（新高考）重庆高考化学押题卷化学卷(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

绝密 ★ 启用前

普通高等学校招生全国统一考试

化  学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  F 19  Al 27  Cl 35.5  K 39  Cu 64  Ba 137 

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是

A．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

B．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维

C．飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料

D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

2．下列关于化学用语的表述错误的是

A．BF3的电子式：               B．H2S的结构式：H—S—H

C．O2−的结构示意图：           D．乙烯的比例模型：

3．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol NH4ClO4固体中含有NA个NH4ClO4分子

B．反应转移2.8mol电子时产生氯气为4.48L

C．常温常压下，14g N2分子中含有的中子数为7NA

D．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶1

4．不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

B．用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O2OH−+Cl2↑+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量FeS：

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

5．下列叙述中不正确的是

A．核酸是生命体遗传信息的分子载体，结构中含有磷酯键

B．氨基酸种类很多，任何一种氨基酸至少含有两个或者两个以上官能团

C．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分含有蛋白质

D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应

6．药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法正确的是

A．分子式为C16H10N2O2Cl

B．该物质苯环上的一氯代物有6种

C．碱性条件下水解产物酸化后都能与NaHCO3溶液反应

D．1mol该物质最多能与8mol氢气加成

7．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M＞Z＞W

B．M、Z形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键

C．简单氢化物的沸点：W＞Z

D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构

8．图中实验装置不能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B．装置乙防止铁钉生锈

C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D．装置丁可用于制备金属锰

9．下列操作不能达到实验目的的是

10．硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．滤液的主要成分是硫酸铜 

B．“吸收”过程发生反应的氧化剂和还原剂之比为1∶2

C．该流程中可以循环使用的物质是硫酸     

D．“电解精炼”时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减小21.6g

11．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCn

LiFePO4+nC。

下列说法不正确的是

A．充电时，若转移0.1mol电子，石墨电极质量将增重0.7x g

B．聚合物的隔膜的作用主要是允许Li+自由通过

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC=LixCn

D．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4

12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1=-164.7kJ/mol  K1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH2=41.2kJ/mol  K2

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)  ΔH3=-247.1kJ/mol  K3

向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

B．反应Ⅲ的平衡常数K3=

C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的ΔH=-205.9kJ/mol

13．通过反应Ⅰ：  ΔH，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时HCl平衡转化率如下图所示。向反应体系中加入CuCl2能加快反应速率。

反应Ⅱ：  ΔH2=125.6kJ·mol−1

反应Ⅲ：  ΔH3=-120.0kJ·mol−1

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ是吸热反应

B．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

C．增大压强能提高反应Ⅰ中O2的平衡转化率

D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始，HCl的转化率不可能达到Y点的值

14．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

A．将0.2mol·L−1 CH3COOH溶液和0.1mol·L−1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH−)+c(CH3COO−)=2c(H+)+c(CH3COOH)

B．a点时，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH−)

C．常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

D．向0.1mol·L−1 HF溶液中加入等体积的0.1mol·L−1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)

=c(OH−)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：共43分。

15．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。

Ⅰ．测定黄铜矿中硫元素的质量分数

将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

（1）装置A的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为               

        。

（2）实验停止时熄灭酒精喷灯，还需要持续通入一段时间空气的目的是                   。

（3）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是             

     ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)。

Ⅱ．探究验证黄铜矿在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度

（3）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）；

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。

探究a：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

探究b：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L−1的标准液EDTA（用H2Y2−表示）滴定至终点（杂质不反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2++H2Y2−＝CuY2−+2H+）

17．（14分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

I．(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-955kJ/mol

则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l)  ΔH=_________。

II．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(l)  ΔH＜0

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1mol N—H键断裂的同时，断裂1mol O—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅降低温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和3mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol（用数字表达式表示）。

Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(4)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______。

(5)写出该电池反应的方程式______。

18.（15分）钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”时速率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。

(2)滤渣是___________。

(3)“氧化”过程中H2O2的作用是___________（用离子方程式表示），反应液的pH控制在较低水平，原因是___________。

(4)“系列操作”包含___________。

(5)“合成”时发生反应的化学方程式为___________，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是___________。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合Al3+；过量的EDTA用c mol·L−1 Pb(NO3)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlF同时释放出EDTA，继续用相同Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为V2mL。(已知：EDTA与Al3+、Pb2+反应的物质的量之比均为1∶1，杂质不参加反应)

则产品中钾冰晶石的纯度为               。

（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

19．人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu+的核外电子排布式为___________________。

（2）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，SO的立体构型是________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC－CH2CH2OH。则OHC－CH2CH2OH中碳原子杂化方式有__________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm−3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

20．（15分）芳香族化合物I在消灭或抑制植物生长方面具有很高的选择性，其合成路线如下：

已知：R1CHO+R2NH2R1CH=N－R2

回答下列问题：

(1)A中含有的官能团为___________，由B生成C的反应类型为___________。

(2)D的结构简式为___________，H的结构简式为___________。

(3)由E生成G的化学方程式为___________。

(4)芳香族化合物J的相对分子质量比A少14，且发生银镜反应，J的同分异构体有      种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(5)参照上述合成路线，设计由和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。