还剩22页未读，
继续阅读
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)无答案
展开
这是一份化学本册综合同步练习题，共25页。试卷主要包含了下列说法正确的是，以下有关分散系的说法，正确的是，下列物质中属于氧化物的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
试卷一
1．下列说法正确的是 （ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由三个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （ ）
A．①③④⑥
B．②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．全部
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16） （ ）
A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个
B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C．标准状况下，11．2L苯中含有的分数为0．5NA
D．1L 0．1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0．1NA
4．以下有关分散系的说法，正确的是 （ ）
A．盐酸不是分散系而溶液
B．分散剂即是指水
C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系
D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态
5．下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
7．0．5molH2SO4中，含有的原子有 （ ）
A．2mol B．7mol C．3．5mol D．4mol
8．下列说法正确的是 （ ）
A．1mol氧的质量是16g·mol-1
B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
9．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是 （ ）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1mol SiO2中约含有1mol O2
C．1．5mol SiO2中约含有18．06×1023个氧原子
D．1mol SiO2的质量是60g·mol-1
10．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
11．区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）
A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热
12．关于胶体的说法正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体粒子不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
13．下列说法中错误的是 （ ）
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4L
B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4L
C．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （ ）
A．原子数 B．体积 C．中子数 D．质量
15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ）
A．温度和压强 B．所含微粒数目 C．微粒本身大小 D．微粒之间的距离
16．下列判断中正确的是 （ ）
A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4L
B．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4L
D．常温常压下，1mol氧气的质量为32克
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1NA
B．18克水所含有的电子数目为NA
C．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为NA
D．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA
18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下分散系中的 （ ）
A．溶液 B．县浊液 C．乳浊液 D．胶体
19．据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
20．1985年，科学家发现一种新的分子组成物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法不正确的是 （ ）
A．它的式量为720 B．它是一种单质
C．它是一种化合物 D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧中燃烧的产物相同
21．下列物质在常温下体积受压强影响最大的是 （ ）
A．水 B．空气 C．NaCl D．酒精
22．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种代化合物
D．这个反应是置换反应
23．下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L
D．标准状况下，28g CO 和N2的混合气体的体积约为22．4L
24．50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL 0．5mol·L-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是 （ ）
A．1 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1 C．0．2mol·L-1 D．0．1mol·L-1
25．在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26．下列关于胶体的叙述，正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10-7m
B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH)3 ↓+3HCl
C．用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同
D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
27．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．22．4bc/aNA L B．22．4ab/cNA L C．22．4ac/bNA L D．22．4b/acNA L
28．下列物质一般不参加复分解反应的是 （ ）
A．CuSO4 B．KNO3 C．Fe2O3 D．H2SO4
29．某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体。分解反应的化学方程式为：2AB+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A．7d B．5d C．2．5d D．2d
30．将8g SO3加入x g水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则x 的值为
A．90 B．27 C．10．8 D．9
31．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl 、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，所需三者的物质的量依次
是（单位为：mol） （ ）
A．2，54，24 B．54，2，24 C．32，50，12 D．16，50，24
32．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的1/4，则原混合气体可能是 （ ）
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
33．下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
34．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整数，且a≤5，
b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）
A．14．4g·L-1 B．8 g·L-1 C．5．6 g·L-1 D．7．2 g·L-1
35．两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
36．一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于 （ ）
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物
37．由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11．2L，则原混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
38．某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为 （ ）
A．28 B．30 C．32 D．44
39．“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） （ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
40．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是： （ ）
A．0．25L B．0．5L C．0．75L D．1L
41．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D．BaCl2+La(NO3)3
42．同温同压下，当反应物分解了8%时，气体总物质的量也增加8%的是 （ ）
A．2NH3（g） N2(g) + 3H2(g) B．2NO（g） N2(g) + O2(g)
C．2N2O5（g） 4NO2(g) + O2(g) D．2NO2（g） 2NO2(g) + O2(g)
43．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
第二单元 研究物质的实验方法
试卷二
1． 下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量NaSO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
2．下列叙述错误的是
A．化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展
B．化学是一门探索那些肉眼看不见的粒子──原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界的科学
C．实验是学习化学、体验化学和探索化学过程的唯一途径
D．运用像试管、烧杯、酒精灯等一类简单器具进行实验，从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放等现象，可推断体系的变化本质，研究物质构成的奥秘
3．2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环
保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
B．回收废电池，减少对环境的污染
C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
4．下列实验可行的是
A．通过适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙里淘金
6．在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是
A．温度计 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质──结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙──过滤
C．除去KCl中的K2CO3──加适量盐酸
D．除去碘水中的水──升华
8．下列物质的检验方法正确的是
A．I2──淀粉 B．Ｈ+──酚酞
C．OHˉ──蓝色石蕊试纸 D．Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
9．水资源非常重要，联合国确定2003年国际淡水年。海水淡化的海岛地区提供淡水的重要手段。海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
10．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
11．下列分离方法中发生了化学反应的是
A．油和水的分液 B．沙里淘金 C．蒸馏法海水淡化 D．除去CO2中混有的SO2
12．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时时应将溶液蒸干
D．称量时，称量无放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
13．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
14．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行的操作是
A．一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
15．配置100ml 0.1mol·L-1溶液所需要的玻璃仪器有①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④胶头滴管⑤100ml容量瓶 ⑥试管 ⑦漏斗 ⑧滴定管
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦⑧
16．若要配置250ml溶液，应选用的容量精密的仪器的是
A．500ml的容量瓶 B．250ml的烧杯 C．250ml的容量瓶 D．250ml的量筒
17．容量瓶中需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④
18．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离提纯蛋白质
19．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42
20．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
21．下列实验能达预期目标的是①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32- ④ 用硝酸钡溶液鉴别SO42-、 SO32- ⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键
A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②④⑤
22．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
物质
密度（g/ml-3）
沸点（℃）
水溶性
溶解性
甲
0.893
68.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则采用的分离方法是
A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．重结晶
23．从2L1mol·L-1的NaOH溶液中取100ml有关这100ml 溶液的叙述中错误的是
A．浓度为0.1mol·L-1 B．浓度为1mol·L-1 C．含4gNaOH D．含0.1molNaOH
24．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
Ａ．柴油和汽油 Ｂ．汽油和水 Ｃ．溴和水 Ｄ．水与乙醇
25．为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是
Ａ．过滤 Ｂ．渗析 Ｃ．萃取 Ｄ．重结晶
26．下列实验无法达到下列目的的是
Ａ．用升华法分离碘和NaCl的混合物
Ｂ．用结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
Ｃ．用分液法分离水和汽油的混合物
Ｄ．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物
27.配置一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是
Ａ．倾出标线以上的液体 Ｂ．吸出标线以上的溶液
Ｃ．影响不大，不再处理 Ｄ．重新配置
第三单元 人类对原子结构的认识
试卷三
1．32S和33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S和33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S和33S具有相同的中子数
C．32S和33S具有不同的电子数 D．32S和33S具有相同的质子数
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
3．现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可作出的正确推测是
①同种元素可以形成多种同素异形体 ②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的研究前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N+5等已经被发现。下列有关说法中正确的是
A．H2和H3属同素异形体 B．O2和O4属同位素
C．C60的摩尔质量为720 D．N+5 含有36个电子
5．H、T、D、H+可以用来表示表示
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素
6．某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是
A．29 B．28 C．19 D．9
7．下列有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
9．下列各组中互为同位素的是
A．重氢、超重氢 B．氧气、臭氧 C．金刚石、石墨 D．水、重水
10．最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述中正确的是
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素
C．与14N互为同位素 D．与C80互为同素异形体
11．所谓“贫铀”是从金属铀中取出23592U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的23892U。下列有关23892U的说法中正确的是
A．中子数为146 B．质子数为238 C．质量数为330 D．核外电子数为146
12．不久前。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185（例C-14），科学家把不同的原子核称为核素，关于铪-185的说法中正确的是
A．是一种新的元素 B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子 D．是铪-180的一种同位素
13．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数为
A．12 B．14 C．16 D．18
14．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种同位素应表示为
A．43He B．32He C．42He D．33He
15．据报道，月球上有大量3He存在，以下有关3He的说法正确的是
A．是4He 的同素异形体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
16．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为
A．136 B．50 C．86 D．222
17．钛（Ti）金属被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为
A．30 B．28 C．26 D．24
18．某元素的不同种同位素，他们原子具有不同
A．质子数 B．质量数 C．核电荷数 D．电子数
19．32He可以作为核聚变材料。下列有关32He的叙述正确的是
A．32He 和31H互为同位素 B．32He 原子核内中子数为2
C．32He 原子核外电子数为2 D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
20．碳的三种同位素126C、136C、146C的原子，下列各项对这三种均不同的是
