广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-63物质的推断（非推断题与科学探究题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-63物质的推断（非推断题与科学探究题），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-63物质的推断（非推断题与科学探究题）

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
2．（2021·广东广州·统考一模）某单一溶质的无色溶液X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表所示。
加入物质
稀盐酸溶液
氢氧化钠溶液
硝酸钡溶液
实验现象
产生无色气体
无明显现象
生成沉淀

下列对溶液X的叙述，正确的是A．溶液一定是Na2CO3溶液
B．溶液X可能是硫酸盐的溶液
C．向溶液X中加入氯化钡溶液，不一定有沉淀生成
D．加入硝酸钡溶液生成的沉淀是白色的
3．（2021·广东广州·统考一模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液
C．向氧化铁固体中滴入稀盐酸 D．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
4．（2021·广东广州·统考一模）下列叙述正确的是
A．质子数为11的M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为MO
B．实验室丢失标签的KC1、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂也可以鉴别出它们
C．富有弹性的尼龙丝袜属于天然有机高分子材料
D．密闭容器中，3.4gH2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0gH2O，1.4gO2
5．（2021·广东广州·统考一模）下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
取少量久置的NaOH溶液样品于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液变红
不能确定NaOH溶液是否已经变质
B
①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一儿取出
②将铜丝浸入A12(SO4)3溶液中，过会儿取出
①铜丝上有银白色固体，溶液颜色无明显变化
②无明显现象
金属活动性由强到弱：Al>Cu>Ag
C
点燃酒精，将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方
小烧杯内壁有水珠
酒精含有氧元素
D
把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里
有刺激性气味的二氧化硫生成
硫能与氧气发生反应

A．A B．B C．C D．D
6．（2020·广东广州·统考一模）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是
A．水和白醋——观察颜色 B．氯化钾和硫酸钾—— 硝酸钡溶液
C．甲烷和氮气——点燃 D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
7．（2020·广东广州·统考一模）下列实验中，能达到相应目的的是
A．制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤
B．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
8．（2020·广东广州·统考一模）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀,振荡，静置后在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．该白色粉末中含有氢氧化钠
9．（2020·广东广州·统考一模）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

二、填空题
10．（2022·广东广州·统考一模）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
(1)实验c中发生了反应_______(填化学方程式)。
(2)分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是_______。
(3)实验a-d中，不必要进行的是_______(填编号)。
(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则粉末的成分是_______。
若_______，则粉末的成分是_______。


11．（2022·广东广州·统考一模）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
12．（2022·广东广州·模拟预测）失去标签的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三瓶无色溶液，随机编号为X、Y、Z。X与Y、X与Z混合均无现象。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH-
C1-

Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不

（1）X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，请解释原因_____。
（2）请设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应_____。
13．（2021·广东广州·统考一模）有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是________，可能含有的是________。（填化学式）
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是________。
14．（2020·广东广州·统考一模）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为 。已知：
CH3COOH
Cr(OH)3
K2CrO4
Cr2(SO4)3
KCr(OH)4
K2Cr2O7
无色
灰蓝色
黄色
蓝紫色
绿色
橙红色
易溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水

（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_________________。
（2）硫酸铬【Cr2(SO4)3】溶液与氢氧化钡溶液反应的实验现象为____________，反应的化学方程式是________。在反应过程中，溶液中减少的离子有_____（填离子符号）。

三、流程题
15．（2022·广东广州·模拟预测）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：

(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③___________。
(2)步骤②发生的化学方程式为___________。
(3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。
A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是___________（填化学式）。
(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
___________
若____，则原白色粉末还存在_____。（写一种可能即可）



四、实验题
16．（2022·广东广州·统考一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。
（1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。
已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有C1-，C1-能与Ag+反应生成难溶的AgC1
取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到_______，则预测成立。
②能够与_______（填物质类别）反应
_________
取少量________于试管中，滴加适量氯水，如果观察到_______，则预测成立


17．（2021·广东广州·统考一模）某固体粉末可能含Na2CO3、BaSO4、CaCl2中的一种或者几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤
操作和现象
结论
步骤1
取固体样品于烧杯中，加足量水溶解， 充分搅拌后，有固体残留，过滤。

步骤2
向步骤1的滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
原固体中一定有_______(化学式)
步骤3
取少量步骤1的滤液于试管中，滴加几滴酚酞，_______。
原固体中一定没有Na2CO3
步骤4
另取少量步骤1的滤液于试管中，滴加_____，产生白色沉淀。
原固体中含有CaCl2.



