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知识点8、常见的化学反应及其应用——浙江省中考科学一轮复习化学部分
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这是一份知识点8、常见的化学反应及其应用——浙江省中考科学一轮复习化学部分，共23页。试卷主要包含了化学反应的实质，氧化还原反应，化学变化中的能量变化，催化剂与化学反应的快慢，有关化学方程式的计算，填空题等内容，欢迎下载使用。
知识点8、常见的化学反应及其应用
思维导图
教材精析
一、化学反应的实质
化学反应：从宏观身上看根本特点是反应过程中有新物质产生。所有化学变化都遵循质量守恒定律。
从微观上看化学变化过程中，分子被拆分成原子，原子重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。
二、 四大基本反映类型
（一）化合反应（化合价不一定改变）
1．化合反应特点：“多变一”，A＋B→AB。
（二）分解反应（化合价不一定改变）
2．分解反应特点：“一变多”，AB→A＋B。
（三）、置换反应（化合价一定改变）
1．概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应，A＋BC―→AC＋B。
2．常见置换反应：
①活泼金属与酸发生的反应；
②金属与盐溶液发生的反应；
③氢气、碳等单质作还原剂与金属氧化物之间的反应。
（四）、复分解反应（化合价一定不变）
1．复分解反应含义：由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应，AB＋CD―→AD＋CB。
2．复分解反应满足条件：
①反应物可溶(包括溶于酸；酸和碱反应除外)；
②生成物中应有沉淀或气体或水（其中之一即可）生成。
注：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。
【知识加油站】
1．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。
2．不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型的。
例如CO与金属氧化物之间的反应：CO＋CuOCu＋CO2，不属于这四种基本反应类型。
三、氧化还原反应
1．氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
2．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
3．氧化还原反应
狭义解释：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应。
广义解释：凡化学变化过程中元素之间发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。判断是否属于氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价是否变化。
【知识加油站】
氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应，可以是分解反应，还可以是置换反应等。
四、化学变化中的能量变化
化学变化过程通常伴随着能量变化，有些是放热反应，如多数可燃物的氧化燃烧反应都放热，活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用也都是放热反应。有些化学反应需要吸热，如铵盐和碱反应需要吸热，H2、CO还原CuO或Fe2O3是吸热反应。
五、催化剂与化学反应的快慢
1．不同的化学变化，其反应速度不同，如有些氧化反应剧烈而引起燃烧甚至爆炸，有些氧化反应则缓慢(钢铁生锈、生物的呼吸作用等)。
2．催化剂又称触媒，可以改变化学反应速率，正催化剂用来加快化学反应速率，负催化剂则可减慢化学反应速率。为了加快双氧水、氯酸钾分解制氧气，常用MnO2等作催化剂。
【知识加油站】
1．对催化剂的正确理解是：催化剂参与化学反应，但反应结束催化剂又回到原来的状态。
2．催化剂的“一变二不变”指的是：能改变化学反应速率，但催化剂本身的性质和质量都不变。
3．一种反应可能有多种催化剂，一种催化剂也可能对多个化学反应起催化 作用。
4．酶是一种生物催化剂，酶的催化作用具有高效性、专一性，并且受温度、pH值等因素的影响较大
六、有关化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
设未知量
写出化学方程式
写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解
写出简明答案
1．化学图像型计算
化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”(如起点、拐点、终点)。
第一步，理清题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。
2．多步反应的简化计算（“原子个数守恒”）
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25g的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，2KClO32KCl＋3O2↑，2H2＋O22H2O。可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn，即：KClO3～3Zn。设需用锌的质量为x，根据上述关系式：
KClO3～3Zn
122．5 3×65
12．25g x
＝，x＝19.5g。
典例精讲
Gy1．（2021·浙江宁波·中考真题）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2
【答案】C
【详解】
A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，
解方程组得y=8（m1-5.6）g，不符合题意。
B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意。
C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为x，则有：
解得x=21.6g，符合题意。
D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。
故选C。
Gy2．（2021·浙江宁波·中考真题）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1∶1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
【答案】A
【详解】
A、由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，A正确。
B、含碳元素的化合物属于有机物，乙为H2O不含碳元素，属于无机物，B错误。
C、根据微观示意图可知，该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，质量比为28：18=14：9，C错误。
D、由图可知，该反应在反应前后原子的种类没有发生改变，D错误。
故选A。
Gy3．（2021·浙江台州·中考真题）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg＋O2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】
该反应为“一变多”的反应，符合分解反应的特点，故应选B。
Gy4．（2021·浙江温州·中考真题）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】
铕与水反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。
Gy5．（2021·浙江杭州·中考真题）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为_____。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。_____
【答案】 H2 1：1
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，则该单质是含有氢元素的单质，故是氢气，故填：H2。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，该反应的化学方程式为：2CH4O=C2H6O+H2O，故二甲醚和水的分子个数比为1：1。
Gy6．（2021·浙江温州·中考真题）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______；
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是______；
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为，可燃空气的质量为，可燃空气完全燃烧生成水的质量为，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则、、三者应满足的关系是______。
【答案】 水蒸气 氢气
【详解】
（1）水蒸气遇冷液化成小水珠，将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃性”气体中混有的水蒸气。
（2）根据质量守恒定律，该气体能和氧气反应生成水，故该气体含有氢元素，故该气体为氢气。
