期中学业水平检测-2022版化学必修第一册 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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期中学业水平检测
河北省邯郸市2020-2021学年度第一学期高一期中测试
注意事项　1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于 (　　)
A.氧化物　　　　　B.酸　　　　　C.碱　　　　　D.盐
2.“探险队员”——硫酸,不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种,但有一种线路完全行不通,处处为陷阱,即入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为　 (　　)

A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3　　　　　
B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO　　　　　
D.SO3、Cu、NaCl、CuO
3.下列不属于氧化还原反应的是 (　　)
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.2Mg+CO2 2MgO+C
C.N2+3H2 2NH3
D.SiO2+CaO CaSiO3
4.(2021北师大附属实验中学高一上期末)食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和SO42-,某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂,设计了如下方案。

下列有关说法中,不正确的是 (　　)
A.试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.加入NaOH可除去Mg2+:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
C.操作Ⅰ是过滤
D.加入稀盐酸的目的是除去过量的CO32-、OH-
5.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2,下列装置不能达到实验目的的是 (　　)
A.　　　　　　　B.
C.　　　　　D.
6.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)下列各组物质中,其名称、俗名、化学式及用途或性质相符合的是 (　　)
选项
名称
俗名
化学式
用途或性质
A
碳酸钠
小苏打
Na2CO3
制肥皂
B
碳酸氢钠
苏打
NaHCO3
制糕点
C
次氯酸钠
漂白液
NaClO
消毒剂
D
碳酸钙
生石灰
NaCO3
贝壳饰品
7.下列有关氯气的叙述中正确的是 (　　)
A.氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成FeCl2
B.氯水和液氯是两种不同的物质
C.点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
8.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中,错误的是　 (　　)

A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序
B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内
D.上述过程通常可表示为NaCl Na++Cl-
9.(2021广东佛山第一中学高一上期中)镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl NiCl2+H2↑　
②NiO+2HCl NiCl2+H2O　
③NiO2+4HCl NiCl2+Cl2↑+2H2O
Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析错误的是 (　　)
A.镍能与氯化铜在溶液中发生置换反应
B.反应②和③都是复分解反应
C.NiCl2能与NaOH在溶液中发生复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 (　　)
A.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,氯化钾晶体先析出

B.将自来水放入蒸馏烧瓶中,最终能够在锥形瓶中得到蒸馏水

C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL CCl4,振荡后静置,液体分层,下层有色,上层无色(夹持装置已略去)

D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟

11.在2020年抗击新型冠状病毒的战役中,涉及很多化学知识,下列说法错误的是 (　　)
A.过氧乙酸(CH3COOOH)为无机物,相对分子质量为76
B.84消毒液与洁厕灵不能混合使用,会产生有毒气体氯气
C.疫情期间,“网课”所用光导纤维的主要成分SiO2属于氧化物
D.病毒可以通过飞沫传播,飞沫属于气溶胶,飞沫中有直径为1~100 nm的粒子
12.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 (　　)
A.石墨有较好的导电性,因此它是电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
13.下列各组数据中,前者一定是后者两倍的是 (　　)
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.44.8 L氢气中分子数和22.4 L氢气中分子数
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中的c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中的c(Cl-)
14.(2021山东潍坊高一上期中)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,其电导率随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 (　　)

A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2++SO42- BaSO4↓
B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O　
C.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-
D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
15.(2021山东潍坊高一上期中)某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。

　　　　　　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　乙
下列判断错误的是 (　　)
A.图甲中X是SO42-
B.图乙中c1为8.0
C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1
D.营养液中KCl的浓度是4.0 mol·L-1
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(12分)物质的量是高中化学常用的物理量,设NA为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算。
(1)0.05 mol的硫酸钠中含有　　　　个氧原子;其所含Na+与　　　　g NaCl中所含有的Na+数目相同。 
(2)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的某浓硫酸,溶质的物质的量浓度为　　　　。 
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为　　　　。 
(4)一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,其化学方程式为XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)(l代表液体,g代表气体),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
①观察反应前后气体的化学计量数,可得反应前氧气在标准状况下的体积是　　　　。 
②化合物XY2的摩尔质量是　　　　(结果取整数)。 
17.(10分)生产生活中常用的干燥剂、净水剂有:①固体氢氧化钠,②变色硅胶(主要成分是二氧化硅,添加少量的无水CoCl2作指示剂),③P2O5(五氧化二磷),④氯化钙,⑤浓硫酸,⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙),⑦明矾,⑧Fe(OH)3胶体。
(1)上述物质中,属于电解质的是　　　　。 
(2)下列气体中,能用碱石灰干燥的是　　　　。 
a.CO2　　　　　　　b.HCl　　　　　　　
c.H2　　　　　　　d.Cl2
(3)固体氢氧化钠不能干燥SO2,原因为　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L-1),称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力　　　　(填“越强”或“越弱”),实验证明,凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越强,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为　　　　。 
a.NaCl　　　　　　　　b.MgCl2　　　　　　　c.K2SO4　　　　　　　d.Na3PO4
18.(8分)(2021江苏常州高一上期中)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的资源。经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工艺流程如下:

