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2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析，共47页。试卷主要包含了下列变化过程，属于放热反应的是，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，已知可逆反应，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是
A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品
B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性
C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率
D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质
2．“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的核心理念。下列说法错误的是
A．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料
B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰
C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D．滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全
3．化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是
A．工业上用CO还原氧化铝制取金属铝
B．工业上常用“吹出法”提取海水中的溴
C．硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸需改性后才能施用
D．硬化油脂可由液态植物油与氢气加成反应制得
4．如图实验装置、试剂或操作正确的是
A．装置甲分离乙醇和乙酸
B．装置乙除去甲烷中的乙烯
C．装置丙从溴的CCl4溶液中提取溴
D．装置丁铝热反应
5．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．甲烷分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式： D．的电子式：
6．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
7．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气
②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
③金属钠与水反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥生石灰和水反应生成熟石灰
A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
8．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不正确的是
A．“还原”反应中氧化产物为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
9．在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A．0～6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
10．已知可逆反应，下列叙述正确的是
A．反应达到化学平衡状态时，
B．若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态
C．反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：
11．足量的Zn粒与0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是
①升高温度 ②改用18mol/L硫酸 ③加入少量CuSO4溶液 ④加入几滴浓HNO3 ⑤将Zn粒换成Zn粉 ⑥通入少量HCl气体
A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．全部
12．如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是
A．b电极为负极
B．H+向b极移动
C．电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
D．产生0.2mol CO2理论上会消耗标况下6.72L氧气
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有分子的数目为
B．常温常压下，15 g甲基()含有电子数为
C．4.6 g有机物的分子中含有的C-H键数目一定为
D．在密闭容器中加入1.5 mol 和0.5 mol ，充分反应后可得到分子数为
14．下列实验结论正确的是
选项
实验
实验结论
A
向溴水中通入气体，溶液颜色褪去
说明有漂白性
B
硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀
非金属性： C>Si
C
向X溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀
X溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
原溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，在光照条件下，将盛有等体积和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是
A．试管内的黄绿色变浅
B．试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管中液面上升至充满试管
评卷人
得分
二、多选题
16．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
C．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量
D．1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．与铝粉反应放出的透明溶液：
B．含有大量的溶液：
C．使酚酞试液显红色的溶液：
D．使石蕊试液显红色的溶液：
18．在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在内，
评卷人
得分
三、实验题
19．某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质.
(1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：_______.实验室收集氨气的方法是_______。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”、“G”)；
(2)下列能用于B装置中干燥氨气的是_______(填标号，下同).
A．浓硫酸 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，有关化学方程式是_______。
(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_______(填操作和现象)。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用图中的气体发生装置是_______(填字母)。
20．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______。
③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。
(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度(mol/L)
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是_______。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。
评卷人
得分
四、填空题
21．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
(1)丙装置中负极反应式为_________________，丁装置中负极反应式为__________________。
(2)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量________(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性________(填“增强”或“减弱”)。
(3)当甲装置导线中转移0.3 mol电子时，正极生成气体________L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差________g。
22．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3 min到9 min，_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”“=”)。
(3)平衡时的转化率为_______。
(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。
评卷人
得分
五、有机推断题
23．A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 和7.2 g ，则A的名称为_______，B的结构简式为_______
(2)G含有官能团名称为_______
(3)A→B、C+E→H的反应类型分别为_______、_______
(4)写出转化过程的化学反应方程式：A→C_______；C→D_______
(5)若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说法正确的是_______
A．生成水的相对分子质量为18
B．生成水的相对分子质量为20
C．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂
D．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂
评卷人
得分
六、计算题
24．在加热条件下，铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。
(1)硝酸铜物质的量浓度为_______。
(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______。
(3)混合气体中的体积为_______。(标准状况下)
答案：
1．D
【详解】
A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、砖都属于硅酸盐材料，A正确；
B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，铅和醋有段距离，能生成醋酸铅，说明醋酸具有挥发性，B正确；
C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，加快反应速率，C正确；
D．铅是单质，醋是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；醋酸铅是（弱）电解质，D错误；
故选D。
2．A
【详解】
A．复合材料是指多种材料合成的具有多种功能的材料，A项错误；
B．交通工具投入氢燃料电池汽车，产生无污染的H2O不会对环境产生污染，氢燃料有利于实现碳达峰，B项正确；
C．能源供给采用风能、太阳能等发电属于绿色能源，风能和太阳能均属于可再生能源，C项正确；
D．与使用氟利昂等制冷剂相比二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全，D项正确；
答案选A。
3．A
【详解】
A．金属铝制备用电解法制备，A错误；
B．溴单质的沸点低，可用吹出法提取，B正确；
C．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，C正确；
D．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可与氢气加成反应生成硬化油脂，D正确；
故选A。
4．D
【详解】
A．乙醇和乙酸互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷中引入新杂质二氧化碳，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．蒸馏法从溴的CCl4溶液中提取溴，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．氧化铁、铝混合成铝热剂，用氯酸钾做助燃剂、镁条作引燃剂，可发生铝热反应，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
A．氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子：，故A错误；
B．甲烷分子的空间填充模型：，故B错误；
C．乙烯的结构简式：，故C错误；
D．是共价化合物，电子式为：，故D正确；
故答案为D。
6．A
【分析】
X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】
A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
7．D
【分析】
放热反应属于化学反应；
【详解】
①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③金属钠与水反应是放热反应，故③符合题意；
④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；
⑥生石灰和水反应生成熟石灰，属于放热反应，故⑥符合题意；
综上所述，选项D正确。
8．A
【分析】
石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生，粗硅与氮气反应生成Si3N4，据此分析；
【详解】
A．焦炭与石英砂发生反应，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A错误；
B．“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为，故B正确；
C．原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可以得到纯净氮气，故C正确；
D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正确；
答案为A。
9．B
【详解】
A．由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A正确；
B．由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B错误；
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C正确；
D．氧化过程的离子方程式为，D正确。
故选B。
10．A
【分析】
【详解】
A．反应达到化学平衡状态时，，即，A项正确；
B．根据反应速率之比=计量数之比可知：任何时刻，生成的同时一定消耗，反应不一定达到平衡状态，B项错误；
C．增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，C项错误；
D．化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，D项错误；
选A。
11．A
【详解】
①升高温度，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①正确；
②改用18mol/L硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，②错误；
③加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，化学反应速率加快，产生氢气量不变，③正确；
④加入几滴浓HNO3，锌与硝酸反应不生成氢气，产生氢气量减少，④错误；
⑤将Zn粒换成Zn粉，增大锌与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，⑤正确；
⑥通入少量HCl气体，氢离子的物质的量增大，产生氢气量增多，⑥错误；
综上分析，①③⑤正确，答案选A。
12．B
【分析】
该装置为原电池，通入氧气的一极为正极，故a电极为正极，电极反应式为，b电极为负极，电极反应式为。
【详解】
A． 由分析知，b电极为负极，故A正确；
B． 原电池中，阳离子移动向正极，故H+向a极移动，故B错误；
C．正极反应式为，负极反应式为，则电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正确；
D． 由电池反应式：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O可知，产生0.2mol CO2理论上会消耗氧气0.3mol，标况下氧气的体积为6.72L，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】
A．标况下为液体，无法用22.4L/mol计算的物质的量，故A错误；
B．15 g甲基的物质的量为，而甲基中含9个电子，故1 mol甲基中含个电子，故B正确；
C．4.6 g有机物的物质的量为，若为甲醚，0.1 mol中含有0.6 mol C—H极性键，若是乙醇，含有0.5 mol C—H键，故C错误；
D．密闭容器中加入1.5 mol 和0.5 mol ，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1 mol，得到的分子数小于，故D错误；
答案选B。
14．B
【详解】
A．溴水与二氧化硫反应，溶液颜色褪去，是因为二者发生了氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，故A错误；
B．硫酸滴到纯碱中，产生的气体为二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明酸性碳酸强于硅酸，二者均为最高价含氧酸，因而非金属性，故B正确；
C．溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有，等，故C错误；
D．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有亚铁离子或铁离子，或者二者都有，故D错误；
答案选B。
15．D
【详解】
A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A正确；
B．试管中的白雾是反应生成的HCl与水蒸气形成的小液滴，HCl溶于水增大氯离子浓度，饱和氯化钠中析出氯化钠晶体，B正确；