A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．质子数
21．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
22.下列四组物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是
A．H2O2和CH3OH B．HNO3和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
23．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外层都有8个电子 B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼 D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布
24．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为
A．12 B．14 C．16 D．18
25．Rn-离子有b个电子，它的质量数为c，则原子核内的中子数为
A．c-b-a B．c-b+a C．c+b-a D．a+b
专题二 从海水中获得化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
试卷四
1． 从海水中获得的在常温下是液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
3．下列说法符合事实的是
A．漂白精的有效成分是NaClO
B．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色
C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3
D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应
4．下列物质无漂白作用的是
A．氯水 B．氨水 C．二氧化硫 D．次氯酸
5．最近几年在生产和运输中，多次发生氯气大量泄露事件。当处在该氯气泄露环境当中的人们，最适宜用下列哪种溶液润湿毛巾捂住口鼻
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3·H2O
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．氯水 B．硫酸 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HclO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
8．为了防止贮存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体 B．用盐酸彻底清洗 C．彻底干燥内壁 D．除去表层的铁锈
9．检验氯化氢气体中的是否混有氯气可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
10．做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用
A．水 B．硝酸 C．盐酸 D．酒精
11．家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的
A．食盐 B．苏打粉 C．白酒 D．白醋
12．向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是
A．依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
B．生成盐酸，使病菌无法存活
C．依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用
D．依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用
13．下列关于Iˉ叙述中，正确的是
A．能发生升华现象 B．能使淀粉变蓝 C．有较强的还原性 D．呈紫黑色
14．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HclO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
15．下列物质对应的用途不正确的是
A．用漂白精作消毒剂 Ｂ．用氯化银作胶片感光材料
C．用碘化银作人工降雨 Ｄ．用干冰作人工降雨
16．在预防非碘时广泛使用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时用水稀释；③可对餐具衣物进行消毒；④可漂白有色织物。其有效成分可能是
A．Na2O2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
17．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是
A．溴水和淀粉溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．氯水和四氯化碳 D．氯水和碘化钾淀粉溶液
18．下列关于物质的保存不正确的是
A．AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可以露置于空气中保存
19．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线的辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl + O3 → ClO + O2 , ClO+ O → Cl + O2 ，从而导致臭氧层被破坏。则下列说法中不正确的是
A．反应后将O3转化为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子起反复分解O3的作用
20．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使某些染料和有机色素褪色
21．能使FeSO4与KSCN混合溶液变成红色试剂的是
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
22．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
23．1820年，得贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
24．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效的安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。下列说法正确的是
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2中Cl为-1价
25．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化生成剧毒物质光气（COCl2）：2 CHCl3 + O2 → 2COCl2 + 2HCl ，为了防止出现医疗事故，使用之前要检验其是否变质，应选用的试剂是
A．NaOH 溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
26．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
27．氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl ，性质类似卤族元素单质：2Zn + 2ICl == ZnI2 + ZnCl2 、ICl + H2O == HCl + HIO ，下列叙述正确的是
A．在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物
B．在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既不是氧化产物，又不是还原产物
C．在H2O与ICl 的反应中，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂
D．在H2O与ICl 的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂
第二单元 钠、镁及其化合物
试卷五
1． 下列说法正确的是
A． 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B． 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．碳酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
2．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3．将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是
A．钠溶解,有Cu析出,并有气体产生 B．钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生
C．有气体产生，无沉淀产生 D．钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀
4．下列变化是物理变化的是
A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3
6．下列有关钠的叙述中，错误的是．
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
C．钠是一种蜡状的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的 ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
8．为维持人体内电解质平衡，从在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D.Fe2+
9.下列关于钠离子的叙述中，正确的是
A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 Ｃ．焰色反应呈黄色 Ｄ．具有强还原性
10．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
Ａ．具有相同的质子数 Ｂ．它们的化学性质相似
Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物 Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色
11．某元素的最外层只有一个电子，该元素
Ａ．一定是金属元素 Ｂ．一定是非金属元素
Ｃ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 Ｄ．以上说法都不正确
12．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是
Ａ．盐酸 Ｂ．氨水 Ｃ．烧碱溶液 Ｄ．纯碱溶液
13．下列物质的颜色描述错误的是
Ａ．Na2O2是淡黄色固体 Ｂ．CuS是蓝色固体
Ｃ．硫磺是黄色固体 Ｄ．AgI是黄色固体
14．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
Ａ．空气 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．氮气 Ｄ．氩气
15．将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
Ａ．KHSO4溶液 Ｂ．CaCl2 Ｃ．氯气 Ｄ．NaOH溶液
16．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步会产生氯气 D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应
17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是
Ａ．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
Ｂ．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
Ｃ．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
Ｄ．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
18．在冶金工业上，常用电解法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属，其原因是
Ａ．这些金属很活泼 Ｂ．都是轻金属 Ｃ．这些金属化合物熔点低 Ｄ．成本低
19．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧
①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳
Ａ．只有① Ｂ．只有①③ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④
20．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是
Ａ．NaCl溶液 Ｂ．NaOH溶液 Ｃ．KI溶液 Ｄ．水
21．下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是
Ａ．受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定
Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大
Ｃ．物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强
Ｄ．相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多
22．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
Ａ．将钠投入到足量水中
Ｂ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
Ｃ．将钠放入足量稀硫酸中
Ｄ．将钠放入足量稀盐酸中
23．氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是＋１价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述正确的是
Ａ．NaH投入水中，溶液显酸性
Ｂ．NaH中氢离子的电子排布与氦离子相同
Ｃ．NaH中氢离子半径比锂离子的半径小
Ｄ．NaH中氢离子可被还原成氢气
24．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是
Ａ．易制得氯化镁，不易制得氧化镁
Ｂ．溶融氧化镁不能被电解
Ｃ．氧化镁熔点比氯化镁熔高得多
Ｄ．氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水
25．在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末，完全反应后，则天平两边
Ａ．放Na2CO3的一端托盘下沉 Ｂ．NaHCO3的一端托盘下沉
Ｃ．仍保持平衡 Ｄ．无法判断
26．下列实验能说明燃烧不一定需要氧气参加
①氢气在氯气中燃烧 ②镁在氯气中燃烧 ③镁在二氧化碳中燃烧 ④钠在氯气中燃烧
Ａ．① Ｂ．②④ Ｃ．③④ Ｄ．全部
27．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
A．KHCO3 Ｂ．NaOH C．KAl（SO4）2 Ｄ．Cu（NO3）2
28．下列各组中的两 物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
Ａ．氧化钠和二氧化碳 Ｂ．盐酸和碳酸钠
Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳 Ｄ．碳和氧气
29．按右图的装置持续通入Ｘ气体并在支管Ｐ处点燃，
实验时澄清石灰水变浑浊，则Ｘ、Ｙ可能是
Ａ．氢气和碳酸钠 Ｂ．一氧化碳和碳酸钠
Ｃ．一氧化碳和氧化铜 Ｄ．氢气和氧化铁
30．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
Ａ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 Ｂ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
Ｃ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 Ｄ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
31．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是
Ａ．加热时有无色气体放出 Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生
Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
专题训练：氧化还原反应
试卷六
1． 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝
C．用氯气制漂白精 D．用金属钠制过氧化钠
2．下列离子只具有还原性的是
A．Cl- B．Cl C．H+ D．S
3．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂和又是还原剂 D．以上均不是
4．下列化学反应中，水只做氧化剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2
5．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。该反应中的水作
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
6．农药波尔多液不能用铁制容器来盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中铁是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
7．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是
A．氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫
8．在反应3Cl2+6KOH（浓） KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4
9．已知反应 ①2BrO3ˉ+Cl2=Br2+2ClO3ˉ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3ˉ+5Clˉ+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3ˉ＞BrO3ˉ＞IO3ˉ＞Cl2 B．BrO3ˉ＞Cl2 ＞ClO3ˉ＞IO3ˉ
C．BrO3ˉ＞ClO3ˉ＞Cl2 ＞IO3ˉ D．Cl2 ＞BrO3ˉ＞ClO3ˉ＞IO3ˉ
10．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A．CO ＞C ＞H2 B．C ＞CO ＞H2 C．C ＞H2 ＞CO D．CO ＞H2 ＞C
11．一定条件下发生反应：2NaClO3+I2=2NaIO3+Cl2，下列判断中，正确的是
A．NaClO3还原剂 B．I2+在此反应中作氧化剂
C．NaIO3中I元素的化合价为+6价 D．NaClO3属于氧化剂
12．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3叙述正确的是
A．NF3是离子化合物 B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈+3价
13．在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为
A．1:1 B．1:4 C．2:1 D．1:2
14．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2
15．下列反应中，盐酸为氧化剂的是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
16．下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是
A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
17．根据下列物质中S的化合价判断， 下列说法中错误的是
A．H2SO4具有还原性 B．H2SO3具有还原性
C．SO2具有氧化性 D．H2S具有还原性
18．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是
Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．碳酸钠 Ｄ．氯水
19．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和烧碱溶液（2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑）,下列说法正确的是
A．上述反应属于氧化还原反应，其中NaCl作氧化剂，H2O作还原剂
B．上述反应属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂, NaOH作还原剂
