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山西省运城市2021-2022学年高三上学期10月质量检测化学试题（word版含答案）
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这是一份山西省运城市2021-2022学年高三上学期10月质量检测化学试题（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是
A．“钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定
B．“炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程
C．“掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化
D．“遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动
2．准确量取22.00mLKMnO4溶液，最合适的仪器是
A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的25mL烧杯
3．下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是
A．F2、Cl2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同
B．H2O2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应生成O2
C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
4．碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuID．用装置丁制备干燥的CuI
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlCl2参与反应时，转移电子数目一定为0.2NA
B．15gCH(碳正离子)中含有的电子数目为8NA
C．1ml•L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的SO数目为NA
D．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧生成的气体分子数目为3NA
6．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物叙述错误的是
A．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3
C．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
D．光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是无机非金属材料
7．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图：
下列有关叙述正确的是
A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物
B．在反应①中环丙胺的作用是做还原剂
C．纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当
D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
9．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是
A．一定没有Ba2+、Mg2+、COB．可能含有Na+
C．一定没有SOD．Cl-和NO至少有一种
10．对下列离子方程式书写的判断和分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关物质性质的说法正确的是
A．常温下浓硝酸和浓硫酸都能与铁发生剧烈反应
B．C、S两种元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．一定条件下，单质Mg、Fe与水反应均生成H2和对应的碱
D．氯水可使红墨水褪色，是因为氯水中Cl2氧化了红墨水
12．如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系.下列说法错误的是
A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物
C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现D．将e加人d的浓溶液中，微热，有气体放出
13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．某含锆矿石的主要成分为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO2的工艺流程如图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是
已知“氯化”时ZrO2转化为ZrCl4。
A．步骤①Cl2发生了还原反应
B．溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、NaAlO2
C．步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗OH-，促进AlO水解
D．步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三角架、酒精灯等
二、填空题
15．氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质.回答下列问题：
（1）Mg(ClO4)2是一种白色粉末，其化学名称为___；漂白粉的主要成分是___(填化学式)。
（2）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___；Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___(填字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（3）为了探究Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强弱，进行如下实验：
将Cl2缓慢通入KI溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：___，若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在；由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是___。
（4）二氧化氯(ClO2)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用H2O2还原NaClO3(含少量NaCl)得到ClO2。反应机理可分为以下四步：
①H++ClO→HClO3
②HClO3+H++Cl-→Cl2+HClO2+H2O
③Cl2+H2O2→H++Cl-+O2
④___。请补充④的化学方程式。
（5）ClO2对污水中CN-有明显的去除效果。某工厂污水中含amg•L-1的CN-，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理10m3种污水，至少需要____mlClO2(用分数表示即可)。
16．铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl3 E.Fe(OH)3
（2）FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：
①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原___mlFe3+。
②总反应的离子方程式为___。
（3）已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：
Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；
Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。
②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：
实验1：取5mL1ml•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1___E2(填“>”“<”或“=”)。
实验5：另取5mL1ml•L-1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。
三、工业流程题
17．碲(Te)可用作半导体器件、合金、化工原料等。电解精炼铜所得的阳极泥中富含碲。工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如图：
已知：①TeO2微溶于水，易与浓的强碱反应；
②TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4。
回答下列问题：
（1）碲与硫是同主族元素，写出碲化氢的化学式：____。
（2）“加压、酸浸”时，Cu2Te转化为TeO2、CuSO4溶液的化学方程式为___；该步骤加压的目的是____。
（3）滤液2中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
（4）滤液3中可以循环利用的物质有___(填化学式)。
（5）工业上还可以将铜阳极泥煅烧(Cu2Te转化为TeO2、CuO)、碱浸后得到Na2TeO3溶液，再通过惰性电极电解的方法得到单质碲，则碱浸过程中生成Na2TeO3的化学方程式为___。
四、实验题
18．二氯化二硫(S2Cl2)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S2Cl2的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①Cl2和S反应生成S2Cl2，同时有少量SCl2及其他氯化物生成；
②常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S2Cl2的沸点为138℃，SCl2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的结构式为__，装置B中盛放的试剂是___。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为___。
（3）装置D中冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)。
（4）要得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是将粗品___。
（5）F中碱石灰的作用是___。
（6）取约1mLS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____。
五、原理综合题
19．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO2和NOx主要存在形式.回答下列问题：
