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备战2023年中考科学二轮专题导练 考点03 物质的推断
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考点03 物质的推断
考点精讲
物质的俗名及主要成分
1. 物质的俗名
俗名
化学式
干冰
CO2
生石灰
CaO
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
苛性钠、火碱、烧碱
NaOH
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
2. 物质的主要成分
物质
主要成分的化学式
天然气、沼气
CH4
铁锈、赤铁矿
Fe2O3
食盐
NaCl
石灰石、大理石
CaCO3
常见物质的颜色
1. 常见固体的颜色
(1)红色：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)
(2)黑色：四氧化三铁(Fe3O4)、碳粉(C)、铁粉(Fe)、氧化铜(CuO)
2. 常见溶液的颜色
(1)蓝色溶液⇔含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。
(2)浅绿色溶液⇔含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液⇔含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。
3. 常见沉淀的颜色及酸溶性
颜色
化学式
是否溶于酸
白色沉淀
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
溶
BaSO4、AgCl
不溶
蓝色沉淀
Cu(OH)2
溶
物质的类别
1. 常见单质
(1)气体单质：氧气(O2)、氢气(H2)
(2)固体非金属单质：碳(C)
(3)金属单质：铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、镁(Mg)
2. 常见氧化物
(1)金属氧化物：氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)
(2)非金属氧化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、 水(H2O)
3. 常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
4. 常见的碱
氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)
5. 常见的盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化钡(BaCl2)
物质的性质和用途
1. 单质
(1)能被磁铁吸引的物质：Fe。(写化学式，下同)
(2)能供给呼吸、支持燃烧、使带火星的木条复燃的物质：O2。
(3)具有吸附性的物质：活性炭。
2. 氧化物
(1)作燃料、用于冶炼金属的气体：CO。
(2)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO。
(3)光合作用的原料、加剧温室效应的气体：CO2。
(4)可用作灭火剂、固体用于人工降雨：CO2。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2。
(6)最常用的溶剂、生活中常用的液态灭火剂：H2O。
(7)与水反应放出大量热、可作食品干燥剂的物质：CaO。
3. 酸
(1)用于金属除锈的物质：H2SO4、HCl。
(2)可作干燥剂的物质：H2SO4。
(3)人体胃液的主要成分，能帮助消化：HCl。
4. 碱
(1)用于配制农药波尔多液：Ca(OH)2。
(2)用于改良酸性土壤、检验CO2的物质：Ca(OH)2。
(3)作建筑材料：Ca(OH)2。
5. 盐
(1)用于配制农药波尔多液：CuSO4。
(2)作建筑材料：CaCO3。
(3)作补钙剂的物质：CaCO3。
(4)作调味品、防腐剂、用于腌渍食品、配制生理盐水、作融雪剂的物质：NaCl_。
(5)作发酵粉、治疗胃酸过多症的物质：NaHCO3。
(6)工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的物质：Na2CO3。
真题解析
例题
1．将酒敞口放置，酒精度（酒中酒精的体积百分比）会变化吗？小科认为：只要确定酒的密度是否变化就能作出判断。于是利用身边的物品，动手制作“密度秤”来测量酒的密度。
步骤I：按图甲制作好秤杆，提起提纽，移动秤砣（小螺母），当秤杆水平平衡时用笔将此时秤砣的悬挂点B标记为“0”刻度（单位：g/cm3）。
步骤II：按图乙所示，将大螺母浸没在水中（大螺母必须浸没且不碰底），提起提纽，移动秤砣，当秤杆水平平衡时用笔将此时秤砣的悬挂点C标记为“1”刻度。再将BC两刻度之间分为10等份。
步骤III：测量酒的密度。
（1）应用：小科用该密度秤分别测出瓶盖刚打开和敞口一段时间后酒的密度约为0.92g/cm3和0.96g/cm3，已知酒精密度为0.8g/cm3，应用密度知识明判断出其酒精度______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）反思：在制作和测量过程中，大螺母必须浸没的目的是______。
（3）拓展：小科若要测量食盐水的密度，他应先在密度秤上增加大于1的刻度，请你写出利用直尺和笔标定刻度的过程：______。
答案
1． 变小 挖制排开的液体体积相同 方法一：先测出BC的长度，以C点为起点向左画出与BC等长的CD，再把CD长度十等分；方法二：先测每小格的长度，以C点为起点向左画出与前面每小格等距的刻度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）[1]刚打开和敞口一段时间后酒的密度约为0.92g/cm3和0.96g/cm3，酒精密度小于水的密度，酒的密度变大说明酒精变少了，其酒精度变小。
（2）[2]根据题意，一开始两边杠杆平衡，根据杠杆平衡条件有
m大螺母gL1=m小螺母gL2
完全浸没后，有
两式联立，变形可得
根据题意，想让刻度按照距离均匀等分，则ρ液与L必须为线性关系，所以为定值，则V必须为定值，所以每次大螺母都必须浸没。
（3）[3]因为刻度均匀，故使用刻度尺，测量0~1之间的距离为L0，在“1”右边距离L0的位置标上“2”，并将1~2等分为10份，分别标上1.1~1.9刻度。若总距离不足以标到“2”，则根据杆的实际总长度相应改变最大值。
2．图为验证沸腾条件的实验装置。关于小烧杯内水的最终状况，同学们有不同看法。
小明认为：温度达到沸点，且会沸腾。
小李认为：温度达到沸点，但不会沸腾。
小红认为：温度达不到沸点，不会沸腾。
通过实验观察到小烧杯内的水没有沸腾，所以小明的观点是错误的。为了验证小李和小红的
观点，观察并记录温度计甲和乙的示数变化，如下表。
时间/分钟
0
3
6
9
12
15
18
21
24
甲的示数/℃
40
57
71
81
91
97
100
100
100
