2022-2023学年江苏省苏州市木渎高级中学高二上学期10月调测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省苏州市木渎高级中学高二上学期10月调测化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江苏省苏州市木渎高级中学2022-2023学年高二上学期10月调测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活、科技环境等密切相关。下列说法不正确的是
A．一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性
B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
D．“碳中和”最新成果将合成淀粉涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．蛋白质受热容易变性，疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性，故A正确；
B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；
C．蛋白质中一般含有N元素，会生成尿素排除体外，故C错误；
D．CO2中碳元素的化合价为+4价，淀粉中碳元素的平均化合价为0价，有元素化合价的变化，所以将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应，故D正确；
故选C。
2．下列叙述正确的是
①淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖，两者互为同分异构体
②油脂没有固定的熔沸点
③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
④麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
⑤糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物
⑥蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性水解下水解都能得到两种物质
A．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤
【答案】A
【详解】①淀粉和纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，错误；
②油脂为混合物没有固定的熔沸点，正确；
③氨基酸生成二肽， 就是两个氨基酸分子脱去一个水分子， 当同种氨基酸脱水，生成2种二肽，当异种氨基酸脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢，也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，正确；
④麦芽糖及其水解产物(葡萄糖均含有-CHO)均能发生银镜反应，正确；
⑤麦芽糖水解只生成葡萄糖，错误；
故答案为A。
3．中学化学很多“规律”都有使用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是
A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱
B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性
C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
【答案】D
【详解】A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，H-X键键能逐渐减小，则HF、HCl、HBr、HI在溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故A错误；
B．二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故B错误；
C．Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；
D．金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故D正确；
故选：D。
4．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C．MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩合反应：

下列说法错误的是
A．X和Y互为同分异构体
B．X和Y分子中都含有手性碳原子
C．脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应
D．1.0 mol脯氨酸与足量NaHCO3溶液反应，生成44g CO2
【答案】B
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，X和Y的分子式均为C10H14O3，结构不同，故互为同分异构体，A正确；
B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，由题干有机物结构简式可知，X中不存在手性碳原子，Y分子中分别与-CH3和-OH相连的两个碳原子为手性碳原子，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，脯氨酸含有羧基和氨基，故其既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，C正确；
D．1.0 mol脯氨酸含有1mol羧基，故与足量NaHCO3溶液反应，生成1mol即1mol×44g·mol-1=44g CO2，D正确；
故答案为：B。
5．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A．锗是金属，不能做半导体材料
B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种
C．基态锗原子的电子排布式可表示为
D．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大
【答案】D
【详解】A．锗是第IVA族元素，处于金属与非金属分界线附近，能做半导体材料，故A错误；
B．基态Ge原子的外围电子排布式是4s24p2，锗基态原子有2个未成对电子，与锗同周期且基态原子未成对电子数与Ge原子相同的元素有Ti、Ni、Se，共有3种，故B错误；
C．基态锗Ge原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，故C错误；
D．氮化锗中氮显-3价，锗是+3价，证明氮原子的得电子能力强于锗原子，即氮元素的非金属性比锗元素强，故D正确；
故答案为D。
6．有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验：
步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去；
步骤2：向另一支试管中加入的溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水；
步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。
下列说法正确的是

A．测定Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法
B．步骤1能说明碳碳双键可被酸性溶液氧化
C．步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水
D．一个晶胞(见图)中，距离每个原子最近的原子数是4
【答案】C
【详解】A．质谱法能够测出质荷比，即得到相对分子质量，无法得到官能团信息，A错误；
B．步骤1只能证明该有机物具有还原性官能团，可能是碳碳双键，也可以是醛基，B错误；
C．银氨溶液的配制需要先加硝酸银，然后逐滴加入稀氨水，先产生白色沉淀，然后继续加稀氨水至白色沉淀恰好溶解，所以C项正确；
D．以顶点的Ag为中心，则一个晶胞中与其距离最近且等距的Ag原子在面心上，有3个，一个顶点被8个晶胞共用，所以应该有24个，但由于每个面上的原子被两个晶胞共用，所以均摊后除以2，应该为12个，D项错误；
故答案选C。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是

A．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
B．Z的第一电离能大于W
C．电负性：X＜Y
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
【答案】A
【分析】结合元素的原子半径和主要化合价可知，W为O元素，X为Mg元素，Y为
Al元素，Z为N元素。
【详解】A．Y为Al元素，核外有13个电子，共有13种不同运动状态，故A错误；
B．Z为N元素，2p轨道为半充满状态，能量低。第一电离能大于O，故B正确；
C．同周期元素的电负性从左到右依次增大，电负性：X＜Y，故C正确；
D．镁单质能够在氧气和氮气中燃烧，燃烧反应一定属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为A
8．下列关于实验探究现象及其所得的结论正确的是
选项
实验探究和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成
淀粉已完全水解
B
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出
可用溶液分离、提纯蛋白质
C
向色氨酸溶液中加入0.1%茚三酮溶液，水浴加热后溶液变成紫色
色氨酸为α—氨基酸
D
向95%乙醇中加入并加热，将生成的气体通入酸性溶液中，紫红色褪色
乙醇发生了消去反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经发生水解，但无法判断淀粉是部分水解还是完全水解，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出是蛋白质遇到重金属变性，变性是不可逆的，不可用溶液分离、提纯蛋白质，故B错误；
C．向色氨酸溶液中加入0.1%茚三酮溶液，水浴加热后溶液变成紫色，此为α-氨基酸的性质，能够说明色氨酸为α-氨基酸，故C正确；
D．将生成的气体中混有乙醇，乙醇能够使酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，无法证明乙醇发生了消去反应，故D错误；
故答案为C。
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是
A．电负性：Z＜Y＜W B．简单离子半径：W＜Z＜Y
C．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜Y D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W
【答案】B
【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X只能有2个电子层，核外电子排布式2、6，则X为O元素；X、Z位于同一主族，则Z为S元素；Y、Z、W处于同一周期，均为第三周期元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，设最外层电子数为y，则2+8+y=5(y-2)，解得y=5，则Y为P元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为O元素，Y为P元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＜Z＜W，所以元素的电负性：Y＜Z＜W，A错误；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径就越小，则简单离子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y，B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＜Z＜X，则气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜X，C错误；
D．非金属性：P＜S＜Cl，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W，但题目没有指出是否是元素最高价氧化物对应的水化物，故该关系不一定成立，如磷酸、磷酸、亚硫酸的酸性均大于次氯酸，D错误；
故合理选项是B。
10．铜铈氧化物()可除去中的少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为，①中Cu和Ce的化合价均发生变化，下列说法错误的是

A．反应①中，Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3
B．反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含
C．温度过高，催化剂的催化活性可能下降
D．为使CO先于H2氧化，选择的催化剂对CO的吸附能力应大于H2
【答案】B
【详解】A．由图示可知，反应①中，一氧化碳作还原剂，作氧化剂，Ce、Cu化合价降低，Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3，A正确；
B．反应③中通入生成，经④生成，即有一个位于Ce和Cu之间的被保留下来，则①中生成的含有，B错误；
C．催化剂活性与温度有关，温度过高，催化剂的催化活性可能下降，C正确；
D．氢气也具有还原性，为使CO先于H2氧化，选择的催化剂可以是对CO的吸附能力应大于H2的，D正确；
答案选B。
11．醇的Jones氧化：用丙酮作溶剂，一级醇(或二级醇)与铬酸()作用可氧化生成羧酸(或酮)的反应，反应过程如下图所示。下列说法不正确的是

已知：羟基相连的碳上有2个H的醇为一级醇；有1个H的醇为二级醇。
A．铬在元素周期表中位于第四周期VIB族
B．铬酸()只是醇的Jones氧化反应的催化剂
C．反应物(X)→产物(Z)的反应属于酯化反应
D．若R1为-H、R2为-C2H5，则最终氧化产物为丙酸
【答案】B
【详解】A．铬元素是24号元素，价电子排布为3d54s1，在元素周期表中的位置为第四周期VIB族，A正确；
B．铬酸参加整个反应，铬元素化合价降低，则铬酸()是整个反应的氧化剂，B错误；
C．酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应，反应物(X)是醇与铬酸反应生成产物(Z)，为铬酸酯，则该反应属于酯化反应，C正确；
D．若R1为-H、R2为-C2H5，羟基相连的碳上有2个H为一级醇，与铬酸()作用可氧化生成羧酸，则该氧化反应最终生成C2H5COOH，为丙酸，D正确；
故选：B。

