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10.1常见的碱和溶液第3课时课件
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第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱第三课时常见的碱和溶液的导电性酸的化学性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）酸和某些盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O我能行！三、常见的碱1. 氢氧化钠 [NaOH]白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热[演示]10-5氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠 [NaOH]肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。实验10-6取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，能用于鉴别二氧化碳气体。氢氧化钙的用途： ①改良酸性土壤②与硫酸铜配制农药波尔多液③建筑材料（砌砖、粉刷墙壁）④在树木上粉刷含硫磺粉的石灰浆，可以防止冻伤、防止病虫产卵。 检验二氧化碳气体 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。探究碱的化学性质⒈ 碱溶液能与指示剂反应：变蓝变蓝变红变红探究碱的化学性质⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(2)上面反应有什么共同之处?讨论:(1)氢氧化钠为什么要密封保存?非金属氧化物+碱→盐+水 氢氧化钠既会吸收空气中的水，又与空气中的CO2发生反应。探究碱的化学性质3、碱与某些盐溶液反应（1）硫酸铜溶液和NaOH溶液反应（2）氯化铁溶液与NaOH溶液反应（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH(红褐色) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（白色）碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 3)、碱与某些盐溶液反应2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH非金属氧化物+碱→盐+水 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O酸的性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）酸+活泼金属反应→盐+氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸+金属氧化物反应→盐+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）酸和某些盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O碱 + 酸 → 盐 + 水【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根离子NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。我会填：1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。 它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；还能吸收空气中的CO2，化学方程式________________________因此，氢氧化钠可以作某些气体的__________。 苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂3．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 ×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸B6.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N27.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2D8．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 D都是NaOH9．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 10．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量[讨论]：11、氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。假设猜想：猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子；猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；设计实验：1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确；2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确；实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒子是 。反思：有人认为实验1不必做，理由是：________________________钠离子氢氧根离子一二氢氧根离子实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。12、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① 。实验③ 。【能力提高】试管内液面上升气球变大（2）请你设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：取反应后溶液少量滴加稀盐酸有气泡产生 反应生成了Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱第三课时常见的碱和溶液的导电性酸的化学性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）酸和某些盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O我能行！三、常见的碱1. 氢氧化钠 [NaOH]白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热[演示]10-5氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠 [NaOH]肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。实验10-6取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，能用于鉴别二氧化碳气体。氢氧化钙的用途： ①改良酸性土壤②与硫酸铜配制农药波尔多液③建筑材料（砌砖、粉刷墙壁）④在树木上粉刷含硫磺粉的石灰浆，可以防止冻伤、防止病虫产卵。 检验二氧化碳气体 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。探究碱的化学性质⒈ 碱溶液能与指示剂反应：变蓝变蓝变红变红探究碱的化学性质⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(2)上面反应有什么共同之处?讨论:(1)氢氧化钠为什么要密封保存?非金属氧化物+碱→盐+水 氢氧化钠既会吸收空气中的水，又与空气中的CO2发生反应。探究碱的化学性质3、碱与某些盐溶液反应（1）硫酸铜溶液和NaOH溶液反应（2）氯化铁溶液与NaOH溶液反应（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH(红褐色) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（白色）碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 3)、碱与某些盐溶液反应2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH非金属氧化物+碱→盐+水 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O酸的性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）酸+活泼金属反应→盐+氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸+金属氧化物反应→盐+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）酸和某些盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O碱 + 酸 → 盐 + 水【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根离子NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。我会填：1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。 它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；还能吸收空气中的CO2，化学方程式________________________因此，氢氧化钠可以作某些气体的__________。 苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂3．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 ×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸B6.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N27.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2D8．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 D都是NaOH9．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 10．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量[讨论]：11、氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。假设猜想：猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子；猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；设计实验：1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确；2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确；实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒子是 。反思：有人认为实验1不必做，理由是：________________________钠离子氢氧根离子一二氢氧根离子实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。12、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① 。实验③ 。【能力提高】试管内液面上升气球变大（2）请你设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：取反应后溶液少量滴加稀盐酸有气泡产生 反应生成了Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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