请根据上述流程,回答下列问题:
(1)画出Cl-的结构示意图:　　　　。 
(2)操作Ⅰ的名称为　　　　。 
(3)从溶液C中可以获得钾肥,检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是　　　　　　。 
(4)本流程中获得的产品,可以作为工业上制氯气的原料,写出工业上制备氯气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(12分)某同学用如图所示装置制取氯水并进行尾气处理。

(1)实验进行一段时间后,装置①中的溶液呈浅黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是　　　　(填化学式),装置②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)该实验有一明显缺陷,改进方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)不法商贩用自来水(用氯水消毒)冒充矿泉水出售。为辨别真伪,可用下列的一种化学试剂来鉴别,该试剂是　　　　。 
A.酚酞试液　　　　　　　　　B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液　　　　　D.硝酸银溶液
(4)如果在实验室中电解200 mL饱和食盐水,一段时间后在两个电极处共收集到448 mL气体(已换算成标准状况),此时溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(不考虑生成气体的溶解和反应以及溶液体积的变化)。 
20.(13分)(2021江苏邗江中学高一上期中)光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
(1)准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液,将溶液分成两等份。配制100 mL溶液时,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　。 
(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体[Mg(OH)2]0.580 g,则每份溶液中n(Mg2+)=　　　　mol。 
(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g,则每份溶液中n(Cl-)=　　　　mol。 
(4)每份溶液中n(K+)=　　　　mol,每份溶液中,光卤石成分中的n(H2O)=　　　　mol。 
(5)光卤石的化学式为　　　　　　　　　。 
答案全解全析
1.D　氧化物是指只由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,钴酸锂由三种元素组成,不属于氧化物,A项错误;酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物,钴酸锂中没有氢元素,不属于酸,B项错误;碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物,钴酸锂电离不产生氢氧根离子,不属于碱,C项错误;盐是指电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成,属于盐,D项正确。
2.A　Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应,A项正确;SO3、HCl不能与硫酸反应,B项错误;KNO3不能与硫酸反应,C项错误;SO3、NaCl不能与硫酸反应,D项错误。
3.D　反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。D中元素的化合价均不发生变化,不是氧化还原反应,D项正确。
4.A　在加入除杂试剂时,可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的顺序或NaOH、BaCl2、Na2CO3的顺序,只要Na2CO3在BaCl2之后加入,就可以除去引入的过量的Ba2+,A错误;加入NaOH可以除去Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,B正确;操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物,操作名称为过滤,C正确;稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应生成NaCl,因此加入稀盐酸的目的是除去过量的CO32-、OH-,D正确。
5.A　浓盐酸与MnO2制取Cl2时需要加热,图示缺少加热装置,不能达到目的,A项符合题意;Cl2密度比空气大,所以导管长进短出,NaOH溶液可以吸收多余的Cl2,倒置的漏斗可以防止倒吸,可以达到目的,B项不符合题意;MnO2难溶于水,可以过滤除去,C项不符合题意;滤液中主要含有MnCl2和未反应的HCl,加热时HCl挥发,可以得到MnCl2的浓溶液,冷却结晶得到MnCl2固体,D项不符合题意。
6.C　碳酸钠的俗名为苏打、纯碱,A项不符合;碳酸氢钠的俗名是小苏打,B项不符合;漂白液的有效成分是次氯酸钠,化学式是NaClO,C项符合;生石灰是CaO,碳酸钙是大理石的主要成分,其化学式为CaCO3,D项不符合。
7.B　Cl2与Fe在点燃条件下只能生成FeCl3,A项错误;氯水是Cl2的水溶液,液氯是液态的Cl2,二者是不同物质,B项正确;点燃H2和Cl2的混合气体,易发生爆炸,不安全,C项错误;Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,可以杀死细菌、病毒,并不是Cl2本身能杀灭细菌,D项错误。
8.C　晶体中的构成微粒有序、规则排列,所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,题给NaCl晶体图示也证实这一特征,A项正确;每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的,B项正确;水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外,水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内,C项错误;题述过程说明NaCl在水分子的作用下发生电离,可表示为NaCl Na++Cl-,D项正确。