C．取代产物、、是油状液体，取代产物虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是、、和的混合物，C正确；
D．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物、、是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，但取代产物为气体，试管中会有取代产物的气体剩余，D错误；
答案选D。
16．BD
【详解】
A．该物质是单质，不是化合物，A错误；
B．二者属于同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B正确；
C．N4(g)=4N(g)的过程中的吸收193×6kJ=1148kJ能量，C错误；
D．1molN4(g)转化为N2(g)时反应热为193×6-946×2=-734kJ，即放出734 kJ的能量，D正确；
故选BD。
17．BC
【详解】
A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意；
B．NO在酸性环境中具有强氧化性，Fe2+、Br-具有还原性，则NO、H+、Fe2+、Br-不能共存，B符合题意；
C．使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，NH与OH-反应，不能大量共存，C符合题意；
D．使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，相互间不反应，能大量共存，D不符合题意；
答案选BC。
18．BD
【详解】
A．对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A项错误；
B．反应前的气体是，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是和SO2，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，的量减小，和SO2的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B项正确；
C．硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C项错误；
D．从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减小80.0g，在内，，D项正确；
答案选BD。
19．(1) 向下排空气法 F
(2)BD
(3) 产生白烟
(4)加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有
(5)c
【分析】
实验室制氨气，A中发生反应，B中干燥剂除水，C中干燥的红色石蕊试纸不褪色，D中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，E中验证浓盐酸与氨气反应，最后尾气吸收。
（1）
由分析可知，氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：；因氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故使用向下排空气法收集；吸收尾气时要防止倒吸，因此选用F装置，故；向下排空气法；F；
（2）
浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，应该用碱石灰或生石灰干燥，故选BD；
（3）
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气发生反应生成氯化铵白色固体，故现象为产生白烟；有关化学方程式是，故产生白烟；；
（4）
可将转化为进行检验，具体实验方案为：取样，向该氮肥溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有，故加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；
（5）
生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选的气体发生装置是c，故c。
20．(1) A 反应温度 10.0 6.0 易溶于水，测量体积时误差较大
(2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
（1）
①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A；
②硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故；
③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此，故答案位：反应温度；10.0；6.0；
④二氧化硫易溶于水，1体积谁能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较，故易溶于水，测量体积时误差较大；
（2）
①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快，故a；快；
②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；
③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，故硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。
21． Al－3e-＋4OH-=AlO＋2H2O CH4＋10OH-－8e-=CO＋7H2O 增加 减弱 3.36 18
【分析】
【详解】
(1)丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO，负极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O；丁装置是燃料电池，石墨电极为正极，铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。
(2)甲装置中总反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4，则溶解24 g Mg时生成2 g H2，溶液质量增大；丁装置中总反应为，反应消耗KOH，溶液碱性减弱。
(3)甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，则n(H2)＝n(e－)＝0.15 mol，标准状况下H2的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，Pt为正极，发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，则转移2 mol电子时两极质量差为64 g＋56 g＝120 g，所以导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差×0.3 mol＝18 g。
22．(1)0.125
(2)>
(3)75%
(4)5：8
（1）
从3min到9min，参加反应的的物质的量为0.25 mol，则参加反应的的物质的量为0.75 mol，，故0.125；
（2）
第4min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为，故>；
（3）
平衡时的变化量为0.75 mol，则的转化率为，故75%；
（4）
依题意，可建立如下三段式：
反应达到平衡，压强之比等于物质的量之比，此时体系内压强与开始时的压强之比为，故5:8。
23．(1) 乙烯
(2)羟基、醛基
(3) 加聚反应 取代(酯化)反应
(4)
(5)BD
【分析】
A～H是常见有机物，F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分即纤维素，纤维素水解最终得到G为葡萄糖，葡萄糖发酵得到C为乙醇；烃A是一种重要的化工原料，0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 mol二氧化碳，7.2 g 即0.4 mol水，烃A和水在催化剂下反应得到乙醇，则A分子式为；乙醇在一定条件下催化氧气反应得到D为乙醛，乙醛在一定条件下转化为E为乙酸、H为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，据此回答。
（1）
0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 mol二氧化碳，7.2 g 即0.4 mol水，则A分子式为，则A的名称为乙烯；B为高分子物质，则B为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，B的结构简式为，故乙烯；；
（2）
根据以上分析，G为葡萄糖，含有官能团名称为羟基、醛基，故羟基、醛基；
（3）
A→B即乙烯生成聚乙烯，发生的是加聚反应；C+E→H的反应为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，属于取代反应，故加聚反应；取代(酯化)反应；
（4）
A→C为乙烯和水在催化剂下反应得到乙醇，化学反应方程式为：；C→D为乙醇在一定条件下催化氧气反应得到乙醛，化学反应方程式为：，故；；
（5）
若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应：：则生成水的相对分子质量为20，其中，浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂，则选BD。
24．(1)3或者3.0
(2)0.2
(3)3.36
（1）
依据铜原子守恒，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.15mol，则c[Cu(NO3)2]==3mol/L。
（2）
硝酸的物质的量为：0.05L10mol/L=0.5mol，依据氮原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)，则n(NOx)=n(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-20.15mol=0.2mol，因此整个过程中被还原的硝酸物质的量为0.2mol。
（3）
设生成NO的物质的量为xmol，生成NO2的物质的量为ymol，依据原子守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.2，3x+y=0.152，两式联立，解得：x=0.05，y=0.15，所以标准状况下，混合气体中NO2的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。
2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学与环境密切相关。下列叙述错误的是
A．汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，与改善空气质量有关
B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等与汽车尾气排放有关
C．燃煤中加入生石灰，与减少碳、硫氧化物的排放量有关
D．以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，与碳循环经济有关
2．下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是
选项
性质
用途
A
常温下，浓硝酸与Al不反应
可用铝槽车运输浓硝酸
B
酒精具有氧化性
75％的酒精用于杀菌消毒
C
HF具有酸性
可用作石英制品的刻蚀剂
D
BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过
可用作X射线检查肠胃病时的“造影剂”
A．A B．B C．C D．D
3．硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示：
下列说法错误的是
A．合成塔实现了氮的固定
B．转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化
C．从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨
D．合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率
4．下列过程不发生化学变化的有
①乙烯催熟果实
②碳酸氢钠烘焙糕点
③用太阳能电池板发电
④煤焦油分馏获得芳香烃
⑤水果罐头添加维生素C进行保存
⑥将裂化汽油与液溴混合、振荡
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
5．下列有关物质的分类正确的是
A．煤焦油、水玻璃、胆矾均为混合物
B．SiO2、SO2、NO2均为酸性氧化物
C．油脂、纤维素、蛋白质均为高分子化合物
D．柠檬黄、硫酸钙、苯甲酸均为食品添加剂
6．肉桂酸对细菌、真菌等具有杀灭或抑制的作用，可用于果品蔬菜的防腐剂等，其结构简式如图所示：
下列有关肉桂酸的说法错误的是
A．肉桂酸的分子式为
B．肉桂酸属于芳香族化合物
C．肉桂酸的同分异构体可能发生水解反应
D．肉桂酸能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g质量分数为46％的酒精与足量钠反应，生成的气体分子数为0.5NA
B．16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，铁失去的电子数为0.9NA
C．充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NA
D．一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数为NA
8．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入足量的NaOH溶液：
B．海水提镁用石灰乳沉镁：
C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液：
D．向溶液中加入足量的稀硫酸：
9．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验是否被氧化
取适量样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液
B
制取并加快反应速率
向稀硫酸中加入Zn和少量石墨
C
探究浓度对化学反应速率的影响
Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应
D
除去鸡蛋白溶液中的少许葡萄糖
加入饱和溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。
已知：(浓)。
下列说法正确的是
A．在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒
B．在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯
C．上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1
D．上述流程③中反应的离子方程式为
11．消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是
A．气体的总压强不随时间变化 B．气体的密度不随时间变化
C．的体积分数不随时间变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间变化
12．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较Mg、Al的活泼性
探究催化剂对反应速率的影响
验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应
制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．有机物X、Y、Z、M的结构简式如图所示：
下列叙述正确的是
A．X是苯的同系物，M是新戊烷的同系物
B．X、Y、Z分子中碳碳双键的数目之比为3∶2∶l
C．Z可以萃取溴水中的溴
D．M的一氯代物有5种
14．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示：
下列说法错误的是
A．a与的相互转化可通过复分解反应实现
B．硫元素的价态c高于b，但b有漂白性，c无漂白性
C．a、b均具有强还原性，均不能用d的浓溶液进行干燥
D．硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，这与图中的某转化有关
15．一种新型无隔膜Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，工作原理如图所示：
该电池工作过程中，下列说法错误的是
A．锌箔作负极，发生氧化反应
B．外电路中电子流向：锌箔→负载→石墨毡
C．阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．当外电路中转移2mole-时，两电极质量变化的差值为65g
16．四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C元素的原子序数之比为4∶7，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸。下列有关叙述正确的是
A．C、D元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．B元素的某种单质与DB2都具有漂白性，但漂白原理不同
C．B元素与A、C、D元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
D．A的简单氢化物与D的简单氢化物不能发生反应
评卷人
得分
二、有机推断题
17．乙烯是重要的有机化工原料，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图所示的转化：
请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为_______；中官能团的名称为_______。
(2)反应②的反应类型为_______；反应⑧的反应类型为_______。
(3)反应⑥的化学方程式为_______。
(4)环氧乙烷()常用于医疗用品(如口罩、绷带缝线等)的杀菌消毒，与环氧乙烷互为同分异构体且能发生银镜反应的有机物的结构简式为_______。图中转化所涉及的物质中，能发生银镜反应的物质有_______(填名称)。
(5)写出C的同分异构体中能与溶液反应的所有有机物的结构简式：_______。
(6)反应⑤的反应条件通常为“2mol/L的硫酸/△”，有同学认为用98％的浓硫酸可以代替2mol/L的硫酸，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。
评卷人
得分
三、原理综合题
18．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。
(1)已知合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______(填序号)。
a.b.c.
