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化学第二节 海水“晒盐“图文课件ppt
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这是一份化学第二节 海水“晒盐“图文课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了溶解度，一定温度下，明显增大，增大很少，冷却热饱和溶液，乙和丙，乙＝丙甲，硫酸镁，将杂质完全除去，Ba2＋等内容，欢迎下载使用。
1．溶解度定 义：化学上通常用_______来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。影响物质溶解度的因素：物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂的性质有关，也受温度的影响。
(1)固体溶解度定 义：是指在______________，某固体物质在_____溶剂(通常为水)中达到_______状态时所溶解的________。与溶解性关系：
影响因素：温度改变对同一种溶质的溶解度有影响。大部分固体物质溶解度随温度的升高而___________，如KNO3等；而少数固体物质溶解度随温度的升高而____________，如 NaCl；也有极少数固体物质溶解度随温度的升高而_____，如Ca(OH)2。
溶解度曲线：用纵坐标表示物质的__________，横坐标表示______，根据某种物质在不同温度时的溶解度绘制的曲线图称为这种物质的溶解度曲线。其应用有：①可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度。②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。③可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况。④选择适宜方法分离混合物。
(2)气体溶解度定 义：通常用一定_________、一定________下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。2．降温结晶概 念：采取____________________的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
应 用：从硝酸钾溶液中提取硝酸钾晶体。注 意：结晶的途径有两种：蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶用于固体物质的溶解度受温度影响不大的情况，如NaCl；降温结晶则用于固体物质的溶解度受温度影响较大的情况，如KNO3。3．粗盐的提纯步 骤：溶解、______、蒸发结晶。注 意：蒸发结晶后的氯化钠晶体中难溶性杂质已除去，但是仍含有较多的可溶性杂质，故还需要利用化学方法将它们除去。
类型之一 对固体溶解度的理解 对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是( ) A．20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C．20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
【解析】20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g，这句话的含义是指在20 ℃时，100 g水里最多溶解硝酸钾的质量是31.6 g。此时所得溶液是一种处于饱和状态的溶液。
【点悟】 固体溶解度的概念包括四个要素：(1)必须指明温度，因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化；(2)在100 g溶剂中，因为溶剂的量是人为规定的，不能任意改变；(3)溶液应是饱和状态，因为只有在某温度下，在100 g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂中的溶解度；(4)溶解度是有单位的，通常为“g”。
类型之二 溶解度曲线的应用 [2018·平凉]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C．20 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液
【解析】A项，由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B项，由溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C项，没有确定溶液的状态，无法判定20 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数，错误；D项，乙的溶解度随温度降低而减小，将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
[2018·南充]请根据图中甲、乙、两三种固体的溶解度曲线回答问题。
(1)T3 ℃时，在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中，分别倒入50 g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是___________；当温度降低至T1 ℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________。 (2)在T2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是_____(填序号)。①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大
【点悟】 解决溶解度曲线的问题，需要结合溶解度的相关概念，清楚溶解度曲线是随着温度变化的函数，而曲线上的点表示的为饱和溶液，即最大溶解量。
类型之三 粗盐的提纯 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③_____(写操作名称)，④计算产率。(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是______。【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO42－)等可溶性杂质；②一些物质的溶解性表：
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水；③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。
【实验设计】(1)取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液；(2)取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的____盐；(3)另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。【实验结论】该盐含有可溶性杂质____________。【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：
(1)该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是________________。(2)过量Na2CO3溶液用来除________(填离子符号)。
1．固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A．溶质的性质 B．溶剂的性质C．温度的高低 D．溶质与溶剂的量
2．下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A．t2 ℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B．由t2 ℃降到t1 ℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2 ℃降到t1 ℃丙的不饱和溶液的浓度一定不发生变化D．甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
3．[2018·济宁]海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是____(填字母序号)。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是_____________________________。(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅰ的具体方法是____________________________________________。
使欲除去的物质完全反应_
边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
1．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是( )A．20 ℃时，100 g水中溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 gB．20 ℃时，70 g水中恰好溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 gC．20 ℃时，某100 g饱和溶液中有30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 gD．20 ℃时，30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度 为30 g
2．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是 ( )A．搅拌与振荡 B．水量的多少C．溶质的质量 D．温度3．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。关于该温度下，氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是( )A．溶质与溶液的质量比为36∶136B．溶质与溶剂的质量比为36∶100C．溶液的质量一定是136 gD．溶剂与溶液的质量比为100∶136
4．不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )A．KNO3溶液 B．NH4Cl溶液C．石灰水 D．食盐溶液5．将20 ℃时一定量的某饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出，对于此过程中叙述正确的是( )①该物质的溶解度随温度升高而增大；②结晶后的溶液质量减小了；③剩余溶液中溶质的质量分数减小了；④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了。A．①② B．①③C．①②③ D．①②③④
【解析】降低温度有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。结晶后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。
6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐
7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
【解析】温度为0～t ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故A错误；由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能使硝酸钾的不饱和变为饱和溶液，故B正确；饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为： ×100%，t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错误；由图可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度大于90 g，所以60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
