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2022年山东省潍坊市诸城市中考二模化学试题无答案
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这是一份2022年山东省潍坊市诸城市中考二模化学试题无答案，共9页。试卷主要包含了考试时间90分钟，满分100分等内容，欢迎下载使用。
2022.5
注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24S32C135.5Ca40Fe56Cu64Zn65
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A.用洗洁精洗去碗筷上的油污——油污能溶于洗涤剂
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
D.干冰可用于人工降雨——干冰升华时会吸收大量的热
2.2022年2月3日，航天员王亚平在天官课堂通过“魔术”变出了奥运五环，将其中一环加入碳酸钠溶液，再加入溴百里酚蓝（C27H28O5SBr2）试剂，呈现出鲜亮的蓝色。以下说法不正确的是
A.溴百里酚蓝是一种有机物B.碳酸钠溶液能使酚酞溶液变蓝
C.指示剂变色属于化学变化D.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
3.下列实验操作正确的是
A.测定溶液的pHB.检验装置气密性
C.验证质量守恒定律D.蒸发
4.正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是
A.硫酸铁的化学式为FeSO4B.镁原子的结构示意图为
C.CH4中“4”表示一个甲烷分子中有四个氢原子
D.氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
5.生活中处处有化学，以下说法错误的是
A.钙、铁、锌是人体必需的微量元素B.水是人体必需的六大营养素之一
C.人体缺乏维生素C会引起坏血病
D.豆腐、鸡蛋，瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A.稀有气体可做保护气——原子最外电子层达到稳定结构
B.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——含有的原子个数不同
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
7.据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。银元素的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是
A.锶原子易得电子B.锶元素位于第五周期
C.锶的相对原子质量是87.62gD.锶元素的化学性质与氨元素的化学性质相似
8.家用燃气中常加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦泄漏就能嗅到气味。下列说法不正确的是
A.乙硫醇由9个原子构成B.乙硫醇中碳、氢元素质量比为4:1
C.乙硫醇中硫元素的质量分数最大D.乙硫醇、乙醇分别燃烧后的产物不完全相同
9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A.氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B.单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
10.某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应生成两种氧化物B.化学反应前后原子的数目发生了改变
C.参加反应的反应物分子个数比为2:1D.反应前后催化剂的性质和质量保持不变
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C,t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是
A.若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧B.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑变为红色
C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置D.使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
13.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示（反应条件已省略），下列说法正确的是
A.若甲为单质、乙为化合物，该反应一定是置换反应
B.若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙分别是酸和碱
C.若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应前后各元素的化合价不一定改变
14.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A.滤渣中共有三种沉淀
B.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
C.经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有NaCl
D.为证明所加盐酸过量，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
15.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A.将水通电电解一段时间
B.常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C.向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D.向等质量的铁和镁中分别加人足量的稀盐酸
16.为达到以下实验目的，下列实验方案设计合理的是
17.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法不正确的是
A.反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余B.曲线②表示锌粒与稀盐酸的反应
C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（6分）化学在“新冠肺炎”疫情防控中具有重要作用。请回答下列问题。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯【（C3H6）n】为原料生产的。
聚丙烯属于_____________（填“有机物”或“无机物”），这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有______________（填“热塑”或“热固”）性。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因是________________。
（3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为________________，HC1O中氯元素的化合价为________________。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下图中的________________（填字母序号）。
19.（8分）利用以下装置制备二氧化碳，并对其性质进行探究。
（1）仪器X的名称是___________________。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中________________，表明气密性良好。
（3）制备并探究二氧化碳的性质。
①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为_________________。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明_________________。
②然后打开b，关闭a，继续推动装有稀盐酸的注射器活塞，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
③为证明C中二氧化碳没有完全反应，试剂Y可能是_________________。
20.（10分）化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。
（1）干热岩是地层深处的热岩体，图1为利用干热岩发电的示意图。为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质_________________（填物质名称）。
（2）硬度较大的冷水经过干热岩后硬度会明显降低，原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为_________________。
（3）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是_________________（填字母序号）。
A.可缓解能源危机B.可减少酸雨的产生
C.水可以循环使用D.该过程是将地热能转化为电能
（4）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝像合金”和水为原料制取氢气的新工艺（图2）。
①“铝镓合金”属于_________________（填“金属材料”或“合成材料”）。
②用铝镓合金与铝片相互刻画，有明显划痕的是_________________。
③设备1中反应在常温下进行，则设备1中发生反应的化学方程式是_________________。
（5）图1和图2方案都用到水作为原料，从微观角度分析，两个过程中水分子的变化不同，不同之处是_________________。
21.（10分）钢铁是人们生产生活中使用最广泛的金属材料，钢铁生锈是世界面临的难题。请用金属的相关知识回答下列问题。
（1）用如图1所示装置来探究铁生锈的条件。过一段时间后，铁钉锈蚀最严重的部位是B，由该实验得出铁生锈的条件是铁与_________________反应的结果。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为_________________。