(2)合成氨反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。
其中，状态_______(填序号)中物质具有的总能量最高。
(3)一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中通入和，经20min反应达到平衡状态，此时。
①在0～20min内，化学反应速率_______；的平衡转化率为_______。
②若在15min时采取下列措施，不能增大反应速率的是_______(填序号)。
A．恒温恒容下，再充入B．其他条件不变，降低温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L
(4)可用于制作燃料电池，其原理如下图所示：
a电极的电极反应式为_______；理论上讲，该电池消耗的与在相同状况下的体积比为_______。
评卷人
得分
四、实验题
19．NaNO2在肉制品制作加工中常用作发色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置探究NaNO2 (部分夹持、加热装置已省略)的制备。
已知：、。
请回答下列问题：
(1)实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。
(2)加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中H2O的作用为_______(用离子方程式表示)；研究发现装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。
(4)研究发现，若无装置C时，装置D中几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为_______(不考虑Na2O2剩余)。
(5)推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的、、时，需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的_______溶液、NaOH溶液以及_______溶液，过滤后加入适量盐酸。
(2)过程b的部分流程如下：
①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，其化学方程式为_______。
②进行反应Ⅰ时，应先通入_______(填“NH3”或“CO2”)；实验室进行操作ⅰ时，所需要的硅酸盐仪器主要有_______。
③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为_______(填名称)。
(3)电解饱和食盐水时会产生单质A，则单质A的化学式为_______。
(4)过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，若最终获得1molBr2，理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。
(5)过程d中制取无水MgCl2是关键。将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得三种产物，无水MgCl2和两种酸性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
答案：
1．C
【详解】
A．汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，是为了保护环境，对改善空气质量有重要意义，故A正确；
B．汽车尾气排放物中有微小颗粒、碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等，会造成“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等，故B正确；
C．燃煤中加入生石灰，可减少硫氧化物的排放，但不能减少碳氧化物的排放，故C错误；
D．以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，可以实现部分碳循环利用，与碳循环经济有关，故D正确；
答案选C。
2．D
【详解】
A．常温下，浓硝酸能使Al发生钝化，在此反应中，浓硝酸表现强氧化性，A不正确；
B．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，但酒精很难表现氧化性，B不正确；
C．HF与SiO2反应时，不表现出酸性，C不正确；
D．BaSO4为强酸强碱盐，不溶于水和强酸，也不容易被X射线透过，可做肠胃透视的“造影剂”，D正确；
故选D。
3．B
【分析】
在合成塔中氢气和氮气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO在吸收塔中再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。
【详解】
A．游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，合成塔中是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，A正确；
B．N2和H2反应生成NH3的过程中，N元素化合价从0价变为-3价，化合价降低，被还原，B错误；
C．从吸收塔出来的尾气中含有氮氧化物，不经处理任意排放可能会造成酸雨，C正确；
D．合成塔氮气和氢气反应需要催化剂，氧化炉中氨的催化氧化也需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确；
故答案选B。
4．A
【详解】
①乙烯能增强水果中酶的活动性，改变酶的活动方向，从而缩短了水果成熟的时间，达到催果的目的，则涉及化学变化；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳使搞点蓬松，故涉及化学变化；
③用太阳能电池板发电是将太阳能转化为电能不涉及化学变化；
④分馏与蒸馏相同，即分离几种不同沸点的挥发性成分的混合物的一种方法，故不涉及化学变化；
⑤维生素C具有还原性，所以水果罐头添加维生素C是为了防止水果被氧化，故涉及化学变化；
⑥将裂化汽油中含有不饱和的烃类，能与溴发生加成反应，故涉及化学反应。综上所述只有③④不涉及化学变化，A符合题意。
答案选A。
5．D
【详解】
A．煤焦油、水玻璃为混合物，胆矾是五水合硫酸铜，属于盐，为纯净物，A不正确；
B．SiO2、SO2为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，B不正确；
C．纤维素、蛋白质为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正确；
D．柠檬黄是食品色素、硫酸钙用于制豆腐、苯甲酸是防腐剂，它们均为食品添加剂，D正确；
故选D。
6．D
【详解】
A．根据肉桂酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O2，A正确；
B．肉桂酸中含有苯环，属于芳香族化合物，B正确；
C．肉桂酸的同分异构体中有酯类，如，可发生水解反应，C正确；
D．肉桂酸含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，含有羧基，可发生取代反应，D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】
A．100g质量分数为46％的酒精含乙醇的物质的量为、含水的物质的量为，乙醇和钠反应生成0.5mol氢气、水和钠反应生成1.5mol氢气，所以生成的气体分子数为2NA，故A错误；
B．铁和硝酸反应，硝酸表现酸性和氧化性，16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，表现酸性的硝酸物质的量一定小于0.9mol，所以铁失去的电子数小于0.9NA，故B错误；
C．分子中含有6个C-H键，充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NA，故C正确；
D．酯化反应可逆，一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数小于NA，故D错误；
选C。
8．B
【详解】
A．向溶液中加入足量的NaOH溶液，、都与OH-发生反应：，A不正确；
B．海水提镁用石灰乳沉镁，因为石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，所以应以化学式表示：，B正确；
C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液，会发生氧化还原反应：，C不正确；
D．向溶液中加入足量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为：，D不正确；
故选B。
9．B
【详解】
A．盐酸酸化的溶液，亚硫酸根被氧化，干扰了检验结果，应该加入氯化钡，故A错误；
B．Zn中加入少量稀硫酸生成氢气，Zn和少量石墨组成了原电池，加快了反应速率，故B正确；
C．Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应产物不同，没有控制单一变量，故C错误；
D．硫酸铜为重金属盐，能使鸡蛋白溶液发生变性，故D错误；
故选B。
10．B
【分析】
干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入CCl4萃取并分液，下层液体为碘的四氯化碳溶液；加入浓NaOH溶液后分液，下层为CCl4，上层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。
【详解】
A．在实验室进行灼烧操作时，必须使用坩埚，不能使用蒸发皿，A不正确；
B．操作a、b、c分别为过滤、萃取分液、过滤，都需使用烧杯，B正确；
C．上述流程②中发生反应(浓)，被氧化与被还原的元素的质量比为1∶5，C不正确；
D．上述流程③中，NaI、NaIO3在稀硫酸中发生反应，离子方程式为，D不正确；
故选B。
11．B
【详解】
A．由于反应中反应Ⅰ为生成物气体分子数大于反应为气体分子数，则随着反应的进行体系的压强增大，当压强不变时则反应处于平衡状态，故A正确；
B．由于反应Ⅰ、Ⅱ中的反应物和生成物均为气体，则反应前后气体的质量不变，且反应体系的体积不变，则密度始终不变，所以气体的密度不随时间变化不能说明反应是否处于平衡状态，故B错误；
C．的体积分数不随时间变化，反应物和生成的体积分数均不随时间变化，则反应处于平衡状态，故C正确；
D．由于反应中反应Ⅰ为生成物气体分子数大于反应为气体分子数，所以随着反应的进行气体的平均相对分子质量逐渐减小，当体的平均相对分子质量不随时间变化时，则反应处于平衡状态，故D正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．金属性Mg强于Al，但由于Al能与NaOH溶液反应生成，而Mg不与NaOH溶液反应，则不能比较Mg、Al的活泼性，故A错误；
B．量溶液的浓度不相同，根据控制变量法可得，若要探究催化剂对反应速率的影响，则两试管中双氧水浓度应相等，故B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下反应生成可溶于水的氯化氢，从而使试管的内气体体积变小，则试管内液面上升，则验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应，故C正确；
D．乙酸乙酯的收集时，试管中应盛装报个碳酸钠溶液以吸收除去出发的乙酸和乙醇，同时导管口不能伸到液面下，故D错误；
答案选B。
13．D
【详解】
A．X为甲苯，是苯的同系物，M不饱和度为1，新戊烷不饱和度为零，两者分子组成相差不是若干个CH2，不是同系物，A错误；
B．苯环中并没有碳碳双键，是一个大Π键，B错误；
C．Z中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C错误；
D．根据M的结构简式可知，其环上的一氯取代物有4种，甲基上的一氯代物有1种，共计5种一氯代物，D正确；
故答案选D。
14．C
【分析】
由含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为Na2SO4。
【详解】
A．H2S与NaOH发生复分解反应生成和水，故A正确；
B．二氧化硫有漂白性，三氧化硫无漂白性，故B正确；
C．二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故浓硫酸可以干燥二氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，形成酸雨，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，故硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，故D正确；
故选C。
15．D
【分析】
Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，则负极为锌箔，正极为石墨毡，电解质溶液为ZnSO4和MnSO4的酸性混合液。负极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。
【详解】
A．由分析可知，锌箔作负极，锌失电子发生氧化反应，A正确；
B．外电路中，电子由负极出发，沿导线流入正极，则电子流向：锌箔→负载→石墨毡，B正确；
C．在原电池中，阳离子带正电性，向正极移动，阴离子带负电性，向负极移动，C正确；
D．当外电路中转移2mole-时，负极锌反应1mol，质量减少65g，正极MnO2反应1mol，质量减少87g，则两电极质量变化的差值为22g，D错误；
故选D。
16．B
【分析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸，则A为N元素，D为S元素；B、C元素的原子序数之比为4∶7，则B为8号元素O，C为14号元素Si。故A、B、C、D分别为N、O、Si、S。
【详解】
A．由分析可知，C、D元素分别为Si、S，S元素在自然界中可以游离态形式存在，A不正确；
B．B元素的某种单质O3与DB2(SO2)都具有漂白性，但漂白时前者发生氧化还原反应，后者发生非氧化还原反应，所以漂白原理不同，B正确；
C．B元素与A元素形成的化合物中，NO与NaOH溶液不能发生反应，C不正确；
D．A的简单氢化物NH3与D的简单氢化物H2S能发生反应，生成盐NH4HS或(NH4)2S，D不正确；
故选B。
17．(1) 羟基