（3）如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则中氧元素质量加上可燃空气的质量等于生成水的质量，所以可得： 。
Gy7．（2021·浙江嘉兴·中考真题）火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的___________，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KCIO3、MnO2混合，摩擦后发生KCIO3分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测 KClO3在此过程中的作用是___________，使燃烧更剧烈。
【答案】 着火点低 氯酸钾在二氧化锰催化作用下产生氧气
【详解】
（1）艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，因而容易点燃。
（2）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾在此过程中的作用是：氯酸钾在二氧化锰催化作用下产生氧气。
Gy8．（2021·浙江湖州·中考真题）图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。
（1）形成溶洞的主要外力是___________（选填“流水”或“风力”）。
（2）溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO3↑+H2O其化学反应属于___________（填基本反应类型）。
【答案】 流水 分解反应
【详解】
（1）形成溶洞的主要外力是流水，故填流水 。
（2）由化学方程式可知，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
Gy9．（2021·浙江台州·中考真题）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是______。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数______。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明______。
【答案】 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 变小 1.25% 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差。
（2）图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，AB曲线越来越平缓，表明锥形瓶中反应速率越来越慢。
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：820 g－819.89 g＝0.11g；
设碳酸钙的质量为x
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
Gy10．（2021·浙江温州·中考真题）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
①检查装置气密性；
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时；
③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间；
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是______；（例举一个）
（2）本实验可得出的结论是______；
（3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是______秒。
【答案】 温度升高导致生成气体膨胀，体积变大（其它合理答案也可） 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢 100（只要时间不超过150秒即可）
【详解】
（1）因为烧瓶中空气温度升高导致生成气体膨胀，体积变大，影响实验结果。
（2）由图乙的数据可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢。
（3）由乙图可知，苹果质量为6g时，产生气体速率为0.04毫升/秒，所以其所需时间为6毫升0.04毫升/秒=150s，加入反应物量变大，提高反应速率，所以其收集时间小于150s，因此可以推断为100s。（只要时间不超过150秒即可）
Gy11．（2021·浙江衢州·中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢 D．核能发电制氢
【答案】 电 解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
x=10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。 B→电动机→A或B→A或向左 ABD
【详解】
（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能。
（2）解析见答案。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极。
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢。
故选ABD。
Gy12．（2021·浙江温州·中考真题）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？______；（例举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克______？
（3）小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？说明理由：______。
【答案】 呼出气体中的水蒸气含量 设得到48克氧气需要超氧化钾的质量为，
g
制氧剂质量为：。
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5克 甲合理，因为水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高
【详解】
（1）制氧剂产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，故还需要知道人体呼出气体中的水蒸气含量。
（2）解析见答案。
（3）甲合理，水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高。
Gy13．（2021·浙江丽水·中考真题）土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。
（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是___________（填“丙”或“丁”）；
（2）土灶设计烟囱的作用是___________；
（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理化建议___________；
（4）干木柴的主要成分是纤维素［（C6H10O5）］，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：（C6H10O5）n＋6nO26nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5％，则4000克千木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克___________？
【答案】 丁 有利于冷热空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出气体和烟尘 加装除尘装置 设4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳为x
解得：x=2640g
答：4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳是2640g
【详解】
（1）在丁中有通风口，进入更多的空气，能使木柴充分燃烧，所以移动式土灶设计更合理的是丁。
（2）土灶设计烟囱的作用是：有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘。
（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘，粉尘能污染空气，从环境保护的角度，合理建议是加装除尘装置等。
（4）解析见答案。
课堂小练
一、选择题
1．（2020·浙江嘉兴·中考真题）科学研究以实验为基础， 正确的操作是确保实验安全与结果可靠的前提。 下列实验操作错误的是（ ）
A．加热前先通氢气
B．高倍镜下调焦
C．叶片脱色
D．温度计读数
2．（2020·浙江浙江·中考真题）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（ ）
A．符号分析：乙的化学式为CO2
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
3．（2020·浙江·中考真题）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2020·浙江台州·中考真题）下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A． B．H2O+CO2═H2CO3
C． D．BaCl2 +H2SO4═ BaSO4↓+2HCI