乙的示数/℃
40
48
61
74
84
90
94
94
94
（1）通过实验数据分析，___________的观点是正确的。
（2）在0至18分钟内，小烧杯中水的温度从40℃上升到94℃，其原因是小烧杯中的水从大烧杯中吸收的热量___________（选填“大于”或“等于”或“小于”）小烧杯中的水蒸发散失的热量。
（3）18分钟以后，为什么小烧杯中水的温度保持94℃稳定，但又低于大烧杯中水的温度（100℃）？请分析其原因___________。
（4） 为了验证液体的沸腾除了要满足温度达到沸点，还需要继续吸热的条件，同学们经过讨论，认为只需改进原装置即可。如图所示的改进方案中，___________更合理。
答案
2． 小红 大于 见解析 方案2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）[1]由表中数据可知，大烧杯中水到达沸点100℃，而小烧杯中水温保持94℃，没有达到沸点，不会沸腾，小红的观点是正确的。
（2）[2]在0至18分钟内，小烧杯中水的温度从40℃上升到94℃，由于小烧杯中的水从大烧杯中吸收的热量大于小烧杯中的水蒸发散失的热量。
（3）[3]因为小烧杯中的水散失的热量与从大烧杯中吸收的热量相等。小烧杯中的水被不断向外界散失热量，而小烧杯中的水温保持稳定，则小烧杯中的水必须从大烧杯中吸收热量，因此小烧杯中的水温低于大烧杯中水温。
（4）[4]为了验证液体的沸腾除了要满足温度达到沸点，还需要继续吸热的条件，可以给大烧杯加盖，防止热量的散失，提高大烧杯内水沸腾的温度，使小烧杯内水和大烧杯内水有温度差，小烧杯中的水从大烧杯中吸收热量，方案2更合理。
3．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质最的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入______（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。______
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是______。
选项
实验装置
反应开始前鼓入的气体
反应结束后鼓入的气体
A
甲
氮气
氮气
B
甲
干燥空气
干燥空气
C
乙
氮气
氮气
D
乙
干燥空气
干燥空气
答案
3． 浓硫酸 不合理，因为碱石灰也或吸收二氧化碳 ACD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填ACD。
4．有一瓶气体，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由___________组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是___________。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是___________。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为___________。
答案
4． 一氧化碳和二氧化碳（和） 除去气体 排尽装置中原有的空气
【解析】
【分析】
【详解】
［实验结论］
根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。
［实验反思］
（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是除去CO2气体。
（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是排尽装置中原有的空气。
（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
5．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是______。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数______。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明______。
答案
5． 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 变小 1.25% 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉
【解析】
【分析】
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差。
（2）图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，AB曲线越来越平缓，表明锥形瓶中反应速率越来越慢。
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：820 g－819.89 g＝0.11g；
设碳酸钙的质量为x
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
6．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为___________；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的___________环节；
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是___________；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是___________。
答案
6． H2O、CO2、CO 气体净化 防止加热时发生爆炸，检验CO2 H装置中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊、F中澄清石灰水变浑浊，说明有气体还原氧化铜生成一氧化碳，故混合气体中有一氧化碳。
（2）C、D装置的作用是吸收二氧化碳，防止混合气体中的二氧化碳对一氧化碳的检验出现干扰，所以属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）若混合气体中有可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，在加热前先通一段时间的混合气体可以防止加热时发生爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳。
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊可以证明装置中的空气已经被完全排出。
突破提升
一、选择题
1．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36．0
0．165
7．4
31．6
