（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第4天——氧化还原反应

高一年级20天轻松提升化学第4天——氧化还原反应·答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.【解析】选A。化合价有变化的反应一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应;Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。

2.【解析】选D。物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。

3.【解析】选C。氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应,C项中氯元素的化合价由-1价升高到0价。

4.【解析】选C。四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。

5.【解析】选C。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。

6.【解析】选D。A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程,属于氧化还原反应;C项中涉及金属元素的化合价降低,属于氧化还原反应;D项发生的是复分解反应,不属于氧化还原反应。

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

7.【解析】选B。发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他选项中元素的化合价均无变化。

8.【解析】选C。在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O中,反应物中Br-被氧化,Br被还原,最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴),而且都生成同一价态的物质。在四个选项中,只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫),最后都生成单质硫,两者原理最相似。

9.【解析】选A、B。凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应,通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态变化可知,A、B项中的反应有化合价的升降,为氧化还原反应。

10.【解析】选C、D。置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素化合价无变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项正确；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。

11.【解析】选B。K2Cr2O7+14HCl(浓)

2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,该反应中K2Cr2O7显氧化性,是氧化剂,1个K2Cr2O7分子中被还原的铬原子有2个;有14分子HCl参加反应时,其中6分子显还原性,被氧化的氯原子有6个;所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6∶2=3∶1。

三、非选择题

12.【解析】反应①为分解反应，但不属于氧化还原反应；②为置换反应，属于氧化还原反应；③为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；④为化合反应，也属于氧化还原反应。

答案：(1)分解反应　置换反应　化合反应

(2)②、③、④

13.【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成;(2)判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化;(3)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。

答案:(1)是

(2)是　铬元素化合价降低,碳元素化合价升高

(3)Cr2(SO4)32Cr3++3S

K2Cr2O72K++Cr2

14.答案：(1)强氧化性。

(2)被还原的是NaClO3,被氧化的是HCl,盐酸在该反应中起到还原剂和酸性两个作用。

(3)反应中NaClO3ClO2,Cl的化合价降低1价,即得到1个电子,若有10个电子转移,则能产生10分子的ClO2。

(4)方法二。方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合饮用水的消毒。

15.【解析】(1)该反应为置换反应,铁元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,铝元素化合价升高,发生氧化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高:H2→,发生氧化反应,被氧化;H2SO3中硫元素化合价降低:H2O3→,发生还原反应,被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。3 mol S,其中2 mol S化合价降低,被还原,1 mol S化合价升高,被氧化,所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。

答案:(1)置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3

(2)2∶1　2∶1