5．（2020·浙江绍兴·中考真题）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2020·浙江浙江·中考真题）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2020·浙江·中考真题）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（ ）
A．生石灰与水反应，会放出大量的热
B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
8．（2020·浙江·中考真题）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质最g
32
200
1
0
反应后质量g
0
x
y
z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为 D．
9．（2020·浙江·中考真题）图是一定量的和在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A．反应得到的生成物有两种 B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．该反应为化合反应
10．（2020·浙江·中考真题）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有和
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280．4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中的质量为23．4g
二、填空题
11．（2020·浙江浙江·中考真题）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的________装置(填字母)；
（2）小金各取11．0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；_______
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11．0
50．0
1．1
2
11．0
200．0
4．4
3
11．0
250．0
4．4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 ________(写出一种即可)。
12．（2020·浙江浙江·中考真题）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2 ， 产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。猜想一：O2全部来源于CO2；猜想二：O2全部来源于H2O；猜想三：O2同时来源于两者。为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2 ， 所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2 ， 并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用18O标记的H218O和C18O2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含18O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论________(填“支持”或“不支持”)资料1的观点；
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想________成立。
13．（2020·浙江绍兴·中考真题）将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是__________。
（2）溶液中完全反应是在第_________次实验。
（3）固体混合物中的质量分数________。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中质量的变化图________。
14．（2020·浙江杭州·中考真题）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为_______克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。_________。（写出计算过程）
15．（2020·浙江杭州·中考真题）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为CgH3）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于________（选填“化学”或“物理”变化）。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是______。
三、简答题
16．（2020·浙江嘉兴·中考真题）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量___________。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0．1%）
17．（2020·浙江衢州·中考真题）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/
0
98
152
176
176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
18．（2020·浙江·中考真题）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7．3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107．1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________________
（2）这包白色粉末的成分为________________
（3）求所得溶液中溶质的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
19．（2020·浙江·中考真题）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（）
___________
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。____________
20．（2020·浙江台州·中考真题）某同学用足量的金属镁与7．3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的_____装置进行制取和收集。
（2）乙图为检在发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有_____产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0．09克/升，请计算能收集到多少升氢气_____。（计算结果精确到0．01）
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）_____
21．（2020·浙江杭州·中考真题）阅读下列材料，回答问题
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
（1）氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着_______作用。
（2）如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化？________。
（3）写出一条保护高空臭氧层的合理建议。________。
材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
（4）如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？______。
A．呼吸道疾病 B．血液传染病 C．糖尿病
（5）如图是某地8月1日~5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关？并阐述理由。________。
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．B
5．D
6．D
7．C
8．D
9．D
10．D
11． B 96．4% 生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
12． 不支持 二
13． 6 4 82.2%
14． 4.8 1：2或2：1（详见解析)
15． 化学 氢、氧
16． 有气泡产生 84% 5．5%
17． 活塞对应的刻度停到176mL不再移动 80%
18． 氢氧化钠和碳酸钠 10.9%
19． 氢氧化钠溶液 84.8% 缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置；将盐酸更换为稀硫酸
20． B和D 气泡，松手后导管口有一段水柱 0.11L 反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）
21． 催化 急剧下降 制定相关法律，限制氯氟烃的使用和排放，积极开展氯氟烃替代技术的研究，加强国际合作，共同保护臭氧层等 A 该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度升高而增大，随温度降低而降低，气体的溶解度随温度升高而减小
