遵义专版中考化学总复习重点题型突破二坐标曲线图表题精讲练习学案

专题二　坐标曲线、图表题

,备考攻略)

在试题中用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律，是中考题中常见的题型，也是中考的必考点，近几年的考查中各种题型均有涉及，特别是在考查物质溶解度时，溶解度曲线频繁出现，考查分值在3～6分，预计2018年中考中仍会用选择题来考查物质的溶解度，可能用填空题来考查溶液的酸碱性变化(即pH)曲线，也可能在探究题或选择题中考查物质在化学反应中的变化曲线，分值在3～5分。

策略一　pH变化曲线

1．酸碱中和反应中的pH曲线

图像：

　　　　　　图1　　　　　　　　图2

分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。

2．溶液稀释的pH曲线

图像：

图3　　　　　　图4

分析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。

图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。

策略二　溶质质量分数的变化曲线

物质溶解时，溶质质量分数的变化。

图像：

　　　　图1　　　　　　　图2

分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。

图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。

策略三　化学反应中物质质量的变化曲线(2016年中考10题，2015年中考15题)

1．化学反应中反应物的质量变化

图像：

　图1　　　　　　　图2

分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。

2．化学反应中生成物的质量变化

(1)一种物质和另一种物质的反应

图像：

　　　　　图3　　　　　　　　图4

分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。

　　(2)一种物质和两种物质的反应

图像：

　图5　　　　　　　　　图6

分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。

举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。

3．化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化

化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)

图像：

　图7　　　　　　图8

策略四　用表格来表达物质的变化规律

【题型特点】用表格的形式，把物质的变化的相关数据表现出来，来表达物质发生变化的规律。一般所列数据有多组，且按其中一个因变量固定发生变化数据，配列一个自变量变化数据。从多组数据的变化量中来表达物质发生变化的规律。

【解题方法】从第一个数据开始，相邻两组数据之间找变化量(即相减)，多组相减，得到多个变化量，分析、比较变化量，就可以得到变化规律，并与所学的相关知识结合起来，从中获得解题的重要信息，进而解答相关问题。

策略五　解答本专题所涉题型的要点

本专题的所有题型相似点，就是用很直观的曲线或图表来表达物质的变化规律，在解答此类型的试题时，就是找出规律，从规律中找出重要信息来解答题中所涉问题。

曲线题的解题五要素：(1)看坐标(横坐标和纵坐标)，分析变化起因；(2)看起点，分析物质的起始状态；(3)看转折点，分析变化是否终止；(4)看变化趋势，分析变化规律；(5)看终点，分析物质变化结束时的状态。

图表题的解题要素与曲线题相似，图表与曲线是可以转化的，只是表达方式不同，在图中用多组相邻数据变化量来确定变化趋势、用变化量为0(或正变负)来确定转折点。其他要素表中表现得更直观。,典例剖析)

　坐标曲线题

【例1】(2016，遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，下列图像中能正确描述对应关系的是(　　　)

,A)　　,B)

   ,C)　　,D)

【解析】A.从起点看，Ba(OH)2溶液是碱性的，pH大于7，变化趋势是碱性变酸性，错；B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液中钡元素的质量减少，错；C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应，溶液的离子浓度下降，导电能力减弱，直到恰好反应降为0，加入过量的稀H2SO4，溶液的导电能力增强；D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液开始发生反应，溶液的温度上升，当反应结束后，温度下降，错。

【答案】C

【例2】(2017，遵义中考模拟)能反映相关实验过程中量的变化的图像是(　　　)

,A)　　,B)

,C)　　,D)

A．用一氧化碳还原氧化铁

B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C．镁在氧气中燃烧

D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解

【解析】A.用一氧化碳还原氧化铁，固体的质量减少，错；B.等质量的镁、锌和足量的稀盐酸反应生成氢气的质量镁比锌多，错；C.镁在氧气中燃烧，消耗的镁比氧气多，即下降数值多，同时参加反应的镁和氧气的质量应等于氧化镁的质量，错；D.等质量、等质量分数的过氧化氢分解生成氧气的质量相等，且有催化剂反应速率快，正确。

【答案】D

1．(2013，遵义)下列叙述对应的坐标图表示正确的是(　D　)

,A)　　 ,B)

,C)　,D)

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入到足量的稀盐酸中

C．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

D．加热一定量的高锰酸钾固体

2．(2017，泰安)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　B　)

,A)　　,B)

,C)　　,D)

A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．将水通电一段时间

3．(2017，呼和浩特)下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(　C　)

,A)　　 ,B)

　 ,C)　 ,D)

A．电解水

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C．加热一定质量的高锰酸钾

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

　表格数据分析题

【例3】(2017，遵义中考模拟)正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法。

(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

　　①40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。

②在20 ℃时，将100 g水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液溶质质量分数为________。

③10 ℃时，分别配制表格中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________。

(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式______________；如图是实验过程中生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________。

【解析】(1)①从表格中直接可以看出40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g；②20 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，即20 ℃时，100 g水中最多溶解21.8 g碳酸钠达到饱和，那么100 g水加入30 g碳酸钠形成饱和溶液，且还有未溶解的碳酸钠8.2 g，如果将上述溶液的温度升高到30 ℃，碳酸钠还会继续溶解，且能溶解完，则该溶液溶质的质量分数为23.1%；③10 ℃时，氯化钠的溶解度为35.8 g，碳酸钠的溶解度为12.2 g，则其饱和溶液的质量分数碳酸钠较小；(2)足量的盐酸

与铁、铜的混合物反应，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，其中铜不能反应，生成氢气从原点开始，铁消耗尽结束，A正确。固体质量下降，最后只剩下铜，C正确。

【答案】(1)①36.6；②饱和溶液；23.1%；③碳酸钠；(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；AC

4．(2017，雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是(　D　)

A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%

C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%

D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出

,备考攻关)

1．(2017，遵义汇仁中学一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　A　)

　,A)　　,B)

　 ,C)　　,D)

A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌

B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

D．在一定量CuCl2和稀HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

2．(2017，杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　C　)

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大

3．(2017，南充)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　C　)

　,A)　　,B)

　,C)　　,D)

A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气

B．加水稀释浓盐酸

C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

4．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(　D　)

,A)　 ,B)

,C)　 ,D)

5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　A　)

 ,A)　　,B)

 ,C)　　,D)

A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量

B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

6．(2015，遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。　

Ⅰ.根据如图解决下列问题(M、N均不含结晶水)：

(1)温度为__t2__℃时，M、N两种物质的溶解度相等。

(2)t1℃时，将20 gM加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为__65__g，保持温度不变，向该溶液中加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将__不变__(选填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)t2℃时，将25 g N加入50 g水中，充分溶解后要提高该溶液的质量分数，其操作方法是__降温，加溶质N__。

Ⅱ.根据表格解决实际问题：

某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：

(1)上图中溶液C是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)样品中钾元素的质量为__33__g。

7．向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)

(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__29.4__g。

解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。

2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4

80,x)　   58,8.7 g)

＝　x＝12 g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝30%。

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。