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化学九年级下册第二节 海水“晒盐“一课一练
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这是一份化学九年级下册第二节 海水“晒盐“一课一练，共21页。试卷主要包含了0分），【答案】D，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
8.2海水“晒盐" 同步练习鲁教版初中化学九年级下册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是( )
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b=c
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量：a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
依据下列20℃时的实验和数据回答下列各题
已知：2O℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
2. ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是 ( )
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑤
3. 下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是 ( )
A. 溶质质量：①<②
B. 溶液质量：②<④
C. 溶质质量分数：①=③
D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
4. 下列说法正确的是( )
A. 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D. 20℃时100g 10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9
5. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 将t1℃时，丙的溶液升温到t2℃，一定有晶体析出
C. 在t2℃时，25g甲物质加入到50g水中，充分溶解所得溶液的质量为75g
D. 将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙
6. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
B. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
C. t2℃时，将50g a物质加入50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
D. t1℃时a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
7. 在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 20℃时，NaCl的溶解度为36g
B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为40g
D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
8. 有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是液态的
B. 所有溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C. 溶液具有均一性和稳定性
D. 一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会增大
9. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( )
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C. 将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等
C. 若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙
D. T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
11. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时甲的溶解度为70
B. 甲的溶解度比乙的大
C. t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等
D. 将t2℃的甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A. t2℃时甲的溶解度就50g
B. t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)50℃时溶解度比较，甲______(填“大于”“等于”或“小于”)乙；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______(填一种方法即可)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液(填饱和或不饱和)．
14. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A.都是饱和溶液B.溶液质量a
15. 如图是对等质量的a、b两种固分别加入到盛有100g水的烧杯中的实验记录，请回答：
(1)图丙中M表示 ______的溶解度曲线。
(2)30℃时a、b溶液溶质质量分数 ______(用“a、b”和“>、<、=”表示)。
(3)a中含有少量b，欲提纯a应采用的方法是 ______。
(4)50℃时，等质量的a、b两种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是 ______(填“a”或“b”)溶液。
16. 如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 ______乙物质的溶解(填大于、小于或等于)。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ______物质。
(3)t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ______的方法(任写一种)。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①结合如表分析，趁热过滤的原因是_________________________________________________。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
②操作a的名称是____________________。该过程发生的变化是________变化(“物理”“化学”)；
③滤液2的溶质是___________________。
④根据表格分析NaCl和KNO3溶解度相同时的温度范围是___________________，使NaCl结晶的方法是___________________。
(2)现有A、B、C、D几种物质。加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B；C能在无色气体B中燃烧并发出蓝紫色火焰；将燃着的木条伸入无色无味气体D中，木条立刻熄灭，向D中加入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：(用化学符号填空)
A是________；B是________；C是_______；D是________。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
(1)小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是______；
(2)探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是______；
(3)在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是______(填编号)。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
19. 下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
(1)在t2℃时，P点对应的是A物质的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是_____________________________。
(3)t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，B溶液的质量分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。若W的值为20，则A、B在t1℃饱和溶液的质量分数是________(计算结果保留到小数点后一位)。
