化学九年级下册单元1 酸性溶液和碱性溶液练习题

7.1酸性溶液和碱性溶液同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各组实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如图所示。下列分析错误的是

A．I中的固体逐渐变为红色

B．Ⅱ中试纸会变成红色

C．该实验无法证明有水生成

D．M可能是N2

3．向下列溶液中滴入少量石蕊，溶液会变为红色的是

A．苹果汁 B．NaHCO3溶液 C．石灰水 D．草木灰的水溶液

4．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是

A．pH=1的盐酸

B．pH=3的硫酸

C．pH=7的氯化钠溶液

D．pH=14的氢氧化钾溶液

5．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是

A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应

B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少

C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量

D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小

6．下列图示的实验操作正确的是

A．测溶液pH B．取用固体粉末

C．二氧化碳验满 D．滴加液体

7．图示法是用曲线或图形表示数据之间的关系，能直观地反映出数据变化的趋势，如递增性或递减性，是否具有周期性变化规律等。下列示意图有错误的是

A． pH与溶液的酸碱性

B．燃烧的条件

C．空气的成分（质量分数）

D．核外电子的分层排布

8．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂叙述正确的是（　　）

A．厕所清洁剂可以用铁制容器盛放

B．测得炉具清洁剂的pH＝3

C．厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变蓝

D．炉具清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是

A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

C．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

10．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红

B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

二、判断题

11．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应(    )

12．pH的数值通常在1和14之间(    )

13．用pH试纸测得某酸溶液的pH为5.1(    )

14．检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红(     )

15．试纸能直接伸入溶液，测定溶液的pH。_____

三、填空题

16．利用图示装置验证分子的性质。

(1)实验一中，观察到的现象是_____。

(2)实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。

(3)从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。

17．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．

（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．

18．用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。

（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。

19．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是________．  

A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B．用燃着的木条鉴别CO2和N2

C．用水鉴别NaOH和CaCO3固体

D．鉴别硬水和软水用________．

20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。

（1）自然界最硬的物质_____；

（2）生活中降低水的硬度的方法_____；

（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色

（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。

四、综合应用题

21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。

【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。

【解释与结论】

(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。

(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。

(3)设计i~iii的目的为___________。

(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。

【反思与评价】

(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。

①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________

②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。

22．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。

（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____

（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。

（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。

（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。

23．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。

Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：

甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。

乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。

丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。

(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。

(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。

(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。

(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。

A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe

参考答案：

1．A

2．C

3．A

4．D

5．C

6．B

7．C

8．D

9．D

10．D

11．错误

12．错误

13．错误

14．错误

15．错误

16．(1)烧杯①中酚酞溶液变红

(2)     吸取和滴加少量液体     滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红

(3)分子在不断运动

17．     10     红     无     NaCl、HCl

18．     澄清石灰水变浑浊     2     NaOH+HCl=NaCl+H2O

19．     C     肥皂水

20．     C     煮沸     H2CO3     红     物理

21．(1)>

(2)70

(3)探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度

(4)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃

(5)     1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑     80℃     澄清石灰水     110 mL水     固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊

22．     0.1mol     将导管从石灰水中取出     Ca(OH)2     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     CaO、CaCO3     称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）

23．     甲     酸性     不正确     有可能是氢氧化钠溶液过量     溶液由红色变为紫色     0.00365%     防止氢氧化钠过量和使反应充分进行     a     酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可)     B