(2) 取代反应 加聚反应或聚合反应或加成聚合反应
(3)
(4) 葡萄糖
(5)、
(6) 错误 98％的浓硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脱水(合理即可)
【分析】
反应①为C=C与Br2加成反应为CH2BrCH2Br的加成反应。③为C=C与H2O加成反应为CH3CH2OH。反应②为-Br变为-OH为取代反应。反应⑤为淀粉的水解。反应⑥为酯化反应。
（1）乙烯即为两个碳原子且含C=C，所以其结构为CH2=CH2。HOCH2CH2OH中含-OH为羟基，答案为CH2=CH2；羟基；
（2）由上分析为CH2BrCH2Br变为CH2OHCH2OH为卤代烃的水解反应，为取代反应。反应⑧为乙烯单体变为高分子聚乙烯，为该反应为加聚反应。答案为取代反应；加聚反应；
（3）反应⑥为CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）环氧乙烷分子式为C2H4O。它的同分异构体且能发生银镜反应的即含有-CHO，所以该分子有CH3CHO。反应中含有-CHO的物质有葡萄糖。答案为CH3CHO；葡萄糖；
（5）C的分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应的含-COOH，则结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。答案为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；
（6）反应⑤中的H2SO4仅为催化剂的作用，若用浓硫酸强氧化性易使有机物碳化，且副反应多。答案错误；98％的浓硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脱水（合理即可）。
18．(1)b
(2)Ⅲ
(3) 45％ BC
(4) 4∶3
（1）a不是化学反应，不选；b为放热反应，选；c吸收的能量大于放出的能量，为吸热反应，不选，故选b。
（2）过程I→II是反应物吸附在催化剂表面，过程II→III是旧键的断裂，过程III→IV中是新键的形成，过程IV→V是产物从催化剂上脱离，故状态III中物质具有的总能量最高。
（3）①根据反应N2+3H22NH3，氮气的浓度变化值为0.5mol/L-0.2mol/L=0.3mol/L，故氨气的浓度变化值为0.6mol/L，化学反应速率=；氨气的浓度变化值为0.9mol/L，反应的物质的量为1.8mol，故的平衡转化率为×100%=45%。②A. 恒温恒容下，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，A不选；B. 其他条件不变，降低温度，速率减慢，B选；C. 恒温恒容下，向其中充入Ar，浓度不变，速率不变，C选；D. 其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L，浓度增大，速率加快，D不选；故选BC。
（4）a电极氨气失电子生成氮气，电极反应式为；1mol氨气转移3mol电子，1mol氧气转移4mol电子，根据转移电子数相等，与的物质的量之比为4:3，故电池消耗的与在相同状况下的体积比等于物质的量比为4:3。
19．(1) 检查装置的气密性(合理即可) 分液漏斗
(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3) 铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)
(4)Na2CO3、NaNO3
(5)吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)
【分析】
装置A中，活性炭与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳等；在装置B中，二氧化氮与水反应生成稀硝酸等，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；装置C用于吸收二氧化碳和水蒸气；装置D中，一氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠；装置E用于尾气处理。
（1）实验前为防止装置漏气，应首先检查装置的气密性(合理即可)；盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。检查装置的气密性(合理即可)；分液漏斗；
（2）加热时浓硝酸与活性炭反应，生成二氧化碳、二氧化氮等，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）装置B中，混合气中的NO2将转化为NO，则H2O的作用为；装置B中,用Cu粉比用Cu片与溶液的接触面积大，效果更好，其原因是：铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)。；铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)；
（4）若无装置C时，则CO2进入装置D中，与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，O2会氧化NaNO2，所以几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为Na2CO3、NaNO3。Na2CO3、NaNO3；
（5）NO为大气污染物，需进行尾气处理，由此推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)。吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)。
实验室制取气体时，第一步操作都是检查装置的气密性。
20．(1) BaCl2 Na2CO3
(2) (浓) NH3 漏斗、玻璃棒、烧杯 稀硝酸、硝酸银溶液
(3)H2
(4)44.8
(5)
【分析】
海水淡化可得淡水，同时可制得粗盐；粗盐提纯后制得饱和食盐水，分别通入NH3、CO2可制得小苏打，热分解后得到纯碱；电解饱和食盐水，可制得烧碱、氯气等。母液中通氯气可制得溴单质，经过一系列过程可制得镁。
（1）除去粗盐中的、、时，考虑到过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以BaCl2应放在Na2CO3的前面，即需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液以及Na2CO3溶液，过滤后加入适量盐酸。BaCl2；Na2CO3；
（2）①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，同时生成Ca(OH)2，其化学方程式为(浓)。②进行反应Ⅰ时，为增大CO2的溶解度，应先通入NH3；操作ⅰ为过滤，所需要的硅酸盐仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯。③检验Na2CO3中含有的NaCl时，既需考虑Cl-的检验，又需考虑干扰的排除，所需要的试剂为稀硝酸、硝酸银溶液。(浓)；NH3；漏斗、玻璃棒、烧杯；稀硝酸、硝酸银溶液；
（3）电解饱和食盐水时，生成烧碱的同时，还会生成氯气和氢气，则单质A的化学式为H2。H2；
（4）两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，发生的反应都为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，若最终获得1molBr2，理论上每次需消耗的Cl2的物质的量为1mol，共消耗2molCl2，标准状况下的体积为44.8。44.8；
（5）将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得无水MgCl2和两种酸性气体，则两种酸性气体分别为HCl和SO2，该反应的化学方程式：。。
加入二氯亚砜(SOCl2)的目的，是抑制MgCl2的水解。
2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是
A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品
B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性
C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率
D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质
2．“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的核心理念。下列说法错误的是
A．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料
B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰
C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D．滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全
3．化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是
A．工业上用CO还原氧化铝制取金属铝
B．工业上常用“吹出法”提取海水中的溴
C．硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸需改性后才能施用
D．硬化油脂可由液态植物油与氢气加成反应制得
4．如图实验装置、试剂或操作正确的是
A．装置甲分离乙醇和乙酸
B．装置乙除去甲烷中的乙烯
C．装置丙从溴的CCl4溶液中提取溴
D．装置丁铝热反应
5．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．甲烷分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式： D．的电子式：
6．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
7．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气
②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
③金属钠与水反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥生石灰和水反应生成熟石灰
A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
8．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不正确的是
A．“还原”反应中氧化产物为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
9．在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A．0～6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
10．已知可逆反应，下列叙述正确的是
A．反应达到化学平衡状态时，
B．若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态
C．反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：
11．足量的Zn粒与0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是
①升高温度 ②改用18mol/L硫酸 ③加入少量CuSO4溶液 ④加入几滴浓HNO3 ⑤将Zn粒换成Zn粉 ⑥通入少量HCl气体
A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．全部
12．如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是
A．b电极为负极
B．H+向b极移动
C．电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
D．产生0.2mol CO2理论上会消耗标况下6.72L氧气
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有分子的数目为
B．常温常压下，15 g甲基()含有电子数为
C．4.6 g有机物的分子中含有的C-H键数目一定为
D．在密闭容器中加入1.5 mol 和0.5 mol ，充分反应后可得到分子数为
14．下列实验结论正确的是
选项
实验
实验结论
A
向溴水中通入气体，溶液颜色褪去
说明有漂白性
B
硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀
非金属性： C>Si
C
向X溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀
X溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
原溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，在光照条件下，将盛有等体积和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是
A．试管内的黄绿色变浅
B．试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管中液面上升至充满试管
评卷人
得分
二、多选题
16．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
C．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量
D．1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．与铝粉反应放出的透明溶液：
B．含有大量的溶液：
C．使酚酞试液显红色的溶液：
D．使石蕊试液显红色的溶液：
18．在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在内，
评卷人
得分
三、实验题
19．某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质.