(4)实验室进行粗盐的提纯
①涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶，正确的顺序是_________。(填序号)
②图中玻璃棒的作用是搅拌，目的是__________________________，当_________ 时停止加热。
③用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠
溶液，需要量取5%的氯化钠溶液的体积_____ml(已知常温下5%的氯化钠溶液的密度为1.03g/cm3)，需要水的质量是_____ g。
五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
21. 恒温下，从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水，析出0.8克氯化钾晶体；继续蒸发掉30克水后，又析出10.2克晶体。求：
(1)该温度下氯化钾的溶解度是 ______ 。
(2)原氯化钾溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，溶解度大小：a>b=c，则原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b=c，A选项不符合题意；
B、蒸发等量水，恢复至 t2℃时，因为析出的溶质若假设溶进蒸发掉的水中，也形成饱和溶液，原饱和溶液溶质的质量分数：a>b=c，则析出溶质的质量：a>b=c，B选项不符合题意；
C、恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，C选项不符合题意；
D、若继续降温至 t1℃，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减小，D选项符合题意；
故选：D。
本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【小题1】C
【小题2】D
【解析】
1.【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。根据题意，20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选C。
2.【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义以及溶质的质量分数的计算是正确解答本题的关键。根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液；
A.溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故A正确，但不符合题意；
B.溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故B正确，但不符合题意；
C.溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质，故所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确，但不符合题意；
D.溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故D错误，但符合题意。
故选D。
4.【答案】D
【解析】解：A、如果温度不变的情况下饱和溶液析出晶体，则溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
B、常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故选项错误；
C、用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，如果是酸性溶液测定结果偏大，故选项错误；
D、20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故氯化钠与水的质量比为1：9，故选项正确；
故选：D。
A、根据析出晶体的方法解答；
B、根据饱和溶液的转化解答；
C、根据物质的微观构成解答；
D、根据溶液中溶质质量分数的意义解答。
本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、将t1℃时，丙的溶液升温到t2℃，丙溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故B错误；
C、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，25g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解所得溶液的质量为70g，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D
【解析】解：A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入50g水中充分搅拌，只能溶解40g的固体，可得到90ga的溶液，故C错误；
D、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等36g136g×100%，故说法正确；
故选：C。
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答。
溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识。
8.【答案】C
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；溶液不一定是液态的，如：合金是一种金属或非金属分散到另一种金属中形成的均一的、稳定的混合物，也可以看作是溶液，故A错误；
B、溶液中的溶质不一定是以分子的形式存在，如氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子的形式存在于溶剂里，故B错误；
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，故C正确；
D、一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会减小，故D错误。
故选：C。
A、根据溶液的状态来分析；
B、根据溶质的存在形式来分析；
C、根据溶液的特征来分析；
D、根据压强对气体溶解度的影响来分析。
本题考查了溶液的知识，完成此题，可以依据溶液的组成、特征、概念等来分析解答。
9.【答案】B
【解析】解：A、据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10.【答案】D
【解析】解：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙>甲，甲>乙错误；故选项错误；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯丙，降温结晶法错误；故选项错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高变化比较小；A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙错误；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等错误；C、若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙错误；D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为70g，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故C正确；
D、将t2℃的甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出固体，溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g=5：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】大于 加水 不饱和
【解析】解：(1)据图可以看出，在50℃时甲的溶解度大于乙，故填：大于；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取加水、升高温度的方法，故填：加水；
(3)在20℃时，甲的溶解度为30g，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，甲最多溶解15g，故充分搅拌，所得甲溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】25g 20% 蒸发结晶 ABDE
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
(2)t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为12.5g62.5g×100%=20%；