二、多选题
12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．的结构示意图： B．基态氧原子价电子轨道表示式：
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．基态硫原子核外电子排布式：
【答案】D
【详解】A．O2-核电荷数为8，核外有10个电子，故A错误；
B．基态氧原子价电子为2s22p4，轨道表示式：，故B错误；
C．同周期元素从左到右依次增大，IIA大于IIIA，VA大于VIA，故第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．S为16号元素，基态硫原子核外电子排布式：，故D正确；
故答案为D
13．L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L-多巴胺的叙述正确的是

A．该分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．一定条件下L-多巴胺可发生取代、加成、消去、缩聚反应
C．1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗2mol
D．它既与HCl反应又与NaOH反应，等物质的量L-多巴胺最多消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1﹕3
【答案】BD
【详解】A．苯是平面结构、与苯环相连的碳原子与苯环共平面，饱和碳原子是四面体结构，饱和碳原子及与之相连的原子最多3个共平面，羰基及与羰基碳相连的原子共平面，故则至少有7个碳原子共平面，但单键可以旋转，故该分子中所有碳原子不一定处于同一平面，故A错误；
B．所含官能团有酚羟基、氨基、羧基，则一定条件下L-多巴胺中因酚羟基可发生氧化、取代反应，苯环上可发生加成反应、所含羧基和氨基可发生缩聚反应，故B正确；
C．酚能和溴水发生取代反应，分子内所含2个酚羟基邻位和对位的氢原子都可以被取代、则1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 ，故C错误；
D．氨基有碱性、羧基和酚羟基有酸性，故它既与HCl反应又与NaOH反应，等物质的量L-多巴胺最多消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1：3，故D正确；
故答案为BD。

三、元素或物质推断题
14．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素是第4周期基态原子中未成对电子数最多的元素
F元素基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为：;该同学所画的轨道表示式违背了___________。
(2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)B、C、D三种元素形成的气态氢化物，稳定性由高到低的顺序是___________，(写化学式，下同)A、B、D三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。
(4)基态和中未成对电子数之比为___________。
(5)E元素位于元素周期表中___________区，其基态原子外围电子排布式为___________。
(6)和元素F为同一周期的VIIB元素R能形成，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___。
【答案】(1)洪特规则
(2)小于
(3)     H2O>NH3>PH3
     HNO3>H3PO4> H2CO3
(4)4:5
(5)     d     3d54s1
(6)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，再失去一个电子是失3d上的电子，3d为半充满状态能量较低，再失去一个电子困难

【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，即1s22s22p4，即C为O；D原子核外所有p轨道全满或半满，电子排布为1s22s22p63s23p3，即D为P；E元素是第4周期基态原子中未成对电子数最多的元素，电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，E为Cr；F元素基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等，电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则F为Fe。
（1）
根据电子排布原则，电子有限单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，该同学违背了洪特规则；
（2）
B为N元素，C为O；同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性N小于O；
（3）
B、C、D三种元素形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、PH3，半径ONH3>PH3；A、B、D三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物H2CO3、HNO3、H3PO4，元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>P>C，故最高价氧化物对应的水化物HNO3>H3PO4> H2CO3;
（4）
F为Fe，和电子排布分别为1s22s22p63s23p63d6，1s22s22p63s23p63d5，和中未成对电子数之比为4:5；
（5）
E为Cr，位于元素周期表中d区，其基态原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1；
（6）
和元素Fe为同一周期的VIIB元素R为Mn，能形成，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，因为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，再失去一个电子是失3d上的电子，3d为半充满状态能量较低，再失去一个电子困难；

四、填空题
15．氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。
①氮原子的外围电子的轨道表达式为___________，氮原子核外共有___________种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为___________，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式___________。
③往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是___________(填序号)。
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为___________，最高能级的电子云形状为___________，As元素在元素周期表中的位置为___________，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式___________。
【答案】(1)          3               a
(2)     4s24p3     哑铃型     第四周期，第ⅢA族     N>As> Ga
(3)