(1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：_______.实验室收集氨气的方法是_______。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”、“G”)；
(2)下列能用于B装置中干燥氨气的是_______(填标号，下同).
A．浓硫酸 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，有关化学方程式是_______。
(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_______(填操作和现象)。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用图中的气体发生装置是_______(填字母)。
20．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______。
③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。
(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度(mol/L)
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是_______。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。
评卷人
得分
四、填空题
21．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
(1)丙装置中负极反应式为_________________，丁装置中负极反应式为__________________。
(2)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量________(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性________(填“增强”或“减弱”)。
(3)当甲装置导线中转移0.3 mol电子时，正极生成气体________L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差________g。
22．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3 min到9 min，_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”“=”)。
(3)平衡时的转化率为_______。
(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。
评卷人
得分
五、有机推断题
23．A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 和7.2 g ，则A的名称为_______，B的结构简式为_______
(2)G含有官能团名称为_______
(3)A→B、C+E→H的反应类型分别为_______、_______
(4)写出转化过程的化学反应方程式：A→C_______；C→D_______
(5)若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说法正确的是_______
A．生成水的相对分子质量为18
B．生成水的相对分子质量为20
C．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂
D．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂
评卷人
得分
六、计算题
24．在加热条件下，铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。
(1)硝酸铜物质的量浓度为_______。
(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______。
(3)混合气体中的体积为_______。(标准状况下)
答案：
1．D
【详解】
A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、砖都属于硅酸盐材料，A正确；
B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，铅和醋有段距离，能生成醋酸铅，说明醋酸具有挥发性，B正确；
C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，加快反应速率，C正确；
D．铅是单质，醋是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；醋酸铅是（弱）电解质，D错误；
故选D。
2．A
【详解】
A．复合材料是指多种材料合成的具有多种功能的材料，A项错误；
B．交通工具投入氢燃料电池汽车，产生无污染的H2O不会对环境产生污染，氢燃料有利于实现碳达峰，B项正确；
C．能源供给采用风能、太阳能等发电属于绿色能源，风能和太阳能均属于可再生能源，C项正确；
D．与使用氟利昂等制冷剂相比二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全，D项正确；
答案选A。
3．A
【详解】
A．金属铝制备用电解法制备，A错误；
B．溴单质的沸点低，可用吹出法提取，B正确；
C．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，C正确；
D．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可与氢气加成反应生成硬化油脂，D正确；
故选A。
4．D
【详解】
A．乙醇和乙酸互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷中引入新杂质二氧化碳，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．蒸馏法从溴的CCl4溶液中提取溴，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．氧化铁、铝混合成铝热剂，用氯酸钾做助燃剂、镁条作引燃剂，可发生铝热反应，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
A．氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子：，故A错误；
B．甲烷分子的空间填充模型：，故B错误；
C．乙烯的结构简式：，故C错误；
D．是共价化合物，电子式为：，故D正确；
故答案为D。
6．A
【分析】
X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】
A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
7．D
【分析】
放热反应属于化学反应；
【详解】
①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③金属钠与水反应是放热反应，故③符合题意；
④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；
⑥生石灰和水反应生成熟石灰，属于放热反应，故⑥符合题意；
综上所述，选项D正确。
8．A
【分析】
石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生，粗硅与氮气反应生成Si3N4，据此分析；
【详解】
A．焦炭与石英砂发生反应，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A错误；
B．“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为，故B正确；
C．原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可以得到纯净氮气，故C正确；
D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正确；
答案为A。
9．B
【详解】
A．由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A正确；
B．由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B错误；
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C正确；
D．氧化过程的离子方程式为，D正确。
故选B。
10．A
【分析】
【详解】
A．反应达到化学平衡状态时，，即，A项正确；
B．根据反应速率之比=计量数之比可知：任何时刻，生成的同时一定消耗，反应不一定达到平衡状态，B项错误；
C．增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，C项错误；
D．化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，D项错误；
选A。
11．A
【详解】
①升高温度，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①正确；
②改用18mol/L硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，②错误；
③加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，化学反应速率加快，产生氢气量不变，③正确；
④加入几滴浓HNO3，锌与硝酸反应不生成氢气，产生氢气量减少，④错误；
⑤将Zn粒换成Zn粉，增大锌与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，⑤正确；
⑥通入少量HCl气体，氢离子的物质的量增大，产生氢气量增多，⑥错误；
综上分析，①③⑤正确，答案选A。
12．B
【分析】
该装置为原电池，通入氧气的一极为正极，故a电极为正极，电极反应式为，b电极为负极，电极反应式为。
【详解】
A． 由分析知，b电极为负极，故A正确；
B． 原电池中，阳离子移动向正极，故H+向a极移动，故B错误；
C．正极反应式为，负极反应式为，则电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正确；
D． 由电池反应式：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O可知，产生0.2mol CO2理论上会消耗氧气0.3mol，标况下氧气的体积为6.72L，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】
A．标况下为液体，无法用22.4L/mol计算的物质的量，故A错误；
B．15 g甲基的物质的量为，而甲基中含9个电子，故1 mol甲基中含个电子，故B正确；
C．4.6 g有机物的物质的量为，若为甲醚，0.1 mol中含有0.6 mol C—H极性键，若是乙醇，含有0.5 mol C—H键，故C错误；
D．密闭容器中加入1.5 mol 和0.5 mol ，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1 mol，得到的分子数小于，故D错误；
答案选B。
14．B
【详解】
A．溴水与二氧化硫反应，溶液颜色褪去，是因为二者发生了氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，故A错误；
B．硫酸滴到纯碱中，产生的气体为二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明酸性碳酸强于硅酸，二者均为最高价含氧酸，因而非金属性，故B正确；
C．溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有，等，故C错误；
D．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有亚铁离子或铁离子，或者二者都有，故D错误；
答案选B。
15．D
【详解】
A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A正确；
B．试管中的白雾是反应生成的HCl与水蒸气形成的小液滴，HCl溶于水增大氯离子浓度，饱和氯化钠中析出氯化钠晶体，B正确；
C．取代产物、、是油状液体，取代产物虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是、、和的混合物，C正确；
D．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物、、是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，但取代产物为气体，试管中会有取代产物的气体剩余，D错误；
答案选D。
16．BD
【详解】
A．该物质是单质，不是化合物，A错误；
B．二者属于同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B正确；
C．N4(g)=4N(g)的过程中的吸收193×6kJ=1148kJ能量，C错误；
D．1molN4(g)转化为N2(g)时反应热为193×6-946×2=-734kJ，即放出734 kJ的能量，D正确；
故选BD。
17．BC
【详解】
A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意；
B．NO在酸性环境中具有强氧化性，Fe2+、Br-具有还原性，则NO、H+、Fe2+、Br-不能共存，B符合题意；
C．使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，NH与OH-反应，不能大量共存，C符合题意；
D．使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，相互间不反应，能大量共存，D不符合题意；
答案选BC。
18．BD
【详解】
A．对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A项错误；
B．反应前的气体是，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是和SO2，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，的量减小，和SO2的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B项正确；
C．硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C项错误；
D．从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减小80.0g，在内，，D项正确；
答案选BD。
19．(1) 向下排空气法 F
(2)BD
(3) 产生白烟
(4)加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有
(5)c
【分析】
实验室制氨气，A中发生反应，B中干燥剂除水，C中干燥的红色石蕊试纸不褪色，D中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，E中验证浓盐酸与氨气反应，最后尾气吸收。
（1）
由分析可知，氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：；因氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故使用向下排空气法收集；吸收尾气时要防止倒吸，因此选用F装置，故；向下排空气法；F；
（2）
浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，应该用碱石灰或生石灰干燥，故选BD；
