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人教版九年级化学下册---第八单元 金属和金属材料 单元复习（课件）
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这是一份人教版九年级化学下册---第八单元 金属和金属材料 单元复习（课件），共48页。PPT课件主要包含了知识框架，考点讲练，难点突破，趁热打铁，考点一金属材料，金属材料的利用史，金属材料的种类，纯金属，金属之最，3金属的用途等内容，欢迎下载使用。
与金属化合物的溶液反应
有计划、合理地开采矿物
常见的金属材料包括 以及 。
①石器时代→②青铜器时代→③ 时代→④铝的利用→⑤各种多功能材料。其中人类最早利用的金属是 ，目前产量最高的金属是 。
（2）金属的特性金属除了具有上述共同的物理性质外，在 、 、导电性、硬度等等方面有各自不同的特性，有的差别较大。如：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜是 色，金呈 色；常温下，大部分金属都是固体，而 是液体。
（1）金属所共有并区别于非金属的物理性质： ①常温下为 ；②有 ；③大多数为电和热的良导体； ④有 性；⑤密度和硬度较 ；⑥熔沸点较 。
·地壳中含量最高的金属元素：_____
·目前世界年产量最高的金属：_____
·导电、导热性最好的金属：_____
·人体中含量最高的金属元素：_____
·硬度最高的金属：____
·熔点最高的金属：____
·熔点最低的金属：____
·密度最大的金属：____
·密度最小的金属：____
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，如 具有良好的导电性，常用来制电线、电缆； 具有导电性、导热性，用来制炊具： 的熔点高，可用来制灯丝等。
【注意】物质的性质并不是决定其用途的唯一因素，在考虑物质的用途时，还应考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环填的影响等。
合金跟组成的金属相比，硬度 ，熔点 。有的合金还有强度大，耐腐蚀等特性。
和 是两种不同的铁合金，二者的区别在于 不同。生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 。
由一种金属与其他一种或几种 （或 ）熔合形成的有 的 叫做合金。
（3）常见的合金材料及用途
铜合金主要有 （铜锌合金）和 （铜锡合金）。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小等，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造 。
1．金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ ）A．铜制电线B．铁制铁锅C．金制项链D．铝制饮料罐
2．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）A．铝锂合金密度小 B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金是合成材料
3．下列有关金属的说法错误的是（ ）A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．用钨制灯丝C．铜银等金属具有良好的导电性 D．用铝制高压电线
4.下列物质不属于合金的是（ ）A．钢B．铁矿石 C．生铁D．青铜
5．如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，铜片发生了化学变化B．该实验过程中，铜原子之间的间隔变大C．该实验说明：铜是由铜分子组成的D．该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大
考点二：金属的化学性质
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，化学方程式： ； 。
2Mg+O2═2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现 的现象，化学方程式： 。
2Cu + O2====2CuO
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
6．金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M+AgNO3＝2Ag+M（NO3）2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
7．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
8．在金属Cu、Al、Ag、Zn中，能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的金属是（ ）A．AlB．ZnC．CuD．Ag
9．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是（ ）A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g
10．向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A．滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+B．滤渣中一定含Ag、Cu、AlC．滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+D．滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag
1.概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
3.通式：A+BC→B+AC
2.特点：“单换单”。
11．下列反应中，属于置换反应是（ ）A．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OB．3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
考点四：金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。
2.判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
3.用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
12．把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤。所得中滤液，一定含有物质的是（ ）A．硝酸铁、硝酸锌 B．硝酸铜、硝酸亚铁C．硝酸锌、硝酸亚铁 D．硝酸铜、硝酸铁
13．下列现象和事实，可用金属活泼性或活动性作出合理解释的是（ ）①“真金不怕火炼”②铝的利用比铁和铜都晚 ③波尔多液不宜用铁制容器盛装 ④常温下，铝比铁抗腐蚀能力更强A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
14．有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X；将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶．则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y
15．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中
考点五：金属资源的利用
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。金属的存在主要有两种形式：
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、______等。
(2)化合物形式：绝大多数金属都是以________的形式存在于矿石之中，如赤铁矿（ ）、磁铁矿（ ）、铝土矿（ ）等。
（1）实验室模拟炼铁 ①反应原理：________________________________ ②实验装置
Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 ，②澄清的石灰水逐渐变 ，③尾气燃烧产生 火焰。
·首先检查装置的 ；·先通一氧化碳气体（目的： ），然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。·当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，先撤酒精喷灯后再通一会CO（目的： ），直至玻璃管冷却。·尾气中含有一氧化碳，有毒，可用 的方法处理，防止污染空气。
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
防止高温的铁粉再次被氧化
·原料：________________________________
（2）工业上钢铁的冶炼
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
·设备：________
·产物：________
·涉及到的化学方程式有： ； ； 。
【注意】石灰石的作用是使矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
16．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
17.下列矿石与其主要成分对应不一致的是（ ）A．磁铁矿﹣FeCO3B．铝土矿﹣Al2O3C．钾长石一KAlSi3O4D．黄铁矿一FeS2
18.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
考点六：金属资源的保护
（1）铁生锈的条件：铁同时与 、 接触.