下列说法正确的是（ ）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
3．含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ）
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
—
—
—
+4
—
b
d
Na2SO3等
+6
—
c
e
F
A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
4．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、简答题
5．常用的密度计使用时需要较多待测液体（如图甲）。小明设计了一台只需少量待测液体就能直接测量其密度大小的简易密度仪（如图乙）。其工作原理为：桶中无液体时，滑片P指向A处；测量时，将待测液体加满小桶，装有滑轮和滑片P的滑块向下移动，弹簧弹力增加F，待滑块稳定后闭合开关S，就能从已标注相应密度值的电流表刻度盘上读出待测液体密度。电电压恒为6伏，定值电阻的阻值为12欧，电流表量程为0~0.6安，小桶的容积为10厘米3，粗细均匀的电阻丝AB总长为20厘米，其阻值随长度变化如表。F与的关系如图丙所示。（不计摩擦，桶距底座高度足够）。
电阻丝的长度（厘米）
0
5
10
15
20
电阻丝的阻值（欧姆）
0
10
20
30
40
（1）闭合开关S，滑片P在A点和B点时，电流表示数分别为、，则、的大小关系是______；
（2）某次测量时，电流表示数为0.2安，则所测液体密度为多少克/厘米3______？
（3）为了方便在电流表的表盘上标注对应的密度值，需根据上述信息，分析密度与电流的关系并确定量程；
①写出密度与电流的关系式：______；
②该密度仪能测量的最大密度为______克/厘米3。
6．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/
0
0
2.5
5.0
9.0
9.0
（1）表中___________。
（2）所取的反应后溶液中溶质是___________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少___________？
三、填空题
7．科学发现往往于对实验现象的观察与研究。
（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②______（填“是”“不是”或“可能是”）白糖的饱和溶液。
（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是______。
8．工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（oC）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______；（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90 oC，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。
9．1823年德贝莱纳发现氢气在空气中遇到铂会起火，并研制出以他名字命名的世界上第一个化学打火机，如图甲所示。德贝莱纳打火机的结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，从内管中冲出的氢气被点燃，开关关闭，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生，请你用所学过的科学知识介绍德贝莱纳打火机的使用原理。
10．家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量简中水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有___________的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、探究题
答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确。
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确。
C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确。
D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度（31.6g）比氯化钠(36.0g)小，故D说法不正确。
故选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、O2具有助燃性，故A说法正确。
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确。
C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确。
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。
故选A。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从表中可知，Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此X表示盐，此选项错误；
B、因为物质a中硫元素化合价为0，所以a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；
C、物质b中硫显+4价，属于氧化物，根据化合物中各元素化合价代数和为0，该氧化物的化学式是SO2，名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，此选项正确；
D、物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，中和反应中各元素的化合价不变，因此H2SO3和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O，此选项错误。
故选C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
5． 1.1克/厘米3 （克/厘米3） 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）闭合开关S，滑片P从A点移到B点的过程中，其接入电路的阻值变小，而电电压不变，根据欧姆定律可知，电路中的电流变大，则有
（2）解：当电流表示数为0.2安时，电路中的总电阻
则此时滑动变阻器接入电路的阻值
则有
解得：厘米；此时弹簧弹力的增加量
小桶中待测液体的重力
根据G=mg可知，小桶中待测液体的质量
则所测液体密度
（3）①当电流表示数为I时，电路中的总电阻
则此时滑动变阻器接入电路的阻值
则有
解得：；此时弹簧弹力的增加量
小桶中待测液体的重力
根据G=mg可知，小桶中待测液体的质量
则所测液体密度
