北京市第八中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学3月练习一

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分）

1．能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸（或碱）盐

A．Si     B．S     C．N     D．Fe

2．下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是

A．A     B．B     C．C     D．D

3．下列实验能达到对应目的的是

4．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是

A．甲中紫色褪去：

B．乙中蓝色逐渐变浅：

C．丙中产生少量白色沉淀：

D．丁中可能的反应：

5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热时，①中上部汇集了固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

6．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是

A．A     B．B     C．C     D．D

7．硅酸（）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验；

下列结论不正确的是

A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式；

B．由Ⅰ不能说明酸性

C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液

D．向溶液中通入过量，发生反应：

二、填空题

8．书写下列化学方程式

（1）下图是1mol 和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式                                                           。

（2）已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。则、合成的热化学方程式为：                                                。

（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知存在如下反应：

ⅰ． 

ⅱ． 

ⅲ． 

……

ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用            反应的△H。

9．（8中高一12班曹家铭原创）肼（又称联氨，化学式）是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素在碱性条件下通过如下流程制备水合肼（）。回答下列问题：

已知：

ⅰ．水合肼熔点为－51.7℃，盐水凝固点一般为－5℃左右。

ⅱ．尿素中C的化合价为＋4价。

（1）步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为                                                。

（2）碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为                                         。

（3）从步骤Ⅱ的混合液中，可通过                （操作）、过滤获得水合肼的粗溶液。

（4）肼常用于处理高压锅炉水中的氧，理论上5mol的肼可以除去            g的（已知该反应会产生一种无毒气体）。

10．碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为、。

①气体a的成分是            。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：            ＋3            。

（2）将气体a通入测硫装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①氧化的化学方程式：                                                。

②用NaOH溶液滴定生成的，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：            。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是                                                。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是                                    。

11．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价等氮的化合物。

Ⅱ．（棕色）

Ⅲ．和NO都能被氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是                                                。

（2）检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是                                    。

（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因：                                                。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是                                                         ，证明有NO生成的实验现象是                                                。

（5）证明A溶液中是否含有和，选择的药品是（填序号）            。

a．铁粉     b．溴水     c．铁氰化钾溶液   d．硫氰化钾溶液

答案

8．

（1） 

（2） 

（3）或

9．

（1）

（2）

（3）降温至－5℃

（4）160

10．

（1）①、、  ② 

（2）①  ②

（3）①排除对测定的干扰  ②吸收前、后吸收瓶的质量

11．

（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）

（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成。

（3）（棕色），加热后，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红。

（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色

（5）cd