高中第三节 物质的量优秀ppt课件

这是一份高中第三节 物质的量优秀ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了酒精的度数，物质的量浓度及计算，物质的量浓度，物质的量浓度计算，cK＋，mol·L－1，还有什么疑问，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

两瓶CuSO4溶液，颜色为何不同？
表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数，以V/V作为酒精度的单位。例如：39%（V/V），其意思是100mL的酒中含有39 mL的乙醇。
20 mg/mL＜血液酒精含量＜80 mg/mL
血液酒精含量≥80 mg/m
ml·L－1是什么浓度？
Substance amunt cncentratin and calculatin
物质的量浓度与溶液的质量分数
稀释前后，溶质的物质的量不变
依据电解质溶液呈电中性，列式求解
ml·L－1是浓度的单位，它表示什么意思？
某HCl溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，表示的含义是什么？
1 L该HCl溶液中所含HCl的物质的量为0.1 ml 。
从0.1 ml·L－1 HCl 100 mL溶液中，取出10 mL其物质的量浓度是多少？
正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度在0.00361 ml·L－1～0.00611 ml·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1 mg，他的血糖正常吗？
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L－1的是
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A. 200 mL 2 ml/LMgCl2溶液B. 100 mL 2.5 ml/LNaCl溶液 C. 250 mL 1 ml/LAlCl3溶液 D. 300 mL 5ml/LKClO3溶液
下列溶液中Cl－的物质的量最大的是
据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
解：取1 L硫酸溶液。
18.4 L·ml－1
答：硫酸的物质的量为18.4 ml/L。
2. 物质的量浓度与质量分数换算
浓盐酸的密度为1.19 g·cm－3，质量分数为36.5%，求其物质的量浓度。
密度为1.43 g·cm－3物质的量浓度为14.3 ml·L－1 NaOH溶液，溶质的质量分数为
A．40% B．20%C．10% D．60%
某学生计划用12 ml·L－1的浓盐酸配制0.10 ml·L－1的稀盐酸460 mL。
量取浓盐酸的体积为_____ mL，应选用的量筒规格为________。
溶液稀释前后，什么量保持不变？
0.1 ml·L－1 ×460 mL
12 ml·L－1 ×V
溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量不变
100 mL10%的NaOH加热蒸发掉40 g水后溶质的质量分数变为20%。求原NaOH溶液的物质的量浓度 。
为稀释类问题，设稀释前溶液质量为m
某患者需用0.56 ml·L－1葡萄糖溶液，现有2.78 ml·L－1和0.28 ml·L－1葡萄溶液两种，问要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56 ml·L－1溶液500 mL？（设混合后溶液体积为混合前各溶液体积之和）
56 mL 444 mL
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 ml·L－1，c(Al3＋)＝0.4 ml·L－1，c(SO42－)＝0.8 ml·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 ml·L－1B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1D．0.4 ml·L－1
c(H＋)＝0.1 ml·L－1c(Al3＋)＝0.4 ml·L－1c(SO42－)＝0.8 ml·L－1
找出所有的阳离子及阴离子
——1价可不写，2价、3价不能省略！
n(M＋)×1＋n(M2＋)×2＋n(M3＋)×3＝n(R－)×1＋n(R2－)×2＋n(R3－)×3
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Cl－ )＝1.5 ml·L－1，c(K＋)＋c(Na＋)＝1.5 ml·L－1，c(SO42－)＝0.5 ml·L－1，则c(Mg2＋)应是
A．0.1 ml·L－1B．1.5 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1D．0.5 ml·L－1
某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
A．OH－B．Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋
n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（1）1 ml·L－1 0.4 ml·L－1
Na2CO3Na2SO4
Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓
n(Na2SO4)＝n(BaSO4)
n(Na2CO3)＝n(BaCO3)
Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓
14.51 g－ 4.66 g
BaCO3＋2HNO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O
0.05 ml× 22.4 L
在200 mL KI溶液中，通入标准状况下1.12 L氯气，恰好将KI完全氧化，求KI的物质的量浓度。 已知：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
n(Cl2)＝1.12 L÷22.4 L/ml=0.05 ml
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1 K2SO4溶液的正确说法是
A．500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NAB．500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋C．1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 ml·L－1D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 ml·L－1
将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，MnO2完全反应。求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀的物质的量。
（1）2.24 L　 （2）1.8 ml