2023年高考化学二轮复习（新高考版） 专题2　“阿伏加德罗常数”的应用

[复习目标]　1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(　　)

(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA(　　)

(3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)

(4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(　　)

(5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA(　　)

(6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　)

(7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　)

(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)

(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)

(10)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)

(11)Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA～2NA(　　)

(12)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(　　)

(13)14 g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为(　　)

(14)4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为0.3NA(　　)

(15)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA(　　)

(16)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)

(17)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)

(18)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2(　　)

(19)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e－(　　)

(20)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　)

(21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(22)0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

(23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA(　　)

(24)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)

(25)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)

(26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA(　　)

(27)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

1．22.4 L·mol－1的适用条件

标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。

(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。

(2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。

2.原子结构　物质构成

(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。

(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。

(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。

(5)H2O、D2O、T2O的中子数。

(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。

(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。

(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。

3．特定组合组成

(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。

(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。

(3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。

(4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。

4．物质结构中的价键数目

(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。

(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。

(3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。

5．氧化还原反应中电子转移数目

(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。

(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。

(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。

(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

6．电解质溶液中的粒子数目

(1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。

(2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。

(3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。

(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。

(5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。

(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。

7．注意化学反应的可逆过程

(1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。

(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。

(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。

1．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA

B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA

C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA

D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA

2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子

B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C．8 g CH4含有中子数为3NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．反应转移电子为0.1 mol

B．HCl溶液中Cl－数为3NA

C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA

D．反应生成标准状况下气体3.36 L

4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA

B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA

C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA

5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA

B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA

D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

6．(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA

B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA

7．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g H218O含有的中子数为10NA

B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

8．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA

1．(2022·安徽模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA

B．pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NA

C．1 mol PCl3与1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA

D．等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol O2与Na完全反应，转移的电子数一定为4NA

B．含4 mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为NA

C．向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA

D．0.1 mol由C2H2(CH≡CH)、组成的混合物中含有C—H的数目为0.2NA

3．(2022·河北省唐山市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA

B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA

C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA

D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA

4．(2022·河南省信阳市质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3，转移的电子数为6NA

B．46.0 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H断裂

C．56.0 g Fe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子

5．(2022·湖南省百所学校高三3月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1盐酸中含有的阴离子总数为NA

B．标准状况下，11.2 L由CO和H2组成的混合气体中分子数为0.5NA

C．3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

D．5.6 g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA