术主要包括______________和________________两个阶段。
2022广西普通高校摸底考试
理科综合参考答案
生物参考答案及解析
一、选择题
1.答案：B 解析：淀粉不是还原糖，不可用斐林试剂检测。
2.答案：C 解析：细胞体积越大，其相对表面积越小，越不利于与外界进行物质交换。
3.答案：C 解析：该基因的根本来源是基因突变
4.答案：D 解析：因亲本类型未确定，所以重组类型占比为3/8或5/8，故A错误；F2出现该性状分离是F1产生的雌、雄配子随机结合的直接结果，故B错误；从F2的黄色圆粒豌豆植株中任取一株，其基因型与F1即YyRr相同的概率是4/9，故C错误。自然条件下将F2中黄色皱粒豌豆(即1/3YYrr、2/3Yyrr)种植后会自交，其后代出现绿色皱粒豌豆的概率为2/3YyrrX1/4yyrr=1/6yyrr，故D正确。
5.答案：B 解析：下丘脑分泌的抗利尿激素，能提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的吸收，A错误；激素的分泌可受到神经系统的影响，B正确；激素是信息分子，可以调节生命活动，不能直接参与细胞内的生命活动，C错误；内分泌细胞分泌的激素分子弥散在全身体液中，只对靶器官、靶细胞起作用，D错误。
6.答案：A 解析：在农田生态系统中，农作物获取的能量主要来自光能，所以A错误。
二、非选择题
29.（除特殊注明外，每空1分，共11分）
（1）降低化学反应的活化能 细胞质基质 丙酮酸 酒精
（2）吸收细胞呼吸产生的二氧化碳
（3）①③④（2分） ①②（2分）
（4）会，水稻细胞无氧呼吸产生的酒精对细胞有毒害作用（2分）
【解析】（1）酶作为生物催化剂，其作用的机理是降低化学反应的活化能，分析题图可知，①是细胞呼吸的第一阶段，②是无氧呼吸的第二阶段，①②过程发生的场所是细胞质基质，因此催化过程①②的酶存在于细胞的细胞质基质。有氧呼吸和无氧呼吸的第一阶段分解葡萄糖，产生丙酮酸，因此A为丙酮酸。小麦无氧呼吸的产物是二氧化碳和酒精，因此B是有氧呼吸与无氧呼吸的共同产物——二氧化碳，E是酒精。
（2）题图2所示实验乙中，KOH溶液的作用是吸收细胞呼吸产生的二氧化碳。
（3）题图中甲装置放置了清水，不吸收二氧化碳，若发现墨滴不动，说明产生的二氧化碳量正好与消耗的氧气量相等；题图中乙装置放置了KOH溶液，吸收二氧化碳，若墨滴左移，所以题图2装置中只发生了有氧呼吸，对应题图1中的①③④过程。若发现题图中甲装置中墨滴右移，说明产生的二氧化碳大于氧气的消耗量；题图中乙装置中墨滴不动，说明产生的二氧化碳被全部吸收，只发生了无氧呼吸，对应题图1中的①②过程。
（4）稻田定期排水，能促进水稻根细胞的有氧呼吸，否则水稻幼根进行无氧呼吸会产生酒精，酒精对细胞有毒害作用，会导致幼根变黑腐烂。
30.（除特殊注明外，每空2分，共8分）
（1）减少（1分）
（2）其细胞上都有褪黑素受体 淋巴因子（1分）
（3）神经 褪黑素浓度增高通过负反馈调节抑制的下丘脑的活动，使褪黑素分泌减少
31.（除特殊注明外，每空1分，共8分）
（1）生物群落（或群落） 样方法
（2）不属于 生物种群的繁衍，离不开信息的传递（2分）
（3）次级消费者 通过呼吸作用散失和部分能量未被利用（每点1分，共2分，位置不限）
【解析】（1）莲塘里的所有生物构成了生物群落；调查莲塘里某双子叶杂草的种群密度常用的方法是样方法。
（2）荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，是同一种群内部的特征，不属于群落的特征。荷花需要一定量的光照才能绽放，从生态系统中信息传递意义的角度分析，说明生态系统的信息传递说明生物种群的繁衍，离不开信息的传递。
（3）在“荷花—鱼—鸟”这条食物链中，荷花是生产者，鱼是初级消费者，鸟是次级消费者。鱼体中的能量会通过呼吸作用散失，还有部分被分解者分解利用，部分能量未被利用，故流动到鸟的效率并不高。
32.（每空2分，共12分）
（1）酶的合成来控制代谢过程
（2）AaXBXb和AaXBY 全部为雄虫
（3）①AAXbXb ②子代雌虫体色为绿色：黄色=1:1（或者绿色雌虫：黄色雌虫：白色雄虫=1:1:2）
③aaXbXb
【解析】（1）上图体现了基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。（2）依图示分析可知：绿色昆虫的基因组成是A_XBX－和A_XBY，题目中二只绿色昆虫杂交，子代出现了3/16的黄色昆虫，两对基因拆分开可以得出，又已知黄色虫基因组成为aaXBX－和aaXBY，故此二只绿色昆虫的基因型为AaXBXb、AaXBY，因为白色昆虫的基因组成为－－XbXb和－－XbY，所以子代白色昆虫的基因组成为A－XbY或aaXbY，故都为雄性。（3）若让白色雌虫Q与黄色雄虫杂交得子代，观察并统计子代的体色和性别情况。预期实验结果和结论：若子代的雌虫体色均为绿色，则Q的基因型是AAXbXb；若子代雌虫体色为绿色：黄色=1：1（或绿雌:黄雌：白雄=1:1:2），则Q的基因型是AaXbXb；若子代的雌虫体色均为黄色（或黄雌：白雄=1：1），则Q的基因型是aaXbXb。
37.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
（1）脲酶 红色 （2）选择培养
（3）利用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子检验培养基灭菌是否合格
（4）当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落来源于样品稀释液中的一个活菌，即一个菌落代表样 品稀释液中的一个活菌（3分）
（5）不是
【解析】（1）只有能合成服酶的微生物才能分解尿素，幽门螺杆菌含有服酶，能够在以尿素为唯一氮源的培养基中生长。幽门螺杆菌中的服酶将尿素分解成了氨，氨会使培养基的pH升高，如果在培养基中加入酚红指示剂，若有幽门螺杆菌，则菌落周围会出现红色环带。（2）为了使混合菌样中的目的菌变成优势菌，从而提高该菌的筛选效率，可用选择培养基培养筛选，即选择培养，可得到高浓度的幽门螺杆菌。（3）灭菌是指利用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子。在实验中还要设置未接种的对照组，这样做的目的是检验培养基灭菌是否合格。（4）稀释涂布平板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，在稀释度足够高的菌液里，聚集在一起的微生物将被分散成单个细胞，从而能在培养基表面形成单个菌落，一个菌落代表样品稀释液中的一个活菌，统计平板上的菌落数就能推测出样品中大约含有多少活菌。（5）通过统计平板上的菌落数能推测出稀释液中的活菌数，而稀释液中的细菌是原患者的样品制成菌液经扩大培养后得到的，所以统计的菌落数不是原患者样品中含有的幽门螺杆菌活菌数。
38.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
（1）埃博拉病毒 灭活的病毒 （2）杂交瘤 抗体
（3）增大细胞贴壁生长的附着面积（3分） （4）脱分化 再分化
【解析】（1）据甲图中显示，对小鼠注射埃博拉病毒诱导小鼠产生抗埃博拉病毒的抗体。细胞融合的诱导有化学方法，如聚乙二醇；生物方法，如灭活的病毒；物理方法，如电激。
（2）甲图中经选择性培养的①杂交瘤细胞，还需进行克隆化培养和抗体检测，经多次筛选，就可获得足够数量的②细胞。
（3）多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器中，这样可以增大细胞贴壁生长的附着面积，也有利于气体交换。
（4）将烟草细胞培养成转基因烟草植株涉及的最基本技术是植物组织培养，该技术主要包括脱分化和脱分化两个阶段。
化学参考答案及解析
7.答案：C 解析：A.金属钠、电石与泡沫灭火剂中的水反应，错误。B.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，电解时阴极的颜色会逐渐加深。D.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。
8.答案：A 解析：标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，1 mol CO2分子中含有6+8+8=22 mol质子，所以标准状况下5.6 L CO2中所含质子的数目为5.5NA，A选项正确；一个乙醇分子中含有7个极性共价键，9.2 g乙醇的分子中所含极性键的数目为1.4NA，B选项错误；甲酸和乙醇最简式不一样，则质量一定时氢原子数目不确定，C选项错误；在电催化生成甲酸的过程中，C的化合价由+4降低到+2，每生成1 mol甲酸，转移电子数为2NA。
9.答案：B 解析：A. EGCG的分子式为C22H18O11。B.该有机物的官能团有酚羟基、酯基、醚键，没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应。C.酯基水解后生成的羧酸能与氢氧化钠溶液反应，酚羟基与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物最多能与9 mol氢氧化钠溶液发生反应。D.酸性：碳酸＞酚羟基＞HCO3－，EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳。
10.答案：A 解析：A.氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水收集法收集氯气。B.酸性KMnO4溶液能与乙烯和SO2反应。C.AgNO3溶液中Ag+过量与S2-反应生成Ag2S↓。D.电解质溶液CuSO4与ZnSO4应对换才正确。
11.答案：B 【详解】X的一种单质可杀菌消毒，X的单质可能是O3，也可能是Cl2，因此四种元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则X为O，W原子最外层电子数与最内层电子数相等，因此推出W为Mg，即Y为F，Z为Na，A.原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(O)>r(F)，故A说法正确；B.F的非金属性强于O，则HF稳定性强于H2O，故B说法错误；C.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即四种元素中非金属性最强的元素是F，其单质的氧化性最强，故C说法正确；D.形成的化合物是Na2O2，其电子式为，含有化学键是离子键和非极性共价键，故D说法正确；答案选B。
12.答案：C 【详解】A. 与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，故A错误；