C．很多自来水厂用Cl2来杀菌消毒，故Cl2是无毒的气体
D．将Cl2通入消石灰中可制得漂白粉,其有效成份为Ca(ClO)2
20．下列叙述正确的是
Ａ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．含金属元素的离子不一定都是阳离子
21．在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O2=2H2O+O2↑,该反应中的双氧水 Ａ．仅为氧化剂 Ｂ．仅为还原剂
Ｃ．既是氧化剂又是还原剂 Ｄ．既不是氧化剂又不是还原剂
22．xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=2n，R3+是还原产物
23．对离子反应Hˉ+NH3=H2↑+NH2-的正确说法是
A．属于置换反应 B．被还原的是Hˉ
C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生１个Ｈ2分子必转移２个电子
24．当X2O72-和SO32-离子数为１:３时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为
A．+1 B．+2 C． +3 D．+4
25．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热，下列对此反应的叙述中错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化作用
26．盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
27．用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述正确的是:①Na2FeO4溶液有强酸性 ②Na2FeO4溶液有强氧化性 ③Na2FeO4可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化
A．①③ Ｂ．③④ Ｃ．①② Ｄ．②④
28．下列物质能使氯水的颜色变浅，甚至褪色的是①镁粉 ②NaOH ③Na2CO3 ④AgNO3 ⑤铁粉
A. ①② B. ②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
29．下列叙述正确的是
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
30．下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲的氧化性比乙的强
C．甲和稀盐酸不反应而乙能
D．甲可将乙从它的盐溶液中置换出来
专题训练：离子反应
试卷七
1． 下列反应的离子方程式正确的是
A． 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．某溶液中能够大量共存的离子组是
A．Na+ 、Cu2+、OH-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．H+、Na+、NO3-、HCO3- D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
3．下列离子方程式正确的是
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－ + NH4＋ H2O + NH3↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－ = H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
4．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是
A．Na+、K+、Cl-、CH3COO- B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．CO32-、SO42-、Na+、K+
5．下列物质导电性能最差的是
A．熔融的氯化钠 B．石墨棒 C．稀盐酸 D．固态氯化钾
6．下列说法正确的是
A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质
B．含有Na+和Cl-的物质就能导电
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质
7．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
8．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．NaCl晶体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．CaCl2溶液
9．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与AgCO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl
10．下列各组离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A．Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag↓+CuCl2
11．下列离子方程式错误的是
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO
12．下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Al3+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、K+、Cl- 、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+、
C．Fe2+、Al3+、Cl-、PO43- D．SO32-、HCO3-、NO3-、F-
15．将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液（pH=7）、NaOH溶液和稀H2SO4中，能观察到三种不同现象的是
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．NaCl D．酚酞
16．向分别含有下列各组离子的溶液中加入CaCl2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是
A．K+、SO42-、CO32- B．Na+、Ag+、NO3-
C．K+、OH-、CH3COO- D．H+、Cu2+、NO3-
17．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图
所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
19．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又生成白色沉淀；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Al3+、Na+
C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+
20．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是
A、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
21．离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①④⑤ B、①③ C、②④⑤ D、①⑤
22某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+ 、SO42-、Cl- 、ClO-
C．H+、 Mg2+、 SO42- 、NO3- D．Ag+ 、K+ 、NO3- 、Na+
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
试卷八
1． 下列说法正确的是
A．所有的不锈钢都只含金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质
Ｃ．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 Ｄ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2．把铝条放进盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
Ａ．盐酸的浓度 Ｂ．铝条的表面积 Ｃ．溶液的浓度 Ｄ．加入少量的Na2SO4
3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是
Ａ．铝在常温下不能与氧气反应 Ｂ．铝不能与氯气反应
Ｃ．铝既能溶于酸又能溶于碱 Ｄ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
4．下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是
A．Na2CO3 B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．Al
5．将表面已完全钝化的铝片放入下列溶液中，不会发生反应的是
Ａ．稀硝酸 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．硝酸铜 Ｄ．氢氧化钠
６．下列有关物质用途的叙述，不正确的是
Ａ．用氧化铁作为红色颜料 Ｂ．氢氧化铜溶液是蓝色的沉淀
Ｃ．用铝制餐具长时间存放碱性食物 Ｄ．明矾可用作净水剂
7．下列关于金的叙述中，不正确的是
Ａ．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
Ｂ．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
Ｃ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
Ｄ．铝合金在工业上的用途比纯铝更广
8．下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是
Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3)
C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)
9．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨
10．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④ Mg2N3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥
11．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是
A．CO32- B．AlO2- C．SO32- D．NH4+
12．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是
A．NaAlO2 溶液 B．澄清石灰水 C．CaCl2 溶液 D．硝酸银溶液
13．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是
Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．氨水 Ｄ．硝酸银溶液
14．下列条件下最终能得到氢氧化铝的是
Ａ．将铝粉溶于冷水中 Ｂ．氧化铝与水混合加热
Ｃ．过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中
Ｄ．过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氯化铝溶液中
15．在铝热反应中，铝粉的作用是
Ａ．氧化剂 Ｂ．催化剂 Ｃ．氧化剂 Ｄ．既是氧化剂又是氧化剂
16．区别镁和铝，最好采用的方法是
Ａ．投入沸水 Ｂ．投入冷水中 Ｃ．投入盐酸中 Ｄ．投入烧碱溶液中
17．表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
Ａ．稀硝酸 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．硝酸铜 Ｄ．氢氧化钠
18．下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是
A．用AlCl3与纯HNO3反应 B．用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应
C．用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3
D．用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3
19．下列四种化合物①碳酸氢镁 ②氢氧化铝 ③偏铝酸钠 ④硫化铵，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
Ａ．① Ｂ．②③ Ｃ．②③④ Ｄ．①②④
20．下列物质的用途中，不正确的是
Ａ．纯碱：制玻璃 Ｂ．小苏打：发酵粉主要成份
Ｃ．过氧化钠：制氧气 Ｄ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
21．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
A． B．
C． D．
22．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
23．下列离子方程式不正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3↓+ NH3·H2O = NH4++AlO2- +H2O
D．往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2= Al（OH）3↓+HCO3-
24．将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
25．现有100ml 3 mol·L-1NaOH溶液和100ml 1 mol·L-1AlCl3溶液，如进行以下两种操作①NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 ②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中 的结果是
A．现象相同，沉淀的质量不等 B．现象相同，沉淀色质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等 D．现象不同，沉淀质量也不等
26．称取两份铝粉，第一分加足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量比是
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
27．下列反应方程式中，正确的是
A．碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B．铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH-= AlO2-+H2↑
C．铝和稀硫酸溶液反应：Al+H+= Al3++ H2↑
D．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
28．我国最近报道的高温超导体材料中，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是
A．铊是银白色金属 B．Tl（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物
C．能形成+3价的化合物 D．与稀硝酸作用生成硝酸盐
29．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，
这时杠杆平衡，然后，将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液
中片刻，如图，则下列说法正确的是
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
第二单元 铁铜的获得及其应用
试卷九
1．下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是
A．Cu + FeCl3（溶液） B．Na + FeSO4（溶液）
C．Al +Fe3O4（高温） D．Ag + FeSO4（溶液）
2．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是
A．CaO溶于水 B．红热的铁粉和水蒸气
C．金属钠投入水中 D．Na2O2投入水中
3．为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物
A．FeCl3溶液 B．CuSO4 C．MgCl2 .D．盐酸
5．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿的空气中比生铁易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，溶液会变为红色的是
A．硫酸 B．氨水 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．下列说法正确的是 ①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水 ②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水 ③氧化铝是两性氧化物 ④氢氧化亚铁灰绿色 ⑤氢氧化铁为红褐色 ⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
9．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是
A．铁粉有剩余 B．Fe3+ 全部被还原 C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加
10．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是
A．升热慢，退热也慢 B．烹饪的食物中可获得有益的铁质
C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物
11．由于易被氧化不宜长期存放的是
A．高锰酸钾溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硫酸钠溶液
12．下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是
A．过量的Fe与稀硝酸反应 B．Fe与过量的稀硝酸反应
C．Fe与稀盐酸反应 D．Fe与冷的浓硫酸反应
13．把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是
A．MgCl2 B．H2SO4 C．Fe2（SO4）3 D．AgNO3
14．不能由单质直接化合而得到的化合物有
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
15．下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是
A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．AgNO3溶液 D．Fe2（SO4）3
16．下列叙述中，正确的是
A．含有金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
18．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔和物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
19．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
20．为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法
A．将它与直流电源负极相连 B．将它与直流电源正极相连
C．将它与铜板相连 D．将它与锌板相连
21．下列举措不能防止或减慢钢铁腐蚀的是
A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰或铬等金属，以改变钢铁的结构
D．将钢铁制品与电源的负极相连接
22．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、AlO2-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
23．下列说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，正个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）前者小于后者
24．下列事实不能用电化学理论解析的是
A．轮船水线以升秒 的船壳上装上一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存
C．将大型钢铁水闸与电源的负极连接可保护水闸 D．镀锌铁比镀锡铁耐用
25．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用范围光。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是
