江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三化学上学期教学质量调研（一）试题（Word版附答案）

2022-2023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）

化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Mn 55  Fe 56  Ni 59

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

阅读下列资料，完成1~3题：自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿（主要含）、雄黄（）、芒硝（）等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。与反应可以制取。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。

1．下列关于硫及其化合物说法正确的是（    ）

A．自然界中硫都以化合态形式存在 B．大量排放到空气中会形成酸雨

C．催化氧化时1mol可生成1mol D．硫酸浓度越大，挥发性越强

2．下列关于、、、说法正确的是（    ）

A．中不含共价键 B．结构图中X表示的是As原子

C．分子的空间构型为直线型 D．中S的轨道杂化方式为杂化

3．在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（    ）

A． B．

C．稀 D．

4．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径： B．金属性：

C．第一电离能： D．电负性：

5．用浓度为溶液滴定锥形瓶中20mLNaOH溶液，下列说法正确的是（    ）

A．滴定终点时溶液的

B．滴定时可以使用石蕊做指示剂

C．溶液应装在如右图所示的滴定管中

D．若装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，会使滴定消耗溶液体积偏大

6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

已知：①能发生水解；

②阴极处得电子能力：（高浓度）（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

C．为了抑制的水解，阴极处溶液酸性越强越好

D．电解时碳棒质量不变，镀镍铁棒质量增加

7．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（    ）

A．图1所示热化学方程式为 

B．图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成

C．图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D．脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变

8．用磁铁矿（主要成分、含和等杂质）制取的工艺流程如下：

下列说法正确的是（    ）

A．“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率

B．“调节pH时应控制溶液的pH大于3.3

C．“沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到溶液中，并不断搅拌

D．“过滤2”所得滤液中的溶质为

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

9．实验室可用如图所示装置（夹持、加热装置略去）制备一定量的草酸（）。其中制备原理为

下列说法正确的是（    ）

A．淀粉的分子式为

B．装置A反应中每生成1mol转移电子的物质的量为6mol

C．实验时在装置C中充入的目的是将和NO充分转化为

D．向反应后的装置A中滴加溶液，有气泡产生，说明酸性大于

10．化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是（    ）

A．化合物X易溶于水 B．1mol Y最多可与1mol NaOH反应

C．X+Y→Z的反应类型为取代反应 D．化合物Z分子中含有手性碳原子

11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法正确的是（    ）

实验1：实验测得溶液

实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色

A．溶液中

B．

C．由实验3可得

D．实验4发生反应的离子方程式为

12．一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率

B．该反应在任何条件下均能自发进行

C．10s时，容器Ⅱ中的反应处于平衡状态

D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，反应将向逆反应方向进行

13．可以催化加氢制取，该加氢过程中发生的反应有

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

一定压强下，将和以物质的量之比为1：3的比例充入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，测得的转化率、的选择性、CO的选择性与温度的关系如右图所示。

的选择性

下列说法正确的是（    ）

A．曲线Ⅰ表示的转化率

B．从220℃~280℃，温度越高，生成的越少

C．从220℃~280℃，温度升高对催化剂的活性增强作用明显

D．其他条件不变，增大压强有利于提高的平衡产率

三、非选择题，本题共5小题，共64分。

14．（7分）按要求书写反应方程式。

（1）是制取的重要原料，可由溶液与溶液反应得到。写出该反应的离子方程式：______。

（2）铝电解厂烟气净化的一种流程如下：

已知：

①“吸收塔”中反应的离子方程式为______。

②“合成槽”中发生反应的离子方程式为______。

15．（16分）某废镍渣中主要含（Ni为+2价）、NiO、FeO、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和NiOOH。

（1）碱浸。将废镍渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸的目的是______。

（2）焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与固体混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有、、，同时还有气体生成。写出焙烧时所发生反应的化学方程式：______。

（3）溶解。将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因：______。

（4）萃取、反萃取。向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应：（M表示或，RH表示萃取剂）。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和萃取率的影响如右图所示。通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。

①萃取时应控制的比值为______。

②反萃取获得溶液的实验操作是______。

（5）制NiOOH。向溶液滴加溶液，并同时加入NaClO可以制得用作镍镉电池正极材料的NiOOH。为测定所得NiOOH样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入0.1000g样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液，以淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。实验时发生反应为；。计算样品中NiOOH的质量分数（写出计算过程）。