②由题意可知，装有滑轮和滑片P的滑块向下移动的最大距离为20厘米，即滑片位于最下端的B点，此时电路中的电流
则该密度仪能测量的最大密度
答：（2）所测液体密度为1.1克/厘米3。
6． 9.0 氯化钙和氯化氢（和） 设碳酸钠溶液质量分数为x，
x=10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0。
（2）盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl）。
（3）首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反应。详解见答案。
7． 可能是 取出导管再进行验满
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将白糖加入100g水，静置后有白糖存在，经充分搅拌后，白糖全部溶解了，无法确定溶液②是否能继续溶解白糖，溶液②可能是白糖的饱和溶液，也可能是白糖的不饱和溶液。
（2）小科实验操作中出现的错误是每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满，应每隔一段时间，直接用带火星的木条放在瓶口验满。
8． 1350 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其它合理答案也可） 继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶液的溶质质量分数不变，可得
x=1350kg。
（2）往硫酸镁和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，没有明显现象，氢氧化钠和硫酸镁反应有白色沉淀硫酸镁生成，所以为了计算溶液中稀硫酸和硫酸镁的质量，所以需要知道氢氧化钠在两个反应中的用量，所以需要知道：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量。
（3）因为继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以有大量晶体析出。
9．①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气逸出，氢气在空气中遇到铂发生燃烧。②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。③没有氢气喷出，火焰熄灭。④开关关后，与稀硫酸仍继续反应产生氢气，使内管气压变大。⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。
【解析】
【分析】
【详解】
①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气逸出，氢气在空气中遇到铂发生燃烧。②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。③没有氢气喷出，火焰熄灭。④开关关后，与稀硫酸仍继续反应产生氢气，使内管气压变大。⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。
10． 不易溶于水 偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氧气不易溶于水，所以实验中可用排水法测量氧气的体积。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得排出的水的体积偏大，即生成的氧气体积偏大，根据化学方程式计算出的过氧化氢的质量偏大，所以测得的双氧水质量分数将偏大。
考点03 物质的推断
考点精讲
物质的俗名及主要成分
1. 物质的俗名
俗名
化学式
干冰
CO2
生石灰
CaO
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
苛性钠、火碱、烧碱
NaOH
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
2. 物质的主要成分
物质
主要成分的化学式
天然气、沼气
CH4
铁锈、赤铁矿
Fe2O3
食盐
NaCl
石灰石、大理石
CaCO3
常见物质的颜色
1. 常见固体的颜色
(1)红色：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)
(2)黑色：四氧化三铁(Fe3O4)、碳粉(C)、铁粉(Fe)、氧化铜(CuO)
2. 常见溶液的颜色
(1)蓝色溶液⇔含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液。
(2)浅绿色溶液⇔含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液⇔含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。
3. 常见沉淀的颜色及酸溶性
颜色
化学式
是否溶于酸
白色沉淀
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
溶
BaSO4、AgCl
不溶
蓝色沉淀
Cu(OH)2
溶
物质的类别
1. 常见单质
(1)气体单质：氧气(O2)、氢气(H2)
(2)固体非金属单质：碳(C)
(3)金属单质：铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、镁(Mg)
2. 常见氧化物
(1)金属氧化物：氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)
(2)非金属氧化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、 水(H2O)
3. 常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
4. 常见的碱
氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)
5. 常见的盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化钡(BaCl2)
物质的性质和用途
1. 单质
(1)能被磁铁吸引的物质：Fe。(写化学式，下同)
(2)能供给呼吸、支持燃烧、使带火星的木条复燃的物质：O2。
(3)具有吸附性的物质：活性炭。
2. 氧化物
(1)作燃料、用于冶炼金属的气体：CO。
(2)极易与血红蛋白结合的有毒气体：CO。
(3)光合作用的原料、加剧温室效应的气体：CO2。
(4)可用作灭火剂、固体用于人工降雨：CO2。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2。
(6)最常用的溶剂、生活中常用的液态灭火剂：H2O。
(7)与水反应放出大量热、可作食品干燥剂的物质：CaO。
3. 酸
(1)用于金属除锈的物质：H2SO4、HCl。
(2)可作干燥剂的物质：H2SO4。
(3)人体胃液的主要成分，能帮助消化：HCl。