知识点8、常见的化学反应及其应用
思维导图
教材精析
一、化学反应的实质
化学反应：从宏观身上看根本特点是反应过程中有新物质产生。所有化学变化都遵循质量守恒定律。
从微观上看化学变化过程中，分子被拆分成原子，原子重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。
二、 四大基本反映类型
（一）化合反应（化合价不一定改变）
1．化合反应特点：“多变一”，A＋B→AB。
（二）分解反应（化合价不一定改变）
2．分解反应特点：“一变多”，AB→A＋B。
（三）、置换反应（化合价一定改变）
1．概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应，A＋BC―→AC＋B。
2．常见置换反应：
①活泼金属与酸发生的反应；
②金属与盐溶液发生的反应；
③氢气、碳等单质作还原剂与金属氧化物之间的反应。
（四）、复分解反应（化合价一定不变）
1．复分解反应含义：由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应，AB＋CD―→AD＋CB。
2．复分解反应满足条件：
①反应物可溶(包括溶于酸；酸和碱反应除外)；
②生成物中应有沉淀或气体或水（其中之一即可）生成。
注：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。
【知识加油站】
1．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。
2．不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型的。
例如CO与金属氧化物之间的反应：CO＋CuOCu＋CO2，不属于这四种基本反应类型。
三、氧化还原反应
1．氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
2．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
3．氧化还原反应
狭义解释：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应。
广义解释：凡化学变化过程中元素之间发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。判断是否属于氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价是否变化。
【知识加油站】
氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应，可以是分解反应，还可以是置换反应等。
四、化学变化中的能量变化
化学变化过程通常伴随着能量变化，有些是放热反应，如多数可燃物的氧化燃烧反应都放热，活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用也都是放热反应。有些化学反应需要吸热，如铵盐和碱反应需要吸热，H2、CO还原CuO或Fe2O3是吸热反应。
五、催化剂与化学反应的快慢
1．不同的化学变化，其反应速度不同，如有些氧化反应剧烈而引起燃烧甚至爆炸，有些氧化反应则缓慢(钢铁生锈、生物的呼吸作用等)。
2．催化剂又称触媒，可以改变化学反应速率，正催化剂用来加快化学反应速率，负催化剂则可减慢化学反应速率。为了加快双氧水、氯酸钾分解制氧气，常用MnO2等作催化剂。
【知识加油站】
1．对催化剂的正确理解是：催化剂参与化学反应，但反应结束催化剂又回到原来的状态。
2．催化剂的“一变二不变”指的是：能改变化学反应速率，但催化剂本身的性质和质量都不变。
3．一种反应可能有多种催化剂，一种催化剂也可能对多个化学反应起催化 作用。
4．酶是一种生物催化剂，酶的催化作用具有高效性、专一性，并且受温度、pH值等因素的影响较大
六、有关化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
设未知量
写出化学方程式
写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解
写出简明答案
1．化学图像型计算
化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”(如起点、拐点、终点)。
第一步，理清题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。
2．多步反应的简化计算（“原子个数守恒”）
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25g的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，2KClO32KCl＋3O2↑，2H2＋O22H2O。可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn，即：KClO3～3Zn。设需用锌的质量为x，根据上述关系式：
KClO3～3Zn
122．5 3×65
12．25g x
＝，x＝19.5g。
典例精讲
Gy1．（2021·浙江宁波·中考真题）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2
【答案】C
【详解】
A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，
解方程组得y=8（m1-5.6）g，不符合题意。
B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意。
C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为x，则有：
解得x=21.6g，符合题意。
D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。
故选C。
Gy2．（2021·浙江宁波·中考真题）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1∶1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
【答案】A
【详解】
A、由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，A正确。
B、含碳元素的化合物属于有机物，乙为H2O不含碳元素，属于无机物，B错误。
C、根据微观示意图可知，该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，质量比为28：18=14：9，C错误。
D、由图可知，该反应在反应前后原子的种类没有发生改变，D错误。
故选A。
Gy3．（2021·浙江台州·中考真题）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg＋O2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】
该反应为“一变多”的反应，符合分解反应的特点，故应选B。
Gy4．（2021·浙江温州·中考真题）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】
铕与水反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。
Gy5．（2021·浙江杭州·中考真题）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为_____。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。_____
【答案】 H2 1：1
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，则该单质是含有氢元素的单质，故是氢气，故填：H2。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，该反应的化学方程式为：2CH4O=C2H6O+H2O，故二甲醚和水的分子个数比为1：1。
Gy6．（2021·浙江温州·中考真题）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______；
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是______；
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为，可燃空气的质量为，可燃空气完全燃烧生成水的质量为，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则、、三者应满足的关系是______。
【答案】 水蒸气 氢气
【详解】
（1）水蒸气遇冷液化成小水珠，将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃性”气体中混有的水蒸气。
（2）根据质量守恒定律，该气体能和氧气反应生成水，故该气体含有氢元素，故该气体为氢气。
（3）如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则中氧元素质量加上可燃空气的质量等于生成水的质量，所以可得： 。