A．它们的组成元素相同 B．它们的耐腐蚀性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质一样
D．构成不锈钢和普通钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
26．制印刷电路时常用的氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中铁、铜都有 B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中有铜无铁 D．烧杯中有铁无铜
27．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
28．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，放置一段时间后有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是
A．氢氧化铁，氧化铁 B．氢氧化亚铁，氧化亚铁
C．氢氧化亚铁、氢氧化铁，四氧化三铁 D．氧化铁，氢氧化铁
第三单元 含硅矿物与信息材料
试卷十
1．下列叙述不正确的是
A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的钢具有良好的导磁性
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2．在下列溶液中通如CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．氯化钡溶液 B．硅酸钠溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
3．下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3
C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
4．下列关于物质用途的说法正确的是
①铝合金可用于制作飞机②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
6．由粗硅制纯硅的反应中，氯气起了什么作用
A．把硅氧化为四氯化硅 B．把二氧化硅还原为硅
C．把石英砂中的杂质氧化除去 D．以上都不对
7．下列叙述正确的是
A．硅粉不可以燃烧 B．硅的性质十分稳定，所以自然界有游离态的硅
C．二氧化硅既不溶于水，也不溶于任何酸 D．二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸
8．下列物质的存放方法中，正确的是
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．烧碱固体保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．液溴保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．硅酸钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
9．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是
A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐
10．下列试剂中能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色粉末鉴别开来的是
A．NaOH溶液 B．水 C．硫酸 D．盐酸
11．在反应SiO2 + 3C 2CO↑+ SiC中，氧化剂和还原剂的质量比是
A．36：60 B．60：36 C．1：2 D．1：3
12．下列物质的主要成分中，不含硅酸盐的是
A．石英 B．陶瓷 C．水泥 D．普通玻璃
13．下列物质的用途（括号内为用途），错误的是
A．铝和硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（作粘合剂） D．原硅酸（作耐火材料）
14．镁橄榄石（2MgO·SiO2）中阴离子是
A．SiO32- B．SiO64- C．SiO44- D．SiO54-
15．下列说法中，错误的是
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
16．下列变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2CO3→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3
17．下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是
A．Na2SiO3 B．NaAlO2 C．饱和石灰水 D．CaCl2
18．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是
A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应
B．都是通过共价键形成，熔点和沸点都比较高
C．Si能跟某些非金属反应，SiO2跟任何非金属都不反应
D．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应
19．下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是
A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．硅 D．石墨
20．常温下，能跟硅反应的物质是
A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．盐酸
21．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si（S）+3HCl（g）===SiHCl3（g）+ H2（g）②SiHCl3+H2===Si +3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②不是置换反应
C．由于反应②吸热，则反应①一定放热 D．两个反应都是氧化还原反应
22．证明生石灰中既然有石英，又有石灰石的正确方法是
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至少高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物及气泡；若有不溶物则滤出，并加入烧碱溶液观察是否溶解
23．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
A．CO2是气体，而SiO2是固体
B．高温下能发生反应：Na2CO3 +SiO2===Na2SiO3 +CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
24．下列离子方程式，正确的是
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2====CaCO3↓ + H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- + SiO2====SiO32- + CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+ 2OH-===Na2SiO3+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液反应：H2 SiO3+2OH-=== SiO32- +2H2O
25．2003年6月中央电视台报道：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起。粉尘的主要成分是
A．C B．CaCO3 C．SiO2 D．Si
26．下列说法不正确的是
A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸，或者说二氧化硅不是硅酸的酸酐B．二氧化硅通入水玻璃中得到硅酸沉淀
C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
试卷十一
1． SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
2．环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是
A．潮汐 B．酸雨 C．温室效应 D．光化学烟雾
3．下列说法正确的是
A．硫可溶于水 B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫在自然界中仅以化合态存在
4．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
5．下列物种中，两种物质不属于同素异形体的是
A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．C60与C70 D．H2O与D2O
6．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸
7．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是
A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液 ②酸性KMnO4 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH ⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤
9．下列变化中，不属于化学变化的是
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．新制氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．臭氧使某些染料褪色
10．下列贮存药品的方法中，正确的是
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
11．有关二氧化硫的说法中，正确的是
A．二氧化硫是硫和某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．二氧化硫有漂白作用
C．二氧化硫溶于水后生成硫酸 D．二氧化硫是一种大气污染物
12．BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清或饮用大量新鲜牛奶或加服一定量的药剂来解毒，此药剂的主要成分是
A．AgNO3 B．CuS C．Na2CO3 D．MgSO4
13．下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发）
①H2SO3 ②Ca（OH）2 ③氯水 ④H2S
A．①③④ B．①②③ C．①③ D．②④
14．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
15．下列叙述或操作中，正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布抹去，再用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现氧化性
16．下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A．分别加入铁片 B．分别加入烧碱
C．分别加入蔗糖 D．分别加入铜片，加热
17．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A．脱水性和吸水性 B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
18．欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．盐酸和品红溶液
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钡溶液和盐酸
19．有关下列三个化学反应的叙述正确的是
①2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
②S + 2H2SO4（浓）3SO2 ↑ + 2H2O
③3S + 6KOH 2K2D + K2SO3 + 3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②若改用稀硫酸，则放出氢气
C．反应③说明硫酸既具有氧化性又有还原性
D．反应②和③说明硫具有两性元素的性质
20．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、O2
C．CH4、H2、O2 D．CO、NH3、O2
21．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
22．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部
23．下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现
24．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
25．绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是
A．大量使用天然气作燃料对环境无任何污染
B．制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收
C．氢气是一种无污染能源
D．为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫
26．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ ====2Fe3+ +3H2↑
B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 +2H+====Mg2+ + H2O +CO2↑
C．大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =====CO2↑ + H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42- =====BaSO4↓
27．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
第二单元 生产生活中的含氮化合物
试卷十二
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
2．有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是
A．HCl B．CO C．NO D．NH3
3．把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C．从也态空气中分离出氨气
D．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥
4．关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来做制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色
5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A．常温下都用铝制容器贮存 B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小
6．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气
7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
8．碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是
A．C和NO B．CO2和NO2 C．NO2 和CO2 D．H2O和NO2
9．铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是
A．NaNO3 B．HCl C．NaOH D．KCl
10．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是
A．铜 B．银 C．铝 D．镁
11．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
12．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
13．不能通过一次反应直接实现变化的是
①N2→NO2 ②S→SO2 ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤HNO3→NO
A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④
14．下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硝酸 B．氧化铜和硝酸 C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸
15．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．只作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
16．下列各组离子中，能大量共存的是
A．K+、Cl- 、CO32- 、Ca2+ B．H+、Fe2+、NO3-、Na+
C．NH4+ 、SO42-、K+、OH- D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
17．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是
A．煤燃烧时产生的咽气 B．植物光合作用产生的气体
C．石油化工工厂排放的废气 D．汽车排放的尾气
18．氨水显弱碱性的主要原因是
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3．H2O电离出少量的OH-
Ｃ．溶于水的氨分子只的少量电离 Ｄ．氨本身的碱性弱
19．加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是
A．硝酸钾溶液 B．硝酸铵溶液 C．硫酸铵溶液 D．硫酸钠溶液
20．下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是
A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液 C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液
21．检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之
22．浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4
23．在1mol·L-1的氨水中，下列正确的是
A．含有1molNH3分子 B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O 1mol D．含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1mol
24．铜分放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是
A．氯化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸铵
25．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气
26．火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2和NO反应生成NO2和CO D．H2O和NO反应生成H2和NO2
27．下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是
A．氯化钡溶液和盐酸 B．硝酸钡溶液和硝酸
C．氢氧化钡溶液和硝酸 D．硝酸钡溶液和盐酸
28．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片震荡，得红棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的
A．N2、NO、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2
29．向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成，这种气体可能是
A．氮气 B．氨气 C．氯化氢 D．二氧化碳
30．下列关于硝酸的叙述正确的是
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．铜与稀硝酸和浓硝酸都能生成二氧化氮
C．稀硝酸和浓硝酸都是强氧化剂
31．任何铵盐都具有的性质是①都溶于水 ②都是晶体 ③都有氨的刺激性气味 ④加热后都放出氨气 ⑤与强碱混合加热都有氨气放出 ⑥加热后都会分解
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥
32．对某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
试卷一
1．下列说法正确的是 （ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由三个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （ ）