4. 碱
(1)用于配制农药波尔多液：Ca(OH)2。
(2)用于改良酸性土壤、检验CO2的物质：Ca(OH)2。
(3)作建筑材料：Ca(OH)2。
5. 盐
(1)用于配制农药波尔多液：CuSO4。
(2)作建筑材料：CaCO3。
(3)作补钙剂的物质：CaCO3。
(4)作调味品、防腐剂、用于腌渍食品、配制生理盐水、作融雪剂的物质：NaCl_。
(5)作发酵粉、治疗胃酸过多症的物质：NaHCO3。
(6)工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的物质：Na2CO3。
真题解析
例题
1．将酒敞口放置，酒精度（酒中酒精的体积百分比）会变化吗？小科认为：只要确定酒的密度是否变化就能作出判断。于是利用身边的物品，动手制作“密度秤”来测量酒的密度。
步骤I：按图甲制作好秤杆，提起提纽，移动秤砣（小螺母），当秤杆水平平衡时用笔将此时秤砣的悬挂点B标记为“0”刻度（单位：g/cm3）。
步骤II：按图乙所示，将大螺母浸没在水中（大螺母必须浸没且不碰底），提起提纽，移动秤砣，当秤杆水平平衡时用笔将此时秤砣的悬挂点C标记为“1”刻度。再将BC两刻度之间分为10等份。
步骤III：测量酒的密度。
（1）应用：小科用该密度秤分别测出瓶盖刚打开和敞口一段时间后酒的密度约为0.92g/cm3和0.96g/cm3，已知酒精密度为0.8g/cm3，应用密度知识明判断出其酒精度______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）反思：在制作和测量过程中，大螺母必须浸没的目的是______。
（3）拓展：小科若要测量食盐水的密度，他应先在密度秤上增加大于1的刻度，请你写出利用直尺和笔标定刻度的过程：______。
答案
1． 变小 挖制排开的液体体积相同 方法一：先测出BC的长度，以C点为起点向左画出与BC等长的CD，再把CD长度十等分；方法二：先测每小格的长度，以C点为起点向左画出与前面每小格等距的刻度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）[1]刚打开和敞口一段时间后酒的密度约为0.92g/cm3和0.96g/cm3，酒精密度小于水的密度，酒的密度变大说明酒精变少了，其酒精度变小。
（2）[2]根据题意，一开始两边杠杆平衡，根据杠杆平衡条件有
m大螺母gL1=m小螺母gL2
完全浸没后，有
两式联立，变形可得
根据题意，想让刻度按照距离均匀等分，则ρ液与L必须为线性关系，所以为定值，则V必须为定值，所以每次大螺母都必须浸没。
（3）[3]因为刻度均匀，故使用刻度尺，测量0~1之间的距离为L0，在“1”右边距离L0的位置标上“2”，并将1~2等分为10份，分别标上1.1~1.9刻度。若总距离不足以标到“2”，则根据杆的实际总长度相应改变最大值。
2．图为验证沸腾条件的实验装置。关于小烧杯内水的最终状况，同学们有不同看法。
小明认为：温度达到沸点，且会沸腾。
小李认为：温度达到沸点，但不会沸腾。
小红认为：温度达不到沸点，不会沸腾。
通过实验观察到小烧杯内的水没有沸腾，所以小明的观点是错误的。为了验证小李和小红的
观点，观察并记录温度计甲和乙的示数变化，如下表。
时间/分钟
0
3
6
9
12
15
18
21
24
甲的示数/℃
40
57
71
81
91
97
100
100
100
乙的示数/℃
40
48
61
74
84
90
94
94
94
（1）通过实验数据分析，___________的观点是正确的。
（2）在0至18分钟内，小烧杯中水的温度从40℃上升到94℃，其原因是小烧杯中的水从大烧杯中吸收的热量___________（选填“大于”或“等于”或“小于”）小烧杯中的水蒸发散失的热量。
（3）18分钟以后，为什么小烧杯中水的温度保持94℃稳定，但又低于大烧杯中水的温度（100℃）？请分析其原因___________。
（4） 为了验证液体的沸腾除了要满足温度达到沸点，还需要继续吸热的条件，同学们经过讨论，认为只需改进原装置即可。如图所示的改进方案中，___________更合理。
答案
2． 小红 大于 见解析 方案2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）[1]由表中数据可知，大烧杯中水到达沸点100℃，而小烧杯中水温保持94℃，没有达到沸点，不会沸腾，小红的观点是正确的。
（2）[2]在0至18分钟内，小烧杯中水的温度从40℃上升到94℃，由于小烧杯中的水从大烧杯中吸收的热量大于小烧杯中的水蒸发散失的热量。
（3）[3]因为小烧杯中的水散失的热量与从大烧杯中吸收的热量相等。小烧杯中的水被不断向外界散失热量，而小烧杯中的水温保持稳定，则小烧杯中的水必须从大烧杯中吸收热量，因此小烧杯中的水温低于大烧杯中水温。
（4）[4]为了验证液体的沸腾除了要满足温度达到沸点，还需要继续吸热的条件，可以给大烧杯加盖，防止热量的散失，提高大烧杯内水沸腾的温度，使小烧杯内水和大烧杯内水有温度差，小烧杯中的水从大烧杯中吸收热量，方案2更合理。
3．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质最的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入______（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。______
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是______。
选项
实验装置
反应开始前鼓入的气体
反应结束后鼓入的气体
A
甲
氮气
氮气
B
甲
干燥空气
干燥空气
C
乙
氮气
氮气
D
乙
干燥空气
干燥空气
答案
3． 浓硫酸 不合理，因为碱石灰也或吸收二氧化碳 ACD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填ACD。
4．有一瓶气体，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由___________组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是___________。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是___________。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为___________。
答案
4． 一氧化碳和二氧化碳（和） 除去气体 排尽装置中原有的空气
【解析】
【分析】
【详解】
［实验结论］
根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。
［实验反思］
（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是除去CO2气体。
（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是排尽装置中原有的空气。
（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