Gy7．（2021·浙江嘉兴·中考真题）火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的___________，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KCIO3、MnO2混合，摩擦后发生KCIO3分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测 KClO3在此过程中的作用是___________，使燃烧更剧烈。
【答案】 着火点低 氯酸钾在二氧化锰催化作用下产生氧气
【详解】
（1）艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，因而容易点燃。
（2）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾在此过程中的作用是：氯酸钾在二氧化锰催化作用下产生氧气。
Gy8．（2021·浙江湖州·中考真题）图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。
（1）形成溶洞的主要外力是___________（选填“流水”或“风力”）。
（2）溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO3↑+H2O其化学反应属于___________（填基本反应类型）。
【答案】 流水 分解反应
【详解】
（1）形成溶洞的主要外力是流水，故填流水 。
（2）由化学方程式可知，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
Gy9．（2021·浙江台州·中考真题）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是______。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数______。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明______。
【答案】 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 变小 1.25% 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差。
（2）图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，AB曲线越来越平缓，表明锥形瓶中反应速率越来越慢。
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：820 g－819.89 g＝0.11g；
设碳酸钙的质量为x
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应掉其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
Gy10．（2021·浙江温州·中考真题）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
①检查装置气密性；
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时；
③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间；
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是______；（例举一个）
（2）本实验可得出的结论是______；
（3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是______秒。
【答案】 温度升高导致生成气体膨胀，体积变大（其它合理答案也可） 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢 100（只要时间不超过150秒即可）
【详解】
（1）因为烧瓶中空气温度升高导致生成气体膨胀，体积变大，影响实验结果。
（2）由图乙的数据可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢。
（3）由乙图可知，苹果质量为6g时，产生气体速率为0.04毫升/秒，所以其所需时间为6毫升0.04毫升/秒=150s，加入反应物量变大，提高反应速率，所以其收集时间小于150s，因此可以推断为100s。（只要时间不超过150秒即可）
Gy11．（2021·浙江衢州·中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢 D．核能发电制氢
【答案】 电 解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
x=10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。 B→电动机→A或B→A或向左 ABD
【详解】
（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能。
（2）解析见答案。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极。
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢。
故选ABD。
Gy12．（2021·浙江温州·中考真题）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？______；（例举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克______？
（3）小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？说明理由：______。
【答案】 呼出气体中的水蒸气含量 设得到48克氧气需要超氧化钾的质量为，
g
制氧剂质量为：。
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5克 甲合理，因为水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高
【详解】
（1）制氧剂产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，故还需要知道人体呼出气体中的水蒸气含量。
（2）解析见答案。
（3）甲合理，水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高。
Gy13．（2021·浙江丽水·中考真题）土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。
（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是___________（填“丙”或“丁”）；
（2）土灶设计烟囱的作用是___________；
（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理化建议___________；
（4）干木柴的主要成分是纤维素［（C6H10O5）］，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：（C6H10O5）n＋6nO26nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5％，则4000克千木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克___________？
【答案】 丁 有利于冷热空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出气体和烟尘 加装除尘装置 设4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳为x
解得：x=2640g
答：4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳是2640g
【详解】
（1）在丁中有通风口，进入更多的空气，能使木柴充分燃烧，所以移动式土灶设计更合理的是丁。
（2）土灶设计烟囱的作用是：有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘。
（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘，粉尘能污染空气，从环境保护的角度，合理建议是加装除尘装置等。
（4）解析见答案。
课堂小练
一、选择题
1．（2020·浙江嘉兴·中考真题）科学研究以实验为基础， 正确的操作是确保实验安全与结果可靠的前提。 下列实验操作错误的是（ ）
A．加热前先通氢气
B．高倍镜下调焦
C．叶片脱色
D．温度计读数
2．（2020·浙江浙江·中考真题）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（ ）
A．符号分析：乙的化学式为CO2
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
3．（2020·浙江·中考真题）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2020·浙江台州·中考真题）下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A． B．H2O+CO2═H2CO3
C． D．BaCl2 +H2SO4═ BaSO4↓+2HCI
5．（2020·浙江绍兴·中考真题）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2020·浙江浙江·中考真题）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2020·浙江·中考真题）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（ ）
