安徽省亳州市涡阳县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（word版含答案）

安徽省亳州市涡阳县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（       ）

A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫

C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应

2．实验室检验，下列操作正确的是

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加盐酸

C．先加盐酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸

3．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)

C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

4．下列操作不能用于检验氨的是（      ）

A．气体能使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

5．下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A．是酸性氧化物 B．易液化，常用作制冷剂

C．能与反应生成无色气体 D．、均为大气污染气体，都可用水来吸收处理

6．下列关于浓硝酸的说法正确的是

A．见光易分解 B．常与锌粒反应制取H2

C．常温下不与铝反应 D．敞口放置一段时间后质量增加

7．从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是

A．Cu与浓硝酸反应

B．Cu与稀硝酸反应

C．Cu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应

D．Cu与硝酸银溶液反应

8．下列叙述错误的是

A．硅是应用最广泛的半导体材料

B．硅在自然界中主要以单质形式存在

C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片

D．二氧化硅可用于生产玻璃

9．向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．SiO2 B．Na2CO3、SiO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO3、Na2SiO3

10．下列说法错误的是

A．化学反应中形成化学键会放出能量

B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量

C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关

D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应

11．下列有关说法错误的是

A．释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B．植物的光合作用将光能转化为化学能

C．燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D．沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源

12．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Mg与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应

C．NaOH与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

13．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是

A．不发生状态变化

B．反应中化学能转化为热能

C．没有化学键断裂

D．不存在氧化还原反应

14．下列关于原电池的叙述，错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电子的流向是从负极流到正极

15．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

16．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是

A．Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2

17．原电池是化学电源的雏形。对如图所示原电池的说法中正确的是

A．溶液中SO移向Cu极 B．正极的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+

C．Zn 电极上有气泡产生 D．Cu 可以换成石墨

18．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A．ABCD B．ACDB C．CADB D．BDCA

19．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（    ）

A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1

20．在容器中充入和只由原子组成的氧气，在一定条件下反应：，达到平衡时，存在于

A．只存在于中 B．只存在于和中

C．只存在于和中 D．、和中都有可能存在

21．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当其他条件不变时，只改变一个条件，会使生成SO3的速率增大的是

A．减小压强 B．减小O2的浓度 C．使用合适的催化剂 D．降低温度

22．可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．正、逆反应速率相等 B．反应物的浓度为零

C．正、逆反应不再进行 D．正、逆反应都还在继续进行

23．下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．和 B．金刚石和石墨

C．和 D．和

24．将1mol甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，所得有机物有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

25．下列物质反应后可生成 BrCH2CH2Br 的是

A．乙烯和溴化氢加成

B．乙烷和溴化氢光照

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D．乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

26．能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br C．苯 D．水

27．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为

A．碳氢键 B．碳碳键 C．氢氧键 D．碳氧单键

28．有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同

B．油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物

C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同

29．珍惜生命，保障安全。下列做法错误的是

A．远离海洛因等毒品

B．用福尔马林浸泡海鲜

C．油炸食品包装中放置脱氧剂(还原铁粉)

D．冬季用煤火取暖应防止CO中毒

30．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水的淡化必须经过化学变化才能实现

B．蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属Na

D．利用海水，铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能

二、实验题

31．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置中发生的反应的离子方程式为___________。

（2）装置C中的现象是___________，表现了的___________性。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。

（4）装置F中漏斗的作用是___________。

三、填空题

32．回答下列问题：

（1）结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

（2）以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。

（3）将一定量的A气体和B气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。

①用物质表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

33．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是________________(填序号，下同)，甲烷的电子式是________________。

(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有________种结构，实际CH2Cl2有________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是________结构，上述中的________更能反映其真实存在状况。

四、有机推断题

34．石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：

请回答下列问题：

（1）在标准状况下，烃A的密度约为___________。

（2）物质B的官能团的名称为___________。

（3）反应②的有机反应类型为___________。

（4）写出物质C与金属钠反应的化学方程式___________。

（5）T是D的同分异构体，与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出(标准状况下)，则T的可能结构有___________种。(不考虑立体异构)

参考答案

1．B

2．C

3．A

4．C

5．B

6．A

7．C

8．B

9．C

10．C

11．C

12．D

13．B

14．A

15．A

16．A

17．D

18．B

19．B

20．D

21．C

22．A

23．C

24．C

25．C

26．A

27．D

28．C

29．B

30．C

31．

（1）

（2）    紫色溶液褪色(或颜色变浅)    还原   

（3）

（4）防止倒吸

32．

（1）放热

（2）    生成紫红色的单质铜(合理即可)       

（3）    0.15    增大   

33．C    B    2    1    正四面体    D   

34．

（1）1.25

（2）醛基

（3）取代反应

（4）

（5）9