16．（14分）化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：

（1）A→B时可能生成一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式为______。

（2）B→C的反应类型为______。

（3）C→D的转化中，X的分子式为（），则X的结构简式为______。

（4）D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式______。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②分子中含有硝基；

③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。

（5）已知：，请写出以A、和为原料制备合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任选）

17．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为  。

（1）一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的，发生脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如右图所示。

①a、b、c三点中，一定不处于平衡状态的是______。

②使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，的转化率减小的原因可能是______。

（2）乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量，使共发生如下反应：

已知： 

①反应的______。

②乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量的目的是______。

（3）一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。则氧化制的反应过程可以描述为______。

18．（15分）某电镀废水中含有氰化物、铬（VI）等污染物，需要经过处理后才能排放。

（1）废水中铬（VI）主要以和形式存在，处理的方法是将铬（VI）还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。

①若废水中的总的物质的量浓度，要将废水中调节为100：1，则需调节溶液的______。（忽略调节pH时溶液体积的变化）

②一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：______。

③一种还原酸性废水中的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰（一种细小的炭粒），铬（VI）还原速率加快。加入烟道灰后铬（VI）还原速率加快的原因是______。

④一种微生物电池还原的工作原理如图甲所示。电池工作时a电极发生的电极反应为______。

（2）Fenton法去除氰化物的过程为在少量催化作用下生成具有强氧化性的（嵯基自由基），将氰化物氧化为无毒物质。催化生成的过程及氧化氰化物的过程中会发生如下反应：

实验发现，反应相同时间，氰化物的去除率与溶液pH的关系如图乙所示。时，氰化物的去除率随pH的增大而减小的原因是______。

2022~2023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）

化学试题

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B  2．D  3．A  4．C  5．D  6．C  7．B  8．A

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

9．BC  10．D  11．C  12．CD  13．AD

三、非选择题，本题共5小题，共64分。

14．⑴Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（条件1分，沉淀气体符号暂不扣分）

⑵①HF＋CO32－＝F－＋HCO3－（2分）

②3Na＋＋AlO2－＋6F－＋4HCO3－＝Na3AlF6↓＋4CO32－＋2H2O（3分）（条件1分，沉淀气体符号暂不扣分）

（共7分）

15．⑴除去Al2O3（2分）

⑵NiFe2O4＋4(NH4)2SO4NiSO4＋Fe2(SO4)3＋4NH3↑＋4H2O（3分）（条件1分，沉淀气体符号暂不扣分）

⑶Fe3＋溶于水会发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。水解是吸热过程，用热水可以促进Fe3＋水解，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀（3分）

⑷①0.25（2分）

②向有机层中加入硫酸，充分振荡后分液，取水层（2分）

⑸n(S2O32－)=0.1000 mol·L－1×10.00mL×10－3 L·mL－1 =1×10－3mol（1分）

由反应可得关系式2NiOOH~2Ni3+~ I2 ~ 2S2O32－（1分）

         n(NiOOH)= n(S2O32－)= 1×10－3mol

m(NiOOH)=1×10－3 mol×92g·mol－1=0.092g（1分）

×100% = ×100% = 92.00%      （1分）

   （共16分）

16．⑴   （2分）

⑵还原反应  （2分）

⑶  （2分）

⑷  或    （3分）

⑸ （5分）

（共14分）

17．⑴①bc（2分）

      ②催化剂活性降低，反应速率减慢（2分）

⑵①－210 kJ·mol－1（3分）

②利用乙烷与O2反应放出的热量，节约能源（2分）

⑶C2H6与CrO3反应生成C2H4、H2O和Cr2O3；CO2与Cr2O3反应生成CO和CrO3；该过程循环发生。（3分）

（共12分）

18．⑴①4.5（3分）

②Cr2O72－+ 3HSO3－+ 5H+  = 2Cr3＋+ 3SO42－+ 4H2O（3分）

③铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率（２分）

④CH3COOH－8e－+ 2H2O = 2CO2↑ + 8H+（3分）（沉淀气体符号暂不扣分）

⑵pH增大，Fe2＋、Fe 3＋水解生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，失去催化作用，反应速率降低；pH增大，H＋浓度减小，不利于CN－的氧化反应的发生；（或pH增大，H＋浓度减小，羟基自由基氧化性减弱）（４分）