（3）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）的方法炼铁，该反应的化学方程式为_________________。
（4）现有铁、铜、银三种金属，某化学兴趣小组的同学为探究三种金属的活动性顺序，设计了如图2三个实验：a.将铁片浸入稀盐酸溶液中；b.将银片浸入稀盐酸溶液中；c，将铁片插入硫酸铜溶液中。
①实验c观察到的现象是_________________。
如图3所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，则图形“●”代表的离子是_________________（填化学符号）。
②该实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：_________________。
（5）在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是_________________（填字母序号）。
A.滤液可能呈蓝色B.反应中一定有气体产生
C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液的质量可能会减小
22.（8分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。
（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________。
（2）操作Ⅱ的名称是_________________。
（3）物质A为_________________（填化学式），物质B的用途是_________________（写一种）。
（4）上述流程中可循环使用的物质有_________________（填字母序号）。
A.MnO2B.K2CO3C.CO2D.K2MnO4
（5）从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KC1变化_________________（填“大”或“小”）。
23.（10分）酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，该反应的化学方程式为_________________。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，_________________，溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_________________（填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸，并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高，变化如图1。
【提出问题】氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
【实验探究2】①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入_________________，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化如图2一实验①。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度、同温度的盐酸，并再次进行实验，温度变化如图2一实验②。
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_______________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）B点的pH_______________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是_______________。
（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_______________（填字母）。
24.（8分）石灰石的主要成分是碳酸钙，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取15g石灰石样品研碎和足量稀盐酸放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行，且杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算：
（1）m的值为_______________。
（2）画出生成气体的质量与时间的关系图（在图象上标明拐点坐标）。
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
区别硫酸铵和硫酸钠固体
分别与熟石灰混合后研磨，观察有无刺激性气味气体产生
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤
C
验证甲烷中含有碳、氢两种元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象
D
提纯含有少量氯化钠的硝酸钾固体
将固体加水，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤
反应时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯和药品质量/g
140
137.8
135.6
m
134.5
134.5
2022.5
注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24S32C135.5Ca40Fe56Cu64Zn65
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A.用洗洁精洗去碗筷上的油污——油污能溶于洗涤剂
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
D.干冰可用于人工降雨——干冰升华时会吸收大量的热
2.2022年2月3日，航天员王亚平在天官课堂通过“魔术”变出了奥运五环，将其中一环加入碳酸钠溶液，再加入溴百里酚蓝（C27H28O5SBr2）试剂，呈现出鲜亮的蓝色。以下说法不正确的是
A.溴百里酚蓝是一种有机物B.碳酸钠溶液能使酚酞溶液变蓝
C.指示剂变色属于化学变化D.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
3.下列实验操作正确的是
A.测定溶液的pHB.检验装置气密性
C.验证质量守恒定律D.蒸发
4.正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是
A.硫酸铁的化学式为FeSO4B.镁原子的结构示意图为
C.CH4中“4”表示一个甲烷分子中有四个氢原子
D.氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
5.生活中处处有化学，以下说法错误的是
A.钙、铁、锌是人体必需的微量元素B.水是人体必需的六大营养素之一
C.人体缺乏维生素C会引起坏血病
D.豆腐、鸡蛋，瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A.稀有气体可做保护气——原子最外电子层达到稳定结构
B.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——含有的原子个数不同
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
7.据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。银元素的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是
A.锶原子易得电子B.锶元素位于第五周期
C.锶的相对原子质量是87.62gD.锶元素的化学性质与氨元素的化学性质相似
8.家用燃气中常加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦泄漏就能嗅到气味。下列说法不正确的是
A.乙硫醇由9个原子构成B.乙硫醇中碳、氢元素质量比为4:1
C.乙硫醇中硫元素的质量分数最大D.乙硫醇、乙醇分别燃烧后的产物不完全相同
9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A.氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B.单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
10.某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应生成两种氧化物B.化学反应前后原子的数目发生了改变
C.参加反应的反应物分子个数比为2:1D.反应前后催化剂的性质和质量保持不变
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C,t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是
A.若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧B.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑变为红色
C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置D.使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
13.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示（反应条件已省略），下列说法正确的是
A.若甲为单质、乙为化合物，该反应一定是置换反应
B.若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙分别是酸和碱
C.若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应前后各元素的化合价不一定改变
14.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A.滤渣中共有三种沉淀
B.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
C.经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有NaCl