A．①③④⑥
B．②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．全部
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16） （ ）
A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个
B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C．标准状况下，11．2L苯中含有的分数为0．5NA
D．1L 0．1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0．1NA
4．以下有关分散系的说法，正确的是 （ ）
A．盐酸不是分散系而溶液
B．分散剂即是指水
C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系
D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态
5．下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
7．0．5molH2SO4中，含有的原子有 （ ）
A．2mol B．7mol C．3．5mol D．4mol
8．下列说法正确的是 （ ）
A．1mol氧的质量是16g·mol-1
B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
9．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是 （ ）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1mol SiO2中约含有1mol O2
C．1．5mol SiO2中约含有18．06×1023个氧原子
D．1mol SiO2的质量是60g·mol-1
10．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
11．区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）
A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热
12．关于胶体的说法正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体粒子不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
13．下列说法中错误的是 （ ）
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4L
B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4L
C．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （ ）
A．原子数 B．体积 C．中子数 D．质量
15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ）
A．温度和压强 B．所含微粒数目 C．微粒本身大小 D．微粒之间的距离
16．下列判断中正确的是 （ ）
A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4L
B．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4L
D．常温常压下，1mol氧气的质量为32克
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1NA
B．18克水所含有的电子数目为NA
C．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为NA
D．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA
18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下分散系中的 （ ）
A．溶液 B．县浊液 C．乳浊液 D．胶体
19．据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
20．1985年，科学家发现一种新的分子组成物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法不正确的是 （ ）
A．它的式量为720 B．它是一种单质
C．它是一种化合物 D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧中燃烧的产物相同
21．下列物质在常温下体积受压强影响最大的是 （ ）
A．水 B．空气 C．NaCl D．酒精
22．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种代化合物
D．这个反应是置换反应
23．下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L
D．标准状况下，28g CO 和N2的混合气体的体积约为22．4L
24．50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL 0．5mol·L-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是 （ ）
A．1 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1 C．0．2mol·L-1 D．0．1mol·L-1
25．在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26．下列关于胶体的叙述，正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10-7m
B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH)3 ↓+3HCl
C．用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同
D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
27．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．22．4bc/aNA L B．22．4ab/cNA L C．22．4ac/bNA L D．22．4b/acNA L
28．下列物质一般不参加复分解反应的是 （ ）
A．CuSO4 B．KNO3 C．Fe2O3 D．H2SO4
29．某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体。分解反应的化学方程式为：2AB+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A．7d B．5d C．2．5d D．2d
30．将8g SO3加入x g水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则x 的值为
A．90 B．27 C．10．8 D．9
31．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl 、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，所需三者的物质的量依次
是（单位为：mol） （ ）
A．2，54，24 B．54，2，24 C．32，50，12 D．16，50，24
32．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的1/4，则原混合气体可能是 （ ）
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
33．下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
34．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整数，且a≤5，
b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）
A．14．4g·L-1 B．8 g·L-1 C．5．6 g·L-1 D．7．2 g·L-1
35．两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
36．一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于 （ ）
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物
37．由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11．2L，则原混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
38．某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为 （ ）
A．28 B．30 C．32 D．44
39．“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） （ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
40．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是： （ ）
A．0．25L B．0．5L C．0．75L D．1L
41．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D．BaCl2+La(NO3)3
42．同温同压下，当反应物分解了8%时，气体总物质的量也增加8%的是 （ ）
A．2NH3（g） N2(g) + 3H2(g) B．2NO（g） N2(g) + O2(g)
C．2N2O5（g） 4NO2(g) + O2(g) D．2NO2（g） 2NO2(g) + O2(g)
43．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
第二单元 研究物质的实验方法
试卷二
1． 下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量NaSO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
2．下列叙述错误的是
A．化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展
B．化学是一门探索那些肉眼看不见的粒子──原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界的科学
C．实验是学习化学、体验化学和探索化学过程的唯一途径
D．运用像试管、烧杯、酒精灯等一类简单器具进行实验，从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放等现象，可推断体系的变化本质，研究物质构成的奥秘
3．2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环
保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
B．回收废电池，减少对环境的污染
C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
4．下列实验可行的是
A．通过适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙里淘金
6．在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是
A．温度计 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质──结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙──过滤
C．除去KCl中的K2CO3──加适量盐酸
D．除去碘水中的水──升华
8．下列物质的检验方法正确的是
A．I2──淀粉 B．Ｈ+──酚酞
C．OHˉ──蓝色石蕊试纸 D．Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
9．水资源非常重要，联合国确定2003年国际淡水年。海水淡化的海岛地区提供淡水的重要手段。海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
10．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
11．下列分离方法中发生了化学反应的是
A．油和水的分液 B．沙里淘金 C．蒸馏法海水淡化 D．除去CO2中混有的SO2
12．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时时应将溶液蒸干
D．称量时，称量无放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
13．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
14．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行的操作是
A．一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
15．配置100ml 0.1mol·L-1溶液所需要的玻璃仪器有①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④胶头滴管⑤100ml容量瓶 ⑥试管 ⑦漏斗 ⑧滴定管
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦⑧
16．若要配置250ml溶液，应选用的容量精密的仪器的是
A．500ml的容量瓶 B．250ml的烧杯 C．250ml的容量瓶 D．250ml的量筒
17．容量瓶中需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④
18．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离提纯蛋白质
19．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42
20．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
21．下列实验能达预期目标的是①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32- ④ 用硝酸钡溶液鉴别SO42-、 SO32- ⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键
A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②④⑤
22．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
物质
密度（g/ml-3）
沸点（℃）
水溶性
溶解性
甲
0.893
68.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则采用的分离方法是
A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．重结晶
23．从2L1mol·L-1的NaOH溶液中取100ml有关这100ml 溶液的叙述中错误的是
A．浓度为0.1mol·L-1 B．浓度为1mol·L-1 C．含4gNaOH D．含0.1molNaOH
24．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
Ａ．柴油和汽油 Ｂ．汽油和水 Ｃ．溴和水 Ｄ．水与乙醇
25．为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是
Ａ．过滤 Ｂ．渗析 Ｃ．萃取 Ｄ．重结晶
26．下列实验无法达到下列目的的是
Ａ．用升华法分离碘和NaCl的混合物
Ｂ．用结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
Ｃ．用分液法分离水和汽油的混合物
Ｄ．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物
27.配置一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是
Ａ．倾出标线以上的液体 Ｂ．吸出标线以上的溶液
Ｃ．影响不大，不再处理 Ｄ．重新配置
第三单元 人类对原子结构的认识
试卷三
1．32S和33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S和33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S和33S具有相同的中子数
C．32S和33S具有不同的电子数 D．32S和33S具有相同的质子数
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
3．现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可作出的正确推测是
①同种元素可以形成多种同素异形体 ②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的研究前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N+5等已经被发现。下列有关说法中正确的是
A．H2和H3属同素异形体 B．O2和O4属同位素
C．C60的摩尔质量为720 D．N+5 含有36个电子
5．H、T、D、H+可以用来表示表示
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素
6．某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是
A．29 B．28 C．19 D．9
7．下列有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
9．下列各组中互为同位素的是
A．重氢、超重氢 B．氧气、臭氧 C．金刚石、石墨 D．水、重水
10．最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述中正确的是
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素
C．与14N互为同位素 D．与C80互为同素异形体
11．所谓“贫铀”是从金属铀中取出23592U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的23892U。下列有关23892U的说法中正确的是
A．中子数为146 B．质子数为238 C．质量数为330 D．核外电子数为146
12．不久前。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185（例C-14），科学家把不同的原子核称为核素，关于铪-185的说法中正确的是
A．是一种新的元素 B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子 D．是铪-180的一种同位素
13．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数为
A．12 B．14 C．16 D．18
14．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种同位素应表示为
A．43He B．32He C．42He D．33He
15．据报道，月球上有大量3He存在，以下有关3He的说法正确的是
A．是4He 的同素异形体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
16．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为
A．136 B．50 C．86 D．222
17．钛（Ti）金属被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为
A．30 B．28 C．26 D．24
18．某元素的不同种同位素，他们原子具有不同
A．质子数 B．质量数 C．核电荷数 D．电子数
19．32He可以作为核聚变材料。下列有关32He的叙述正确的是
A．32He 和31H互为同位素 B．32He 原子核内中子数为2
C．32He 原子核外电子数为2 D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
20．碳的三种同位素126C、136C、146C的原子，下列各项对这三种均不同的是
A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．质子数
21．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
22.下列四组物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是
A．H2O2和CH3OH B．HNO3和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