B.a极为阳极，当有2 mol电子流出a极时，产生0.5 molO2，故B错误；C. b极电极的反应式为：CO2+2e－=CO+O2－，H2O＋2e－=H2+O2-，故C正确；D.在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查原电池、电解池的综合应用，解题关键：判断a极为阳极，当有电子流出a极时，产生O2，说明x为正极。易错点C，生成合成气为CO和H2的混合物。
13.答案：D 【解析】A、根据图像可知，a点pH=1.85=pKal，即，所以a点
c(H2A)=c(HA－)。假设A成立，a点所加NaOH为10 mL，则a点溶液中溶质为H2A和NaHA，且物质的量之比为1：1，但还要考虑电离和水解，由pKal＝1.85，pKa2＝7.19可知，H2A与NaHA以1：1混合时，H2A占主要地位，所以此时溶液中c(H2A)≠c(HA－)，假设不成立，实际上a点NaOH应该小于10mL，故A错误； B、b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L－1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，由质子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2－)+c(OH－)，故B错误；C.A2－水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=10－6.81，故C错误；D.c点pH=7.19=pKa2， ，
所以c(A2-)=c(HA－)，故D正确。选D。【点睛】以强碱与弱酸反应为载体，要求学生能够结合用中和滴定曲线来分析滴定过程中溶液的pH变化、判断溶液的成分即溶液中微粒浓度的大小。此类题目要抓住几个关键点：酸碱物质的量之比1：1的点、完全中和的点、溶液pH=7的点，要回分析这三种特殊情况时溶液的溶质成分，其他的点可以利用这三个特殊点进行比较迁移。然后借助三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析微粒浓度大小。
26.（14分）（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2分）
（2）①漏斗下端未紧贴烧杯内壁 （2分） ②降低MnSO4的溶解度或减小MnSO4的溶解损失（2分）
（3）稀硫酸（1分） 甲苯（1分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）蒸馏或分馏（1分） 利用温度计测量的是蒸出馏分蒸汽的温度（2分）
（6）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸或有副反应发生等合理的给分（2分）
27.（14分）（1）溶液由无色变为紫红色 （2分） 5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（2分）
（2分）
（2） 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O （2分） 60min （1分） 3：1 （1分）
pH＜8 （2分） 1：2 （1分） 铝热反应 （1分）
【详解】（1）①溶液中的Mn2+转化为MnO4－的实验现象为溶液由无色变为紫红色，故答案为溶液由无色变为紫红色。
②Mn2+被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化物MnO4－，还原产物应为SO42－，反应的离子方程式为：
5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42-+16H+，故答案为5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+。
③H2S2O8可视为由两分子的硫酸缩合所得，硫酸的结构简式为：，则H2S2O8的结构简式为：，故答案为。
（2）①由题中信息可知，“酸浸”时，MnO2在酸性介质中将Fe氧化为Fe3＋，本身被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O，由图甲可知，适宜的浸出时间为60min，由图乙可知，适宜的液固比为3：1，故答案为3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O，60min，3：1。
②由流程图中信息可知，“调pH”的目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，而Mn2＋不沉淀，根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38可知：Al3＋沉淀完全时Fe3＋已沉淀完全，Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH=-lg=，Mn2＋开始沉淀时的pH为-lg=8，则“调pH”的范围为≤pH＜8，故答案为≤pH＜8。
③根据信息可知，“煅烧”时，空气中的O2将MnCO3氧化为MnO2，根据得失电子守恒可得关系式O2～2MnCO3，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，“还原”时发生铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上又叫做铝热反应，故答案为1：2，铝热反应。
28.（15分）
Ⅰ、（1）K ＝ （2分） （2） 60％ （2分） （3） +203.9 kJ·mol－1 （2分）
Ⅱ、（4）CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O （2分）
（5）（1L/22.4 L.mol－1）×8×9.65× 104 C.mol－1 =3.45×104C （2分）
Ⅲ、（6）Ka=4×10－4。 （2分）
解析：PH=4时C(H+)=10-4mol.L－1，C(F－)=1.6×10－3mol.L-1，C(HF)=4.0×10－4mol·L－1 带入计算公式Ka=4×10－4
（7）Qc=c2（F－）×c（Ca2+）=5.12×10－10> Ksp（CaF2），（2分） 有沉淀产生 （1分）
解析：由图像可知PH=4时，C(F-)=1.6×10-3mol.L－1，混合液C(Ca2+)=2.0×10－4mol·L－1
Qc=c2（F－）×c（Ca2+）=5.12×10－10> Ksp（CaF2），
35.（15分）（1）N＞O＞C （2分） sp2 （1分） （1分）
（2） （2分）HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键 （2分）
（3） 4（1分） a（1分）
（4）H2 （1分） (，，0) （2分） ×1010 （2分）
【分析】
根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子
的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断 和 中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理
论分析中心原子的价层电子对数，根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。
【详解】
（1）同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是，故答案为：N＞O＞C；sp2；；
（2）碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为；HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；
（3）[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键，配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；
（4）根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为，微粒Y的个数为，微粒Z的个数为，根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(，，0)；晶胞边长，故答案为：H2；(，，0)；×1010。
【点睛】第（4）问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm =1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。
36.（15分）（1） （2分） 醛基 （1分）
（2）NaOH的醇溶液 （2分） 消去反应 （1分）
（3）(水浴)加热 （2分） +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
（4） [或] （2分）
（5）CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH CH3CH2COOCH3 （3分）
【分析】A的分子式为C4H10，为丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别为和CH3CH2CH2CH3，丁烷和氯气发生取代反应制得B和C，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B为2-氯-2－甲基丙烷，A的结构只能是为，C为1-氯-2－甲基丙烷，B和C在NaOH的醇溶液中发生消去反应制得2－甲基丙烯，2－甲基丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成E为2-甲基-1-丙醇，F是苯甲醛，在银氨溶液中反应制得苯甲酸铵，苯甲酸铵在酸性条件下反应生成苯甲酸，2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，据此分析。
【详解】（1）根据分析可知：A的结构简式为；F是苯甲醛，F中所含官能团的名称为醛基；
（2）B为2-氯-2-甲基丙烷，加入NaOH的醇溶液发生消去反应制得2-甲基丙烯；
（3）F→G是苯甲醛和银氨溶液的反应，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，反应条件是水浴加热；
