天津市红桥区2023届高三下学期一模考试化学试题（解析版 原卷版）

天津市红桥区2023届高三下学期一模考试化学试题

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H-1    C-12    O-16    Cu-64

选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)

1. 化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是

A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆 B. 飞船返回仓壳层中的铝合金

C. 中国天眼中传输信息用的光导纤维 D. 航天服中的合成纤维及尼龙膜

2. 下列关于Na和K的比较中正确的是

A. 原子半径：Na＞K B. 金属性：Na＞K

C. 第一电离能：Na＞K D. 还原性：Na＞K

3. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是

A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B. 青铜的熔点低于纯铜

C. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类

D. 可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

4. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A. a为Na+，b为Cl-

B. 水分子破坏了NaCl中离子键

C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D. 上述过程可表示为NaCl Na++Cl-

5. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

A. A B. B C. C D. D

6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c

C. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D. e的溶液一定呈中性

7. 化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 化合物Q中无手性碳原子

B 化合物Q中所有原子均处于同一平面

C. 化合物Q苯环上的一溴代物有2种

D. 1mol化合物Q最多能与3molH2加成

8. 下列实验操作规范的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A. 金属钠加入水中：

B. 溶液中滴入过量NaOH溶液：

C. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

D. 溶液中通入足量氯气：

10. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B. 过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移

C. 臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D. CFCl3的空间构型是正四面体形

11. 我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气(CO和H2)，原理如图所示，下列说法错误的是

A. 催化电极b与电源负极相连 B. 电解时催化电极a附近的pH增大

C. 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D. 生成合成气时电极上发生还原反应

12. 已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是

A. 不与盐酸溶液反应

B. 溶液中存在的所有微粒有：

C. 与碳酸钠溶液反应，可能产生气体

D. 向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清

第Ⅱ卷

13. 铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

（1）乙烷硒啉一种抗癌新药，其结构如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

②该新药分子中有_____种不同化学环境的H原子。

③SeO的空间构型为______。

（2）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①基态Fe2+的价电子轨道表示式为_____。

②富马酸分子中σ键与π键的数目比为_____。

③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____。

（3）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_____g•cm-3(填含a、NA的代数式).

14. 色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

（1）色满结构单元()的分子式是_____。

（2）乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。

（3）检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。

（4）E→F的化学方程式是_____。

（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是_____。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式_____、_____。

①1molM能与足量NaHCO3反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱有三组峰

（6）设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。

15. 我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)：

已知：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应

③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______(填编号)。

①MnO2 ②KMnO4 ③浓H2SO4

写出其中发生的离子反应方程式______。

（2）装置的连接顺序为______(D装置可重复使用)。

（3）对于实验过程的控制，开始的操作为______(填①或②)，实验结束的操作为_____(填③或④)。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

（4）装置C左边进气的细长导管作用为______。

（5）吸收尾气中CO的的化学方程式_____。

（6）所得TiCl4可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行 (填编号) 。

①氮气    ②氧气    ③水蒸气    ④氩气

16. 在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH4和CO2利用的研究尤为重要。

Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO2电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示：

（1）充电时复合膜中向Zn极移动的离子是_____，放电时负极的电极反应式为_____。

Ⅱ.科学家使CH4和CO2发生重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ•mol-1。生成合成气CO和H2，以实现CO2的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO岐化：2CO(g)CO2(g)+C(s) △H1=-172kJ•mol-1

CH4裂解：CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+75kJ•mol-1

（2）如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是______。(填“图a”或“图b”)，理由是______。

（3）结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量_____(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由_____(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

（4）合成气CO和H2，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定达平衡状态的是_____(填字母)。

A. CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B. 一定条件，CO的转化率不再变化

C. 在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化

D. 容器中气体的平均相对分子质量不再变化