（1）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是____(填字母)。
A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定
（2）NaOH溶液可以吸收SO2和SO3，将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度c(X)与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。
（3）已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。以HNO3溶液和SO2气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及NO与NO2的混合气体，再将所得混合气体通入NaOH溶液可生产NaNO2。若得到的盐全部为NaNO2，则原料HNO3和SO2的物质的量之比为___。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理.研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____。
（5）烟道气中含有NOx，采用如下的方法来测定NOx的含量：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1ml•L-1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2ml•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mLK2Cr2O7标准溶液。
①NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是___。
②滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg•m-3。
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
FeCl2(FeBr2)
加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B
NaCl(KNO3)
样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
Cu(CuO)
加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D
镁粉(铝粉)
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
选项
离子反应
判断和分析
A
向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
离子方程式书写错误，因生成NaHCO3会沉淀
B
Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
离子方程式书写正确
C
向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
离子方程式书写错误，原因是OH-和H+前面系数应为2，生成的H2O前面系数也为2
D
向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O
离子方程式书写正确
选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
B
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
C
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO结合H+能力比CO强
D
SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液
出现白色沉淀
沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．B
12．B
13．C
14．D
15．
（1） 高氯酸镁 CaCl2和Ca(ClO)2
（2） H2+Cl22HCl D
（3） 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl HBrO3>Cl2>HIO3
（4）HClO3+HClO2=2ClO2+H2O
（5）
16．
（1）C
（2） 4.5 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
（3） SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+ Fe(OH)3胶体 K3[Fe(CN)6] < 增强FeCl3溶液的酸性
17．
（1）H2Te
（2） Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O 增大溶液中氧气的浓度，加快反应速率
（3）TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
（4）HCl、H2SO4
（5）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O
18．
（1） Cl—S—S—Cl 浓硫酸
（2）MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O
（3）a
（4）蒸馏，收集138℃的馏分
（5）吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
19．
（1）B
（2）HSO
（3）1∶1
（4） 温度升高，H2O2分解速率加快 2H2O+ClO+2SO2=Cl-+2SO+4H+
（5） 2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O ×104
一、单选题
1．下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是
A．“钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定
B．“炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程
C．“掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化
D．“遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动
2．准确量取22.00mLKMnO4溶液，最合适的仪器是
A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的25mL烧杯
3．下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是
A．F2、Cl2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同
B．H2O2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应生成O2
C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
4．碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuID．用装置丁制备干燥的CuI
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlCl2参与反应时，转移电子数目一定为0.2NA
B．15gCH(碳正离子)中含有的电子数目为8NA
C．1ml•L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的SO数目为NA
D．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧生成的气体分子数目为3NA
6．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物叙述错误的是
A．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3
C．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
D．光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是无机非金属材料
7．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图：
下列有关叙述正确的是
A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物
B．在反应①中环丙胺的作用是做还原剂
C．纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当
D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
9．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是
A．一定没有Ba2+、Mg2+、COB．可能含有Na+
C．一定没有SOD．Cl-和NO至少有一种
10．对下列离子方程式书写的判断和分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关物质性质的说法正确的是
A．常温下浓硝酸和浓硫酸都能与铁发生剧烈反应
B．C、S两种元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．一定条件下，单质Mg、Fe与水反应均生成H2和对应的碱
D．氯水可使红墨水褪色，是因为氯水中Cl2氧化了红墨水
12．如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系.下列说法错误的是
A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物
C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现D．将e加人d的浓溶液中，微热，有气体放出
13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．某含锆矿石的主要成分为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO2的工艺流程如图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是
已知“氯化”时ZrO2转化为ZrCl4。
A．步骤①Cl2发生了还原反应
B．溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、NaAlO2
C．步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗OH-，促进AlO水解
D．步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三角架、酒精灯等
二、填空题
15．氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质.回答下列问题：
（1）Mg(ClO4)2是一种白色粉末，其化学名称为___；漂白粉的主要成分是___(填化学式)。