五、综合应用题
18．（2021·广东广州·统考一模）同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式______。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是______。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是______。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】______。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：


（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是______。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是______；C点时溶液中所含的阳离子有______。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13

12
0.004%
11
0.0004%
10

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为______，所得溶液的pH范围是______（填字母）。
A 10~11            B 11~12                C 12~13                D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是______（填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是______。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式______。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式______。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。

参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不含钠单质，故选项说法错误。
B、与氢氧化钡相似，但不能与硫酸钾溶液反应，因为与硫酸钾溶液混合没有沉淀、气体或水生成，故选项说法错误。
C、氢氧化钠不能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，氢氧化钙能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、溶液X中含有单一溶质，与稀盐酸溶液能反应生成无色气体，溶液X不一定是Na2CO3溶液，也可能是碳酸钾溶液等，故选项说法不正确；
B、X能与稀盐酸反应生成气体，说明是一种碳酸盐溶液，硫酸盐不能与稀盐酸反应生成气体，溶液加入不可能是硫酸盐的溶液，故选项说法不正确；
C、溶液中含有碳酸根离子，向溶液X中加入氯化钡溶液，能生成碳酸钡沉淀，有沉淀生成，故选项说法不正确；
D、碳酸钠或碳酸钾与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以加入硝酸钡溶液生成的沉淀是白色的，故选项说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、向澄清石灰水中滴入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意。
B、向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合题意。
C、向氧化铁固体中滴入稀盐酸，反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液逐渐从无色变为黄色，符合题意。
D、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】A、质子数为11的M原子易失去1个电子，在化合物中，M元素的化合价为+1，M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为M2O，此选项错误；
B、实验室丢失标签的KC1、NaOH、CuSO4三瓶溶液，蓝色溶液的是硫酸铜溶液，瓶塞是橡皮塞的溶液是氢氧化钠溶液，另外一种试剂是氯化钾溶液，所以不用加其他试剂也可以鉴别出它们，此选项正确；
C、富有弹性的尼龙丝袜属于有机合成材料，此选项错误；
D、密闭容器中，3.4gH2O2完全分解，设生成氧气的质量为x。
，x=1.6g，根据质量守恒定律，则生成水的质量为：3.4g-1.6g=1.8g，此选项错误。
故选B。
5．A
【详解】A、NaOH变质：氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，都可以使酚酞溶液变红，不能确定NaOH溶液是否已经变质，符合题意；
B、①铜丝浸入AgNO3溶液中，取出铜丝上有银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色，而不是溶液颜色无明显变化，不符合题意；
C、点燃酒精，罩在其上方的小烧杯内壁有水珠生成，说明有水，但是因为酒精在空气中燃烧，空气中有氧，不能判断酒精中含有氧元素，不符合题意；
D、现象错误，应为有刺激性气味生成，现象中不能描述为有刺激性的二氧化硫生成，不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A、水和白醋的颜色均为无色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
B、硫酸钾能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，氯化钾与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、点燃，能燃烧的是甲烷，不能燃烧的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，不反应，不能用于制备CaCO3，故选项不能达到相应目的。
B、将锌粒与稀硫酸混合，生成氢气和硫酸锌溶液，比较混合前后溶液的质量，由于有固体参加反应、有气体生成，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项能达到相应目的。
D、分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，对得到的氯化钠溶液和氯化镁溶液均应进行蒸发，故选项不能达到相应目的。
故选：C。
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．D
【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠。
【详解】A、该白色粉末中一定含氯化钡，说法错误；
B、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，说法错误；
C、该白色粉末中可能含有氯化钠，说法错误；
D、该白色粉末中含有氢氧化钠，说法正确。
故选：D。
9．C
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；
D、由分析可知，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
10．(1)
(2)一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl
(3)b
(4)     取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸     部分白色沉淀溶解     NaOH、K2SO4、KCl     沉淀全部溶解     NaOH、K2SO4

【详解】（1）实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；
（2）通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，实验c可以证明粉末中一定含有K2SO4，实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能确定粉末中是否含有KCl；
（3）实验a-d中，不必要进行的是b，原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCl；
（4）白色粉末中不能确定的物质组成是KCl，硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4。
11．               有大量气泡产生     滴加少量Na2CO3     2000
【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：

，解得x=2000g。
12．     在空气中放置，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀     取X、Y混合液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀，证明有Na2CO3存在；往上层清液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，证明有NaOH存在。（或其他合理答案）
【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；进行分析作答。
【详解】（1）X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；同时可知Y是碳酸钠溶液；
（2）碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使反应变红色；设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应：则X是氢氧化钠，因为碳酸钠和氯化钡会反应生成碳酸钡白色沉淀；故取反应后的溶液，滴加足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞试液，溶液变红色，证明碳酸钠和氢氧化钠没有反应。
13．     、          、、          取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
【详解】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，该固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明样品含有碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡。
（1）综上所述分析：步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；反应的化学方程式为、；步骤Ⅲ中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是、、，可能含有的是。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
14．     溶液由橙红色变为蓝紫色     出现白色和灰蓝色沉淀          Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-
【详解】（1）根据题目信息，重铬酸钾溶液为橙红色，与硫酸、乙醇反应后生成硫酸铬，硫酸铬溶液为蓝紫色，因此可以通过观察溶液颜色由橙红色变为蓝紫色判断司机是否饮酒；
故答案为：溶液由橙红色变为蓝紫色。
（2）硫酸铬与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，硫酸钡为白色沉淀，氢氧化铬为灰蓝色沉淀，所以可以看到有白色和灰蓝色沉淀出现，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；反应后硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，所以Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-都减少；