（3）
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气发生反应生成氯化铵白色固体，故现象为产生白烟；有关化学方程式是，故产生白烟；；
（4）
可将转化为进行检验，具体实验方案为：取样，向该氮肥溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有，故加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；
（5）
生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选的气体发生装置是c，故c。
20．(1) A 反应温度 10.0 6.0 易溶于水，测量体积时误差较大
(2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
（1）
①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A；
②硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故；
③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此，故答案位：反应温度；10.0；6.0；
④二氧化硫易溶于水，1体积谁能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较，故易溶于水，测量体积时误差较大；
（2）
①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快，故a；快；
②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；
③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，故硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。
21． Al－3e-＋4OH-=AlO＋2H2O CH4＋10OH-－8e-=CO＋7H2O 增加 减弱 3.36 18
【分析】
【详解】
(1)丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO，负极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O；丁装置是燃料电池，石墨电极为正极，铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。
(2)甲装置中总反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4，则溶解24 g Mg时生成2 g H2，溶液质量增大；丁装置中总反应为，反应消耗KOH，溶液碱性减弱。
(3)甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，则n(H2)＝n(e－)＝0.15 mol，标准状况下H2的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，Pt为正极，发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，则转移2 mol电子时两极质量差为64 g＋56 g＝120 g，所以导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差×0.3 mol＝18 g。
22．(1)0.125
(2)>
(3)75%
(4)5：8
（1）
从3min到9min，参加反应的的物质的量为0.25 mol，则参加反应的的物质的量为0.75 mol，，故0.125；
（2）
第4min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为，故>；
（3）
平衡时的变化量为0.75 mol，则的转化率为，故75%；
（4）
依题意，可建立如下三段式：
反应达到平衡，压强之比等于物质的量之比，此时体系内压强与开始时的压强之比为，故5:8。
23．(1) 乙烯
(2)羟基、醛基
(3) 加聚反应 取代(酯化)反应
(4)
(5)BD
【分析】
A～H是常见有机物，F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分即纤维素，纤维素水解最终得到G为葡萄糖，葡萄糖发酵得到C为乙醇；烃A是一种重要的化工原料，0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 mol二氧化碳，7.2 g 即0.4 mol水，烃A和水在催化剂下反应得到乙醇，则A分子式为；乙醇在一定条件下催化氧气反应得到D为乙醛，乙醛在一定条件下转化为E为乙酸、H为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，据此回答。
（1）
0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 mol二氧化碳，7.2 g 即0.4 mol水，则A分子式为，则A的名称为乙烯；B为高分子物质，则B为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，B的结构简式为，故乙烯；；
（2）
根据以上分析，G为葡萄糖，含有官能团名称为羟基、醛基，故羟基、醛基；
（3）
A→B即乙烯生成聚乙烯，发生的是加聚反应；C+E→H的反应为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，属于取代反应，故加聚反应；取代(酯化)反应；
（4）
A→C为乙烯和水在催化剂下反应得到乙醇，化学反应方程式为：；C→D为乙醇在一定条件下催化氧气反应得到乙醛，化学反应方程式为：，故；；
（5）
若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应：：则生成水的相对分子质量为20，其中，浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂，则选BD。
24．(1)3或者3.0
(2)0.2
(3)3.36
（1）
依据铜原子守恒，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.15mol，则c[Cu(NO3)2]==3mol/L。
（2）
硝酸的物质的量为：0.05L10mol/L=0.5mol，依据氮原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)，则n(NOx)=n(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-20.15mol=0.2mol，因此整个过程中被还原的硝酸物质的量为0.2mol。
（3）
设生成NO的物质的量为xmol，生成NO2的物质的量为ymol，依据原子守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.2，3x+y=0.152，两式联立，解得：x=0.05，y=0.15，所以标准状况下，混合气体中NO2的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。
2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学与环境密切相关。下列叙述错误的是
A．汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，与改善空气质量有关
B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等与汽车尾气排放有关
C．燃煤中加入生石灰，与减少碳、硫氧化物的排放量有关
D．以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，与碳循环经济有关
2．下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是
选项
性质
用途
A
常温下，浓硝酸与Al不反应
可用铝槽车运输浓硝酸
B
酒精具有氧化性
75％的酒精用于杀菌消毒
C
HF具有酸性
可用作石英制品的刻蚀剂
D
BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过
可用作X射线检查肠胃病时的“造影剂”
A．A B．B C．C D．D
3．硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示：
下列说法错误的是
A．合成塔实现了氮的固定
B．转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化
C．从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨
D．合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率
4．下列过程不发生化学变化的有
①乙烯催熟果实
②碳酸氢钠烘焙糕点
③用太阳能电池板发电
④煤焦油分馏获得芳香烃
⑤水果罐头添加维生素C进行保存
⑥将裂化汽油与液溴混合、振荡
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
5．下列有关物质的分类正确的是
A．煤焦油、水玻璃、胆矾均为混合物
B．SiO2、SO2、NO2均为酸性氧化物
C．油脂、纤维素、蛋白质均为高分子化合物
D．柠檬黄、硫酸钙、苯甲酸均为食品添加剂
6．肉桂酸对细菌、真菌等具有杀灭或抑制的作用，可用于果品蔬菜的防腐剂等，其结构简式如图所示：
下列有关肉桂酸的说法错误的是
A．肉桂酸的分子式为
B．肉桂酸属于芳香族化合物
C．肉桂酸的同分异构体可能发生水解反应
D．肉桂酸能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g质量分数为46％的酒精与足量钠反应，生成的气体分子数为0.5NA
B．16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，铁失去的电子数为0.9NA
C．充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NA
D．一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数为NA
8．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入足量的NaOH溶液：
B．海水提镁用石灰乳沉镁：
C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液：
D．向溶液中加入足量的稀硫酸：
9．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验是否被氧化
取适量样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液
B
制取并加快反应速率
向稀硫酸中加入Zn和少量石墨
C
探究浓度对化学反应速率的影响
Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应
D
除去鸡蛋白溶液中的少许葡萄糖
加入饱和溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。
已知：(浓)。
下列说法正确的是
A．在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒
B．在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯
C．上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1
D．上述流程③中反应的离子方程式为
11．消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是
A．气体的总压强不随时间变化 B．气体的密度不随时间变化
C．的体积分数不随时间变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间变化
12．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较Mg、Al的活泼性
探究催化剂对反应速率的影响
验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应
制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．有机物X、Y、Z、M的结构简式如图所示：
下列叙述正确的是
A．X是苯的同系物，M是新戊烷的同系物
B．X、Y、Z分子中碳碳双键的数目之比为3∶2∶l
C．Z可以萃取溴水中的溴
D．M的一氯代物有5种
14．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示：
下列说法错误的是
A．a与的相互转化可通过复分解反应实现
B．硫元素的价态c高于b，但b有漂白性，c无漂白性
C．a、b均具有强还原性，均不能用d的浓溶液进行干燥
D．硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，这与图中的某转化有关
15．一种新型无隔膜Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，工作原理如图所示：
该电池工作过程中，下列说法错误的是
A．锌箔作负极，发生氧化反应
B．外电路中电子流向：锌箔→负载→石墨毡
C．阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．当外电路中转移2mole-时，两电极质量变化的差值为65g
16．四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C元素的原子序数之比为4∶7，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸。下列有关叙述正确的是
A．C、D元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．B元素的某种单质与DB2都具有漂白性，但漂白原理不同
C．B元素与A、C、D元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
D．A的简单氢化物与D的简单氢化物不能发生反应
评卷人
得分
二、有机推断题
17．乙烯是重要的有机化工原料，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图所示的转化：
请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为_______；中官能团的名称为_______。
(2)反应②的反应类型为_______；反应⑧的反应类型为_______。
(3)反应⑥的化学方程式为_______。
(4)环氧乙烷()常用于医疗用品(如口罩、绷带缝线等)的杀菌消毒，与环氧乙烷互为同分异构体且能发生银镜反应的有机物的结构简式为_______。图中转化所涉及的物质中，能发生银镜反应的物质有_______(填名称)。
(5)写出C的同分异构体中能与溶液反应的所有有机物的结构简式：_______。
(6)反应⑤的反应条件通常为“2mol/L的硫酸/△”，有同学认为用98％的浓硫酸可以代替2mol/L的硫酸，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。
评卷人
得分
三、原理综合题
18．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。
(1)已知合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______(填序号)。
a.b.c.
