山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验

B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

C．二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片

D．金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物

2．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（    ）

A．加热水使其气化  B．固体溶于水

C．加热融化氯化镁固体 D．将氨气通入水中制备氨水

3．已知核内有b个中子，A原子的质量数为M，则所含电子的物质的量是（    ）

A． B．

C． D．

4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．中所含阴离子数为

B．标准状况下，11.2L乙醇中含有共价键数目为

C．1mol重水比1mol水多个质子

D．铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为

5．下列有关元素周期表的说法正确的是（    ）

A．最外层电子数相同的元素一定是同一族的元素

B．第ⅠA族和ⅦA族的元素只能形成离子键

C．ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素中有非金属元素

D．同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36等

6．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说法错误的是（    ）

A．a元素的某种核素可能没有中子

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质可能为半导体材料

C．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数可能为z＋9

D．若b的最高价氧化物对应水化物为，则a的氢化物的化学式为

7．甲酸是基本有机化工原料之一，某科研团队利用光催化制甲酸的装置如图所示。已知：  。下列说法错误的是（    ）

A．电极电势：电极N高于电极M

B．该装置把光能和化学能转化为电能

C．正极电极反应式为

D．整套装置质量增加5.6g时，可制得9.2gHCOOH（不考虑气体溶解）

8．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（    ）

A．a的常见单质中不存在化学键 B．简单离子半径大小顺序为e>b>c>d

C．b、e两元素可形成离子化合物 D．d的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物

9．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：

  ；  。

相图：用于描述不同温度（T/℃）、压强（p/Pa）下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是（    ）

A．斜方硫和单斜硫互为同位素

B．

C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂

D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化

10．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：

已知：过程Ⅰ： 

过程Ⅱ： 

下列说法正确的是（    ）

A．转化过程中FeO作催化剂

B．该过程说明，常温下FeO易溶于水

C． 

D．2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液（密度均为）。实验数据如下：

已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法正确的是（    ）

A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值

B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖

C．实验时，可用的醋酸代替盐酸

D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大

12．下列实验设计能达到实验目的的是（    ）

13．实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，其实验过程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．还原操作将还原为的目的是使中的碘进入水层

B．操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

C．操作X时，由分液漏斗下口放出

D．回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质

14．电池（KOH为电解液）的工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．工作时，电流方向为NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极

B．工作一段时间后，电解液pH减小

C．负极电极反应式为

D．当电路中转移时，电解液质量增加6.5g

15．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．受热分解是放热反应

B．

C．常温下，溶于水的热化学方程式为： 

D．将溶于水会使溶液温度升高

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）五种短周期主族元素a、b、c、d、e随原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是__________，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。

（2）下列可作为比较d和e金属性强弱依据的是__________（填序号）。

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少

c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

d．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度

（3）已知硒（Se）与c同主族，关于硒及其化合物的说法正确的是__________（填序号）。

a．既有氧化性又有还原性 b．气态氢化物的稳定性强于氯化氢

c．硒单质具有强氧化性 d．最高价氧化物对应水化物的化学式为

（4）化合物可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：

。

①该化合物作阻燃剂的两条依据是__________、__________。

②在25℃、101kPa下，已知12g的单质d在中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是__________。

（5）工业上常用单质e和金属氧化物反应制备金属单质：

利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________（填序号）。

a．高温时e的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解

c．高温时比稳定 d．Ba的沸点比e的低

17．（12分）碲（Te）是第5周期ⅥA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化剂。一种从碲化铜渣（主要成分为，含有Au、Ag等杂质）中回收碲的工艺流程如下：

已知：熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：

（1）Te的原子结构示意图为__________，Te与S的气态氢化物热稳定性由强到弱顺序为__________（用氢化物的化学式表示）。

（2）“焙烧”的化学方程式__________（碲元素转化为）。

（3）“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________，滤渣2的主要成分是__________（填化学式）。

（4）“滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质的电子式为__________。

（5）“还原”制备碲粉时，加入与最合理的物质的量之比为__________。

18．（12分）如图所示为元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

（1）d的阴离子的结构示意图为__________。

（2）a和c形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为__________。

（3）d和e的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__________（用化学式表示）。

（4）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某同学设计了如下实验（夹持装置略）

实验过程：

Ⅰ．打开、，打开活塞1，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。

Ⅱ．继续通气体，当B中溶液变为棕红色时，关闭活塞1。

Ⅲ．……

①装置a的名称为__________。

②过程Ⅰ，B、C中的溶液都变黄色的原因__________（用离子方程式表示）。

③过程Ⅱ的目的是__________。

④过程Ⅲ的目的是验证溴的氧化性强于碘。简述操作过程__________。

19．（12分）联氨（）又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：

（1）已知：① 

② 

③ 

写出常温下燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式__________。

已知部分键能数据如下：

则断裂中键所需的能量是__________kJ。

（2）工业上一种制备联氨的方法为，若制备，转移电子的物质的量为__________mol。

（3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为__________，若电池工作时消耗，则消耗氧气的体积为__________L（标准状况）。

20．（12分）探究学习小组同学为验证Cl的非金属性强于S，的氧化性强于，设计如目实验装置：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为，A装置中发生反应的离子方程式为__________。

（2）能证明Cl的非金属性强于S的反应的离子方程式为__________，从原子结构角度看Cl的非金属性强于S的原因是__________。

（3）装置H中的试剂为__________。

（4）能证明的氧化性强于的明显实验现象是__________，对应的化学反应方程式为__________。

高一化学期中考试参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．A 2．B 3．C 4．D 5．D

6．A 7．B 8．B 9．C 10．C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．AB 12．AD 13．B 14．D 15．AD

三、非选择题

16．（12分）（1）第3周期ⅡA族（1分）  （1分）

（2）cd（2分，缺1项扣1分，有错项不得分）

（3）ad（2分，缺1项扣1分，有错项不得分）

（4）①分解过程中吸收热量（1分）  分解生成的MgO、熔点高，能阻燃（1分）

②  （2分）

（5）d（2分）

17．（12分）（1）  （2分）  （2分）

（2）（2分）

（3）（2分）  Au、Ag（1分）

（4）（1分）；（5）1∶3（2分）

18．（12分）

（1）（1分）；（2）离子键、（非极性）共价键（2分）；（3）（2分）

（4）①恒压滴液漏斗（1分）  ②（2分）

③确认C中黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分）

④打开活塞2，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞2，取下D振荡、静置（2分）

19．（12分）

（1）  （2分）  356.75（2分）

（2）（2分）；（3）减小（2分）  （2分）  22.4（2分）

20．（12分）

（1）圆底烧瓶（1分）  （2分）

（2）（2分）  原子半径小于，核电荷数Cl大于S，原子核对外层电子的吸引力Cl大于S（2分）

（3）碱石灰（1分）

（4）E中干燥管内产生大量白烟，干燥管内液面上升（2分）  （2分）