(3)氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
(4)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，
A、都是饱和溶液，故正确；
B、蒸发等质量的水硝酸钾析出的晶体多，降温后硝酸钾析出晶体质量大于氯化钾的质量，所以溶液质量a
D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g中，氯化钾溶液中的溶剂质量大于硝酸钾，所以溶剂质量a
故选：ABDE。
故答案为：(1)25g；
(2)20%；
(3)蒸发结晶；
(4)ABDE。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】a a=b 降温结晶 b
【解析】解：(1)20℃，M物质的溶解度小于N，等质量的a、b两种固分别加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯a底部有固体剩余，速图丙中M表示a的溶解度曲线；
(2)30℃时，a、b物质的溶解度相等，20℃时，b物质以及全部溶解完了，所以20℃时，两种固体也可以全部溶解，溶质、溶剂质量都相等，所以a、b溶液溶质质量分数a=b；
(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，欲提纯a应采用的方法是降温结晶；
(4)50℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以等质量的a、b两种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是b溶液。
故答案为：(1)a；
(2)a=b；
(3)降温结晶；
(4)b。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】等于 乙 饱和 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解；
(2)乙物质的溶解度曲线比较平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质；
(3)t2℃时，乙物质的溶解度是80g，所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
(4)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度的方法。
故答案为：(1)等于；
(2)乙；
(3)饱和；
(4)增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】(1)①防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失；②降温结晶；物理；③氯化钠、硝酸钾；④20℃∼40℃；蒸发结晶
(2)KMnO4；O2；S；CO2
【解析】
【分析】
本题考查从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程以及常见物质的推断，依据物质的性质结合流程图和实验现象分析作答。
【解答】
(1)①因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低明显减小，趁热过滤的原因是防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失；
②操作a的名称是降温结晶，该过程中没有新物质生成，发生的变化是物理变化；
③降温结晶后有硝酸钾晶体析出，氯化钠仍然留在母液中，故滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾；
④根据表格可知，NaCl和KNO3溶解度相同时的温度范围是20℃∼40℃；因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以使NaCl结晶的方法是蒸发结晶；
(2)由加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B，C能在无色气体B中燃烧并发出蓝紫色火焰，可知A为高锰酸钾，B为氧气，C为硫，由将燃着的木条伸入无色无味气体D中，木条立刻熄灭，向D中加入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊可知，D为二氧化碳，A、B、C、D的化学式分别为KMnO4、O2、S、CO2。
18.【答案】(1)浓盐酸；
(2)饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
(3)①
【解析】
【分析】
(1)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，以及酸碱中和反应的原理进行分析；
(2)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察进行分析；
(3)根据盐酸、硫酸的用途进行分析。
本题主要考查了酸的化学性质，明确酸的性质与用途是解答本题关键。
【解答】
(1)“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是具有挥发性的酸，可以是浓盐酸；
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，若饱和石灰水变浑浊，则可以说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
(3)①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选：①。
19.【答案】(1)饱和
(2)增加t2℃的溶剂
(3)不变；16.7%
(4)① ②①③
②防止液滴飞溅；有较多固体出现
③40.78；28
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义和溶液的配制，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
(1)在t2℃时，P在A物质的溶解度曲线上，所以P点对应的是A物质的饱和溶液；
(2)欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，溶液由饱和变成不饱和，所以可采取的措施是：增加t2℃的溶剂；
(3)t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯，B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以一段时间后，B溶液的质量分数不变，若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是20g120g×100%=16.7%。
(4)①粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶，故填：②①③；
②图中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；当有较多固体出现时停止加热；
③用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，则有：70g×3%÷5%=42g，需要量取5%的氯化钠溶液的体积为42g1.03g/cm3=40.78cm3，需要水的质量为：70g−42g=28g。
20.【答案】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为：31.6100+31.6×100%≈24.01%，那么20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：100g×24.01%=24.01g；
答：24.01g。
【解析】通过20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，计算出20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，再依据20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量计算出其溶解溶质的质量。
本题是关于溶解度的计算，难度不大。
21.【答案】34g
【解析】解：(1)恒温下，从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水，析出0.8克氯化钾晶体，此时所得溶液为该温度下氯化钾的饱和溶液；继续蒸发掉30克水后，又析出10.2克晶体，说明在该温度下的30g水中的最多能溶解10.2g氯化钾就达到饱和状态，设该温度下，氯化钾的溶解度为x，则：
x100g=10.2g30g
x=34g
故答案为：34g；
(2)恒温下，从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水，析出0.8克氯化钾晶体；继续蒸发掉30克水后，又析出10.2克晶体，此时剩余溶液也是该温度下，氯化钾的饱和溶液，其质量为：112g−4g−0.8g−30g−10.2g=67g，其中含氯化钾的质量为：67g×34g34g+100g×100%=17g。则原氯化钾溶液的溶质质量分数为：17g+0.8g+10.2g112g×100%=25%
答：原氯化钾溶液的溶质质量分数为25%。