8．在20 ℃时，200 g水中最多溶解a物质20 g，在50 ℃时100 g水中最多溶解b物质10 g，则( )A．a、b两物质的溶解度相等B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度C．a物质的溶解度小于b物质的溶解度D．无法比较
【解析】由于是在不同的温度下进行溶解，所以无法比较它们的溶解度大小。
9．小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大D．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
【解析】石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4 ℃时溶液中溶质的质量分数。
10．[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．[2018·泰安]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
12．[2018·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
13．[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是( )
A．曲线Y代表丙B．曲线X代表乙C．t2 ℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
【解析】①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；②由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z，由①可知丙为X、Y中一种，故甲为Z；③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙，则t1 ℃时，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲
是Z，乙是Y，丙是X。A项，曲线Y代表乙，A错误；B项，曲线X代表丙，B错误；C项，t2 ℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，C错误；D项，饱和溶液溶质的质量分数＝ ×100%，t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，D正确。
14．[2018·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母序号)。A．高锰酸钾 B．汽油C．面粉 D．白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填字母序号)。A．烧碱 B．硝酸铵C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_______(填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_________(结果精确到0.1%)。③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____(填“<”“＝”或“>”)乙。
15．[2018·重庆A]将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为______。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为______g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_____________。
【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100 g，溶液中的M质量为(100 g－50 g)＝50 g，该溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝50%。(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40 ℃，溶液的质量为130 g，说明80 g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60 ℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C。
(3)根据曲线关系图可知，在40 ℃时，80 g M物质与50 g水形成饱和溶液，则40 ℃时，M物质的溶解度为160 g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
16．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是_____，加入的试剂A是_______，沉淀是______。(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：_________________________________。(3)加入试剂B的目的是_________________________________。(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是________________________________。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
除去过量的NaOH和Na2CO3
搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
17．[2017·长沙]为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________________。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由______________________________________________。
除去氯化钙和过量的氯化钡
不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
1．溶解度定 义：化学上通常用_______来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。影响物质溶解度的因素：物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂的性质有关，也受温度的影响。
(1)固体溶解度定 义：是指在______________，某固体物质在_____溶剂(通常为水)中达到_______状态时所溶解的________。与溶解性关系：
影响因素：温度改变对同一种溶质的溶解度有影响。大部分固体物质溶解度随温度的升高而___________，如KNO3等；而少数固体物质溶解度随温度的升高而____________，如 NaCl；也有极少数固体物质溶解度随温度的升高而_____，如Ca(OH)2。
溶解度曲线：用纵坐标表示物质的__________，横坐标表示______，根据某种物质在不同温度时的溶解度绘制的曲线图称为这种物质的溶解度曲线。其应用有：①可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度。②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。③可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况。④选择适宜方法分离混合物。
(2)气体溶解度定 义：通常用一定_________、一定________下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。2．降温结晶概 念：采取____________________的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
应 用：从硝酸钾溶液中提取硝酸钾晶体。注 意：结晶的途径有两种：蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶用于固体物质的溶解度受温度影响不大的情况，如NaCl；降温结晶则用于固体物质的溶解度受温度影响较大的情况，如KNO3。3．粗盐的提纯步 骤：溶解、______、蒸发结晶。注 意：蒸发结晶后的氯化钠晶体中难溶性杂质已除去，但是仍含有较多的可溶性杂质，故还需要利用化学方法将它们除去。
类型之一 对固体溶解度的理解 对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是( ) A．20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C．20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
【解析】20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g，这句话的含义是指在20 ℃时，100 g水里最多溶解硝酸钾的质量是31.6 g。此时所得溶液是一种处于饱和状态的溶液。
【点悟】 固体溶解度的概念包括四个要素：(1)必须指明温度，因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化；(2)在100 g溶剂中，因为溶剂的量是人为规定的，不能任意改变；(3)溶液应是饱和状态，因为只有在某温度下，在100 g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂中的溶解度；(4)溶解度是有单位的，通常为“g”。
类型之二 溶解度曲线的应用 [2018·平凉]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C．20 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液
【解析】A项，由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B项，由溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C项，没有确定溶液的状态，无法判定20 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数，错误；D项，乙的溶解度随温度降低而减小，将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
[2018·南充]请根据图中甲、乙、两三种固体的溶解度曲线回答问题。
(1)T3 ℃时，在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中，分别倒入50 g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是___________；当温度降低至T1 ℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________。 (2)在T2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是_____(填序号)。①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大
【点悟】 解决溶解度曲线的问题，需要结合溶解度的相关概念，清楚溶解度曲线是随着温度变化的函数，而曲线上的点表示的为饱和溶液，即最大溶解量。
类型之三 粗盐的提纯 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③_____(写操作名称)，④计算产率。(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是______。【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO42－)等可溶性杂质；②一些物质的溶解性表：
