鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量达标测试

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1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．容积可以随意选择
2．4 ℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是( )
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 ml·L－1
B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C．该溶液中含有0.1 ml的Cl－
D．该溶液的体积为22.5 L
3．配制500 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
4．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL－1的溶液，下列说法不正确的是( )
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 ml·L－1
5．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6.从2 ml·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )
A．50 mL B．25 mL
C．12.5 mL D．0.025 mL
7．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度约为( )
A．4.6 ml·L－1 B．5.7 ml·L－1
C．3.88 ml·L－1 D．18.4 ml·L－1
8．有体积相同的两份营养液的配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是( )
A.仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
9．将8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
10．已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，则c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.8 ml·L－1
C．0.4 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
[等级突破]
11．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL质量分数为20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 ml·L－1 B．12.5 ml·L－1
C．7 ml·L－1 D．7.5 ml·L－1
12．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A．该溶液的密度ρ＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1
B．该溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000a,MV) ml·L－1
C．该溶液中溶质的质量分数w＝ eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）) %
D．25 ℃时，R的溶解度S＝ eq \f(100a,b) g
13．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5 mL 0.2 ml·L－1AgNO3溶液，恰好可使溶液中的Cl－完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )
A．1∶2∶3 B．1∶2∶6
C．2∶3∶6 D．1∶3∶9
14．(双选)下列操作能达到目的的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为2 ml·L－1的NaOH溶液
15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为( )
A． eq \f(b－a,V) ml·L－1
B． eq \f(2b－a,V) ml·L－1
C． eq \f(2（b－a）,V) ml·L－1
D． eq \f(2（2b－a）,V) ml·L－1
16．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 ml·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。
(1)请补充完整实验的简要步骤：
①计算，②称量NaOH固体________g，③溶解，④冷却并移液，⑤洗涤并转移，⑥______________，⑦摇匀。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
(3)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是____________________________________________________________________和________________________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________；
②________________________
________________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
17．配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
(1)配制0.5 ml·L－1的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应最好选用________量筒。
(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________。
(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________(填字母)。
A．①②③④ B．②③
C．①③④ D．②③④
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
课时作业6 物质的量浓度
1．解析：A项，若容量瓶中原来有蒸馏水不影响配制结果，C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的溶液浓度必大于所要配的溶液浓度；D项显然错误。
答案：B
2．解析：由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为 eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ＝1 ml，质量为1 ml×36.5 g·ml－1＝36.5 g，100 mL水的质量为100 g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为 eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ＝1 ml，溶于水可解离出1 ml Cl－，故C错误；溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。
答案：B
3．解析：用500 mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。
答案：D
4．解析：用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液，需用500 mL的容量瓶进行配制，需要NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g·mL－1×25%＝150 g，故A错误；因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；该溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.2×25%,40) ml·L－1＝7.5 ml·L－1，故D正确。
答案：A
5．解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，不能长期贮存溶液，也不能加热。
答案：D
6．解析：设所取溶液的体积为V，Cl－为3.55 g的氯化铜溶液中氯离子的浓度为 eq \f(\f(3.55 g,35.5 g/ml),V) ＝2×2 ml·L－1，解得V＝0.025 L，即V＝25 mL；故选B。
答案：B
7．解析：实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：ω＝(1 mL×1.84 g·mL－1×98%)÷(1 mL×1.84 g·mL－1＋4 mL×1 g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ eq \f(1 000×1.23×30.9%,98) ml·L－1≈3.88 ml·L－1。
答案：C