(1)根据固体溶解度的计算方法来分析；
(2)根据溶质的质量分数的计算方法来分析。
要记住描述固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．
8.2海水“晒盐" 同步练习鲁教版初中化学九年级下册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是( )
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b=c
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量：a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
依据下列20℃时的实验和数据回答下列各题
已知：2O℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
2. ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是 ( )
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑤
3. 下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是 ( )
A. 溶质质量：①<②
B. 溶液质量：②<④
C. 溶质质量分数：①=③
D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
4. 下列说法正确的是( )
A. 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D. 20℃时100g 10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9
5. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 将t1℃时，丙的溶液升温到t2℃，一定有晶体析出
C. 在t2℃时，25g甲物质加入到50g水中，充分溶解所得溶液的质量为75g
D. 将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙
6. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
B. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
C. t2℃时，将50g a物质加入50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
D. t1℃时a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
7. 在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 20℃时，NaCl的溶解度为36g
B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为40g
D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
8. 有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是液态的
B. 所有溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C. 溶液具有均一性和稳定性
D. 一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会增大
9. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( )
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C. 将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等
C. 若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙
D. T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
11. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时甲的溶解度为70
B. 甲的溶解度比乙的大
C. t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等
D. 将t2℃的甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A. t2℃时甲的溶解度就50g
B. t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)50℃时溶解度比较，甲______(填“大于”“等于”或“小于”)乙；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______(填一种方法即可)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液(填饱和或不饱和)．
14. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A.都是饱和溶液B.溶液质量a
15. 如图是对等质量的a、b两种固分别加入到盛有100g水的烧杯中的实验记录，请回答：
(1)图丙中M表示 ______的溶解度曲线。
(2)30℃时a、b溶液溶质质量分数 ______(用“a、b”和“>、<、=”表示)。
(3)a中含有少量b，欲提纯a应采用的方法是 ______。
(4)50℃时，等质量的a、b两种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是 ______(填“a”或“b”)溶液。
16. 如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 ______乙物质的溶解(填大于、小于或等于)。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ______物质。
(3)t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ______的方法(任写一种)。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①结合如表分析，趁热过滤的原因是_________________________________________________。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
②操作a的名称是____________________。该过程发生的变化是________变化(“物理”“化学”)；
③滤液2的溶质是___________________。
④根据表格分析NaCl和KNO3溶解度相同时的温度范围是___________________，使NaCl结晶的方法是___________________。
(2)现有A、B、C、D几种物质。加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B；C能在无色气体B中燃烧并发出蓝紫色火焰；将燃着的木条伸入无色无味气体D中，木条立刻熄灭，向D中加入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：(用化学符号填空)
A是________；B是________；C是_______；D是________。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
(1)小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是______；
(2)探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是______；
(3)在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是______(填编号)。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
19. 下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
(1)在t2℃时，P点对应的是A物质的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是_____________________________。
(3)t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，B溶液的质量分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。若W的值为20，则A、B在t1℃饱和溶液的质量分数是________(计算结果保留到小数点后一位)。
(4)实验室进行粗盐的提纯
①涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶，正确的顺序是_________。(填序号)
