中学高一化学寒假作业7含答案

这是一份中学高一化学寒假作业7含答案，共14页。试卷主要包含了下列对实验过程的评价正确的是，下列反应的离子方程式中正确的是，有下列物质，正盐，含有下列各组离子的溶液中通入等内容，欢迎下载使用。

 实验部高一年级化学学科寒假作业
2月8日
1.下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2CO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是 (　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3.下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与盐酸
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
向次氯酸钙溶液通入过量CO2
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
正确
C
石灰水中滴加少量NaHCO3溶液
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
错误，不满足Ca（OH）2的配比
D
过量铁屑溶于稀硝酸
3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
正确
6.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
7.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
选项
离子组
评价及相关离子方程式
A
H+、Fe2+、NH4+、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+ =2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3－、OH－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3－+ OH－ = H2O+ CO32－
C
Ca2+、NO3－、CO32－、Cl－
能大量共存于同一溶液中
D
Fe3+、NO3－、AlO2－、Cl－
能大量共存于同一溶液中








8.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
9.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（　　）个．
A．6 B．9 C．12 D．15
10.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体 B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体
C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体 D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋
12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOH
B．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl
C．NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O
C．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓
14.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和
C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和 D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全
15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
16.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
选项
离子或分子
要求
A
K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣
c（K+）＜c（SO42﹣）
B
Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
滴加氨水立即有沉淀产生
C
NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气泡产生
D
Fe3+ Na+、NO3﹣、ClO﹣
溶液pH=l
17.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣ D．该溶液中一定含有Na+
18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有OH﹣ B．乙溶液含有SO42﹣ C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+
19.按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________________________________________。
（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_________________________________。
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________________________。
（4）H+ + OH－= H2O（写出对应的化学方程式）_________________________________。
（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_______________________。
20.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。
②向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：





(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________；一定不存在的离子有_______________；不能确定是否存在的离子有____________；
(2)写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(3)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)______和________。
21.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法： 。

实验现象： 。

实验结论：假设③正确
22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是____(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是____。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
23.向盛有10mL1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：





①写出m点反应的离子方程式：　 　．
②若10mL1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　 　mol（列式计算）

2019年2月8日化学参考答案
1.C 分析:A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
C．碱遇酚酞试液显红色； D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．
解答：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；故选C．
2．.D
3．C 分析:A．方程式中离子的计量数错误；B．硫酸钡难溶于水；
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．
解答：A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确
D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误．故选C．
4.C 分析:溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．
解答：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，
若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；
若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，
根据分析可知，最多存5种离子，故选C．
5.B 分析：本题考查离子共存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根据图像可知，开始立即出现沉淀，说明不存在H+；当沉淀达到最大值时保持不变，说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4+反应生成一水合氨，因此一定含有NH4+；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，则一定不存在CO32－，所以一定还含有SO42－。根据以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－，正确；B、硫酸钡的质量是6.99g，物质的量＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，消耗的氢氧化钠是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15mL，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，为0.01mol；与NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10mL，所以NH4+的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42－的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3－，但不能确定是否含有K＋，错误；C、原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，正确；D、根据A则0.01mol Mg2＋消耗氢氧化钠0.02mol，体积10mL，所以NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，正确。答案选B。
6.B 分析：本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl－可以大量共存，故A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存，故D错。
7.B 分析:本题考查了离子反应。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2－溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2－则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋和NH4+，故该题选B。
8.A 分析:离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．
解答：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A．
9.B 分析:A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；
C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．
解答：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．
10.C

判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确，例如选项B。④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。⑤检查是否符合原化学方程式，例如选项A。
11.D

12.B 分析:A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
B．双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；
D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．
解答：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故C错误；
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选B．
13.C 分析:溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析．
解答：A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；
B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；
C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；
故选C．
14.B

15.B 分析:A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；
C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D．溶液pH=l，显酸性．
解答：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；
B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；
D．溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO﹣，故D错误；故选B．
16.D 分析:（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可知一定含NH4+为=0.01mol；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，则一定含SO42﹣为=0.01mol；
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，（2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答．
解答：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能确定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，
由电荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，则还一定含阳离子为Na+，
A．该溶液中一定含有Na+，故A错误；B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B错误；
C．该溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C错误；
D．由上述分析可知，该溶液中一定含有Na+，故D正确；故选D．
17.D 分析:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答．
解答：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，
则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH﹣离子，故A正确；
B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；
C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正确；
D．丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；故选D．
18.(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (2) CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
解析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O；（3）硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－；（4）该离子反应方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则化学方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）该离子反应方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应，化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
19.(1)Al3+、Mg2+、K+、；    Fe3+、Cu2+；   Cl－ (2)Al(OH)3+OH—+2H2O
(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)；MgSO4
解析：本题主要考查离子检验。根据题意，无色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根据实验①可知一定存在K+，根据实验②可知一定存在，根据实验③加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀又部分溶解，说明一定存在Al3+和Mg2+。综上所述(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的离子有Fe3+、Cu2+；不能确定是否存在的离子有Cl－；(2)图2中沉淀的量减少为氢氧化铝溶解：Al(OH)3+OH—+2H2O。(3)满足条件的溶解物质可以是KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)和MgSO4。
20.（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。
分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；

破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
21.(1) ⑤⑥⑦⑧ (2) C
解析：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，会生成蓝色沉淀，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。

22.①NH4++OH﹣=NH3•H2O ②0.022
分析:①由图可知加氢氧化钠0mL～30mL，氢氧化铝沉淀增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀的量不变，生成NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；
②根据n=cV计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3•H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而计算生成固体总物质的量．
【解答】解：①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解，
故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O；
②10mL 1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，
NH4++OH﹣=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022．