四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

南充市嘉陵一中高2022级2023年春3月月考

化学试题

(考试时间：75分钟  试题总分：100分)

可能用到的相对原子质量：C-12   N-14   O-16   S-32   Cu-64

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题3分，共45分）

1．下列说法不正确的是(   )

A．高强度新型钛合金构件属于金属材料

B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

C．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

D．高压输电线路用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料

2．下列属于吸热反应的是(   )

A． B．

C．镁条与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3．下列说法正确的是(   )

A．石墨能导电，可用作电池的电极材料

B.  NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸对应的酸性氧化物

  C．浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性

  D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

4．下列关于消除氮氧化物的3种方法，下列说法不正确的是(   )

①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3

②6NO+4NH35N2+6H2O         ③2NO+2CO2CO2+N2

A．氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾等污染          

B．①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2

C．②③的目的是将有毒的含氮物质转化为无毒的N2

D．反应②中每生成1mol N2，转移电子数目为2.4 NA

5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(   )

A．利用装置Ⅰ实验室制取 B．用装置Ⅱ收集NO2并吸收多余尾气

C．利用装置Ⅲ制取并收集NO D.装置Ⅳ用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO3

6．为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是(   )

A．①④②⑤③ B．②④⑤①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②③①

7．能正确表示下列变化的离子方程式是(   )

A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

B．过量铁粉与稀硝酸反应：

C．少量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：

SO2+2HCO3-= SO32- + H2O +2CO2

D．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ = CaSO3↓＋2HClO

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

   A.  1 mol Fe与足量的S完全反应转移的电子数为3 NA

   B.  标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5 NA

   C.  2.24 L NH3所含电子数为0.9 NA

  D.  4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1 NA

9．利用右图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是(   )

A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备

B．向盐酸中加入NaOH溶液时，应当缓慢而匀速地加入

C．若用NaOH固体代替溶液，则测得放出的热量偏低

D．由于实验过程中有热量散失，所以测得的中和反应 △H比理论值要大

10．括号内为杂质，下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(   )

A. NH3(H2O) ：浓H2SO4             B. CO2(SO2) ：KMnO4溶液

C. SO2(HCl) ：饱和NaHSO3          D. NO(NO2) ：H2O

11．下列热化学方程式正确的是(   )

A．相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低，则

C（金刚石，s）=C（石墨，s）   ΔH < 0

B．2mol SO2、1mol O2混合反应后，放出热量a kJ，

则2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)    △H= -a kJ•mol-1

C．H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)    △H= -57.3kJ•mol-1，

则H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)    △H= -114.6 kJ•mol-1

D．H2的燃烧热为a kJ•mol-1，则2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)   △H= -a kJ•mol-1

12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是(      )

13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

下列说法不正确的是(   )

A.反应I属于氧化还原反应   B.反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

C.该方法的最终产物只有H2  D．反应中的SO2、I2均可循环利用

14．的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是(   )

A．溶液中一定含有、、

B．根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、、Al3+

C．沉淀H不可能含BaCO3

D．溶液中一定不含、、、、

15．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(   )

A．硝酸浓度为2.4 mol/L      B．Cu、Cu2O物质的量之比为1:2

C. 产生的NO2为0.1 mol      D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

第II卷（非选择题）

二、填空题（共55分）

16. （14分）硫和硒(34Se)位于同一主族，均是重要的非金属元素。

(1)含+4价硫的化合物有SO2、H2SO3和X等。若X属于钠盐，X的化学式为_____。

(2)生成SO2并检验性质

操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

已知：FeCl3溶液呈酸性。

①i中发生反应的化学反应方程式为________________________。

②ii中现象说明SO2具有__________作用。

③将SO2通入FeCl3溶液中，发生的离子反应方程式为_______________。

证明发生了反应，可通过证明反应物被消耗，或者验证有新物质生成。

某同学欲通过检验生成物离子的存在证明SO2和FeCl3溶液发生了反应，请帮他将检验方法补充完整：

实验结束后，取少量iii中溶液于试管中 ______________________。

(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

①下列说法正确的是______(填字母序号)。

a．过程ⅰ中硒被还原           b．硒原子的最外层有6个电子

c．SeO2属于酸性氧化物     d．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为______(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。

17．（14分）孔雀石的主要成分为，还含有FeO、Fe2O3、SiO2，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图：

(1)粉碎孔雀石的目的为_________________。滤渣1为_______(填化学式)。

(2)“氧化”过程被氧化的离子是______，该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是____________________。

(3)从滤液2中得到晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②降低晶体溶解度，减少溶解损失；③_______。

(4)蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，将方程补充完整：_______[]  +  ____C   ________________。

18. （14分）、等均为大气污染物，需处理后才能排放。

I.某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn2+。

(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→      →     →     →     →______(操作可重复使用)。(填序号)

①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b          ②观察F中的现象   

③用酒精灯加热A中三颈烧瓶           ④撤走酒精灯

(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N2，目的是____________________。

(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式_____________________。

(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_____________________。

II. 煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中，生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成_______。

用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是_________。

19. （13分）化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：

(1)1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如图1所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_________________________________________。

图1                                  

(2)白磷和P4O6分子结构如图2所示,断开1mol化学键所吸收的能量（键能）数据如下表:

则P4(白磷，s) + 3O2 (g) = P4O6(s)    ∆H=__________ kJ/mol

(3) 已知甲醇的燃烧热为238.6 kJ/mol ，

则a___________(填“>”“<”或“=”)238.6。

(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

，则M、N相比，较稳定的是___________。

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。

(6) 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18 J•g-1•℃-1。则生成1mol液态水时，

反应热∆H=__________ kJ/mol（保留三位有效数字）

使用的NaOH溶液稍微过量的目的是_______________________。

南充市嘉陵一中高2022级3月月考化学参考答案

一、单选  （每题3分，共45分）

1-5  BDABD        6-10  CCDDC      11-15  AACCD

二、填空题（除标注外，其余每空2分，共55分）

16．（14分）(1)Na2SO3（或NaHSO3）（写任意一个均得分）

(2)            漂白       

 SO2  + 2Fe3+ +2H2O  = SO42-     + 2Fe2+ + 4H+

先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42-，二者发生了反应。（或加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，证明产生了Fe2+，二者发生了反应。）（其它合理答案也可）

(3)     bc       1:1

17. （14分）(1)     增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分        SiO2

(2)    Fe2+         温度过高，分解

(3)     蒸发浓缩，冷却结晶         易于干燥

(4)  2[]  +  3C   6Cu +7CO2 + 2H2O

18.（14分）I.(1)①→③→②→④→②

(2)     将NO2转化为NO        将NO全部排入尾气吸收装置，充分吸收防污染

(3)2NO+2Cu2CuO+N2        (4)3MnO+5NO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O

II. CaSO3      1:3

19. （13分）  （1）      

(2) 6a+3b-12c           (3) <     (4) M       (5) 98kJ     (6) 56.8

保证盐酸完全被中和（1分）