(2)合成氨反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。
其中，状态_______(填序号)中物质具有的总能量最高。
(3)一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中通入和，经20min反应达到平衡状态，此时。
①在0～20min内，化学反应速率_______；的平衡转化率为_______。
②若在15min时采取下列措施，不能增大反应速率的是_______(填序号)。
A．恒温恒容下，再充入B．其他条件不变，降低温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L
(4)可用于制作燃料电池，其原理如下图所示：
a电极的电极反应式为_______；理论上讲，该电池消耗的与在相同状况下的体积比为_______。
评卷人
得分
四、实验题
19．NaNO2在肉制品制作加工中常用作发色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置探究NaNO2 (部分夹持、加热装置已省略)的制备。
已知：、。
请回答下列问题：
(1)实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。
(2)加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中H2O的作用为_______(用离子方程式表示)；研究发现装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。
(4)研究发现，若无装置C时，装置D中几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为_______(不考虑Na2O2剩余)。
(5)推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的、、时，需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的_______溶液、NaOH溶液以及_______溶液，过滤后加入适量盐酸。
(2)过程b的部分流程如下：
①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，其化学方程式为_______。
②进行反应Ⅰ时，应先通入_______(填“NH3”或“CO2”)；实验室进行操作ⅰ时，所需要的硅酸盐仪器主要有_______。
③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为_______(填名称)。
(3)电解饱和食盐水时会产生单质A，则单质A的化学式为_______。
(4)过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，若最终获得1molBr2，理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。
(5)过程d中制取无水MgCl2是关键。将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得三种产物，无水MgCl2和两种酸性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
答案：
1．C
【详解】
A．汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，是为了保护环境，对改善空气质量有重要意义，故A正确；
B．汽车尾气排放物中有微小颗粒、碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等，会造成“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等，故B正确；
C．燃煤中加入生石灰，可减少硫氧化物的排放，但不能减少碳氧化物的排放，故C错误；
D．以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，可以实现部分碳循环利用，与碳循环经济有关，故D正确；
答案选C。
2．D
【详解】
A．常温下，浓硝酸能使Al发生钝化，在此反应中，浓硝酸表现强氧化性，A不正确；
B．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，但酒精很难表现氧化性，B不正确；
C．HF与SiO2反应时，不表现出酸性，C不正确；
D．BaSO4为强酸强碱盐，不溶于水和强酸，也不容易被X射线透过，可做肠胃透视的“造影剂”，D正确；
故选D。
3．B
【分析】
在合成塔中氢气和氮气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO在吸收塔中再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。
【详解】
A．游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，合成塔中是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，A正确；
B．N2和H2反应生成NH3的过程中，N元素化合价从0价变为-3价，化合价降低，被还原，B错误；
C．从吸收塔出来的尾气中含有氮氧化物，不经处理任意排放可能会造成酸雨，C正确；
D．合成塔氮气和氢气反应需要催化剂，氧化炉中氨的催化氧化也需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确；
故答案选B。
4．A
【详解】
①乙烯能增强水果中酶的活动性，改变酶的活动方向，从而缩短了水果成熟的时间，达到催果的目的，则涉及化学变化；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳使搞点蓬松，故涉及化学变化；
③用太阳能电池板发电是将太阳能转化为电能不涉及化学变化；
④分馏与蒸馏相同，即分离几种不同沸点的挥发性成分的混合物的一种方法，故不涉及化学变化；
⑤维生素C具有还原性，所以水果罐头添加维生素C是为了防止水果被氧化，故涉及化学变化；
⑥将裂化汽油中含有不饱和的烃类，能与溴发生加成反应，故涉及化学反应。综上所述只有③④不涉及化学变化，A符合题意。
答案选A。
5．D
【详解】
A．煤焦油、水玻璃为混合物，胆矾是五水合硫酸铜，属于盐，为纯净物，A不正确；
B．SiO2、SO2为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，B不正确；
C．纤维素、蛋白质为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正确；
D．柠檬黄是食品色素、硫酸钙用于制豆腐、苯甲酸是防腐剂，它们均为食品添加剂，D正确；
故选D。
6．D
【详解】
A．根据肉桂酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O2，A正确；
B．肉桂酸中含有苯环，属于芳香族化合物，B正确；
C．肉桂酸的同分异构体中有酯类，如，可发生水解反应，C正确；
D．肉桂酸含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，含有羧基，可发生取代反应，D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】
A．100g质量分数为46％的酒精含乙醇的物质的量为、含水的物质的量为，乙醇和钠反应生成0.5mol氢气、水和钠反应生成1.5mol氢气，所以生成的气体分子数为2NA，故A错误；
B．铁和硝酸反应，硝酸表现酸性和氧化性，16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，表现酸性的硝酸物质的量一定小于0.9mol，所以铁失去的电子数小于0.9NA，故B错误；
C．分子中含有6个C-H键，充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NA，故C正确；
D．酯化反应可逆，一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数小于NA，故D错误；
选C。
8．B
【详解】
A．向溶液中加入足量的NaOH溶液，、都与OH-发生反应：，A不正确；
B．海水提镁用石灰乳沉镁，因为石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，所以应以化学式表示：，B正确；
C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液，会发生氧化还原反应：，C不正确；
D．向溶液中加入足量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为：，D不正确；
故选B。
9．B
【详解】
A．盐酸酸化的溶液，亚硫酸根被氧化，干扰了检验结果，应该加入氯化钡，故A错误；
B．Zn中加入少量稀硫酸生成氢气，Zn和少量石墨组成了原电池，加快了反应速率，故B正确；
C．Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应产物不同，没有控制单一变量，故C错误；
D．硫酸铜为重金属盐，能使鸡蛋白溶液发生变性，故D错误；
故选B。
10．B
【分析】
干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入CCl4萃取并分液，下层液体为碘的四氯化碳溶液；加入浓NaOH溶液后分液，下层为CCl4，上层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。
【详解】
A．在实验室进行灼烧操作时，必须使用坩埚，不能使用蒸发皿，A不正确；
B．操作a、b、c分别为过滤、萃取分液、过滤，都需使用烧杯，B正确；
C．上述流程②中发生反应(浓)，被氧化与被还原的元素的质量比为1∶5，C不正确；
D．上述流程③中，NaI、NaIO3在稀硫酸中发生反应，离子方程式为，D不正确；
故选B。
11．B
【详解】
A．由于反应中反应Ⅰ为生成物气体分子数大于反应为气体分子数，则随着反应的进行体系的压强增大，当压强不变时则反应处于平衡状态，故A正确；
B．由于反应Ⅰ、Ⅱ中的反应物和生成物均为气体，则反应前后气体的质量不变，且反应体系的体积不变，则密度始终不变，所以气体的密度不随时间变化不能说明反应是否处于平衡状态，故B错误；
C．的体积分数不随时间变化，反应物和生成的体积分数均不随时间变化，则反应处于平衡状态，故C正确；
D．由于反应中反应Ⅰ为生成物气体分子数大于反应为气体分子数，所以随着反应的进行气体的平均相对分子质量逐渐减小，当体的平均相对分子质量不随时间变化时，则反应处于平衡状态，故D正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．金属性Mg强于Al，但由于Al能与NaOH溶液反应生成，而Mg不与NaOH溶液反应，则不能比较Mg、Al的活泼性，故A错误；
B．量溶液的浓度不相同，根据控制变量法可得，若要探究催化剂对反应速率的影响，则两试管中双氧水浓度应相等，故B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下反应生成可溶于水的氯化氢，从而使试管的内气体体积变小，则试管内液面上升，则验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应，故C正确；