A．生石灰与水反应，会放出大量的热
B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
8．（2020·浙江·中考真题）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质最g
32
200
1
0
反应后质量g
0
x
y
z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为 D．
9．（2020·浙江·中考真题）图是一定量的和在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A．反应得到的生成物有两种 B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．该反应为化合反应
10．（2020·浙江·中考真题）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有和
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280．4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中的质量为23．4g
二、填空题
11．（2020·浙江浙江·中考真题）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的________装置(填字母)；
（2）小金各取11．0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；_______
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11．0
50．0
1．1
2
11．0
200．0
4．4
3
11．0
250．0
4．4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 ________(写出一种即可)。
12．（2020·浙江浙江·中考真题）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2 ， 产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。猜想一：O2全部来源于CO2；猜想二：O2全部来源于H2O；猜想三：O2同时来源于两者。为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2 ， 所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2 ， 并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用18O标记的H218O和C18O2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含18O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论________(填“支持”或“不支持”)资料1的观点；
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想________成立。
13．（2020·浙江绍兴·中考真题）将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是__________。
（2）溶液中完全反应是在第_________次实验。
（3）固体混合物中的质量分数________。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中质量的变化图________。
14．（2020·浙江杭州·中考真题）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为_______克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。_________。（写出计算过程）
15．（2020·浙江杭州·中考真题）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为CgH3）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于________（选填“化学”或“物理”变化）。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是______。
三、简答题
16．（2020·浙江嘉兴·中考真题）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量___________。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0．1%）
17．（2020·浙江衢州·中考真题）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/
0
98
152
176
176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
18．（2020·浙江·中考真题）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7．3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107．1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________________
（2）这包白色粉末的成分为________________
（3）求所得溶液中溶质的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
19．（2020·浙江·中考真题）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（）
___________
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。____________
20．（2020·浙江台州·中考真题）某同学用足量的金属镁与7．3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的_____装置进行制取和收集。
（2）乙图为检在发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有_____产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0．09克/升，请计算能收集到多少升氢气_____。（计算结果精确到0．01）
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）_____
21．（2020·浙江杭州·中考真题）阅读下列材料，回答问题
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
（1）氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着_______作用。
（2）如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化？________。
（3）写出一条保护高空臭氧层的合理建议。________。
材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
（4）如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？______。
A．呼吸道疾病 B．血液传染病 C．糖尿病
（5）如图是某地8月1日~5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关？并阐述理由。________。
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．B
5．D
6．D
7．C
8．D
9．D
10．D
11． B 96．4% 生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
12． 不支持 二
13． 6 4 82.2%
14． 4.8 1：2或2：1（详见解析)
15． 化学 氢、氧
16． 有气泡产生 84% 5．5%
17． 活塞对应的刻度停到176mL不再移动 80%
18． 氢氧化钠和碳酸钠 10.9%
19． 氢氧化钠溶液 84.8% 缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置；将盐酸更换为稀硫酸
20． B和D 气泡，松手后导管口有一段水柱 0.11L 反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）
21． 催化 急剧下降 制定相关法律，限制氯氟烃的使用和排放，积极开展氯氟烃替代技术的研究，加强国际合作，共同保护臭氧层等 A 该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度升高而增大，随温度降低而降低，气体的溶解度随温度升高而减小
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