②图中玻璃棒的作用是搅拌，目的是__________________________，当_________ 时停止加热。
③用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠
溶液，需要量取5%的氯化钠溶液的体积_____ml(已知常温下5%的氯化钠溶液的密度为1.03g/cm3)，需要水的质量是_____ g。
五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
21. 恒温下，从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水，析出0.8克氯化钾晶体；继续蒸发掉30克水后，又析出10.2克晶体。求：
(1)该温度下氯化钾的溶解度是 ______ 。
(2)原氯化钾溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，溶解度大小：a>b=c，则原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b=c，A选项不符合题意；
B、蒸发等量水，恢复至 t2℃时，因为析出的溶质若假设溶进蒸发掉的水中，也形成饱和溶液，原饱和溶液溶质的质量分数：a>b=c，则析出溶质的质量：a>b=c，B选项不符合题意；
C、恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，C选项不符合题意；
D、若继续降温至 t1℃，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减小，D选项符合题意；
故选：D。
本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【小题1】C
【小题2】D
【解析】
1.【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。根据题意，20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选C。
2.【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义以及溶质的质量分数的计算是正确解答本题的关键。根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液；
A.溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故A正确，但不符合题意；
B.溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故B正确，但不符合题意；
C.溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质，故所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确，但不符合题意；
D.溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故D错误，但符合题意。
故选D。
4.【答案】D
【解析】解：A、如果温度不变的情况下饱和溶液析出晶体，则溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
B、常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，故选项错误；
C、用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，如果是酸性溶液测定结果偏大，故选项错误；
D、20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故氯化钠与水的质量比为1：9，故选项正确；
故选：D。
A、根据析出晶体的方法解答；
B、根据饱和溶液的转化解答；
C、根据物质的微观构成解答；
D、根据溶液中溶质质量分数的意义解答。
本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、将t1℃时，丙的溶液升温到t2℃，丙溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故B错误；
C、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，25g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解所得溶液的质量为70g，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D
【解析】解：A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入50g水中充分搅拌，只能溶解40g的固体，可得到90ga的溶液，故C错误；
D、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等36g136g×100%，故说法正确；
故选：C。
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答。
溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识。
8.【答案】C
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；溶液不一定是液态的，如：合金是一种金属或非金属分散到另一种金属中形成的均一的、稳定的混合物，也可以看作是溶液，故A错误；
B、溶液中的溶质不一定是以分子的形式存在，如氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子的形式存在于溶剂里，故B错误；
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，故C正确；
D、一定温度下，压强减小时，气体的溶解度会减小，故D错误。
故选：C。
A、根据溶液的状态来分析；
B、根据溶质的存在形式来分析；
C、根据溶液的特征来分析；
D、根据压强对气体溶解度的影响来分析。
本题考查了溶液的知识，完成此题，可以依据溶液的组成、特征、概念等来分析解答。
9.【答案】B
【解析】解：A、据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10.【答案】D
【解析】解：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙>甲，甲>乙错误；故选项错误；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯丙，降温结晶法错误；故选项错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高变化比较小；A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙错误；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等错误；C、若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙错误；D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为70g，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故C正确；
D、将t2℃的甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出固体，溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g=5：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】大于 加水 不饱和
【解析】解：(1)据图可以看出，在50℃时甲的溶解度大于乙，故填：大于；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取加水、升高温度的方法，故填：加水；
(3)在20℃时，甲的溶解度为30g，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，甲最多溶解15g，故充分搅拌，所得甲溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】25g 20% 蒸发结晶 ABDE
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
(2)t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为12.5g62.5g×100%=20%；
(3)氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
(4)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，
A、都是饱和溶液，故正确；
B、蒸发等质量的水硝酸钾析出的晶体多，降温后硝酸钾析出晶体质量大于氯化钾的质量，所以溶液质量a