23．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外层都有8个电子 B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼 D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布
24．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为
A．12 B．14 C．16 D．18
25．Rn-离子有b个电子，它的质量数为c，则原子核内的中子数为
A．c-b-a B．c-b+a C．c+b-a D．a+b
专题二 从海水中获得化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
试卷四
1． 从海水中获得的在常温下是液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
3．下列说法符合事实的是
A．漂白精的有效成分是NaClO
B．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色
C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3
D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应
4．下列物质无漂白作用的是
A．氯水 B．氨水 C．二氧化硫 D．次氯酸
5．最近几年在生产和运输中，多次发生氯气大量泄露事件。当处在该氯气泄露环境当中的人们，最适宜用下列哪种溶液润湿毛巾捂住口鼻
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3·H2O
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．氯水 B．硫酸 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HclO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
8．为了防止贮存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体 B．用盐酸彻底清洗 C．彻底干燥内壁 D．除去表层的铁锈
9．检验氯化氢气体中的是否混有氯气可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
10．做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用
A．水 B．硝酸 C．盐酸 D．酒精
11．家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的
A．食盐 B．苏打粉 C．白酒 D．白醋
12．向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是
A．依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
B．生成盐酸，使病菌无法存活
C．依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用
D．依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用
13．下列关于Iˉ叙述中，正确的是
A．能发生升华现象 B．能使淀粉变蓝 C．有较强的还原性 D．呈紫黑色
14．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HclO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
15．下列物质对应的用途不正确的是
A．用漂白精作消毒剂 Ｂ．用氯化银作胶片感光材料
C．用碘化银作人工降雨 Ｄ．用干冰作人工降雨
16．在预防非碘时广泛使用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时用水稀释；③可对餐具衣物进行消毒；④可漂白有色织物。其有效成分可能是
A．Na2O2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
17．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是
A．溴水和淀粉溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．氯水和四氯化碳 D．氯水和碘化钾淀粉溶液
18．下列关于物质的保存不正确的是
A．AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可以露置于空气中保存
19．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线的辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl + O3 → ClO + O2 , ClO+ O → Cl + O2 ，从而导致臭氧层被破坏。则下列说法中不正确的是
A．反应后将O3转化为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子起反复分解O3的作用
20．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使某些染料和有机色素褪色
21．能使FeSO4与KSCN混合溶液变成红色试剂的是
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
22．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
23．1820年，得贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
24．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效的安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。下列说法正确的是
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2中Cl为-1价
25．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化生成剧毒物质光气（COCl2）：2 CHCl3 + O2 → 2COCl2 + 2HCl ，为了防止出现医疗事故，使用之前要检验其是否变质，应选用的试剂是
A．NaOH 溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
26．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
27．氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl ，性质类似卤族元素单质：2Zn + 2ICl == ZnI2 + ZnCl2 、ICl + H2O == HCl + HIO ，下列叙述正确的是
A．在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物
B．在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既不是氧化产物，又不是还原产物
C．在H2O与ICl 的反应中，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂
D．在H2O与ICl 的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂
第二单元 钠、镁及其化合物
试卷五
1． 下列说法正确的是
A． 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B． 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．碳酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
2．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3．将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是
A．钠溶解,有Cu析出,并有气体产生 B．钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生
C．有气体产生，无沉淀产生 D．钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀
4．下列变化是物理变化的是
A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3
6．下列有关钠的叙述中，错误的是．
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
C．钠是一种蜡状的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的 ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
8．为维持人体内电解质平衡，从在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D.Fe2+
9.下列关于钠离子的叙述中，正确的是
A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 Ｃ．焰色反应呈黄色 Ｄ．具有强还原性
10．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
Ａ．具有相同的质子数 Ｂ．它们的化学性质相似
Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物 Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色
11．某元素的最外层只有一个电子，该元素
Ａ．一定是金属元素 Ｂ．一定是非金属元素
Ｃ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 Ｄ．以上说法都不正确
12．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是
Ａ．盐酸 Ｂ．氨水 Ｃ．烧碱溶液 Ｄ．纯碱溶液
13．下列物质的颜色描述错误的是
Ａ．Na2O2是淡黄色固体 Ｂ．CuS是蓝色固体
Ｃ．硫磺是黄色固体 Ｄ．AgI是黄色固体
14．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
Ａ．空气 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．氮气 Ｄ．氩气
15．将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
Ａ．KHSO4溶液 Ｂ．CaCl2 Ｃ．氯气 Ｄ．NaOH溶液
16．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步会产生氯气 D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应
17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是
Ａ．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
Ｂ．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
Ｃ．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
Ｄ．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
18．在冶金工业上，常用电解法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属，其原因是
Ａ．这些金属很活泼 Ｂ．都是轻金属 Ｃ．这些金属化合物熔点低 Ｄ．成本低
19．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧
①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳
Ａ．只有① Ｂ．只有①③ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④
20．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是
Ａ．NaCl溶液 Ｂ．NaOH溶液 Ｃ．KI溶液 Ｄ．水
21．下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是
Ａ．受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定
Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大
Ｃ．物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强
Ｄ．相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多
22．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
Ａ．将钠投入到足量水中
Ｂ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
Ｃ．将钠放入足量稀硫酸中
Ｄ．将钠放入足量稀盐酸中
23．氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是＋１价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述正确的是
Ａ．NaH投入水中，溶液显酸性
Ｂ．NaH中氢离子的电子排布与氦离子相同
Ｃ．NaH中氢离子半径比锂离子的半径小
Ｄ．NaH中氢离子可被还原成氢气
24．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是
Ａ．易制得氯化镁，不易制得氧化镁
Ｂ．溶融氧化镁不能被电解
Ｃ．氧化镁熔点比氯化镁熔高得多
Ｄ．氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水
25．在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末，完全反应后，则天平两边
Ａ．放Na2CO3的一端托盘下沉 Ｂ．NaHCO3的一端托盘下沉
Ｃ．仍保持平衡 Ｄ．无法判断
26．下列实验能说明燃烧不一定需要氧气参加
①氢气在氯气中燃烧 ②镁在氯气中燃烧 ③镁在二氧化碳中燃烧 ④钠在氯气中燃烧
Ａ．① Ｂ．②④ Ｃ．③④ Ｄ．全部
27．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
A．KHCO3 Ｂ．NaOH C．KAl（SO4）2 Ｄ．Cu（NO3）2
28．下列各组中的两 物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
Ａ．氧化钠和二氧化碳 Ｂ．盐酸和碳酸钠
Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳 Ｄ．碳和氧气
29．按右图的装置持续通入Ｘ气体并在支管Ｐ处点燃，
实验时澄清石灰水变浑浊，则Ｘ、Ｙ可能是
Ａ．氢气和碳酸钠 Ｂ．一氧化碳和碳酸钠
Ｃ．一氧化碳和氧化铜 Ｄ．氢气和氧化铁
30．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
Ａ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 Ｂ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
Ｃ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 Ｄ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
31．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是
Ａ．加热时有无色气体放出 Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生
Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
专题训练：氧化还原反应
试卷六
1． 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝
C．用氯气制漂白精 D．用金属钠制过氧化钠
2．下列离子只具有还原性的是
A．Cl- B．Cl C．H+ D．S
3．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂和又是还原剂 D．以上均不是
4．下列化学反应中，水只做氧化剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2
5．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。该反应中的水作
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
6．农药波尔多液不能用铁制容器来盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中铁是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
7．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是
A．氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫
8．在反应3Cl2+6KOH（浓） KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4
9．已知反应 ①2BrO3ˉ+Cl2=Br2+2ClO3ˉ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3ˉ+5Clˉ+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3ˉ＞BrO3ˉ＞IO3ˉ＞Cl2 B．BrO3ˉ＞Cl2 ＞ClO3ˉ＞IO3ˉ
C．BrO3ˉ＞ClO3ˉ＞Cl2 ＞IO3ˉ D．Cl2 ＞BrO3ˉ＞ClO3ˉ＞IO3ˉ
10．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A．CO ＞C ＞H2 B．C ＞CO ＞H2 C．C ＞H2 ＞CO D．CO ＞H2 ＞C
11．一定条件下发生反应：2NaClO3+I2=2NaIO3+Cl2，下列判断中，正确的是
A．NaClO3还原剂 B．I2+在此反应中作氧化剂
C．NaIO3中I元素的化合价为+6价 D．NaClO3属于氧化剂
12．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3叙述正确的是
A．NF3是离子化合物 B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈+3价
13．在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为
A．1:1 B．1:4 C．2:1 D．1:2
14．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2
15．下列反应中，盐酸为氧化剂的是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
16．下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是
A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
17．根据下列物质中S的化合价判断， 下列说法中错误的是
A．H2SO4具有还原性 B．H2SO3具有还原性
C．SO2具有氧化性 D．H2S具有还原性
18．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是
Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．碳酸钠 Ｄ．氯水
19．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和烧碱溶液（2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑）,下列说法正确的是
A．上述反应属于氧化还原反应，其中NaCl作氧化剂，H2O作还原剂
B．上述反应属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂, NaOH作还原剂
C．很多自来水厂用Cl2来杀菌消毒，故Cl2是无毒的气体
D．将Cl2通入消石灰中可制得漂白粉,其有效成份为Ca(ClO)2
20．下列叙述正确的是
Ａ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．含金属元素的离子不一定都是阳离子
21．在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O2=2H2O+O2↑,该反应中的双氧水 Ａ．仅为氧化剂 Ｂ．仅为还原剂
Ｃ．既是氧化剂又是还原剂 Ｄ．既不是氧化剂又不是还原剂