8．解析：第一份溶液中，n(K＋)＝0.3 ml＋0.2 ml×2＝0.7 ml，n(Zn2＋)＝0.1 ml，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml，n(Cl－)＝0.3 ml。第二份溶液中，n(K＋)＝0.1 ml＋0.3 ml×2＝0.7 ml，n(Zn2＋)＝0.1 ml，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.3 ml，n(Cl－)＝0.1 ml＋0.2 ml＝0.3 ml。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。
答案：C
9．解析：根据cB＝ eq \f(nB,V) ＝ eq \f(mB,MBV) 可知，V＝ eq \f(m（CuSO4）,M（CuSO4）·c（CuSO4）) ＝ eq \f(8 g,160 g·ml－1×0.1 ml·L－1) ＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。
答案：C
10．解析：KCl、CaCl2、Ca( NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，设c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )为x，由电荷守恒可知，0.2 ml·L－1×1＋0.5 ml·L－1×2＝0.4 ml·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 ml·L－1。
答案：B
11．解析：设10%氢氧化钠溶液的质量为x g，蒸发前后溶质的质量不变，则有x g×10%＝(x g－100 g)×20%，解得x＝200，蒸发后溶液质量为200 g－100 g＝100 g，所得20%氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 eq \f(100 g×20%,40 g·ml－1) ＝0.5 ml，其物质的量浓度为 eq \f(0.5 ml,0.08 L) ＝6.25 ml·L－1，故选A。
答案：A
12．解析：该溶液密度ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(a g＋b g,V×10－3 L) ＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1，A正确；R·nH2O溶于水后溶液中的溶质是R，n(R)＝n(R·nH2O)＝ eq \f(a g,M g·ml－1) ＝ eq \f(a,M) ml，则c(R)＝ eq \f(\f(a,M) ml,V×10－3 L) ＝ eq \f(1 000a,MV) ml·L－1，B正确，a g R·nH2O中结晶水的质量为 eq \f(a,M) ml×n×18 g·ml－1＝ eq \f(18na,M) g，m(R)＝a g－ eq \f(18na,M) g＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(a－\f(18na,M))) g，则该溶液中溶质的质量分数w＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(a－\f(18na,M))) g,（a＋b） g) ×100%＝ eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）) %，C正确；a g该晶体中含有结晶水的质量为 eq \f(18na,M) g，则V mL该溶液中含有溶剂水的质量m(水)＝b g＋ eq \f(18na,M) g＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(b＋\f(18na,M))) g，含有溶质的质量为m(R)＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(a－\f(18na,M))) g，因 eq \f(m（溶质）,m（溶剂）) ＝ eq \f(S,100 g) ，故25 ℃时R的溶解度S＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(a－\f(18na,M))) g,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(b＋\f(18na,M))) g) ×100 g＝ eq \f(100（aM－18na）,bM＋18na) g，D错误。
答案：D
13．解析：用5 mL 0.2 ml·L－1 AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，根据离子方程式Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl－的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6 ml，根据氯原子守恒，则n(FeCl3)＝ eq \f(1,3) n(AgCl)＝2 ml，n(MgCl2)＝ eq \f(1,2) n(AgCl)＝3 ml，n(KCl)＝n(AgCl)＝6 ml，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比，即c(FeCl3)∶c(MgCl2)∶c(KCl)＝2∶3∶6。
答案：C
14．解析：58.5 g NaCl的物质的量为1 ml，这些NaCl溶于1 L水中配成的溶液的体积大于1 L，浓度小于1 ml·L－1，故A错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 ml，但是将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水得到溶液的体积不是1 L，所以浓度不等于1 ml·L－1，故B错误；25.0 g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1 ml，溶液的体积为100 mL，c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(0.1 ml,0.1 L) ＝1 ml·L－1，故C正确；78 g Na2O2溶于水反应可生成2 ml氢氧化钠，溶液的体积为1 L，溶液的浓度为2 ml·L－1，故D正确。
答案：CD
15．解析：一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝b ml；一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2＋)＝ eq \f(1,2) a ml，由电荷守恒可知2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，则n(K＋)＝(2b－a) ml，混合溶液分成两等份，原混合溶液中钾离子的浓度为 eq \f(2（2b－a）,V) ml·L－1。
答案：D
16．解析：(1)m(NaOH)＝1.00 ml·L－1×0.500 L×40 g·ml－1＝20.0 g。配制溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3) NaOH固体易潮解，具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。(4)配制500 mL的溶液，应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。
答案：(1)②20.0 ⑥定容
(2)500 mL容量瓶 胶头滴管
(3)②用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘 ③用烧杯来做溶解用的容器
(4)①没有用玻璃棒引流 ②未选用500 mL的容量瓶
(5)BC
17．解析：(1)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，配制0.5 ml·L－1的硫酸溶液450 mL，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4 ml·L－1×V＝0.5 ml·L－1×500 mL，解得V≈13.6 mL，故应选择15 mL量筒。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管。(3)容量瓶不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，故A项符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，故B项不符合题意；向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，故C项符合题意；用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，故D项符合题意；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，则浓度偏高，故E项符合题意。
答案：(1)13.6 15 mL
(2)500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)C (4)ACDE
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3 ml
0.2 ml
0.1 ml
—
第二份
0.1 ml
0.3 ml
—
0.1 ml