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面 ；②在铁制品表面喷涂 、 或 等；③在铁制品表面 , 如镀锡或铬等；④改变金属的 ，如加入铬、镍等做成不锈钢。
3.有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
4.开发研究金属的 ；
19．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
20．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）A．①③B．②④C．③④D．①④
21.金属资源是不可再生的资源，利用与保护金属资源是现代公民的责任。下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确的是（ ）A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应B．提高废旧金属的回收利用率C．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀D．用塑料代替金属制造管道和机器部件
22．下列说法中正确的是（ ）A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁在干燥空气中容易生锈C．铁锈可用于冶炼钢铁D．生了锈的铁应随手丢弃
23．下列垃圾能用于废旧金属的回收利用的是（ ）A．废电池 B．瓜果皮 C．塑料瓶D．旧报纸
难点一 金属活动性顺序的应用
1.比较不同金属的活动性强弱（金属的位置越靠前,它的活动性就越强）。
2.判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢（位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快）。
3.判断金属是否与金属的化合物溶液反应以及反应先后顺序（在金属活动性顺序表中，越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来）。需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
【典例1】向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（ ）A．滤渣中一定含有Fe、Cu、AgB．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有AgC．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有FeD．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
【变式训练】向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤液中一定含有Al（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3D．滤渣中一定没有铝，可能含有银
难点二 设计实验验证金属活动性顺序
1.比较两种金属活动性强弱的方法： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强； ②一种金属+另一种金属的化合物溶液。 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别。2.比较三种金属活动性强弱的方运：（1）“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； (2)“两金+一化合物溶液”；（3）“一金+两化合物溶液”。注：(2)(3）中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。
【典例2】某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
【典例3】如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
1．我国历史上出现过许多记载文明的书写材料。下列材料属于金属材料的是（ ）A．竹简B．青铜C．丝帛D．宣纸
2．下列关于金属材料的认识，正确的是（ ）A．常温下，金属都呈固态B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜C．合金都是由两种或多种金属熔合而成D．生活中应用最广泛的金属是铁
3．将金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；锌片插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Zn、Cu的金属活动性顺序是（ ）A．Zn＞R＞CuB．Cu＞R＞ZnC．R＞Zn＞CuD．Zn＞Cu＞R
4．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）A．MgSO4溶液B．KCl溶液 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
5．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（ ）
A．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
6．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．放在充满氮气的展览柜中D．用盐水除去铁剑上的锈斑
7.保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）A．回收利用金属 B．寻找金属替代品C．禁止使用铁制品D．合理开采矿物
8．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。（4）在反应：2Mg+CO2 C+2MgO中依据所学知识判断：在该反应中做氧化剂的物质是 ，被还原的物质是 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
与金属化合物的溶液反应
有计划、合理地开采矿物
常见的金属材料包括 以及 。
①石器时代→②青铜器时代→③ 时代→④铝的利用→⑤各种多功能材料。其中人类最早利用的金属是 ，目前产量最高的金属是 。
（2）金属的特性金属除了具有上述共同的物理性质外，在 、 、导电性、硬度等等方面有各自不同的特性，有的差别较大。如：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜是 色，金呈 色；常温下，大部分金属都是固体，而 是液体。
（1）金属所共有并区别于非金属的物理性质： ①常温下为 ；②有 ；③大多数为电和热的良导体； ④有 性；⑤密度和硬度较 ；⑥熔沸点较 。
·地壳中含量最高的金属元素：_____
·目前世界年产量最高的金属：_____
·导电、导热性最好的金属：_____
·人体中含量最高的金属元素：_____
·硬度最高的金属：____
·熔点最高的金属：____
·熔点最低的金属：____
·密度最大的金属：____
·密度最小的金属：____
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，如 具有良好的导电性，常用来制电线、电缆； 具有导电性、导热性，用来制炊具： 的熔点高，可用来制灯丝等。
【注意】物质的性质并不是决定其用途的唯一因素，在考虑物质的用途时，还应考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环填的影响等。
合金跟组成的金属相比，硬度 ，熔点 。有的合金还有强度大，耐腐蚀等特性。
和 是两种不同的铁合金，二者的区别在于 不同。生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 。
由一种金属与其他一种或几种 （或 ）熔合形成的有 的 叫做合金。
（3）常见的合金材料及用途
铜合金主要有 （铜锌合金）和 （铜锡合金）。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小等，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造 。
1．金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ ）A．铜制电线B．铁制铁锅C．金制项链D．铝制饮料罐
2．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）A．铝锂合金密度小 B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金是合成材料
3．下列有关金属的说法错误的是（ ）A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．用钨制灯丝C．铜银等金属具有良好的导电性 D．用铝制高压电线
4.下列物质不属于合金的是（ ）A．钢B．铁矿石 C．生铁D．青铜
5．如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，铜片发生了化学变化B．该实验过程中，铜原子之间的间隔变大C．该实验说明：铜是由铜分子组成的D．该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大
考点二：金属的化学性质
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，化学方程式： ； 。
2Mg+O2═2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现 的现象，化学方程式： 。
2Cu + O2====2CuO
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
6．金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M+AgNO3＝2Ag+M（NO3）2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
7．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
8．在金属Cu、Al、Ag、Zn中，能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的金属是（ ）A．AlB．ZnC．CuD．Ag
9．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是（ ）A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g