（4）2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，W的同分异构体能发生水解反应，说明分子中含有酯基，且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应说明水解后含有酚羟基，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9，则有四种不同环境下的氢原子，每种环境下的氢原子的个数比为1：2：2：9，W的同分异构体的结构简式可能为： [或]；
（5）以丙烯和甲醇为原料，制备丙酸甲酯的合成路线：将丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成CH3CH2CH2OH，将CH3CH2CH2OH转化为CH3CH2CHO，CH3CH2CHO在银氨溶液中转化为丙酸铵，再加入氢离子转化为丙酸，丙酸和浓硫酸在加热的条件下反应可制得丙酸甲酯，即：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO
CH3CH2COOH CH3CH2COOCH3。
【点睛】根据B的核磁共振氢谱只有一组峰，确定A的结构简式为难点。
物理参考答案及解析
14.B 【详解】A、C.位移—时间图像中，斜率代表速度，由图可知直线a的斜率不变，则甲车做匀速直线运动。直线b的斜率一直在减小，且速度方向不变，则乙车做减速直线运动。故A、C错误；B.t时刻直线a和曲线b刚好相切，所以甲乙两车速度相等。故B正确；D.前t秒内，甲乙两车的初位置不同，末位置相同，位移不相等,所以平均速度不相等。故D错误。
15.C 【详解】由于P、Q两点属于同轴转动，所以P、Q两点的角速度是相等的，由图可知Q点到螺母的距离较大，由可知，Q点的加速度较大，C正确。
16.A 【详解】A.宇航员所受万有引力正好充当向心力，处于完全失重状态。故A正确；B、C.空间站轨道高度约400km，远小于地球同步卫星的轨道高度，所以其飞行速度小于第一宇宙速度且周期小于24小时。故B、C错误；D.对接时，需要减速降轨再加速对接，不能在轨道上直接加速。故D错误。
17.C 【详解】A.若有铱，经过74天后还有没有衰变，再过74天（即总共经历148天）还有没有衰变，故A错误；B.放射性同位素发生衰变时，因遵循能量守恒，放出了能量出现了质量亏损，质量不守恒，故B错误；C.衰变的实质是核里的一个中子放出一个电子变为一个质子，反应过程中遵循质量数守恒和核电荷数守恒，故质量数不变核电荷数加一，故C正确；D.探测器得到的射线变弱时，说明钢板厚度增大，应当减小热轧机两轮之间的厚度间隙，故D错误；
18.D 【详解】a导线在c处产生的磁场垂直ac斜向右，b导线在c处产生的磁场垂直bc斜向左，合磁感应强度为ca
方向，根据矢量平移叠加原则，如图： ，有根据几何关系，为直角，，
则有，则，根据题给条件，a、b导线在c处的磁感应强度的大小与电流成正比，所以，故D正确；ABC错误。
19.AC 【详解】A.由于削出的面片的运动视为平抛运动，则在竖直方向做自由落体运动，由于高度相同，则运动的时间相同，A正确；B.根据加速度的定义式有a=，由选项A可知，面片运动的时间相同，且只受重力则加速度为g，则速度的变化量相同，B错误；C、D.削出的面片的运动视为平抛运动，则在水平方向有xmin=L=vxmint，xmax= 3L=vxmaxt
则经过计算可知，落入锅中的面片，水平最大速度是最小速度的3倍，D错误，C正确。
20.BD 【详解】A.电场线的疏密代表场强大小，所以O点的电场强度大于E点的电场强度，A错误。B.OE与HO间距相等，但是HO间的电场线密集，平均场强大，根据可知，OE间的电势差小于HO间的电势差，B正确。
C.电场线与等势面垂直，且由电势高的地方指向电势低的地方，所以O点电势大于G点，所以正电荷在O点时的电势能大于其在G点时的电势能，C错误。D.H点电势大于F点电势，所以正电荷在H电势能大，从H到F电势能减小，电场力做正功，D正确。
21.AD 【详解】A.根据法拉第电磁感应定律可知，可知，abcd回路中磁通量的变化率为，选项A正确；B.由右手定则可知，感应电流方向由f流向e，选项B错误；C、D.若使杆ef以速度v向右匀速运动时，杆ef所受安培力与水平拉力大小相等，则。故选项C错误，D正确。
22.（1）乙 （3分） （2）9.4 （3分）
【详解】（1）因为纸带与重物相连，做加速运动，所以乙端与重物相连。
（2）根据位移差方程：。
23.甲（2分） A（1分） D（1分） E（1分） 1.45（2分） 1.30（2分）
【详解】（1）如果用甲电路，误差来源于电压表的分流，如果用乙电路，误差来源于电流表的分压，而电流表的阻值与电源内阻相近，电压表的内阻远大于滑动变阻器的电阻，所以选择甲电路误差更小。
（2）电源电动势为1.5V，所以选择量程为0-3V的电压表。
为使电流表有较大角度的偏转，应选择最大阻值较小的滑动变阻器。电路中最小电流为：，则选择量程为0-0.6A的电流表。
（3）该电池的电动势为图线的纵轴截距，即1.45V。内阻为图线的斜率绝对值，即：
24.（1）；（2）750J；（3）
【详解】（1）曲面光滑，小孩下滑过程机械能守恒，根据机械能守恒定律得，代入数据解得
（2）家长抱住小孩过程，家长与小孩组成的系统动量守恒，以向左为正方向，由动量守恒定律得代入数据解得，小孩和家长组成的系统损失的机械能代入数据解得
（3）小孩和家长组成的系统以共同速度向左做匀减速直线运动，由动能定理得
代入数据解得
25.（1）1.0×104m/s；（2）30°；（3）0.1m
【详解】（1）微粒在加速电场中由动能定理得：qU1=mv02，解得：v0=1.0×104m/s
（2）微粒在偏转电场中做类平抛运动，加速度为：，竖直方向速度为：，飞出电场时，速度偏转角的正切为：tan=，解得：=30°
（3）进入磁场时微粒的速度是v=，轨迹如图： ，由几何关系有，
洛伦兹力提供向心力：Bqv =，联立解得：，代入数据解得：B=1T，所以为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少为1T。
33.（1）ACE
【详解】A.由于雨水表面存在表面张力，虽然雨伞伞面上有许多细小的孔，可不漏水，是水的表面张力的作用，A正确；
B.热量不能自己从低温物体传递到高温物体，可在外界一定条件的干预下，热量能从低温物体传递到高温物体，B错误。
C.液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些晶体相似具有各向异性，彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点，C正确；
D.布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，并不是分子的运动，间接地反映了液体分子的无规则运动，D错误；
E.由气态方程可知，对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，温度一定升高，气体的内能由温度决定，因此内能一定增加，同时气体对外做功，由热力学第一定律可知，气体一定从外界吸热，E正确。
（2）①333.3 K；②400 K
【详解】①重物恰好开始下降时，对活塞受力分析：，T=t+273，气体做等容变化
解得：
②活塞从开始运动至重物刚与地面接触过程中，气体做等压变化：V1=HS，V2=（H+h）S，，解得：T2=400K
34.（1）ABE
【详解】A.声波的传播速度与介质有关，同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不相同。故A正确；
B.根据多普勒效应可知，鸣笛火车进站时，声波的传播速度变大，站台上旅客接收到笛声的频率比火车鸣笛频率高。故B正确；
C.两列相干波的波峰与波峰叠加相互加强，波谷与波谷叠加也相互加强，都属于振动加强点。故C错误；
D.在机械波传播过程中，质点只在平衡位置附近振动，并不随波迁移。故D错误；
E.把n次全振动误记为n+1次，则带入计算得周期偏小，根据公式有：，计算得到的加速度的值偏大。故E正确。
34.（2）①；②
【详解】①由A点发出的光线的光路图如图所示： 入射角i=37°，折射角r =53°，由折射定
律得，代入数据解得：
②设光从水面射出的临界角为C，则，A点发出的光射出水面的区域为圆，设其半径为R，则
求得：R=3m，水面上有光线射出的区域如图所示： ，则，解得：S=（9+6）m2
2022广西普通高校摸底考试
理科综合
(考试时间: 150 分钟试卷满分: 300 分)
注意事项:
1.本试卷分第[卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第I卷
一、选择题:本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.肉焖子是秦皇岛的一种美味小吃，其原料主要是猪肉、淀粉、鸡蛋和大葱等。下列说法不正确的是( )
A.猪肉中含有的脂肪仅由C、H、O三种元素组成
B.淀粉作为植物细胞的储能物质，可用斐林试剂检测
C.鸡蛋中的主要成分是蛋白质，其中的氮元素主要存在肽键中
D.大葱中含有的纤维素是一种多糖， 它与淀粉的基本单位都是葡萄糖
2.“结构与功能相适应"是生物学的基本观点，即一定的结构必然有与之相对应的功能存在，同时任何功能都需要一定的结构来实现。 下列叙述不符合该观点的是( )
A.线粒体内膜上的蛋白质种类和数量比外膜多
B.蛋白质合成旺盛的细胞中核糖体的数量明显增加
C.动物的卵细胞体积较大，有利于与周围环境进行物质交换
D.哺乳动物成熟的红细胞内没有细胞核，可容纳更多的血红蛋白，利于携带氧气
3.研究发现，水稻3号染色体上的基因E可决定水稻对氮、磷、钾元素有效吸收的特性，利于增强光合作用，同时该基因对水稻早熟和高产也有直接影响。下列分析错误的是 ( )
A.基因E可能直接控制K+载体的合成 B.基因E可以影响多个生物性状
C.基因E的根本来源是基因重组 D.通过单倍体育种可获得EE个体
4.豌豆子叶的黄色(Y)对绿色(y)为显性,种子的圆粒(R)对皱粒(r)为显性，控制这两对性状的两对基因独立遗传。现用两个纯合亲本杂交获得F1，F1自交得到的F2性状分离比为9: 3; 3: 1。下列相关叙述正确的是( )
A. F2中重组类型所占比例为3/8
B. F2出现该分离比是F1产生配子时等位基因分离非等位基因自由组合的直接结果
C.从F2的黄色圆粒豌豆植株中任取一株，其基因型与F1相同的概率是1/9
D.自然条件下，将F2中黄色皱粒豌豆种植，后代出现绿色皱粒豌豆的概率为1/6
5.下列有关动物激素说法正确的是( )
A.垂体分泌的抗利尿激素，能提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的重吸收