9.B　Ni能置换酸中的氢说明镍的金属活动性排在氢前,所以Ni能够置换出氯化铜溶液中的铜,A项正确;③中元素化合价有变化,所以不是复分解反应,B项错误;氯化镍与氢氧化钠在溶液中能发生复分解反应,C项正确;①中Ni由单质形式变成了化合物形式,化合价一定改变,③中反应物中镍的化合价为+4价,生成物中镍的化合价为+2价,化合价也发生了改变,D项正确。
10.A　硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,硝酸钾晶体先析出,A项不符合事实;将自来水放入蒸馏烧瓶中,通过蒸馏,最终能够在锥形瓶中得到蒸馏水,冷凝水下口进上口出,操作正确,B项符合事实;CCl4的密度大于水,与水不互溶且与溴水不反应,向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL CCl4,振荡后静置,液体分层,下层有色,上层无色,C项符合事实;将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,生成氯化铜,D项符合事实。
11.A　过氧乙酸(CH3COOOH)是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,相对分子质量为76,A项错误;84消毒液有效成分次氯酸钠和洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气,所以二者不能混合使用,B项正确;二氧化硅晶体有导光性,二氧化硅晶体常用来制造光导纤维,疫情期间,“网课”所用光导纤维的主要成分SiO2属于氧化物,C项正确;病毒可以通过飞沫传播,飞沫属于气溶胶,属于胶体,飞沫中有直径为1~100 nm的粒子,D项正确。
12.D　电解质与非电解质都必须是化合物,石墨是单质,虽然石墨有较好的导电性,但它既不是电解质也不是非电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,但溶液中的离子不是NH3、CO2电离的,故NH3、CO2是非电解质,B项错误;液态HCl、固体NaCl均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电,故它们是电解质,C项错误;蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,故蔗糖属于非电解质,D项正确。
13.C　水的摩尔质量为18 g/mol,与物质的量无关,A项错误;未注明温度和压强,无法确定44.8 L氢气和22.4 L氢气所含分子数,B项错误;64 g SO2的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,标准状况下22.4 L CO的物质的量为1 mol,含有1 mol氧原子,前者是后者的两倍,C项正确;200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中的c(Cl-)为2 mol/L,100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中的c(Cl-)为2 mol/L,前者不是后者的两倍,D项错误。
14.C　由图中曲线可知,ab段发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH;bc段发生反应:NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;cd段:过量的NaHSO4发生电离,不发生化学反应,随着NaHSO4的不断加入,溶液中离子浓度不断增大,电导率增大。ab段发生反应的离子方程式是:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,A错误;bc段发生OH-与H+的反应,离子方程式是:OH-+H+ H2O,B错误;c点,溶液中溶质为Na2SO4,大量存在的离子是Na+、SO42-,C正确;b、d两点电导率相同,则离子总浓度相同,但由于d点溶液的体积比b点大,对应溶液中的离子总数目比b点多,D错误。
15.D　由图乙知,200 mL样品中,c(NH4+)=1.6mol·L-1×1 L0.2 L=8.0 mol·L-1,而图甲中X的浓度为4.0 mol·L-1,则X为SO42-,A正确;图乙中c1为c(NH4+),所以c1的数值为8.0,B正确;依据c(NH4+)=8.0 mol·L-1,c(SO42-)=4.0 mol·L-1,所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1,C正确;营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L-1-8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,D错误。
16.答案　(1)0.2NA(2分)　5.85(2分)　
(2)18.4 mol·L-1(2分)　
(3)bNAa(2分)　
(4)①672 mL(2分)　②76 g·mol-1(2分)
解析　(1)0.05 mol Na2SO4中含有0.05 mol×4=0.2 mol氧原子,个数为0.2NA;0.05 mol Na2SO4中含有0.1 mol Na+,与0.1 mol NaCl中所含Na+数目相同,0.1 mol NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。(2)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的某浓硫酸,溶质的物质的量浓度c=1 000ρωM=1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1。(3)a个X原子的物质的量为aNA mol,质量为b g,则摩尔质量为bgaNAmol=bNAa g·mol-1,所以X的相对原子质量为bNAa。(4)①该反应前后气体的化学计量数之和相等,所以反应前氧气在标准状况下的体积为672 mL;②产物的总质量为m(XO2)+m(YO2)=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g,标准状况下氧气的体积为672 mL,则n(O2)=0.03 mol,m(O2)=0.03 mol×32 g·mol-1=0.96 g,根据质量守恒可知m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g,根据原子守恒可知n(XY2)=n(XO2)=0.01 mol,所以M(XY2)=0.76 g0.01mol=76 g·mol-1。