5．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是______。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数______。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明______。
答案
5． 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 变小 1.25% 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉
【解析】
【分析】
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差。
（2）图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，AB曲线越来越平缓，表明锥形瓶中反应速率越来越慢。
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：820 g－819.89 g＝0.11g；
设碳酸钙的质量为x
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
6．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为___________；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的___________环节；
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是___________；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是___________。
答案
6． H2O、CO2、CO 气体净化 防止加热时发生爆炸，检验CO2 H装置中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊、F中澄清石灰水变浑浊，说明有气体还原氧化铜生成一氧化碳，故混合气体中有一氧化碳。
（2）C、D装置的作用是吸收二氧化碳，防止混合气体中的二氧化碳对一氧化碳的检验出现干扰，所以属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）若混合气体中有可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，在加热前先通一段时间的混合气体可以防止加热时发生爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳。
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊可以证明装置中的空气已经被完全排出。
突破提升
一、选择题
1．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36．0
0．165
7．4
31．6
下列说法正确的是（ ）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
3．含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ）
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
—
—
—
+4
—
b
d
Na2SO3等
+6
—
c
e
F
A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
4．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、简答题
5．常用的密度计使用时需要较多待测液体（如图甲）。小明设计了一台只需少量待测液体就能直接测量其密度大小的简易密度仪（如图乙）。其工作原理为：桶中无液体时，滑片P指向A处；测量时，将待测液体加满小桶，装有滑轮和滑片P的滑块向下移动，弹簧弹力增加F，待滑块稳定后闭合开关S，就能从已标注相应密度值的电流表刻度盘上读出待测液体密度。电电压恒为6伏，定值电阻的阻值为12欧，电流表量程为0~0.6安，小桶的容积为10厘米3，粗细均匀的电阻丝AB总长为20厘米，其阻值随长度变化如表。F与的关系如图丙所示。（不计摩擦，桶距底座高度足够）。
电阻丝的长度（厘米）
0
5
10
15
20
电阻丝的阻值（欧姆）
0
10
20
30
40
（1）闭合开关S，滑片P在A点和B点时，电流表示数分别为、，则、的大小关系是______；
（2）某次测量时，电流表示数为0.2安，则所测液体密度为多少克/厘米3______？
（3）为了方便在电流表的表盘上标注对应的密度值，需根据上述信息，分析密度与电流的关系并确定量程；
①写出密度与电流的关系式：______；
②该密度仪能测量的最大密度为______克/厘米3。
6．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/
0
0
2.5
5.0
9.0
9.0
（1）表中___________。
（2）所取的反应后溶液中溶质是___________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少___________？
三、填空题
7．科学发现往往于对实验现象的观察与研究。
（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②______（填“是”“不是”或“可能是”）白糖的饱和溶液。
（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是______。
8．工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（oC）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______；（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90 oC，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。
9．1823年德贝莱纳发现氢气在空气中遇到铂会起火，并研制出以他名字命名的世界上第一个化学打火机，如图甲所示。德贝莱纳打火机的结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，从内管中冲出的氢气被点燃，开关关闭，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生，请你用所学过的科学知识介绍德贝莱纳打火机的使用原理。