B.激素的分泌可受到中枢神经系统的调节
C.激素是信息分子，可以直接参与细胞内的名种生命活动
D.内分泌细胞分泌的激素分子弥散在全身体液中，对所有细胞起作用
6.运用生态学原理可以解决实际生产中的问题，下列说法不正确的是( )
A.在农田生态系统中，农作物获取的物质和能量主要来自有机肥
B.通过水田养鱼延长食物链，可以提高农田抵抗外界干扰的能力
C.性引诱剂诱捕某害虫的雄性个体，主要是通过降低害虫的出生率来降低其种群密度的
D.海洋捕捞时应将剩余鱼的种群数量控制在K/2,这样能使鱼群数量在短时间内迅速恢复
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.2015年8月12日天津滨海新区天津港爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲.苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火应立即用泡沫灭火剂扑灭
B.电解氢氧化铁胶体时阳极的颜色会逐渐加深
C.铝为活泼金属，高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应
8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，5. 6 LCO2中所含质子的数目为5.5NA
B.9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA
C.23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D.电催化过程中，每生成1 mol甲酸，转移电子的数目为NA
9.绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，己知EGCG的结构式为:有关EGCG的说法错误的是( )
A. EGCG的分子式为C22H18O11
B. EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成和取代反应
C.1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用
D. EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳
10.实验是化学研究的基础，下列装 置或操作能达到实验目的的是( )
A.装置①可用排饱和食盐水收集法收集氯气
B.装置②可用来除去乙烯中的SO2装置
C.③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D.装置④构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A.原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. X的简单氢化物热稳定性比Y的强
C.四种元素常见单质中，Y2的氧化性最强
D.X能与Z形成Z2X2，该化合物中含离子健和非极性键
12.近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. X极为电源负极
B.当有2mol电子流向a极时，产生0.5molO2
C. b极电极反应式为: CO+2e- =CO+O2-, H2O+ 2e- =H2+O2-
D.电解质中阴离子由a向b移动
13.已知: pKa=-lgKa， 25"C时， H2A 的pKa1=1.85, pKa2=7. 19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH
溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所得溶液中: V0= 10mL
B. b点所得溶液中: c(H2A)+c(H+)=c (HA- )+c (OH-)
C. A2-水解平衡常数Ka1(A2- )= 10-7.19
D. c点所得溶液中: c(A2- )=c(HA-)
二、选择题:本题共8小题， 每小题6分，共48分。在每小题給出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得
3分，有选错的得0分。
14.公路上行驶的甲乙两辆汽车的位移-时间图像，如图中直线a和曲线b所示，t时刻直线a和曲线b刚好相切，下列说法正确的是( )
A甲车做匀变速直线运动
B.t时刻，甲乙两车速度相等
C.乙车做曲线运动
D.前t秒内，甲乙两车的平均速度相等
15.如图所示，当用板手拧螺母时，扳手上的P、Q两点的角速度分别为和,加速度 大小分别为和,则( )
A. < ，< B. < ，=
C. =，< D. =，>
16. 从申请加入国际空间站被拒，到成为全球第三个独立自主拥有全套教人航天技术的国家，中国航天人克难攻坚，成果斐然。2021 年4月29日，长征运载火箭在海南文昌成功将空间站天和”核心舱送入高度约400km的预定轨道，中国空间站在轨组装建造全面展开。今年还将发射问天和“梦天"两个实验舱，完成与核心舱对接，并再发射天舟”货运飞船、“神舟”载人飞船各两艘，为空间站送去乘组和物资，最终完成中国第一座空间站天宫”的建造。下列说法 正确的是( )
A.空间站绕地稳定飞行，其内字航员处于完全失重状态
B.空间站绕地飞行周期大于24小时
C.空间站绕地飞行速度大于第一宇宙速度
D.要实现实验能与核心舱的对接，需要把实验舱送入核心舱轨道后再加速追上核心舱
17.如图，轧钢厂的热轧机上可以安装射线测厚仪，仪器探测到的射线强度与钢板的厚度有关。已知某车间采用放射性同位素铱-192作为放射源，其化学符号是Ir, 原子序数77,通过β衰变放出射线，半衰期为74天，适合透照钢板厚度10~100mm，下列说法正确的是 ( )
A.若有2g铱-192，经过148天有1.0g没有衰变
B.放射性同位素发生衰变时，遵循能量守恒和质量守恒
C.衰变产生的新核用X表示，铱-192 的衰变方程为
D.若己知钢板厚度标准为30 mm,探测器得到的射线变弱时，说明钢板厚度大于30 mm，应当增大热轧机两轮之间的厚度间隙
18.如图所示，a、b、c为水平面内的三点，其连线构成一个等边三角形，两根长直导线竖直放置且过a、b两点，两导线中分别通有方向相反的电流I1和I2。已知通电直导线产生磁场的磁感应强度可用公式表示，公式中的k是常数、I是导线中电流强度、r是该点到直导线的距离。若两根长导线在c点产生的磁场的磁感应强度方向沿图中虚线由c点指向a点，则电流I1:I2值为( )
A. :1 B.1: C.2:1 D.1:2
19. 如图所示，将一锅水烧开，拿一块面团放在锅旁边较高处，用一刀片飞快地前下一片片很薄的面片儿，面片儿便飞向锅里。面片刚被削离时距锅的高度为h与锅缘的水平方向的距离为L， 锅的半径也为L。将削出的面片的运动视为平抛运动，且面片都落入锅中，重力加速度为g。则下列对所有面片在空中运动的描述，其中，正确的是( )
A.运动的时间相同
B.速度的变化量不相同
C.落入锅中的面片，水平最大速度是最小速度的3倍
D.落入锅中的面片，水平最大速度是最小速度的4倍
20.如图所示为某一电场所形成的一簇电场线，图中E 、F、 G、 H是以坐标原点O为圆心的圆周上的四个点，E、H点在y轴上G点在x轴上，则下列说法中正确的有( )
A.O点的电场强度小于E点的电场强度
B. OE间的电势差小于HO间的电势差
C.正电荷在O点时的电势能小于其在G点时的电势能
D.将正电荷从H点移到F点的过程中，电场力对其做正功
21.如图所示，ab和cd是位于水平面内的平行金属轨道，轨道间距为l，其电阻可忽略不计。ac之间连接一阻值为R的电明。ef为
一垂直于 ab和cd的金属杆，它与ab和cd接触良好并可沿轨道方向无摩擦地滑动，其电阻可忽略。整个装置处在匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度为B。当对杆ef施加垂直杆的水平向右的外力，使杆ef以速度v向右匀速运动时，下面说法正确的是( )
A. abcd回路中磁通量的变化率为Blv
B.感应电流方向由e流向f
C.杆ef所受安培力的大小为
D.杆ef所受水平外力的大小为
第II卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22. (6 分)某同学用如图所示的装置测定重力加速度:
(1)打出的纸带如图所示，连续打出的实验点作为计数点1,2.3.4.5.6.7.8、9等，电源的频率为50Hz，实验时纸带的___________端应和重物相连接。(选填“甲“或乙”)
(2)由纸带所示数据可算出实验时的重力加速度为____________m/s2。
23. (9 分)利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内阻， 要求尽量减小实验误差。
(1)应该选择的实验电路是题图中的_________(填“甲”或乙") 。
现有开关和导线若干，以及以下器材:
A.电流表(0-0.6A) B.电流表(0-3A)
C.电压表(0-15V) D.电压表(0-3V)
E.滑动变阻器(0-10Ω) F.滑动变阻器(0-500Ω)
(2)实验中电流表应选用_______; 电压表应选用____________。滑动变阻器应选用
_____________(均填相应器材前的字母)
(3)根据实验数据作出U-I图像如图所示，该电池的电动势E=______V， 内阻r=____Ω。(结果均保留 ;位有效数字)
24. (12 分)如图所示，冰雪滑道的B点的左侧是粗糙的水平轨道，
右侧是光滑的曲面轨道，左右两侧平滑连接。质量m=20 kg的小孩从滑道顶端A点静止开始下滑，经过B点时被静止的质量M=60 kg的家长抱住，一起滑行到C 点(图中未画出)停下。已知A点高度h=5m，人与水平滑道间的动摩擦因数μ=0.2, g取l0m/s2,求:
(1)小孩刚到B点时的速度大小v的;
(2)家长抱住孩子的瞬间，小孩和家长组成的系统损失的机械能:
(3) B、C间的距离s。
25.(20分)如图所示，一个质量为m=2. 0×10-11kg,电荷量q=+1. 0× 10-5C的带电微粒(重力忽.略不计)，从静止开始经U1=l00V电压加速后，水平进入两中行金属板间沿竖直方向的偏转电场中，偏转电场的电压U2=100V.金属板长L=20cm,两板间距d=30cm.求:
(1)微粒进入偏转电场时的速度v0大小:
(2)微粒射出偏转电场时的偏转角θ:
(3)若该匀强磁场的宽度D= 2 cm,为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少为多大?
