江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案）

高一期中考试

化  学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。

相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ba 137

Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是

A．大气中CO2浓度增加会导致气温升高

B．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料

C．用氨水捕集废气中的CO2，可以减少碳排放

D．我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路

2．下列逻辑关系图示中正确的是

A．   B．

C．   D．

3. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

A.  A B.  B C.  C D.  D

4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NA

B. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
C. 39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA
D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA

5. 下列溶液中，能大量共存的离子组是

A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42-

B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

C. 某强碱性溶液：HCO3-  、Na+、Cl-、NO3- 

D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、SCN-、Cl-

6. 下列离子方程式正确的是

A. Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe + 6H+===2Fe3++ 3H2↑
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓ + H2O
C. 醋酸与NH3•H2O反应：CH3COOH + NH3•H2O === CH3COONH4 + H2O

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Cu + 2Fe3+=== Cu2+ + 2Fe2+

7．2021 年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[ (C6H10O5)n ]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是

1. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L      
2. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
3. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5       
4. 11g CO2的物质的量为0.25mol

8. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
     B. H2SO4是电解质，但不含H+和SO42-，只含有H2SO4分子
      C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质     

D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电

9 . 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是

   B.  B             C.  C                 D.  D

10．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应    B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出

C．观察纯碱的焰色反应    D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A. 甲的分子数比乙的分子数多             

B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小         

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

12. 已知反应：① SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W；

② Cr2O72-+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是

A. 方程式①中W为4OH-                  

B．还原性强弱：Fe2+ > SO2

C．a=6，b=7                       

D．反应Cr2O72-+3SO2+2H+===2Cr3++3SO42-+H2O能发生

13．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应

B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 === Na+ + HCO3-

C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+CO2↑+H2O

14. 已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份各200mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B．一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C．c(SO42-)=0.2mol·L-1，c(NH4+) > c(SO42-)

D．若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则c(K+) > 0.2mol·L-1

II卷（非选择题）

15. （14分）根据所学知识，回答下列问题：
    (1) VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为    ▲     mol/L

(2)  氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比               V(HCl) ：V( H2)：V(NH3)：V(CH4) =      ▲    。

(3) 现有下列8种物质：①CO2    ②Mg   ③盐酸   ④NaCl   ⑤Na2CO3  ⑥液氯  ⑦碳酸钠粉末        ⑧蔗糖晶体。上述物质属于非电解质的有    ▲    (填序号)。

(4)  按要求写出下列电离或离子反应方程式：

①Fe2(SO4)3电离方程式：              ▲                 。

②足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：                 ▲               。

③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，根据要求写出对应的离子方程式：

当Ba2+恰好沉淀：                    ▲                          。

在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸：            ▲               。

16.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

(1) 将黄铜矿粉碎的目的是              ▲                 。

(2) 高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是   ▲   ；1molO2参加反应时，反应中转移电子     ▲    mol。

(3) 向滤液A中通入Cl2的离子方程式为              ▲                 。

(4) 向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为              ▲                 。

(5) 操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为                 ▲                 。

(6) 工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

    H2S+Fe2(SO4)3 === S↓ + 2FeSO4 + H2SO4    

4 FeSO4+ O2+ 2 H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为             ▲             ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是              ▲                 。

17.（14分）

(1) 配平下面反应方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：

___Cu+  ___HNO3(稀)   ===  ____Cu(NO3)2  +  ___NO↑   +   ___ H2O

在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是       ▲      。

(2) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

①其中操作正确的同学是    ▲     。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是              ▲                 。

(3) 学生乙欲使用0.30mol·L-1的HCl溶液950mL，现拟用36.5%(ρ=1.2g/cm3)的浓盐酸来配制，请回答下列问题：

① 配制该溶液需要用量筒量取36.5%的盐酸的体积为    ▲    mL 。

② 该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、        ▲         。

③ 下列操作会使所配溶液浓度小于 0.30 mol·L-1 的是：    ▲    (填对应的序号)

a. 容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；

b. 在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；

c. 定容时视线俯视刻度线；

d. 定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；

e. 将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；

f. 用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。

18.（14分）实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)  仪器A的名称为    ▲   

(2)  为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：             ▲             ；             ▲              。

(3)  写出B中反应的化学方程式              ▲                 ，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为    ▲    L (不考虑损耗)

(4)  次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：

① 取20mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol·L−1的FeSO4溶液(过量)，充分发生下列反应：H++ClO−+Fe2+→Cl−+Fe3++H2O (未配平)

② 向上述反应后的溶液中滴加0.50mol·L−1的KMnO4 20.00mL溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下Cl−不参与反应)：H++MnO4-+Fe2+→Mn2++Fe3++H2O (未配平)，计算NaClO的物质的量浓度(写出计算过程)

第一学期期中考试

高一化学评分标准

1.B  2.D  3. C  4.A  5.B  6.D  7.D  8.B  9.C  10.D  11.B  12.D  13.A  14.D

15.（14分，每空2分）

(1）3m/112V          (2) 12 : 6 : 4 : 3          

(3)  ① ⑧
(4)  ① Fe2(SO4)3 ===2Fe3+ + 3SO42-
     ② CO2 + OH- === HCO3-
    ③ Ba2+ + OH- + SO42- + H+ === BaSO4↓ + H2O

      H+ + OH-  === H2O

16.（16分，每空2分）

(1) 增大接触面积，加快反应速率

(2) SO2、Cu    ；      6     

(3) 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

(4) Fe3+ + 3NH3•H2O === Fe(OH)3↓ + 3NH4+

(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。

(6) 温度为30℃，pH=2.0    

反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

17.（14分，每空2分）

(1)      （配平1分，共3分）

21:32

(2)  ①丙 ；                                             （1分）

②用一束光(或激光笔)照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 

(3)  ①25.0

②胶头滴管、1000mL容量瓶  

③ b d 

18.（14分，每空2分）

(1) 分液漏斗

(2)  加热温度不宜过高  ；  通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)

(3)   MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    

    5.6

(4) 由②的反应得5Fe2+～MnO4-，则与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量为

n(Fe2+)1=5n(MnO4-)=5×0.02L×0.5mol/L=0.05mol；                  （1分）

与ClO-离子反应的亚铁离子的物质的量为

n(Fe2+)=n(Fe2+)总-n(Fe2+)1=0.2L×0.6mol/L-0.05mol=0.07mol；        （1分）

由①的反应得ClO-～2Fe2+， n(ClO-)=1/2×n(Fe2+)=0.035mol；       （1分）

则c(NaClO)=0.035mol÷0.02L=1.75mol/L。                        （1分）

注：其它合理答案也给分 

方程式配平错误不得分，气体符号、沉淀符号、条件遗漏或错误扣1分