10．向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A．滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+B．滤渣中一定含Ag、Cu、AlC．滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+D．滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag
1.概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
3.通式：A+BC→B+AC
2.特点：“单换单”。
11．下列反应中，属于置换反应是（ ）A．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OB．3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
考点四：金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。
2.判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
3.用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
12．把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤。所得中滤液，一定含有物质的是（ ）A．硝酸铁、硝酸锌 B．硝酸铜、硝酸亚铁C．硝酸锌、硝酸亚铁 D．硝酸铜、硝酸铁
13．下列现象和事实，可用金属活泼性或活动性作出合理解释的是（ ）①“真金不怕火炼”②铝的利用比铁和铜都晚 ③波尔多液不宜用铁制容器盛装 ④常温下，铝比铁抗腐蚀能力更强A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
14．有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X；将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶．则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y
15．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中
考点五：金属资源的利用
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。金属的存在主要有两种形式：
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、______等。
(2)化合物形式：绝大多数金属都是以________的形式存在于矿石之中，如赤铁矿（ ）、磁铁矿（ ）、铝土矿（ ）等。
（1）实验室模拟炼铁 ①反应原理：________________________________ ②实验装置
Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 ，②澄清的石灰水逐渐变 ，③尾气燃烧产生 火焰。
·首先检查装置的 ；·先通一氧化碳气体（目的： ），然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。·当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，先撤酒精喷灯后再通一会CO（目的： ），直至玻璃管冷却。·尾气中含有一氧化碳，有毒，可用 的方法处理，防止污染空气。
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
防止高温的铁粉再次被氧化
·原料：________________________________
（2）工业上钢铁的冶炼
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
·设备：________
·产物：________
·涉及到的化学方程式有： ； ； 。
【注意】石灰石的作用是使矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
16．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
17.下列矿石与其主要成分对应不一致的是（ ）A．磁铁矿﹣FeCO3B．铝土矿﹣Al2O3C．钾长石一KAlSi3O4D．黄铁矿一FeS2
18.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
考点六：金属资源的保护
（1）铁生锈的条件：铁同时与 、 接触.
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面 ；②在铁制品表面喷涂 、 或 等；③在铁制品表面 , 如镀锡或铬等；④改变金属的 ，如加入铬、镍等做成不锈钢。
3.有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
4.开发研究金属的 ；
19．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
20．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）A．①③B．②④C．③④D．①④
21.金属资源是不可再生的资源，利用与保护金属资源是现代公民的责任。下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确的是（ ）A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应B．提高废旧金属的回收利用率C．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀D．用塑料代替金属制造管道和机器部件
22．下列说法中正确的是（ ）A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁在干燥空气中容易生锈C．铁锈可用于冶炼钢铁D．生了锈的铁应随手丢弃
23．下列垃圾能用于废旧金属的回收利用的是（ ）A．废电池 B．瓜果皮 C．塑料瓶D．旧报纸
难点一 金属活动性顺序的应用
1.比较不同金属的活动性强弱（金属的位置越靠前,它的活动性就越强）。
2.判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢（位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快）。
3.判断金属是否与金属的化合物溶液反应以及反应先后顺序（在金属活动性顺序表中，越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来）。需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
【典例1】向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（ ）A．滤渣中一定含有Fe、Cu、AgB．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有AgC．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有FeD．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
【变式训练】向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤液中一定含有Al（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3D．滤渣中一定没有铝，可能含有银
难点二 设计实验验证金属活动性顺序
1.比较两种金属活动性强弱的方法： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强； ②一种金属+另一种金属的化合物溶液。 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别。2.比较三种金属活动性强弱的方运：（1）“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； (2)“两金+一化合物溶液”；（3）“一金+两化合物溶液”。注：(2)(3）中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。
【典例2】某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
【典例3】如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
1．我国历史上出现过许多记载文明的书写材料。下列材料属于金属材料的是（ ）A．竹简B．青铜C．丝帛D．宣纸
2．下列关于金属材料的认识，正确的是（ ）A．常温下，金属都呈固态B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜C．合金都是由两种或多种金属熔合而成D．生活中应用最广泛的金属是铁
3．将金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；锌片插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Zn、Cu的金属活动性顺序是（ ）A．Zn＞R＞CuB．Cu＞R＞ZnC．R＞Zn＞CuD．Zn＞Cu＞R
4．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）A．MgSO4溶液B．KCl溶液 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
5．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（ ）
A．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
6．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．放在充满氮气的展览柜中D．用盐水除去铁剑上的锈斑
7.保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）A．回收利用金属 B．寻找金属替代品C．禁止使用铁制品D．合理开采矿物
8．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。（4）在反应：2Mg+CO2 C+2MgO中依据所学知识判断：在该反应中做氧化剂的物质是 ，被还原的物质是 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
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