26. (14 分)实验室通过图1所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题:
(1) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___________________。
(2)三氧化二锰氧化甲苯的合适温度是65°C，甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
①如图2所示，过滤操作中的一处错误是__________________________。
②硫酸锰的溶解度随温度变化的曲线如图3:
甲苯经氧化后得到的混合物结晶、过滤时需将混合物冷却，其目的是________________。
(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为Mn2O3、_______、_________。
(4)分液使用的主要玻璃仪器是___________。
(5)实验中用图4所示装置分离甲苯和苯甲醛，已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110. 6° C和179.1°C.操作I名称是____________。温度计水银球的位置在支管口处，不是在溶液中的原因是_________________________。
(6)实验中发现，反应时间不同采甲醛的产率也不同(数据见下表)。
甲苯氧化为苯甲醛的产率不可能是100%的原因是________________________。
27. (14 分)锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有厂泛的用途。请回答下列问题:
(1)溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为____________。
②该反应的离子方程式为________________________。
③H2S2O8可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则H2S2O8的结构式
为___________________。
(2)实验室用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Al2O3 、MgO、SiO2)制备Mn的流程如下:
已知: I. 难溶物的溶度积常数如下表所示:
II.溶液中离子浓度≤10 -5mol·L- 1时，认为该离子沉淀完全。
①"酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+.该反应的离子方程式为________________。
该过程中时间和液固比对锰没出率的影响分别如图1、图2所示：:
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、________________。
②若酸浸"后所得滤液中c(Mn2+)= 0. 18 mol·L-1，则调pH”的范围为______________。
③煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。.“还原时所发生的反应在化学上又叫做______________________。
28.(15分) I、 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为: WO3(s)+3H2(g) W(S)
+ 3H2O(g)回答下列问题:
(1)，上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2)某温度下反应达平衡时，体系中H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为____。
(3)已知:温度过高时，WO2(S)转变为 WO2(g);
WO2(s)+ 2H2(g)W (s)+ 2H2O (g); ∆H 1= +66. 0kJ·mol-1
WO2(g)+ 2H2(g)W(s)+ 2H2O(g); ∆H2 =-137. 9kJ·mol- 1
则WO2(s)WO2(g) 的∆H =__________。
II、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题:
(4)该甲烷燃料电池负极的电极反应式为____________。
(5)若每个电池甲烷通入量为1L (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
____________________。. (列式计算)(法拉第常数F=9. 65×104C · mo-1即每摩尔电子的电量为9.65×104C)
II、已知:①25°C时难溶物CaF2的溶度积常数: Ksp (CaF2) = 1 .5×10-10
②25°C时，2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到C (HF)、
C (F-)与溶液pH的变化关系如图所示，回答下列问题:
(6) 25°C时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。
(7)将4.0×10-3 mol·L-1HF溶液与4.0×10 -4 mol·L-1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液的pH为4 (忽
略体积变化) ,通过列式计算说明是否有沉淀产生
___________________？
29. (除特殊注明外， 每空1分，共11分)呼吸熵(RQ)指单位时间内进行呼吸作用的生物释放二氧化碳量与吸收氧气量的比值(RQ=释放的二氧化碳体积/消耗的氧气体积)。图1表示萌发小麦种子中发生的相关生理过程，A~ E表示物质，①～④表示过程。图2表示测定消过毒的萌发的小麦种子呼吸熵的实验装置。请分析同答下列问题: .
(1)①~④过程均需要酶的参与，酶作为生物催化剂，其作用的机理是______________，其中催化过程①②的酶存在于细胞的____________，物质A、E分别表示_______、________。
(2)图2所示实验乙中，KOH溶液的作用是___________________________。
(3)假设小麦种子只以糖类为呼吸底物，在25°C下经10 min观察墨滴的移动情况，若发现甲装置中墨滴不移动，乙装置中墨滴左移，则10 min内小麦种子中发生图1中的_______(填序号)过程:若发现甲装置中墨滴右移，乙装置中墨滴不动，则10 min内小麦种子中发生图1中的___________________(填序号)过程。.
(4)试用细胞呼吸原理分析下列问题:稻田需要定期排水，否则水稻幼根会变黑腐烂，为什么?
___________________________________________________________。
30. (除特殊注明外， 每空2分，共8分)褪黑素俗称“脑白金”"，是人脑中松果体产生的一种激素，具有促进睡眠、调节内分泌、增强免疫力等多种作用。褪黑素的分泌受光线的影响，有明显的昼夜节律。回答下列问题:
(1)褪黑素具有调整睡眠的作用，正常情况下，婴儿每天的睡眠时间长于老年人，睡眠质量也高于老年人。可见，人体内的褪黑素含量随年龄的增长而____________(填“增加”或“减少”)。
(2)胸腺、脾脏等免疫器官均可作为褪黑素作用的靶器官，原因是____________；褪黑素分泌不足使胸腺退化加快，这会导致人体体液免疫功能减弱，原因是胸腺退化致使T细
胞减少，使其产生的________减少，从而影响B细胞的增殖和分化。
(3)据上图所示，暗信号引起褪黑素分泌增加的过程属于__________(填“神经”、“体液”、“神经一体液”)调节。人体血浆中褪黑素浓度在凌晨2-4时达到峰值之后会下降，其原因:一方面是褪黑素发挥作用后被灭活，含量下降;另一方面是_______________________。
31. (除特殊注明外， 每空1分，共8分)广西百色田东十里连塘位于田东县祥周镇，由右江河汉古河道演变而成。塘的水面南北约十里，塘里全是片绿荷， 故名十里连塘。请回答下列相关问题:
(1)莲塘除了荷花还有其他生物，该莲塘里的所有生物构成了____________。若要调查莲塘里某双子叶杂草的种群密度常用的方法是____________________。
(2)“小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”，莲塘单荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，这种现象____________(填“属于”或“不属于)群落的分层现象。荷花需要-定量的光照才能绽放，从生态系统中信息传递意义的角度分析，说明_________________________。
(3)在莲塘的“荷花一鱼一鸟”这条 食物链中，鸟所属的生态系统组成成分是_____________，
鱼体中的能量流动到鸟的效率并不高，除了鱼体中的能量部分被分解者分解利用外，还有其他原因是:__________________________________________(答两点)
32. (12 分)某昆虫有白色、黄色、绿色三种体色，由两对等位基因A-a、B-b 控制，相关色素的合成原理如下图所示，请据图回答。
(1)上图体现了基因通过控制_______________，进而控制生物体的性状。
(2)二只绿色昆虫杂交子代出现 了3/16的黄色昆虫，此只绿色昆虫的基因型为________，子代中白色昆虫的性别情况是________________。
(3)现有一只未知基因型的白色雌虫Q，为了准确测定Q的基因型，某科研小组让该白色雌虫Q与黄色雄虫杂交得到子代，观察并统计子代的体色和性别情况，请预测该科研小组的实验结果并得出相应的结论。
预期实验结果和结论:
①若子代的雌虫体色均为绿色或者绿色雌虫;白色雄虫=l:1, 则Q的基因型是:______。
②若_______，则Q的基因型是AaXbXb;
③若子代的雌虫体色均为黄色或者黄色雌虫:白色雄虫=1:1， 则Q的基因型是:_____。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区城指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理--选修3-3] (15分)
(1) (5 分)有关对热学的基础知识理解正确的是_______(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.雨伞伞面上有许多细小的孔，却能遮雨，是因为水的表面张力作用
B.热量不能从低温物体传递到高温物体
C.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点
D.布朗运动是指在显微镜下观察到的液体分子的无规则运动
E.对于定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
(2) (10分)如图所示，一圆柱形气缸固定在水平地面上，用质量m=20 kg、 面积S=100 cm2的活塞密封了一定质量的理想气体，活塞通过正上方的定滑轮连接一质量M=50kg的重物，活塞与气缸之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力相等为300 N。开始时气体的温度t=27°C，压强p=0. 9×105Pa,活塞与气缸底部的距离H=50 cm,重物与水平地面的距离h= 10cm。已知外界大气压p0=l.0×105Pa,重力加速度g=10 m/s2.现对气缸内的气体缓慢加热，求:
①重物恰好开始下降时气体的温度;
②重物刚与地面接触时气体的温度;
34. [物理-选修34] (15分)
(1) (5 分)下列说法正确的是______(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不相同
B.鸣笛火车进站时，站台上旅客接收到笛声的频率比火车鸣笛频率高
C.两列相干波的波峰与波峰叠加相互加强，波谷与波谷叠加相互削弱
D.机械波传播过程中各质点沿波的传播方向迁移
E.在用单摆测重力加速度实验中，若所测g值偏大，可能是把n次全振动误记为n+1次
(2) (10 分)如图所示，在水面下方h= m处有一个与水面平行的细发光管AB，AB长
L=I. 0m。由A点发出的某条光线射到水面的入射角为37°时，其折射光与水面夹角也为37°，已知sin37°=0.6, cos37°=0.8。 求:
①水对此单色光的折射率n;
②水面上有光线射出的区域而积S.