10．家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量简中水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有___________的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、探究题
答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确。
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确。
C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确。
D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度（31.6g）比氯化钠(36.0g)小，故D说法不正确。
故选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、O2具有助燃性，故A说法正确。
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确。
C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确。
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。
故选A。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从表中可知，Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此X表示盐，此选项错误；
B、因为物质a中硫元素化合价为0，所以a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；
C、物质b中硫显+4价，属于氧化物，根据化合物中各元素化合价代数和为0，该氧化物的化学式是SO2，名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，此选项正确；
D、物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，中和反应中各元素的化合价不变，因此H2SO3和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O，此选项错误。
故选C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
5． 1.1克/厘米3 （克/厘米3） 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）闭合开关S，滑片P从A点移到B点的过程中，其接入电路的阻值变小，而电电压不变，根据欧姆定律可知，电路中的电流变大，则有
（2）解：当电流表示数为0.2安时，电路中的总电阻
则此时滑动变阻器接入电路的阻值
则有
解得：厘米；此时弹簧弹力的增加量
小桶中待测液体的重力
根据G=mg可知，小桶中待测液体的质量
则所测液体密度
（3）①当电流表示数为I时，电路中的总电阻
则此时滑动变阻器接入电路的阻值
则有
解得：；此时弹簧弹力的增加量
小桶中待测液体的重力
根据G=mg可知，小桶中待测液体的质量
则所测液体密度
②由题意可知，装有滑轮和滑片P的滑块向下移动的最大距离为20厘米，即滑片位于最下端的B点，此时电路中的电流
则该密度仪能测量的最大密度
答：（2）所测液体密度为1.1克/厘米3。
6． 9.0 氯化钙和氯化氢（和） 设碳酸钠溶液质量分数为x，
x=10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0。
（2）盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl）。
（3）首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反应。详解见答案。
7． 可能是 取出导管再进行验满
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将白糖加入100g水，静置后有白糖存在，经充分搅拌后，白糖全部溶解了，无法确定溶液②是否能继续溶解白糖，溶液②可能是白糖的饱和溶液，也可能是白糖的不饱和溶液。
（2）小科实验操作中出现的错误是每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满，应每隔一段时间，直接用带火星的木条放在瓶口验满。
8． 1350 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其它合理答案也可） 继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶液的溶质质量分数不变，可得
x=1350kg。
（2）往硫酸镁和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，没有明显现象，氢氧化钠和硫酸镁反应有白色沉淀硫酸镁生成，所以为了计算溶液中稀硫酸和硫酸镁的质量，所以需要知道氢氧化钠在两个反应中的用量，所以需要知道：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量。
（3）因为继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以有大量晶体析出。
9．①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气逸出，氢气在空气中遇到铂发生燃烧。②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。③没有氢气喷出，火焰熄灭。④开关关后，与稀硫酸仍继续反应产生氢气，使内管气压变大。⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。
【解析】
【分析】
【详解】
①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气逸出，氢气在空气中遇到铂发生燃烧。②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。③没有氢气喷出，火焰熄灭。④开关关后，与稀硫酸仍继续反应产生氢气，使内管气压变大。⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。
10． 不易溶于水 偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氧气不易溶于水，所以实验中可用排水法测量氧气的体积。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得排出的水的体积偏大，即生成的氧气体积偏大，根据化学方程式计算出的过氧化氢的质量偏大，所以测得的双氧水质量分数将偏大。
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