17.答案　(1)①④⑦(2分)　(2)c(2分)　(3)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O或SO2+NaOH NaHSO3(2分)　(4)越强(2分)　d(2分)
解析　(1)固体氢氧化钠是化合物,在水溶液中或者熔融状态下能导电,①属于电解质;变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl2作指示剂),是混合物,②不是电解质;五氧化二磷,本身不能电离产生自由移动的离子而导电,是化合物,③属于非电解质;氯化钙在水溶液中和熔融状态下均能导电,④属于电解质;浓硫酸是混合物,⑤不是电解质;碱石灰是混合物,⑥不是电解质;明矾在水溶液中和熔融状态下均能导电,⑦是电解质;Fe(OH)3胶体是混合物,⑧不是电解质;所以属于电解质的是①④⑦。(2)CO2为酸性氧化物,能够与氢氧化钠反应,不能用碱石灰干燥,a错误;HCl为酸性气体,能够与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,b错误;H2与氢氧化钠、氧化钙都不反应,可以用碱石灰干燥,c正确;Cl2可与氢氧化钠反应,不能用碱石灰干燥,d错误。(3)氢氧化钠能与二氧化硫反应,化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O或SO2+NaOH NaHSO3。(4)使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度,称作“聚沉值”,当所需的电解质的浓度越小即聚沉值越小时,说明其凝聚能力越强;Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,故加入的阴离子所带的负电荷数越大,聚沉能力越强,“聚沉值”越小;NaCl中一个氯离子带一个负电荷;MgCl2中一个氯离子带一个负电荷;K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷;Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷,d符合。
18.答案　(1)(2分)
(2)过滤(2分)
(3)焰色反应(2分)
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)
解析　(1)Cl-核内有17个质子,核外有18个电子,其结构示意图为。(2)操作Ⅰ的目的是得到食盐晶体和溶液(B),因此操作Ⅰ的名称为过滤。(3)检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是利用焰色反应,钠元素的焰色是黄色。(4)工业上制氯气利用的方法是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
19.答案　(1)Cl2(2分)　2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(2)将澄清石灰水换成NaOH溶液(2分)
(3)D(3分)
(4)0.1(3分)
解析　(1)氯气显黄绿色,溶于水时溶液呈浅黄绿色,氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)题图装置用澄清石灰水吸收氯气效果不佳,因为氢氧化钙在水中的溶解度较小,应用NaOH溶液吸收氯气。(3)酚酞试液遇自来水和矿泉水都不能变色,无法鉴别,A错误;氯化钡溶液与新制氯水和矿泉水都不发生反应,无法鉴别,B错误;氢氧化钠溶液会与新制氯水发生反应,但是无明显现象,无法鉴别,C错误;新制氯水会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,可以鉴别矿泉水和自来水,D正确。(4)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,两个电极共收集到448 mL气体(已换算成标准状况),则气体总物质的量n=0.448 L22.4 L/mol=0.02 mol,则n(Cl2)=n(H2)=0.01 mol,n(NaOH)=2n(Cl2)=0.02 mol,则溶液中NaOH的物质的量浓度c=0.02mol0.2 L=0.1 mol/L。
20.答案　(1)100 mL容量瓶(2分)
(2)0.01(2分)
(3)0.03(2分)
(4)0.01(2分)　0.06(2分)
(5)KCl·MgCl2·6H2O(3分)
解析　(1)准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液,将溶液分成两等份。配制100 mL溶液时,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体Mg(OH)2的质量为0.580 g,Mg(OH)2的物质的量为0.580 g58 g/mol=0.01 mol,则每份溶液中n(Mg2+)=0.01 mol。(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体AgCl的质量为4.305 g,AgCl的物质的量为4.305 g143.5 g/mol=0.03 mol,则每份溶液中n(Cl-)=0.03 mol。(4)根据光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成可知,每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2×n(Mg2+)=0.01 mol,H2O的质量为5.550 g2-0.01 mol×39 g/mol-0.03 mol×35.5 g/mol-0.01 mol×24 g/mol=1.08 g,n(H2O)=1.08 g18 g/mol=0.06 mol。(5)根据上述分析可知,光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成中x∶y∶z=0.01 mol∶0.01 mol∶0.06 mol=1∶1∶6,则光卤石的化学式为KCl·MgCl2·6H2O。