（2）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___；Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___(填字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（3）为了探究Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强弱，进行如下实验：
将Cl2缓慢通入KI溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：___，若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在；由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是___。
（4）二氧化氯(ClO2)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用H2O2还原NaClO3(含少量NaCl)得到ClO2。反应机理可分为以下四步：
①H++ClO→HClO3
②HClO3+H++Cl-→Cl2+HClO2+H2O
③Cl2+H2O2→H++Cl-+O2
④___。请补充④的化学方程式。
（5）ClO2对污水中CN-有明显的去除效果。某工厂污水中含amg•L-1的CN-，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理10m3种污水，至少需要____mlClO2(用分数表示即可)。
16．铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl3 E.Fe(OH)3
（2）FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：
①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原___mlFe3+。
②总反应的离子方程式为___。
（3）已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：
Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；
Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。
②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：
实验1：取5mL1ml•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1___E2(填“>”“<”或“=”)。
实验5：另取5mL1ml•L-1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。
三、工业流程题
17．碲(Te)可用作半导体器件、合金、化工原料等。电解精炼铜所得的阳极泥中富含碲。工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如图：
已知：①TeO2微溶于水，易与浓的强碱反应；
②TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4。
回答下列问题：
（1）碲与硫是同主族元素，写出碲化氢的化学式：____。
（2）“加压、酸浸”时，Cu2Te转化为TeO2、CuSO4溶液的化学方程式为___；该步骤加压的目的是____。
（3）滤液2中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
（4）滤液3中可以循环利用的物质有___(填化学式)。
（5）工业上还可以将铜阳极泥煅烧(Cu2Te转化为TeO2、CuO)、碱浸后得到Na2TeO3溶液，再通过惰性电极电解的方法得到单质碲，则碱浸过程中生成Na2TeO3的化学方程式为___。
四、实验题
18．二氯化二硫(S2Cl2)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S2Cl2的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①Cl2和S反应生成S2Cl2，同时有少量SCl2及其他氯化物生成；
②常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S2Cl2的沸点为138℃，SCl2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的结构式为__，装置B中盛放的试剂是___。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为___。
（3）装置D中冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)。
（4）要得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是将粗品___。
（5）F中碱石灰的作用是___。
（6）取约1mLS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____。
五、原理综合题
19．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO2和NOx主要存在形式.回答下列问题：
（1）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是____(填字母)。
A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定
（2）NaOH溶液可以吸收SO2和SO3，将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度c(X)与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。
（3）已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。以HNO3溶液和SO2气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及NO与NO2的混合气体，再将所得混合气体通入NaOH溶液可生产NaNO2。若得到的盐全部为NaNO2，则原料HNO3和SO2的物质的量之比为___。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理.研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____。
（5）烟道气中含有NOx，采用如下的方法来测定NOx的含量：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1ml•L-1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2ml•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mLK2Cr2O7标准溶液。
①NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是___。
②滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg•m-3。
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
FeCl2(FeBr2)
加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B
NaCl(KNO3)
样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
Cu(CuO)
加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D
镁粉(铝粉)
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
选项
离子反应
判断和分析
A
向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
离子方程式书写错误，因生成NaHCO3会沉淀
B
Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
离子方程式书写正确
C
向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
离子方程式书写错误，原因是OH-和H+前面系数应为2，生成的H2O前面系数也为2
D
向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O
离子方程式书写正确
选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
B
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
C
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO结合H+能力比CO强
D
SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液
出现白色沉淀
沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．B
12．B
13．C
14．D
15．
（1） 高氯酸镁 CaCl2和Ca(ClO)2
（2） H2+Cl22HCl D
（3） 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl HBrO3>Cl2>HIO3
（4）HClO3+HClO2=2ClO2+H2O
（5）
16．
（1）C
（2） 4.5 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
（3） SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+ Fe(OH)3胶体 K3[Fe(CN)6] < 增强FeCl3溶液的酸性
17．
（1）H2Te
（2） Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O 增大溶液中氧气的浓度，加快反应速率
（3）TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
（4）HCl、H2SO4
（5）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O
18．
（1） Cl—S—S—Cl 浓硫酸
（2）MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O
（3）a
（4）蒸馏，收集138℃的馏分
（5）吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
19．
（1）B
（2）HSO
（3）1∶1
（4） 温度升高，H2O2分解速率加快 2H2O+ClO+2SO2=Cl-+2SO+4H+
（5） 2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O ×104
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