22．xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=2n，R3+是还原产物
23．对离子反应Hˉ+NH3=H2↑+NH2-的正确说法是
A．属于置换反应 B．被还原的是Hˉ
C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生１个Ｈ2分子必转移２个电子
24．当X2O72-和SO32-离子数为１:３时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为
A．+1 B．+2 C． +3 D．+4
25．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热，下列对此反应的叙述中错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化作用
26．盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
27．用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述正确的是:①Na2FeO4溶液有强酸性 ②Na2FeO4溶液有强氧化性 ③Na2FeO4可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化
A．①③ Ｂ．③④ Ｃ．①② Ｄ．②④
28．下列物质能使氯水的颜色变浅，甚至褪色的是①镁粉 ②NaOH ③Na2CO3 ④AgNO3 ⑤铁粉
A. ①② B. ②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
29．下列叙述正确的是
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
30．下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲的氧化性比乙的强
C．甲和稀盐酸不反应而乙能
D．甲可将乙从它的盐溶液中置换出来
专题训练：离子反应
试卷七
1． 下列反应的离子方程式正确的是
A． 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．某溶液中能够大量共存的离子组是
A．Na+ 、Cu2+、OH-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．H+、Na+、NO3-、HCO3- D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
3．下列离子方程式正确的是
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－ + NH4＋ H2O + NH3↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－ = H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
4．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是
A．Na+、K+、Cl-、CH3COO- B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．CO32-、SO42-、Na+、K+
5．下列物质导电性能最差的是
A．熔融的氯化钠 B．石墨棒 C．稀盐酸 D．固态氯化钾
6．下列说法正确的是
A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质
B．含有Na+和Cl-的物质就能导电
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质
7．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
8．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．NaCl晶体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．CaCl2溶液
9．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与AgCO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl
10．下列各组离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A．Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag↓+CuCl2
11．下列离子方程式错误的是
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO
12．下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Al3+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、K+、Cl- 、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+、
C．Fe2+、Al3+、Cl-、PO43- D．SO32-、HCO3-、NO3-、F-
15．将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液（pH=7）、NaOH溶液和稀H2SO4中，能观察到三种不同现象的是
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．NaCl D．酚酞
16．向分别含有下列各组离子的溶液中加入CaCl2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是
A．K+、SO42-、CO32- B．Na+、Ag+、NO3-
C．K+、OH-、CH3COO- D．H+、Cu2+、NO3-
17．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图
所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
19．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又生成白色沉淀；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Al3+、Na+
C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+
20．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是
A、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
21．离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①④⑤ B、①③ C、②④⑤ D、①⑤
22某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+ 、SO42-、Cl- 、ClO-
C．H+、 Mg2+、 SO42- 、NO3- D．Ag+ 、K+ 、NO3- 、Na+
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
试卷八
1． 下列说法正确的是
A．所有的不锈钢都只含金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质
Ｃ．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 Ｄ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2．把铝条放进盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
Ａ．盐酸的浓度 Ｂ．铝条的表面积 Ｃ．溶液的浓度 Ｄ．加入少量的Na2SO4
3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是
Ａ．铝在常温下不能与氧气反应 Ｂ．铝不能与氯气反应
Ｃ．铝既能溶于酸又能溶于碱 Ｄ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
4．下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是
A．Na2CO3 B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．Al
5．将表面已完全钝化的铝片放入下列溶液中，不会发生反应的是
Ａ．稀硝酸 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．硝酸铜 Ｄ．氢氧化钠
６．下列有关物质用途的叙述，不正确的是
Ａ．用氧化铁作为红色颜料 Ｂ．氢氧化铜溶液是蓝色的沉淀
Ｃ．用铝制餐具长时间存放碱性食物 Ｄ．明矾可用作净水剂
7．下列关于金的叙述中，不正确的是
Ａ．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
Ｂ．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
Ｃ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
Ｄ．铝合金在工业上的用途比纯铝更广
8．下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是
Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3)
C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)
9．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨
10．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④ Mg2N3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥
11．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是
A．CO32- B．AlO2- C．SO32- D．NH4+
12．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是
A．NaAlO2 溶液 B．澄清石灰水 C．CaCl2 溶液 D．硝酸银溶液
13．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是
Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．氨水 Ｄ．硝酸银溶液
14．下列条件下最终能得到氢氧化铝的是
Ａ．将铝粉溶于冷水中 Ｂ．氧化铝与水混合加热
Ｃ．过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中
Ｄ．过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氯化铝溶液中
15．在铝热反应中，铝粉的作用是
Ａ．氧化剂 Ｂ．催化剂 Ｃ．氧化剂 Ｄ．既是氧化剂又是氧化剂
16．区别镁和铝，最好采用的方法是
Ａ．投入沸水 Ｂ．投入冷水中 Ｃ．投入盐酸中 Ｄ．投入烧碱溶液中
17．表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
Ａ．稀硝酸 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．硝酸铜 Ｄ．氢氧化钠
18．下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是
A．用AlCl3与纯HNO3反应 B．用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应
C．用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3
D．用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3
19．下列四种化合物①碳酸氢镁 ②氢氧化铝 ③偏铝酸钠 ④硫化铵，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
Ａ．① Ｂ．②③ Ｃ．②③④ Ｄ．①②④
20．下列物质的用途中，不正确的是
Ａ．纯碱：制玻璃 Ｂ．小苏打：发酵粉主要成份
Ｃ．过氧化钠：制氧气 Ｄ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
21．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
A． B．
C． D．
22．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
23．下列离子方程式不正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3↓+ NH3·H2O = NH4++AlO2- +H2O
D．往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2= Al（OH）3↓+HCO3-
24．将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
25．现有100ml 3 mol·L-1NaOH溶液和100ml 1 mol·L-1AlCl3溶液，如进行以下两种操作①NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 ②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中 的结果是
A．现象相同，沉淀的质量不等 B．现象相同，沉淀色质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等 D．现象不同，沉淀质量也不等
26．称取两份铝粉，第一分加足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量比是
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
27．下列反应方程式中，正确的是
A．碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B．铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH-= AlO2-+H2↑
C．铝和稀硫酸溶液反应：Al+H+= Al3++ H2↑
D．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
28．我国最近报道的高温超导体材料中，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是
A．铊是银白色金属 B．Tl（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物
C．能形成+3价的化合物 D．与稀硝酸作用生成硝酸盐
29．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，
这时杠杆平衡，然后，将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液
中片刻，如图，则下列说法正确的是
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
第二单元 铁铜的获得及其应用
试卷九
1．下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是
A．Cu + FeCl3（溶液） B．Na + FeSO4（溶液）
C．Al +Fe3O4（高温） D．Ag + FeSO4（溶液）
2．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是
A．CaO溶于水 B．红热的铁粉和水蒸气
C．金属钠投入水中 D．Na2O2投入水中
3．为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物
A．FeCl3溶液 B．CuSO4 C．MgCl2 .D．盐酸
5．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿的空气中比生铁易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，溶液会变为红色的是
A．硫酸 B．氨水 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．下列说法正确的是 ①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水 ②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水 ③氧化铝是两性氧化物 ④氢氧化亚铁灰绿色 ⑤氢氧化铁为红褐色 ⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
9．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是
A．铁粉有剩余 B．Fe3+ 全部被还原 C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加
10．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是
A．升热慢，退热也慢 B．烹饪的食物中可获得有益的铁质
C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物
11．由于易被氧化不宜长期存放的是
A．高锰酸钾溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硫酸钠溶液
12．下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是
A．过量的Fe与稀硝酸反应 B．Fe与过量的稀硝酸反应
C．Fe与稀盐酸反应 D．Fe与冷的浓硫酸反应
13．把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是
A．MgCl2 B．H2SO4 C．Fe2（SO4）3 D．AgNO3
14．不能由单质直接化合而得到的化合物有
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
15．下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是
A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．AgNO3溶液 D．Fe2（SO4）3
16．下列叙述中，正确的是
A．含有金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
18．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔和物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
19．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
20．为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法
A．将它与直流电源负极相连 B．将它与直流电源正极相连
C．将它与铜板相连 D．将它与锌板相连
21．下列举措不能防止或减慢钢铁腐蚀的是
A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰或铬等金属，以改变钢铁的结构
D．将钢铁制品与电源的负极相连接
22．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、AlO2-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
23．下列说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，正个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）前者小于后者
24．下列事实不能用电化学理论解析的是
A．轮船水线以升秒 的船壳上装上一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存
C．将大型钢铁水闸与电源的负极连接可保护水闸 D．镀锌铁比镀锡铁耐用
25．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用范围光。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是
A．它们的组成元素相同 B．它们的耐腐蚀性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质一样
D．构成不锈钢和普通钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
26．制印刷电路时常用的氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中铁、铜都有 B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中有铜无铁 D．烧杯中有铁无铜