15．(1)BaSO4和BaCO3
(2)
(3)A
(4)Na2CO3和NaOH
(5)     取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡     有气泡冒出，沉淀完全溶解（或有气泡冒出，沉淀部分溶解）     BaCl2（或BaCl2、BaSO4）

【分析】根据物质的溶解度和酸碱盐的知识进行分析。
【详解】（1）白色粉末加入足量的水，得到白色沉淀A，A可能是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3白色沉淀，BaSO4不溶于水，也可能是BaSO4白色沉淀，故白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③BaSO4和BaCO3；
（2）加入过量BaC12溶液后生成白色沉淀B，则步聚②发生的反应只能是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3和NaCl，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓；
（3）步聚②中加入过量BaC12溶液，说明Na2CO3已完全反应，故使酚酞溶液变红的是NaOH，即替代酚酞溶液的物质能够检验NaOH的存在；
A、pH试纸可以检验溶液的酸碱度，测得溶液pH＞7，即可证明NaOH的存在，故A符合题意；
B、MgCl2与NaOH反应会产生Mg（OH）2白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故B符合题意；
C、NaOH与HCl反应无明显现象，故C不符合题意；
D、CO2与NaOH反应生成Na2CO3后，Na2CO3可与过量BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故D符合题意；
故选：ABD；
（4）步聚②③证明了NaOH与Na2CO3的存在，但白色沉淀A不能确定是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3沉淀还是白色粉末中原有的BaSO4，故NaOH与Na2CO3一定存在；
（5）取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡；
若有气泡冒出，沉淀完全溶解，则原白色粉末还存在BaCl2（因为Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，BaCO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸，故没有BaSO4），或若有气泡冒出，沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在BaCl2和BaSO4。
【点睛】本题考查物质的溶解度和酸碱盐的相关知识，要熟悉掌握这些知识点，便可解决问题。
16．     产生白色沉淀     活泼金属     氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气     镁粉##     产生气泡
【详解】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；
验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。
17．     BaSO4     溶液不变色(或无明显现象)     Na2CO3溶液或 AgNO3溶液
【详解】步骤2：取固体加足量的水溶解后，有固体残留，向滤渣中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原固体粉末中含有硫酸钡，故填：BaSO4。
步骤3：碳酸钠水溶液显碱性，若含有碳酸钠，滴入酚酞，溶液变成红色，通过判断原固体中一定没有碳酸钠，故滴加几滴酚酞后，观察到溶液无明显现象；故填：溶液不变色（或无明显现象）。
步骤4：要证明固体中含有氯化钙，只需证明含有氯离子或钙离子，取少量步骤1的滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，若出现白色沉淀证明含有氯化钙；或滴加碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若出现白色沉淀证明含有氯化钙；故填：Na2CO3溶液或 AgNO3溶液。
18．     2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu     反应物中不含碳元素     二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体     猜想二成立     酸     判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应     反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温     钠离子和氢离子     0.04%     解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x

=  
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4%−1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。     D     CEF     MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl     AC     Ba2++=BaSO4↓     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     水
【详解】（一）（1）由题文可知，生成红色固体的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）金属铝中含有铝元素，硫酸铜溶液中含有铜、硫、氧、氢四种元素，均不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中不可能含有碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
（3）二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，而生成的气体没有气味，表明生成的气体不是二氧化硫，即猜想四错误，故填二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，表明气体具有可燃性，几种气体中具有可燃性的是氢气，即猜想二成立，故填猜想二成立；
把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，看到有少量的气泡冒出，且生成的气体为氢气，表明硫酸铜溶液中含有酸，溶液呈酸性，故填酸。
（二）（1）氢氧化钠溶液是无色液体，稀盐酸是无色液体，反应后生成的氯化钠溶于水溶液呈无色，而氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞能够判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应，故填判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应时放出热量，随反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温，故填反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温；
由图可知，C点时，溶液中加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，两种物质解离出的阳离子分别为钠离子和氢离子，故填钠离子和氢离子。
（3）①由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大10倍，溶液的pH增大1，所以当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是pH为11时溶液溶质质量分数的10倍，即0.04%，故填0.04%。
②见答案。
由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%时，溶液的溶质质量分数介于4%和0.4%之间，即溶液的pH介于13和14 之间，故填D。
③A、将pH试纸剪成几段使用，试纸的面积减小，容易将待测液弄到手指上，会造成手指被腐蚀，选项错误；
B、将pH试纸直接插入待测液中，试纸上的药品会污染待测液，选项错误；
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项正确；
D、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸上的水分会稀释待测溶液，造成测量结果不准确，选项错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项正确；
F、pH试纸的本色为黄色，选项正确，故填CEF。
（4）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
①A、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
B、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
D、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误，故填AC。
②氯化钡和硫酸钠均溶于水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀混合氯化钠，故反应的离子方程式写为：Ba2++=BaSO4↓。
③该离子方程式代表的是酸与碳酸盐的反应，则反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生，故填水。