35. [化学选修三:物质结构和性质] (15分)
多年来，储氢材料、光佛化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列.问题:
一种 Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
(1) Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________，Ru络合物含有的片段中都存在大键，氮原子的杂化方式为______，氮原子配位能力更
强的是__________(填)。
(2)基态碳原子的价电子排布图为________，HCOOH的沸点比CO2高的原因是_______。
(3) 2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2, [B(OH)4]-中 B的价层电子对数为____, [Sn(OH)6]2-中， Sn与O之间的化学键不可能是______。
a. π键 b. σ健 c. 配位键 d. 极性键
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,.晶胞结构如图所示，
X、Y.、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_________(填化学式)。若原子分
数坐标A为(0, 0, 0),则B (Y)的原子分数坐标为____已知LaNi5H6摩尔质量为
499 g ·mol-1,晶体密度为 gcm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm
(用代数式表示)。
36. [化学选修五: 有机化学基础] (15 分)
化合物W是一种香料，以A烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的种合成路线如图所示:
II. B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题:
(1) A的结构简式为__________。F中所含官能团的名称为________。
(2)试剂X为_________，由B→D的反应类型__________________。
(3) 由F→G的反应条件为____________，F→G反应的化学方程式为__________。
(4)写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式:___________。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1: 2: 2: 9
(5)参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸甲酯的
合成路线:_________________________________。
37. [生物选修1: 生物技术实践] (除特殊注明外，每空2分，共15分)
幽门螺杆菌感染是态慢性胃炎和消化性溃疡的主要致病因素。下图为某科研团队在患 者体内采集样本制成菌液后，进行分离培养并计数的实验过程，请回答:
(1)幽门螺杆菌能够以尿素为唯一氮源，是因为含有____________；培养基中加入酚红指示剂，若有幽门螺杆菌，则菌落周围会出现________环带。
(2) 上述培养过程中，能够“浓缩“幽门螺杆菌的步骤是______________。
(3)为防止杂菌污染需要对培养基进行灭菌，灭菌是指_________________，在实验中还要设置未接种的对照组，这样做的目的是____________________。
(4)采用稀释涂布平板法，通过统计平板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少活菌，
其原因是____________________________。
(5)上述实验结果统计的菌落数，__________(填“是”或“不是")原患者样品中含有的幽门螺杆
菌活蘭数。
38.[现代生物科技专题] (除特殊注明外， 每空2分，共15分)
《战狼2》电影中的“拉曼拉病毒”学名埃博拉病毒，冷铮注射的疫苗是具有抗埃博拉病毒功能的抗体。下图中甲、乙是两种方法制备单克隆抗体的流程图。请回答下列问题:
(1)中图中从产生免疫反应的小鼠内得到了抗_______的抗体，说明小鼠体内已形成了相应的B淋巴细胞。设法将B淋巴细胞和小鼠骨髓瘤细胞融合，融合的方法除与植物的融合方法相同外，还可以使用___________________________。
(2)甲图中经选择性培养的①_____________细胞，还需进行克隆化培齐和__________检测，
经多次筛选，就可获得足够数量的②细胞。
(3)通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器中，这样可以______________，从而增加培养细胞的数量，也有利于气体交换。
(4)乙图中将烟草细胞培养成转基因烟草植株沙及的最基本技术是植物组织培养，该技术主要包括______________和________________两个阶段。
2022广西普通高校摸底考试
理科综合参考答案
生物参考答案及解析
一、选择题
1.答案：B 解析：淀粉不是还原糖，不可用斐林试剂检测。
2.答案：C 解析：细胞体积越大，其相对表面积越小，越不利于与外界进行物质交换。
3.答案：C 解析：该基因的根本来源是基因突变
4.答案：D 解析：因亲本类型未确定，所以重组类型占比为3/8或5/8，故A错误；F2出现该性状分离是F1产生的雌、雄配子随机结合的直接结果，故B错误；从F2的黄色圆粒豌豆植株中任取一株，其基因型与F1即YyRr相同的概率是4/9，故C错误。自然条件下将F2中黄色皱粒豌豆(即1/3YYrr、2/3Yyrr)种植后会自交，其后代出现绿色皱粒豌豆的概率为2/3YyrrX1/4yyrr=1/6yyrr，故D正确。
5.答案：B 解析：下丘脑分泌的抗利尿激素，能提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的吸收，A错误；激素的分泌可受到神经系统的影响，B正确；激素是信息分子，可以调节生命活动，不能直接参与细胞内的生命活动，C错误；内分泌细胞分泌的激素分子弥散在全身体液中，只对靶器官、靶细胞起作用，D错误。
6.答案：A 解析：在农田生态系统中，农作物获取的能量主要来自光能，所以A错误。
二、非选择题
29.（除特殊注明外，每空1分，共11分）
（1）降低化学反应的活化能 细胞质基质 丙酮酸 酒精
（2）吸收细胞呼吸产生的二氧化碳
（3）①③④（2分） ①②（2分）
（4）会，水稻细胞无氧呼吸产生的酒精对细胞有毒害作用（2分）
【解析】（1）酶作为生物催化剂，其作用的机理是降低化学反应的活化能，分析题图可知，①是细胞呼吸的第一阶段，②是无氧呼吸的第二阶段，①②过程发生的场所是细胞质基质，因此催化过程①②的酶存在于细胞的细胞质基质。有氧呼吸和无氧呼吸的第一阶段分解葡萄糖，产生丙酮酸，因此A为丙酮酸。小麦无氧呼吸的产物是二氧化碳和酒精，因此B是有氧呼吸与无氧呼吸的共同产物——二氧化碳，E是酒精。
（2）题图2所示实验乙中，KOH溶液的作用是吸收细胞呼吸产生的二氧化碳。
（3）题图中甲装置放置了清水，不吸收二氧化碳，若发现墨滴不动，说明产生的二氧化碳量正好与消耗的氧气量相等；题图中乙装置放置了KOH溶液，吸收二氧化碳，若墨滴左移，所以题图2装置中只发生了有氧呼吸，对应题图1中的①③④过程。若发现题图中甲装置中墨滴右移，说明产生的二氧化碳大于氧气的消耗量；题图中乙装置中墨滴不动，说明产生的二氧化碳被全部吸收，只发生了无氧呼吸，对应题图1中的①②过程。
（4）稻田定期排水，能促进水稻根细胞的有氧呼吸，否则水稻幼根进行无氧呼吸会产生酒精，酒精对细胞有毒害作用，会导致幼根变黑腐烂。
30.（除特殊注明外，每空2分，共8分）
（1）减少（1分）
（2）其细胞上都有褪黑素受体 淋巴因子（1分）
（3）神经 褪黑素浓度增高通过负反馈调节抑制的下丘脑的活动，使褪黑素分泌减少
31.（除特殊注明外，每空1分，共8分）
（1）生物群落（或群落） 样方法
（2）不属于 生物种群的繁衍，离不开信息的传递（2分）
（3）次级消费者 通过呼吸作用散失和部分能量未被利用（每点1分，共2分，位置不限）
【解析】（1）莲塘里的所有生物构成了生物群落；调查莲塘里某双子叶杂草的种群密度常用的方法是样方法。
（2）荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，是同一种群内部的特征，不属于群落的特征。荷花需要一定量的光照才能绽放，从生态系统中信息传递意义的角度分析，说明生态系统的信息传递说明生物种群的繁衍，离不开信息的传递。
（3）在“荷花—鱼—鸟”这条食物链中，荷花是生产者，鱼是初级消费者，鸟是次级消费者。鱼体中的能量会通过呼吸作用散失，还有部分被分解者分解利用，部分能量未被利用，故流动到鸟的效率并不高。
32.（每空2分，共12分）
（1）酶的合成来控制代谢过程
（2）AaXBXb和AaXBY 全部为雄虫
（3）①AAXbXb ②子代雌虫体色为绿色：黄色=1:1（或者绿色雌虫：黄色雌虫：白色雄虫=1:1:2）
③aaXbXb
【解析】（1）上图体现了基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。（2）依图示分析可知：绿色昆虫的基因组成是A_XBX－和A_XBY，题目中二只绿色昆虫杂交，子代出现了3/16的黄色昆虫，两对基因拆分开可以得出，又已知黄色虫基因组成为aaXBX－和aaXBY，故此二只绿色昆虫的基因型为AaXBXb、AaXBY，因为白色昆虫的基因组成为－－XbXb和－－XbY，所以子代白色昆虫的基因组成为A－XbY或aaXbY，故都为雄性。（3）若让白色雌虫Q与黄色雄虫杂交得子代，观察并统计子代的体色和性别情况。预期实验结果和结论：若子代的雌虫体色均为绿色，则Q的基因型是AAXbXb；若子代雌虫体色为绿色：黄色=1：1（或绿雌:黄雌：白雄=1:1:2），则Q的基因型是AaXbXb；若子代的雌虫体色均为黄色（或黄雌：白雄=1：1），则Q的基因型是aaXbXb。
37.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
（1）脲酶 红色 （2）选择培养
（3）利用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子检验培养基灭菌是否合格
（4）当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落来源于样品稀释液中的一个活菌，即一个菌落代表样 品稀释液中的一个活菌（3分）
（5）不是
【解析】（1）只有能合成服酶的微生物才能分解尿素，幽门螺杆菌含有服酶，能够在以尿素为唯一氮源的培养基中生长。幽门螺杆菌中的服酶将尿素分解成了氨，氨会使培养基的pH升高，如果在培养基中加入酚红指示剂，若有幽门螺杆菌，则菌落周围会出现红色环带。（2）为了使混合菌样中的目的菌变成优势菌，从而提高该菌的筛选效率，可用选择培养基培养筛选，即选择培养，可得到高浓度的幽门螺杆菌。（3）灭菌是指利用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子。在实验中还要设置未接种的对照组，这样做的目的是检验培养基灭菌是否合格。（4）稀释涂布平板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，在稀释度足够高的菌液里，聚集在一起的微生物将被分散成单个细胞，从而能在培养基表面形成单个菌落，一个菌落代表样品稀释液中的一个活菌，统计平板上的菌落数就能推测出样品中大约含有多少活菌。（5）通过统计平板上的菌落数能推测出稀释液中的活菌数，而稀释液中的细菌是原患者的样品制成菌液经扩大培养后得到的，所以统计的菌落数不是原患者样品中含有的幽门螺杆菌活菌数。