27．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
28．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，放置一段时间后有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是
A．氢氧化铁，氧化铁 B．氢氧化亚铁，氧化亚铁
C．氢氧化亚铁、氢氧化铁，四氧化三铁 D．氧化铁，氢氧化铁
第三单元 含硅矿物与信息材料
试卷十
1．下列叙述不正确的是
A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的钢具有良好的导磁性
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2．在下列溶液中通如CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．氯化钡溶液 B．硅酸钠溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
3．下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3
C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
4．下列关于物质用途的说法正确的是
①铝合金可用于制作飞机②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
6．由粗硅制纯硅的反应中，氯气起了什么作用
A．把硅氧化为四氯化硅 B．把二氧化硅还原为硅
C．把石英砂中的杂质氧化除去 D．以上都不对
7．下列叙述正确的是
A．硅粉不可以燃烧 B．硅的性质十分稳定，所以自然界有游离态的硅
C．二氧化硅既不溶于水，也不溶于任何酸 D．二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸
8．下列物质的存放方法中，正确的是
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．烧碱固体保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．液溴保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．硅酸钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
9．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是
A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐
10．下列试剂中能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色粉末鉴别开来的是
A．NaOH溶液 B．水 C．硫酸 D．盐酸
11．在反应SiO2 + 3C 2CO↑+ SiC中，氧化剂和还原剂的质量比是
A．36：60 B．60：36 C．1：2 D．1：3
12．下列物质的主要成分中，不含硅酸盐的是
A．石英 B．陶瓷 C．水泥 D．普通玻璃
13．下列物质的用途（括号内为用途），错误的是
A．铝和硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（作粘合剂） D．原硅酸（作耐火材料）
14．镁橄榄石（2MgO·SiO2）中阴离子是
A．SiO32- B．SiO64- C．SiO44- D．SiO54-
15．下列说法中，错误的是
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
16．下列变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2CO3→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3
17．下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是
A．Na2SiO3 B．NaAlO2 C．饱和石灰水 D．CaCl2
18．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是
A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应
B．都是通过共价键形成，熔点和沸点都比较高
C．Si能跟某些非金属反应，SiO2跟任何非金属都不反应
D．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应
19．下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是
A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．硅 D．石墨
20．常温下，能跟硅反应的物质是
A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．盐酸
21．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si（S）+3HCl（g）===SiHCl3（g）+ H2（g）②SiHCl3+H2===Si +3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②不是置换反应
C．由于反应②吸热，则反应①一定放热 D．两个反应都是氧化还原反应
22．证明生石灰中既然有石英，又有石灰石的正确方法是
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至少高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物及气泡；若有不溶物则滤出，并加入烧碱溶液观察是否溶解
23．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
A．CO2是气体，而SiO2是固体
B．高温下能发生反应：Na2CO3 +SiO2===Na2SiO3 +CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
24．下列离子方程式，正确的是
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2====CaCO3↓ + H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- + SiO2====SiO32- + CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+ 2OH-===Na2SiO3+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液反应：H2 SiO3+2OH-=== SiO32- +2H2O
25．2003年6月中央电视台报道：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起。粉尘的主要成分是
A．C B．CaCO3 C．SiO2 D．Si
26．下列说法不正确的是
A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸，或者说二氧化硅不是硅酸的酸酐B．二氧化硅通入水玻璃中得到硅酸沉淀
C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
试卷十一
1． SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
2．环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是
A．潮汐 B．酸雨 C．温室效应 D．光化学烟雾
3．下列说法正确的是
A．硫可溶于水 B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫在自然界中仅以化合态存在
4．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
5．下列物种中，两种物质不属于同素异形体的是
A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．C60与C70 D．H2O与D2O
6．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸
7．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是
A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液 ②酸性KMnO4 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH ⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤
9．下列变化中，不属于化学变化的是
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．新制氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．臭氧使某些染料褪色
10．下列贮存药品的方法中，正确的是
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
11．有关二氧化硫的说法中，正确的是
A．二氧化硫是硫和某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．二氧化硫有漂白作用
C．二氧化硫溶于水后生成硫酸 D．二氧化硫是一种大气污染物
12．BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清或饮用大量新鲜牛奶或加服一定量的药剂来解毒，此药剂的主要成分是
A．AgNO3 B．CuS C．Na2CO3 D．MgSO4
13．下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发）
①H2SO3 ②Ca（OH）2 ③氯水 ④H2S
A．①③④ B．①②③ C．①③ D．②④
14．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
15．下列叙述或操作中，正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布抹去，再用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现氧化性
16．下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A．分别加入铁片 B．分别加入烧碱
C．分别加入蔗糖 D．分别加入铜片，加热
17．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A．脱水性和吸水性 B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
18．欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．盐酸和品红溶液
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钡溶液和盐酸
19．有关下列三个化学反应的叙述正确的是
①2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
②S + 2H2SO4（浓）3SO2 ↑ + 2H2O
③3S + 6KOH 2K2D + K2SO3 + 3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②若改用稀硫酸，则放出氢气
C．反应③说明硫酸既具有氧化性又有还原性
D．反应②和③说明硫具有两性元素的性质
20．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、O2
C．CH4、H2、O2 D．CO、NH3、O2
21．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
22．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部
23．下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现
24．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
25．绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是
A．大量使用天然气作燃料对环境无任何污染
B．制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收
C．氢气是一种无污染能源
D．为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫
26．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ ====2Fe3+ +3H2↑
B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 +2H+====Mg2+ + H2O +CO2↑
C．大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =====CO2↑ + H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42- =====BaSO4↓
27．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
第二单元 生产生活中的含氮化合物
试卷十二
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
2．有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是
A．HCl B．CO C．NO D．NH3
3．把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C．从也态空气中分离出氨气
D．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥
4．关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来做制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色
5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A．常温下都用铝制容器贮存 B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小
6．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气
7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
8．碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是
A．C和NO B．CO2和NO2 C．NO2 和CO2 D．H2O和NO2
9．铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是
A．NaNO3 B．HCl C．NaOH D．KCl
10．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是
A．铜 B．银 C．铝 D．镁
11．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
12．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
13．不能通过一次反应直接实现变化的是
①N2→NO2 ②S→SO2 ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤HNO3→NO
A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④
14．下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硝酸 B．氧化铜和硝酸 C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸
15．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．只作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
16．下列各组离子中，能大量共存的是
A．K+、Cl- 、CO32- 、Ca2+ B．H+、Fe2+、NO3-、Na+
C．NH4+ 、SO42-、K+、OH- D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
17．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是
A．煤燃烧时产生的咽气 B．植物光合作用产生的气体
C．石油化工工厂排放的废气 D．汽车排放的尾气
18．氨水显弱碱性的主要原因是
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3．H2O电离出少量的OH-
Ｃ．溶于水的氨分子只的少量电离 Ｄ．氨本身的碱性弱
19．加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是
A．硝酸钾溶液 B．硝酸铵溶液 C．硫酸铵溶液 D．硫酸钠溶液
20．下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是
A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液 C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液
21．检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之
22．浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4
23．在1mol·L-1的氨水中，下列正确的是
A．含有1molNH3分子 B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O 1mol D．含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1mol
24．铜分放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是
A．氯化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸铵
25．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气
26．火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2和NO反应生成NO2和CO D．H2O和NO反应生成H2和NO2
27．下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是
A．氯化钡溶液和盐酸 B．硝酸钡溶液和硝酸
C．氢氧化钡溶液和硝酸 D．硝酸钡溶液和盐酸
28．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片震荡，得红棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的
A．N2、NO、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2
29．向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成，这种气体可能是
A．氮气 B．氨气 C．氯化氢 D．二氧化碳
30．下列关于硝酸的叙述正确的是
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．铜与稀硝酸和浓硝酸都能生成二氧化氮
C．稀硝酸和浓硝酸都是强氧化剂
31．任何铵盐都具有的性质是①都溶于水 ②都是晶体 ③都有氨的刺激性气味 ④加热后都放出氨气 ⑤与强碱混合加热都有氨气放出 ⑥加热后都会分解
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥
32．对某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
相关试卷
苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课时作业： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课时作业，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)第一单元 弱电解质的电离平衡同步测试题： 这是一份苏教版 (2019)第一单元 弱电解质的电离平衡同步测试题，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解一课一练： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解一课一练，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
