2021_2022年新教材高中化学第三章物质的性质与转化章末检测含解析鲁科版必修第一册

物质的性质与转化

(时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是(　　)

A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

解析：选A　二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在酸雨形成过程中一定发生了氧化还原反应，A错误；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；煤和石油的燃烧会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气中有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确；pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确。

2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　)

A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色

B．SO2与水作用生成H2SO4

C．可用排水法收集NO2

D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

解析：选D　SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。

3．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　)

A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3

B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO

C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2

D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验

解析：选B　A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3的加入量，Cu与稀HNO3在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需要加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。

4．下列说法正确的是(　　)

A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

解析：选B　氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性、漂白性，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸因溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误。

5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③　　　　　　　 B．③④

C．①② D．①③④

解析：选A　一般而言，同种氧化剂，浓度大者氧化性强。Cu与稀HNO3反应，还原产物是NO，Cu与浓HNO3反应，还原产物是NO2；Zn与稀H2SO4反应，还原产物是H2，Zn与浓H2SO4反应，还原产物是SO2。

6．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(　　)

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

解析：选D　Fe能与Fe3＋、Cu2＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，故容器中不能存在Fe3＋、Cu2＋，D项正确。

7．类推的思想方法在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

解析：选D　A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。

8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是(　　)

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被还原为FeCl2

解析：选A　在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2后，发生反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，溶液中有白色沉淀生成，再向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，反应产生的沉淀是BaSO4，FeCl3全部被还原为FeCl2，由于反应产生盐酸，因此溶液的酸性增强。

9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

解析：选B　二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在NO2，硫酸和碱性气体能反应，所以100 mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80 mL，说明一定有NH3存在且其体积为20 mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮。通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明甲中有NO和CO2，用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明甲中没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，故选B。

10．某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是(　　)

A．通入氮气的目的有：隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液， 溶液变红色， 可证明残留物中含有Fe3＋

解析：选B　探究三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}受热分解的产物，连接好装置后，加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，故A正确；E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，只有B中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2，故B错误；为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确；结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有铁离子，即证明残留物中含有Fe3＋，故D正确。

11．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应的化学方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A． mol·L－1  B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

解析：选B　恰好反应时需要的氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)，根据N原子守恒可知n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)，故n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝a mol＋b mol＋2c mol＝(a＋b＋2c)mol，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝＝mol·L－1。

12．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀生成。下列有关此实验的结论正确的是(　　)

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

解析：选D　Na2SO3若部分被氧化，可生成Na2SO4，加入Ba(NO3)2溶液，SO、SO都可与Ba2＋反应产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸时，BaSO3可被氧化为BaSO4，故沉淀不会溶解，所以不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D项正确。

13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)

A．H2S属于弱电解质

B．可用石灰乳吸收H2S气体

C．根据题图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2

解析：选C　A项，H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，正确；B项，硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，正确；C项，根据题图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，错误；D项，H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，若氧气不足，可生成S，正确。

14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

解析：选C　A项，铁粉过量，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色，错误；B项，Cu和Fe3＋发生氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，所以没有黑色沉淀生成，溶液由棕黄色变为蓝色，错误；C项，向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；D项，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，常温下铜不能与浓硫酸反应，错误。

15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

解析：选D　根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。当X是强酸时，F是H2SO4，故A正确；当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；当X是强酸时，C是硫单质，其在常温下是固态单质，故D错误。

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16．(12分)某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

(1)实验前先将仪器按图连接好，然后______________，此操作进行的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

然后再开始实验。

(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为________________________________

________________________________________，

这个反应说明氨气具有________(填字母)。

A．碱性 B．氧化性

C．还原性 D．不稳定性

(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________________________________________________________。

烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。

(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和______________。

(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填字母)。

A．排气法

B．排水法

C．用塑料袋或球胆收集

解析：由CuO粉末变为红色知NH3与CuO反应后生成铜单质，由无水CuSO4变为蓝色知，NH3与CuO反应后生成了H2O，再根据题意可得反应的化学方程式：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N2的密度接近空气的密度，收集N2不能用排空气法，故C项符合要求。

答案：(1)检查装置的气密性　关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好

(2)红　蓝　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　C

(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出　氢氧化钠或碱石灰　(4)吸收多余NH3，保护环境　(5)C

17．(8分)已知：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，碘的淀粉溶液呈蓝色。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气的流向为从左向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________________

________________________________________________________________________；

当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，则SO2的体积分数为________。

解析：(1)原料气先通过Ⅱ装置除去原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应的化学方程式可得关系式：