38.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
（1）埃博拉病毒 灭活的病毒 （2）杂交瘤 抗体
（3）增大细胞贴壁生长的附着面积（3分） （4）脱分化 再分化
【解析】（1）据甲图中显示，对小鼠注射埃博拉病毒诱导小鼠产生抗埃博拉病毒的抗体。细胞融合的诱导有化学方法，如聚乙二醇；生物方法，如灭活的病毒；物理方法，如电激。
（2）甲图中经选择性培养的①杂交瘤细胞，还需进行克隆化培养和抗体检测，经多次筛选，就可获得足够数量的②细胞。
（3）多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器中，这样可以增大细胞贴壁生长的附着面积，也有利于气体交换。
（4）将烟草细胞培养成转基因烟草植株涉及的最基本技术是植物组织培养，该技术主要包括脱分化和脱分化两个阶段。
化学参考答案及解析
7.答案：C 解析：A.金属钠、电石与泡沫灭火剂中的水反应，错误。B.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，电解时阴极的颜色会逐渐加深。D.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。
8.答案：A 解析：标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，1 mol CO2分子中含有6+8+8=22 mol质子，所以标准状况下5.6 L CO2中所含质子的数目为5.5NA，A选项正确；一个乙醇分子中含有7个极性共价键，9.2 g乙醇的分子中所含极性键的数目为1.4NA，B选项错误；甲酸和乙醇最简式不一样，则质量一定时氢原子数目不确定，C选项错误；在电催化生成甲酸的过程中，C的化合价由+4降低到+2，每生成1 mol甲酸，转移电子数为2NA。
9.答案：B 解析：A. EGCG的分子式为C22H18O11。B.该有机物的官能团有酚羟基、酯基、醚键，没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应。C.酯基水解后生成的羧酸能与氢氧化钠溶液反应，酚羟基与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物最多能与9 mol氢氧化钠溶液发生反应。D.酸性：碳酸＞酚羟基＞HCO3－，EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳。
10.答案：A 解析：A.氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水收集法收集氯气。B.酸性KMnO4溶液能与乙烯和SO2反应。C.AgNO3溶液中Ag+过量与S2-反应生成Ag2S↓。D.电解质溶液CuSO4与ZnSO4应对换才正确。
11.答案：B 【详解】X的一种单质可杀菌消毒，X的单质可能是O3，也可能是Cl2，因此四种元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则X为O，W原子最外层电子数与最内层电子数相等，因此推出W为Mg，即Y为F，Z为Na，A.原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(O)>r(F)，故A说法正确；B.F的非金属性强于O，则HF稳定性强于H2O，故B说法错误；C.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即四种元素中非金属性最强的元素是F，其单质的氧化性最强，故C说法正确；D.形成的化合物是Na2O2，其电子式为，含有化学键是离子键和非极性共价键，故D说法正确；答案选B。
12.答案：C 【详解】A. 与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，故A错误；
B.a极为阳极，当有2 mol电子流出a极时，产生0.5 molO2，故B错误；C. b极电极的反应式为：CO2+2e－=CO+O2－，H2O＋2e－=H2+O2-，故C正确；D.在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查原电池、电解池的综合应用，解题关键：判断a极为阳极，当有电子流出a极时，产生O2，说明x为正极。易错点C，生成合成气为CO和H2的混合物。
13.答案：D 【解析】A、根据图像可知，a点pH=1.85=pKal，即，所以a点
c(H2A)=c(HA－)。假设A成立，a点所加NaOH为10 mL，则a点溶液中溶质为H2A和NaHA，且物质的量之比为1：1，但还要考虑电离和水解，由pKal＝1.85，pKa2＝7.19可知，H2A与NaHA以1：1混合时，H2A占主要地位，所以此时溶液中c(H2A)≠c(HA－)，假设不成立，实际上a点NaOH应该小于10mL，故A错误； B、b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L－1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，由质子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2－)+c(OH－)，故B错误；C.A2－水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=10－6.81，故C错误；D.c点pH=7.19=pKa2， ，
所以c(A2-)=c(HA－)，故D正确。选D。【点睛】以强碱与弱酸反应为载体，要求学生能够结合用中和滴定曲线来分析滴定过程中溶液的pH变化、判断溶液的成分即溶液中微粒浓度的大小。此类题目要抓住几个关键点：酸碱物质的量之比1：1的点、完全中和的点、溶液pH=7的点，要回分析这三种特殊情况时溶液的溶质成分，其他的点可以利用这三个特殊点进行比较迁移。然后借助三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析微粒浓度大小。
26.（14分）（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2分）
（2）①漏斗下端未紧贴烧杯内壁 （2分） ②降低MnSO4的溶解度或减小MnSO4的溶解损失（2分）
（3）稀硫酸（1分） 甲苯（1分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）蒸馏或分馏（1分） 利用温度计测量的是蒸出馏分蒸汽的温度（2分）
（6）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸或有副反应发生等合理的给分（2分）
27.（14分）（1）溶液由无色变为紫红色 （2分） 5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（2分）
（2分）
（2） 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O （2分） 60min （1分） 3：1 （1分）
pH＜8 （2分） 1：2 （1分） 铝热反应 （1分）
【详解】（1）①溶液中的Mn2+转化为MnO4－的实验现象为溶液由无色变为紫红色，故答案为溶液由无色变为紫红色。
②Mn2+被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化物MnO4－，还原产物应为SO42－，反应的离子方程式为：
5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42-+16H+，故答案为5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+。
③H2S2O8可视为由两分子的硫酸缩合所得，硫酸的结构简式为：，则H2S2O8的结构简式为：，故答案为。
（2）①由题中信息可知，“酸浸”时，MnO2在酸性介质中将Fe氧化为Fe3＋，本身被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O，由图甲可知，适宜的浸出时间为60min，由图乙可知，适宜的液固比为3：1，故答案为3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O，60min，3：1。
②由流程图中信息可知，“调pH”的目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，而Mn2＋不沉淀，根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38可知：Al3＋沉淀完全时Fe3＋已沉淀完全，Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH=-lg=，Mn2＋开始沉淀时的pH为-lg=8，则“调pH”的范围为≤pH＜8，故答案为≤pH＜8。
③根据信息可知，“煅烧”时，空气中的O2将MnCO3氧化为MnO2，根据得失电子守恒可得关系式O2～2MnCO3，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，“还原”时发生铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上又叫做铝热反应，故答案为1：2，铝热反应。
28.（15分）
Ⅰ、（1）K ＝ （2分） （2） 60％ （2分） （3） +203.9 kJ·mol－1 （2分）
Ⅱ、（4）CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O （2分）
（5）（1L/22.4 L.mol－1）×8×9.65× 104 C.mol－1 =3.45×104C （2分）
Ⅲ、（6）Ka=4×10－4。 （2分）
解析：PH=4时C(H+)=10-4mol.L－1，C(F－)=1.6×10－3mol.L-1，C(HF)=4.0×10－4mol·L－1 带入计算公式Ka=4×10－4
（7）Qc=c2（F－）×c（Ca2+）=5.12×10－10> Ksp（CaF2），（2分） 有沉淀产生 （1分）
解析：由图像可知PH=4时，C(F-)=1.6×10-3mol.L－1，混合液C(Ca2+)=2.0×10－4mol·L－1
Qc=c2（F－）×c（Ca2+）=5.12×10－10> Ksp（CaF2），
35.（15分）（1）N＞O＞C （2分） sp2 （1分） （1分）
（2） （2分）HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键 （2分）
（3） 4（1分） a（1分）
（4）H2 （1分） (，，0) （2分） ×1010 （2分）
【分析】
根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子
的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断 和 中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理
论分析中心原子的价层电子对数，根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。