D．乙酸乙酯的收集时，试管中应盛装报个碳酸钠溶液以吸收除去出发的乙酸和乙醇，同时导管口不能伸到液面下，故D错误；
答案选B。
13．D
【详解】
A．X为甲苯，是苯的同系物，M不饱和度为1，新戊烷不饱和度为零，两者分子组成相差不是若干个CH2，不是同系物，A错误；
B．苯环中并没有碳碳双键，是一个大Π键，B错误；
C．Z中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C错误；
D．根据M的结构简式可知，其环上的一氯取代物有4种，甲基上的一氯代物有1种，共计5种一氯代物，D正确；
故答案选D。
14．C
【分析】
由含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为Na2SO4。
【详解】
A．H2S与NaOH发生复分解反应生成和水，故A正确；
B．二氧化硫有漂白性，三氧化硫无漂白性，故B正确；
C．二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故浓硫酸可以干燥二氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，形成酸雨，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，故硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，故D正确；
故选C。
15．D
【分析】
Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，则负极为锌箔，正极为石墨毡，电解质溶液为ZnSO4和MnSO4的酸性混合液。负极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。
【详解】
A．由分析可知，锌箔作负极，锌失电子发生氧化反应，A正确；
B．外电路中，电子由负极出发，沿导线流入正极，则电子流向：锌箔→负载→石墨毡，B正确；
C．在原电池中，阳离子带正电性，向正极移动，阴离子带负电性，向负极移动，C正确；
D．当外电路中转移2mole-时，负极锌反应1mol，质量减少65g，正极MnO2反应1mol，质量减少87g，则两电极质量变化的差值为22g，D错误；
故选D。
16．B
【分析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸，则A为N元素，D为S元素；B、C元素的原子序数之比为4∶7，则B为8号元素O，C为14号元素Si。故A、B、C、D分别为N、O、Si、S。
【详解】
A．由分析可知，C、D元素分别为Si、S，S元素在自然界中可以游离态形式存在，A不正确；
B．B元素的某种单质O3与DB2(SO2)都具有漂白性，但漂白时前者发生氧化还原反应，后者发生非氧化还原反应，所以漂白原理不同，B正确；
C．B元素与A元素形成的化合物中，NO与NaOH溶液不能发生反应，C不正确；
D．A的简单氢化物NH3与D的简单氢化物H2S能发生反应，生成盐NH4HS或(NH4)2S，D不正确；
故选B。
17．(1) 羟基
(2) 取代反应 加聚反应或聚合反应或加成聚合反应
(3)
(4) 葡萄糖
(5)、
(6) 错误 98％的浓硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脱水(合理即可)
【分析】
反应①为C=C与Br2加成反应为CH2BrCH2Br的加成反应。③为C=C与H2O加成反应为CH3CH2OH。反应②为-Br变为-OH为取代反应。反应⑤为淀粉的水解。反应⑥为酯化反应。
（1）乙烯即为两个碳原子且含C=C，所以其结构为CH2=CH2。HOCH2CH2OH中含-OH为羟基，答案为CH2=CH2；羟基；
（2）由上分析为CH2BrCH2Br变为CH2OHCH2OH为卤代烃的水解反应，为取代反应。反应⑧为乙烯单体变为高分子聚乙烯，为该反应为加聚反应。答案为取代反应；加聚反应；
（3）反应⑥为CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）环氧乙烷分子式为C2H4O。它的同分异构体且能发生银镜反应的即含有-CHO，所以该分子有CH3CHO。反应中含有-CHO的物质有葡萄糖。答案为CH3CHO；葡萄糖；
（5）C的分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应的含-COOH，则结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。答案为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；
（6）反应⑤中的H2SO4仅为催化剂的作用，若用浓硫酸强氧化性易使有机物碳化，且副反应多。答案错误；98％的浓硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脱水（合理即可）。
18．(1)b
(2)Ⅲ
(3) 45％ BC
(4) 4∶3
（1）a不是化学反应，不选；b为放热反应，选；c吸收的能量大于放出的能量，为吸热反应，不选，故选b。
（2）过程I→II是反应物吸附在催化剂表面，过程II→III是旧键的断裂，过程III→IV中是新键的形成，过程IV→V是产物从催化剂上脱离，故状态III中物质具有的总能量最高。
（3）①根据反应N2+3H22NH3，氮气的浓度变化值为0.5mol/L-0.2mol/L=0.3mol/L，故氨气的浓度变化值为0.6mol/L，化学反应速率=；氨气的浓度变化值为0.9mol/L，反应的物质的量为1.8mol，故的平衡转化率为×100%=45%。②A. 恒温恒容下，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，A不选；B. 其他条件不变，降低温度，速率减慢，B选；C. 恒温恒容下，向其中充入Ar，浓度不变，速率不变，C选；D. 其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L，浓度增大，速率加快，D不选；故选BC。
（4）a电极氨气失电子生成氮气，电极反应式为；1mol氨气转移3mol电子，1mol氧气转移4mol电子，根据转移电子数相等，与的物质的量之比为4:3，故电池消耗的与在相同状况下的体积比等于物质的量比为4:3。
19．(1) 检查装置的气密性(合理即可) 分液漏斗
(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3) 铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)
(4)Na2CO3、NaNO3
(5)吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)
【分析】
装置A中，活性炭与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳等；在装置B中，二氧化氮与水反应生成稀硝酸等，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；装置C用于吸收二氧化碳和水蒸气；装置D中，一氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠；装置E用于尾气处理。
（1）实验前为防止装置漏气，应首先检查装置的气密性(合理即可)；盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。检查装置的气密性(合理即可)；分液漏斗；
（2）加热时浓硝酸与活性炭反应，生成二氧化碳、二氧化氮等，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）装置B中，混合气中的NO2将转化为NO，则H2O的作用为；装置B中,用Cu粉比用Cu片与溶液的接触面积大，效果更好，其原因是：铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)。；铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)；
（4）若无装置C时，则CO2进入装置D中，与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，O2会氧化NaNO2，所以几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为Na2CO3、NaNO3。Na2CO3、NaNO3；
（5）NO为大气污染物，需进行尾气处理，由此推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)。吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)。
实验室制取气体时，第一步操作都是检查装置的气密性。
20．(1) BaCl2 Na2CO3
(2) (浓) NH3 漏斗、玻璃棒、烧杯 稀硝酸、硝酸银溶液
(3)H2
(4)44.8
(5)
【分析】
海水淡化可得淡水，同时可制得粗盐；粗盐提纯后制得饱和食盐水，分别通入NH3、CO2可制得小苏打，热分解后得到纯碱；电解饱和食盐水，可制得烧碱、氯气等。母液中通氯气可制得溴单质，经过一系列过程可制得镁。
（1）除去粗盐中的、、时，考虑到过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以BaCl2应放在Na2CO3的前面，即需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液以及Na2CO3溶液，过滤后加入适量盐酸。BaCl2；Na2CO3；
（2）①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，同时生成Ca(OH)2，其化学方程式为(浓)。②进行反应Ⅰ时，为增大CO2的溶解度，应先通入NH3；操作ⅰ为过滤，所需要的硅酸盐仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯。③检验Na2CO3中含有的NaCl时，既需考虑Cl-的检验，又需考虑干扰的排除，所需要的试剂为稀硝酸、硝酸银溶液。(浓)；NH3；漏斗、玻璃棒、烧杯；稀硝酸、硝酸银溶液；
（3）电解饱和食盐水时，生成烧碱的同时，还会生成氯气和氢气，则单质A的化学式为H2。H2；
（4）两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，发生的反应都为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，若最终获得1molBr2，理论上每次需消耗的Cl2的物质的量为1mol，共消耗2molCl2，标准状况下的体积为44.8。44.8；
（5）将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得无水MgCl2和两种酸性气体，则两种酸性气体分别为HCl和SO2，该反应的化学方程式：。。
加入二氯亚砜(SOCl2)的目的，是抑制MgCl2的水解。
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