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水；③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。
【实验设计】(1)取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液；(2)取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的____盐；(3)另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。【实验结论】该盐含有可溶性杂质____________。【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：
(1)该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是________________。(2)过量Na2CO3溶液用来除________(填离子符号)。
1．固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A．溶质的性质 B．溶剂的性质C．温度的高低 D．溶质与溶剂的量
2．下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A．t2 ℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B．由t2 ℃降到t1 ℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2 ℃降到t1 ℃丙的不饱和溶液的浓度一定不发生变化D．甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
3．[2018·济宁]海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是____(填字母序号)。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是_____________________________。(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅰ的具体方法是____________________________________________。
使欲除去的物质完全反应_
边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
1．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是( )A．20 ℃时，100 g水中溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 gB．20 ℃时，70 g水中恰好溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 gC．20 ℃时，某100 g饱和溶液中有30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 gD．20 ℃时，30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度 为30 g
2．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是 ( )A．搅拌与振荡 B．水量的多少C．溶质的质量 D．温度3．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。关于该温度下，氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是( )A．溶质与溶液的质量比为36∶136B．溶质与溶剂的质量比为36∶100C．溶液的质量一定是136 gD．溶剂与溶液的质量比为100∶136
4．不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )A．KNO3溶液 B．NH4Cl溶液C．石灰水 D．食盐溶液5．将20 ℃时一定量的某饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出，对于此过程中叙述正确的是( )①该物质的溶解度随温度升高而增大；②结晶后的溶液质量减小了；③剩余溶液中溶质的质量分数减小了；④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了。A．①② B．①③C．①②③ D．①②③④
【解析】降低温度有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。结晶后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。
6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐
7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
【解析】温度为0～t ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故A错误；由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能使硝酸钾的不饱和变为饱和溶液，故B正确；饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为： ×100%，t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错误；由图可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度大于90 g，所以60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
8．在20 ℃时，200 g水中最多溶解a物质20 g，在50 ℃时100 g水中最多溶解b物质10 g，则( )A．a、b两物质的溶解度相等B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度C．a物质的溶解度小于b物质的溶解度D．无法比较
【解析】由于是在不同的温度下进行溶解，所以无法比较它们的溶解度大小。
9．小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大D．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
【解析】石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4 ℃时溶液中溶质的质量分数。
10．[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．[2018·泰安]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
12．[2018·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
13．[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是( )
A．曲线Y代表丙B．曲线X代表乙C．t2 ℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
【解析】①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；②由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z，由①可知丙为X、Y中一种，故甲为Z；③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙，则t1 ℃时，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲
是Z，乙是Y，丙是X。A项，曲线Y代表乙，A错误；B项，曲线X代表丙，B错误；C项，t2 ℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，C错误；D项，饱和溶液溶质的质量分数＝ ×100%，t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，D正确。
14．[2018·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母序号)。A．高锰酸钾 B．汽油C．面粉 D．白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填字母序号)。A．烧碱 B．硝酸铵C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_______(填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_________(结果精确到0.1%)。③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____(填“<”“＝”或“>”)乙。
15．[2018·重庆A]将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为______。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为______g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_____________。
【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100 g，溶液中的M质量为(100 g－50 g)＝50 g，该溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝50%。(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40 ℃，溶液的质量为130 g，说明80 g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60 ℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C。
(3)根据曲线关系图可知，在40 ℃时，80 g M物质与50 g水形成饱和溶液，则40 ℃时，M物质的溶解度为160 g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
16．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是_____，加入的试剂A是_______，沉淀是______。(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：_________________________________。(3)加入试剂B的目的是_________________________________。(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是________________________________。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
除去过量的NaOH和Na2CO3
搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
17．[2017·长沙]为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________________。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由______________________________________________。
除去氯化钙和过量的氯化钡
不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
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