SO2　　～　　I2

22 400 mL　1 mol

V　　　　　0.05 mol·L－1×0.020 L

得原料气中SO2的体积V＝22.4 mL

则SO2的体积分数为×100%＝7%。

答案：(1)c→d→b→a→e　(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　蓝色褪去　(3)7%

18．(11分)Ⅰ.已知：Fe3＋溶液颜色为棕黄色，Fe2＋溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

(1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸中，发生反应的离子方程式：____________________，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________。

(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸得溶液A。推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔融KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的是________(填序号)。

(2)请写出下列序号物质在水溶液中的电离方程式：

①________________；⑧________________。

(3)a.写出制备⑥的实验操作：__________________________________________________

______________________________________________________________________________。

b．制备⑥的离子方程式为________________________。

解析：Ⅰ.(1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸中，发生反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)FeCl3溶液中，加入少量还原铁粉，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(4)将一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后所得的固体完全溶于稀盐酸，假如铁粉剩余，在所得溶液中铁粉可以把Fe3＋还原为Fe2＋，所以在溶液中可能含有的金属阳离子为①Fe3＋；②Fe2＋；③Fe3＋和Fe2＋。检验溶液中的Fe3＋常使用KSCN溶液，因假设②不成立，说明溶液中至少含有Fe3＋，所以加入KSCN溶液后溶液变为红色。

Ⅱ.(1)酸、碱、盐都是电解质，因此属于电解质的是NaHSO4晶体、冰醋酸(固态醋酸)、BaSO4固体、熔融KNO3，答案选①③⑤⑧。(3)a.实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作为向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。b.制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。

答案：Ⅰ.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　(2) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(4)Fe2＋和Fe3＋　溶液呈红色　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　Ⅱ.(1)①③⑤⑧

(2)NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO　KNO3===K＋＋NO　

(3)a.向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热b．Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

19．(12分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮氧化物，会造成________污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，可采取的方法是______________________________________。

②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________________________________。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将1 mol NO完全转化为N2，转移的电子数为________。

(3)磷酸生产及煤燃烧产生的SO2等废气会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

雨水pH变化的主要原因是________________________________(用化学方程式表示)。

③某硫酸化工厂，以一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸________吨(假设生产过程中96% SO2转化为SO3)。

解析：(1)排放到大气中的氮氧化物，会造成光化学烟雾污染；(2)①氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O 形式存在，可往废水中加入氧化剂将NH和NH3·H2O氧化成硝酸回收利用，或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵(答案合理即可)；②在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为NH＋2OH－＋2O2微生物,NO＋3H2O；将1 mol NO完全转化为N2时，NO中的氮元素由＋3价转化为N2中的0价，可知转移的电子数为3 mol，即转移的电子数为3NA；(3)①煤燃烧产生的SO2和CaCO3反应生成CaSO4，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2；②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸(H2SO4)，雨水中的H＋浓度不断增大，所以其pH随时间的延长，不断减小，到雨水的中SO2和H2SO3全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化；③依据反应前后硫元素质量守恒可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96% SO2转化为SO3，则

FeS2～ 2SO2～2SO3～2H2SO4

120　　　　　　　　　196

2 t×75%×96%　　　m×98%

2 t×75%×96%×196＝120×m×98%，解得m＝2.4 t。

答案：(1)光化学烟雾　(2)①加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收或加入硫酸制成氮肥硫酸铵(答案合理即可)

②NH＋2OH－＋2O2微生物,NO＋3H2O　3NA

(3)①2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2

②2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4,2H2SO3＋O2===2H2SO4

③2.4

20．(12分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

(1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为________。

(2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母)。

A．催化剂 B．氧化剂

C．还原剂 D．反应物

(3)仪器b中盛放的试剂可以是________(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰

C．五氧化二磷 D．硫酸铜

(4)装置E中发生反应的化学方程式：____________________。

(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是________________(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体生成，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_________________________________________________

________________________________________________________________________；

(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，你的改进措施是______________。

解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的名称为干燥管；(2)A中制备的气体为氧气，装置A烧瓶中的固体为制取气体用到的二氧化锰，利用过氧化氢制取氧气实验中，加入二氧化锰做催化剂加快产生氧气的速率，故答案为A；(3)B中制备的气体为氨气，氨气中混有水蒸气，需要用固体碱石灰干燥，所以仪器b中盛放的试剂为碱石灰，故答案为B；(5)①装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由氨气和硝酸反应生成的白色NH4NO3固体；②装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体生成，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，金属铜和硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(6)为了氧化氨气，氧气需过量，为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，则改进措施是增加装置A中的产气量，减少装置B中的产气量。

答案：(1)分液漏斗　干燥管　(2)A　(3)B　

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)①NH4NO3　②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(6)增加装置A中的产气量，减少装置B中的产气量