初中人教版课题1 常见的酸和碱优质习题ppt课件

这是一份初中人教版课题1 常见的酸和碱优质习题ppt课件，文件包含化学人教版九年级下册第十单元课题1第2课时《酸的化学性质》课件pptx、化学人教版九年级下册第十单元课题1第2课时《酸的化学性质》同步练习docx、化学人教版九年级下册第十单元课题1第2课时《酸的化学性质》教案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共21页， 欢迎下载使用。

1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3.能运用酸的通性分析实际问题。
探究活动1：如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
小结：　　NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
　　你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
探究活动2：猜猜我是谁？
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
1.取两支试管，分别向试管中放入生锈的铁钉，再向试管中分别倒入稀盐酸和稀硫酸浸没铁钉，观察现象。2.取一支试管，向试管中放入少量氧化铜粉末，再向试管中分别倒入稀硫酸，加热，观察现象。
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温馨提示：1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2、如果不说明用量，液体取1-2 mL 为宜。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应
实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ==
（红褐色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色）
2Fe(OH)3 +3H2SO4 ==
酸 + 碱 → 盐 + 水
CaCl2 + 2H2O
Fe2(SO4)3+6H2O
CaCO3+ 2HCl =
Na2CO3+ 2HCl=
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
CaCl2+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子—— H+
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应，并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气
练：下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ） A.pH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性 C.pH<7的雨水一定是酸雨 D.酸溶液的pH越小酸性越强
练2：小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O