D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g中，氯化钾溶液中的溶剂质量大于硝酸钾，所以溶剂质量a
故选：ABDE。
故答案为：(1)25g；
(2)20%；
(3)蒸发结晶；
(4)ABDE。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】a a=b 降温结晶 b
【解析】解：(1)20℃，M物质的溶解度小于N，等质量的a、b两种固分别加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯a底部有固体剩余，速图丙中M表示a的溶解度曲线；
(2)30℃时，a、b物质的溶解度相等，20℃时，b物质以及全部溶解完了，所以20℃时，两种固体也可以全部溶解，溶质、溶剂质量都相等，所以a、b溶液溶质质量分数a=b；
(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，欲提纯a应采用的方法是降温结晶；
(4)50℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以等质量的a、b两种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是b溶液。
故答案为：(1)a；
(2)a=b；
(3)降温结晶；
(4)b。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】等于 乙 饱和 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解；
(2)乙物质的溶解度曲线比较平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质；
(3)t2℃时，乙物质的溶解度是80g，所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
(4)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度的方法。
故答案为：(1)等于；
(2)乙；
(3)饱和；
(4)增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】(1)①防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失；②降温结晶；物理；③氯化钠、硝酸钾；④20℃∼40℃；蒸发结晶
(2)KMnO4；O2；S；CO2
【解析】
【分析】
本题考查从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程以及常见物质的推断，依据物质的性质结合流程图和实验现象分析作答。
【解答】
(1)①因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低明显减小，趁热过滤的原因是防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失；
②操作a的名称是降温结晶，该过程中没有新物质生成，发生的变化是物理变化；
③降温结晶后有硝酸钾晶体析出，氯化钠仍然留在母液中，故滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾；
④根据表格可知，NaCl和KNO3溶解度相同时的温度范围是20℃∼40℃；因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以使NaCl结晶的方法是蒸发结晶；
(2)由加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B，C能在无色气体B中燃烧并发出蓝紫色火焰，可知A为高锰酸钾，B为氧气，C为硫，由将燃着的木条伸入无色无味气体D中，木条立刻熄灭，向D中加入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊可知，D为二氧化碳，A、B、C、D的化学式分别为KMnO4、O2、S、CO2。
18.【答案】(1)浓盐酸；
(2)饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
(3)①
【解析】
【分析】
(1)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，以及酸碱中和反应的原理进行分析；
(2)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察进行分析；
(3)根据盐酸、硫酸的用途进行分析。
本题主要考查了酸的化学性质，明确酸的性质与用途是解答本题关键。
【解答】
(1)“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是具有挥发性的酸，可以是浓盐酸；
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，若饱和石灰水变浑浊，则可以说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
(3)①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选：①。
19.【答案】(1)饱和
(2)增加t2℃的溶剂
(3)不变；16.7%
(4)① ②①③
②防止液滴飞溅；有较多固体出现
③40.78；28
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义和溶液的配制，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
(1)在t2℃时，P在A物质的溶解度曲线上，所以P点对应的是A物质的饱和溶液；
(2)欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，溶液由饱和变成不饱和，所以可采取的措施是：增加t2℃的溶剂；
(3)t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯，B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以一段时间后，B溶液的质量分数不变，若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是20g120g×100%=16.7%。
(4)①粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶，故填：②①③；
②图中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；当有较多固体出现时停止加热；
③用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，则有：70g×3%÷5%=42g，需要量取5%的氯化钠溶液的体积为42g1.03g/cm3=40.78cm3，需要水的质量为：70g−42g=28g。
20.【答案】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为：31.6100+31.6×100%≈24.01%，那么20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：100g×24.01%=24.01g；
答：24.01g。
【解析】通过20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，计算出20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，再依据20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量计算出其溶解溶质的质量。
本题是关于溶解度的计算，难度不大。
21.【答案】34g
【解析】解：(1)恒温下，从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水，析出0.8克氯化钾晶体，此时所得溶液为该温度下氯化钾的饱和溶液；继续蒸发掉30克水后，又析出10.2克晶体，说明在该温度下的30g水中的最多能溶解10.2g氯化钾就达到饱和状态，设该温度下，氯化钾的溶解度为x，则：
x100g=10.2g30g
x=34g
故答案为：34g；
(2)恒温下，从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水，析出0.8克氯化钾晶体；继续蒸发掉30克水后，又析出10.2克晶体，此时剩余溶液也是该温度下，氯化钾的饱和溶液，其质量为：112g−4g−0.8g−30g−10.2g=67g，其中含氯化钾的质量为：67g×34g34g+100g×100%=17g。则原氯化钾溶液的溶质质量分数为：17g+0.8g+10.2g112g×100%=25%
答：原氯化钾溶液的溶质质量分数为25%。
(1)根据固体溶解度的计算方法来分析；
(2)根据溶质的质量分数的计算方法来分析。
要记住描述固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．
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