【详解】
（1）同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是，故答案为：N＞O＞C；sp2；；
（2）碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为；HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；
（3）[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键，配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；
（4）根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为，微粒Y的个数为，微粒Z的个数为，根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(，，0)；晶胞边长，故答案为：H2；(，，0)；×1010。
【点睛】第（4）问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm =1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。
36.（15分）（1） （2分） 醛基 （1分）
（2）NaOH的醇溶液 （2分） 消去反应 （1分）
（3）(水浴)加热 （2分） +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
（4） [或] （2分）
（5）CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH CH3CH2COOCH3 （3分）
【分析】A的分子式为C4H10，为丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别为和CH3CH2CH2CH3，丁烷和氯气发生取代反应制得B和C，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B为2-氯-2－甲基丙烷，A的结构只能是为，C为1-氯-2－甲基丙烷，B和C在NaOH的醇溶液中发生消去反应制得2－甲基丙烯，2－甲基丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成E为2-甲基-1-丙醇，F是苯甲醛，在银氨溶液中反应制得苯甲酸铵，苯甲酸铵在酸性条件下反应生成苯甲酸，2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，据此分析。
【详解】（1）根据分析可知：A的结构简式为；F是苯甲醛，F中所含官能团的名称为醛基；
（2）B为2-氯-2-甲基丙烷，加入NaOH的醇溶液发生消去反应制得2-甲基丙烯；
（3）F→G是苯甲醛和银氨溶液的反应，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，反应条件是水浴加热；
（4）2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，W的同分异构体能发生水解反应，说明分子中含有酯基，且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应说明水解后含有酚羟基，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9，则有四种不同环境下的氢原子，每种环境下的氢原子的个数比为1：2：2：9，W的同分异构体的结构简式可能为： [或]；
（5）以丙烯和甲醇为原料，制备丙酸甲酯的合成路线：将丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成CH3CH2CH2OH，将CH3CH2CH2OH转化为CH3CH2CHO，CH3CH2CHO在银氨溶液中转化为丙酸铵，再加入氢离子转化为丙酸，丙酸和浓硫酸在加热的条件下反应可制得丙酸甲酯，即：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO
CH3CH2COOH CH3CH2COOCH3。
【点睛】根据B的核磁共振氢谱只有一组峰，确定A的结构简式为难点。
物理参考答案及解析
14.B 【详解】A、C.位移—时间图像中，斜率代表速度，由图可知直线a的斜率不变，则甲车做匀速直线运动。直线b的斜率一直在减小，且速度方向不变，则乙车做减速直线运动。故A、C错误；B.t时刻直线a和曲线b刚好相切，所以甲乙两车速度相等。故B正确；D.前t秒内，甲乙两车的初位置不同，末位置相同，位移不相等,所以平均速度不相等。故D错误。
15.C 【详解】由于P、Q两点属于同轴转动，所以P、Q两点的角速度是相等的，由图可知Q点到螺母的距离较大，由可知，Q点的加速度较大，C正确。
16.A 【详解】A.宇航员所受万有引力正好充当向心力，处于完全失重状态。故A正确；B、C.空间站轨道高度约400km，远小于地球同步卫星的轨道高度，所以其飞行速度小于第一宇宙速度且周期小于24小时。故B、C错误；D.对接时，需要减速降轨再加速对接，不能在轨道上直接加速。故D错误。
17.C 【详解】A.若有铱，经过74天后还有没有衰变，再过74天（即总共经历148天）还有没有衰变，故A错误；B.放射性同位素发生衰变时，因遵循能量守恒，放出了能量出现了质量亏损，质量不守恒，故B错误；C.衰变的实质是核里的一个中子放出一个电子变为一个质子，反应过程中遵循质量数守恒和核电荷数守恒，故质量数不变核电荷数加一，故C正确；D.探测器得到的射线变弱时，说明钢板厚度增大，应当减小热轧机两轮之间的厚度间隙，故D错误；
18.D 【详解】a导线在c处产生的磁场垂直ac斜向右，b导线在c处产生的磁场垂直bc斜向左，合磁感应强度为ca
方向，根据矢量平移叠加原则，如图： ，有根据几何关系，为直角，，
则有，则，根据题给条件，a、b导线在c处的磁感应强度的大小与电流成正比，所以，故D正确；ABC错误。
19.AC 【详解】A.由于削出的面片的运动视为平抛运动，则在竖直方向做自由落体运动，由于高度相同，则运动的时间相同，A正确；B.根据加速度的定义式有a=，由选项A可知，面片运动的时间相同，且只受重力则加速度为g，则速度的变化量相同，B错误；C、D.削出的面片的运动视为平抛运动，则在水平方向有xmin=L=vxmint，xmax= 3L=vxmaxt
则经过计算可知，落入锅中的面片，水平最大速度是最小速度的3倍，D错误，C正确。
20.BD 【详解】A.电场线的疏密代表场强大小，所以O点的电场强度大于E点的电场强度，A错误。B.OE与HO间距相等，但是HO间的电场线密集，平均场强大，根据可知，OE间的电势差小于HO间的电势差，B正确。
C.电场线与等势面垂直，且由电势高的地方指向电势低的地方，所以O点电势大于G点，所以正电荷在O点时的电势能大于其在G点时的电势能，C错误。D.H点电势大于F点电势，所以正电荷在H电势能大，从H到F电势能减小，电场力做正功，D正确。
21.AD 【详解】A.根据法拉第电磁感应定律可知，可知，abcd回路中磁通量的变化率为，选项A正确；B.由右手定则可知，感应电流方向由f流向e，选项B错误；C、D.若使杆ef以速度v向右匀速运动时，杆ef所受安培力与水平拉力大小相等，则。故选项C错误，D正确。
22.（1）乙 （3分） （2）9.4 （3分）
【详解】（1）因为纸带与重物相连，做加速运动，所以乙端与重物相连。
（2）根据位移差方程：。
23.甲（2分） A（1分） D（1分） E（1分） 1.45（2分） 1.30（2分）
【详解】（1）如果用甲电路，误差来源于电压表的分流，如果用乙电路，误差来源于电流表的分压，而电流表的阻值与电源内阻相近，电压表的内阻远大于滑动变阻器的电阻，所以选择甲电路误差更小。
（2）电源电动势为1.5V，所以选择量程为0-3V的电压表。
为使电流表有较大角度的偏转，应选择最大阻值较小的滑动变阻器。电路中最小电流为：，则选择量程为0-0.6A的电流表。
（3）该电池的电动势为图线的纵轴截距，即1.45V。内阻为图线的斜率绝对值，即：
24.（1）；（2）750J；（3）
【详解】（1）曲面光滑，小孩下滑过程机械能守恒，根据机械能守恒定律得，代入数据解得
（2）家长抱住小孩过程，家长与小孩组成的系统动量守恒，以向左为正方向，由动量守恒定律得代入数据解得，小孩和家长组成的系统损失的机械能代入数据解得
（3）小孩和家长组成的系统以共同速度向左做匀减速直线运动，由动能定理得
代入数据解得
25.（1）1.0×104m/s；（2）30°；（3）0.1m
【详解】（1）微粒在加速电场中由动能定理得：qU1=mv02，解得：v0=1.0×104m/s
（2）微粒在偏转电场中做类平抛运动，加速度为：，竖直方向速度为：，飞出电场时，速度偏转角的正切为：tan=，解得：=30°
（3）进入磁场时微粒的速度是v=，轨迹如图： ，由几何关系有，
洛伦兹力提供向心力：Bqv =，联立解得：，代入数据解得：B=1T，所以为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少为1T。
33.（1）ACE
【详解】A.由于雨水表面存在表面张力，虽然雨伞伞面上有许多细小的孔，可不漏水，是水的表面张力的作用，A正确；
B.热量不能自己从低温物体传递到高温物体，可在外界一定条件的干预下，热量能从低温物体传递到高温物体，B错误。
C.液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些晶体相似具有各向异性，彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点，C正确；
D.布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，并不是分子的运动，间接地反映了液体分子的无规则运动，D错误；
E.由气态方程可知，对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，温度一定升高，气体的内能由温度决定，因此内能一定增加，同时气体对外做功，由热力学第一定律可知，气体一定从外界吸热，E正确。
（2）①333.3 K；②400 K
【详解】①重物恰好开始下降时，对活塞受力分析：，T=t+273，气体做等容变化
解得：
②活塞从开始运动至重物刚与地面接触过程中，气体做等压变化：V1=HS，V2=（H+h）S，，解得：T2=400K
34.（1）ABE
【详解】A.声波的传播速度与介质有关，同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不相同。故A正确；
B.根据多普勒效应可知，鸣笛火车进站时，声波的传播速度变大，站台上旅客接收到笛声的频率比火车鸣笛频率高。故B正确；
C.两列相干波的波峰与波峰叠加相互加强，波谷与波谷叠加也相互加强，都属于振动加强点。故C错误；
D.在机械波传播过程中，质点只在平衡位置附近振动，并不随波迁移。故D错误；
E.把n次全振动误记为n+1次，则带入计算得周期偏小，根据公式有：，计算得到的加速度的值偏大。故E正确。
34.（2）①；②
【详解】①由A点发出的光线的光路图如图所示： 入射角i=37°，折射角r =53°，由折射定
律得，代入数据解得：
②设光从水面射出的临界角为C，则，A点发出的光射出水面的区域为圆，设其半径为R，则
求得：R=3m，水面上有光线射出的区域如图所示： ，则，解得：S=（9+6）m2
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