【解析】（1）
①N元素的原子序数为7，其核外电子排布为1s22s22p3，氮原子的外围电子的轨道表达式为，则其核外共有1+1+1=3种能量不同的电子；
②N原子有3个未成对电子，O原子有2个未成对电子， Cl原子有1个未成对电子，原子之间形成共价键后每个原子均是8电子稳定结构，则N原子在中间，O、 N之间形成2个共用电子对，N、 Cl之间形成1个共用电子对， 则其电子式为: ，其水解会生成两种酸，水解的化学方程式，故答案为: 、；
③有强氧化性，酸性，根据强酸制弱酸的原则应该加入稀硫酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，能与发生氧化还原反应，故答案为a；
（2）
As是33号元素，基态As原子外围电子排布式为4s24p3，最高能级为4p，电子云形状为哑铃型，外围电子就是价电子，主族元素的价电子数等于主族数，电子层数等于周期数，As元素在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅢA族；同周期元素电离能从左到右依次增大，IIA>ⅢA ，VA>VIA，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，故N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是N>As> Ga；
（3）
工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，化学方程式为；

五、有机推断题
16．柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线如下：

(1)化合物F中含有的手性碳原子数目是___________。
(2)A+丙酮→B的反应经历两步，第二步是消去反应，第一步的反应类型为___________。
(3)根据D→E的反应判断，在碱溶液中水解产物的结构简式为___________。
(4)写出以为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂、不超过两个碳原子的有机物及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(1)2
(2)加成反应
(3)
(4)

【分析】该柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线中的反应物与生成物的结构简式均给出，不需要对物质进行判断；但是路线中的反应都比较陌生，对各个物质的变化进行判断时，一定要做好反应物与生成物的结构差异的对比，从而判断出反应是如何进行的，再将这路线中的反应与各小题结合进行分析判断，从而找到解题的思路。
（1）
手性碳原子指的是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，F为，则手性碳如图示；
故答案为2；
（2）
题目流程丙酮为，该反应经历两步，第二步是消去反应，对比A和B的结构差异，可推断出与丙酮反应先生成，再由发生消去反应生成，所以第一步反应为加成反应；
故答案为加成反应；
（3）
的反应为，由此可以发现与氧原子相连的双键碳变成了碳氧双键，则在碱溶液中水解产物为；
故答案为；
（4）
要求以为原料制备，对比两个物质的结构，相差甚远，无法直接推断，应该结合流程与原料先进行逆向推导。依据过程，可以确定最终产物的上一步中间产物为；结合中间产物和原料的结构，必须考虑卤代烃的水解反应与醇的催化氧化反应，所以先对原料进行水解反应得，后进行催化氧化反应得到；把改变画法变形为，让它与中间产物相近，发现利用反应，可使转变为，得到合成路线为；
故答案为。
17．化合物F是一种复合材料的组成部分，其合成路线如下：

(1)E中的含氧官能团名称为___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)已知，则化合物X的结构简式为___________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①在一定条件下能发生水解反应；
②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢。
(5)苯乙酮肟()常用作农药杀虫剂。设计以和为原料制备苯乙酮肟的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)______。
【答案】(1)羰基、酰胺基(肽键)
(2)取代反应
(3)C2H5NH2
(4)
(5)

【分析】由有机物的转化关系可知，在HOAc作用下，与NH2OH发生取代反应生成，与NaBH4发生还原反应生成，被二氧化锰氧化生成，在碳酸钠作用下，与乙酰氯发生取代反应生成，在HOAc作用下，与C2H5NH2共热发生取代反应生成，则X为C2H5NH2。
（1）
E的结构简式为，含氧官能团为羰基、酰胺基(肽键)，故答案为：羰基、酰胺基(肽键)；
（2）
由分析可知，D→E的反应为在碳酸钠作用下，与乙酰氯发生取代反应生成和氯化氢，故答案为取代反应；
（3）
由E的结构简式为和F的结构简式为可知，X的结构简式为C2H5NH2，故答案为：C2H5NH2；
（4）
由E的同分异构体在一定条件下能发生水解反应可知，同分异构体中含有酯基或肽键；由分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢可知，同分异构体分子结构对称，则符合条件的结构简式为，故答案为：；
（5）
由题给信息可知，以和NH2OH为原料制备苯乙酮肟的合成步骤为在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙烯，催化剂作用下苯乙烯与水发加成反应生成，被二氧化锰氧化生成，在HOAc作用下与NH2OH发生取代反应生成，合成路线为，故答案为：。