D.为证明所加盐酸过量，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
15.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A.将水通电电解一段时间
B.常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C.向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D.向等质量的铁和镁中分别加人足量的稀盐酸
16.为达到以下实验目的，下列实验方案设计合理的是
17.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法不正确的是
A.反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余B.曲线②表示锌粒与稀盐酸的反应
C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（6分）化学在“新冠肺炎”疫情防控中具有重要作用。请回答下列问题。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯【（C3H6）n】为原料生产的。
聚丙烯属于_____________（填“有机物”或“无机物”），这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有______________（填“热塑”或“热固”）性。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因是________________。
（3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为________________，HC1O中氯元素的化合价为________________。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下图中的________________（填字母序号）。
19.（8分）利用以下装置制备二氧化碳，并对其性质进行探究。
（1）仪器X的名称是___________________。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中________________，表明气密性良好。
（3）制备并探究二氧化碳的性质。
①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为_________________。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明_________________。
②然后打开b，关闭a，继续推动装有稀盐酸的注射器活塞，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
③为证明C中二氧化碳没有完全反应，试剂Y可能是_________________。
20.（10分）化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。
（1）干热岩是地层深处的热岩体，图1为利用干热岩发电的示意图。为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质_________________（填物质名称）。
（2）硬度较大的冷水经过干热岩后硬度会明显降低，原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为_________________。
（3）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是_________________（填字母序号）。
A.可缓解能源危机B.可减少酸雨的产生
C.水可以循环使用D.该过程是将地热能转化为电能
（4）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝像合金”和水为原料制取氢气的新工艺（图2）。
①“铝镓合金”属于_________________（填“金属材料”或“合成材料”）。
②用铝镓合金与铝片相互刻画，有明显划痕的是_________________。
③设备1中反应在常温下进行，则设备1中发生反应的化学方程式是_________________。
（5）图1和图2方案都用到水作为原料，从微观角度分析，两个过程中水分子的变化不同，不同之处是_________________。
21.（10分）钢铁是人们生产生活中使用最广泛的金属材料，钢铁生锈是世界面临的难题。请用金属的相关知识回答下列问题。
（1）用如图1所示装置来探究铁生锈的条件。过一段时间后，铁钉锈蚀最严重的部位是B，由该实验得出铁生锈的条件是铁与_________________反应的结果。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为_________________。
（3）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）的方法炼铁，该反应的化学方程式为_________________。
（4）现有铁、铜、银三种金属，某化学兴趣小组的同学为探究三种金属的活动性顺序，设计了如图2三个实验：a.将铁片浸入稀盐酸溶液中；b.将银片浸入稀盐酸溶液中；c，将铁片插入硫酸铜溶液中。
①实验c观察到的现象是_________________。
如图3所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，则图形“●”代表的离子是_________________（填化学符号）。
②该实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：_________________。
（5）在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是_________________（填字母序号）。
A.滤液可能呈蓝色B.反应中一定有气体产生
C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液的质量可能会减小
22.（8分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。
（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________。
（2）操作Ⅱ的名称是_________________。
（3）物质A为_________________（填化学式），物质B的用途是_________________（写一种）。
（4）上述流程中可循环使用的物质有_________________（填字母序号）。
A.MnO2B.K2CO3C.CO2D.K2MnO4
（5）从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KC1变化_________________（填“大”或“小”）。
23.（10分）酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，该反应的化学方程式为_________________。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_________________（填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸，并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高，变化如图1。
【提出问题】氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
【实验探究2】①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入_________________，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化如图2一实验①。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度、同温度的盐酸，并再次进行实验，温度变化如图2一实验②。
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_______________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）B点的pH_______________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是_______________。
（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_______________（填字母）。
24.（8分）石灰石的主要成分是碳酸钙，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取15g石灰石样品研碎和足量稀盐酸放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行，且杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算：
（1）m的值为_______________。
（2）画出生成气体的质量与时间的关系图（在图象上标明拐点坐标）。
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
区别硫酸铵和硫酸钠固体
分别与熟石灰混合后研磨，观察有无刺激性气味气体产生
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤
C
验证甲烷中含有碳、氢两种元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象
D
提纯含有少量氯化钠的硝酸钾固体
将固体加水，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤
反应时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯和药品质量/g
140
137.8
135.6
m
134.5
134.5
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