2023届高考化学考前静悟 专题1　化学基本概念　化学用语

一、化学基本概念 1．化学物质及其变化 (1) (2)氧化物类别剖析 2．氧化还原反应 (1)氧化还原反应中各概念之间的关系 (2)氧化性、还原性强弱 ①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 ②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。 ③典型粒子氧化(或还原)性强弱： 还原性：S2－>SOeq \o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－ 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S 氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋ (3)生产和生活中的氧化还原反应 金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 (1)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　) (2)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　) (3) 生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物 (　　) (4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　) (5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关(　　) (6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm(　　) (7)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　) (8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　) (9)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应(　　) (10)煤的气化和液化均属于物理变化(　　) (11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化(　　) (12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(　　) (14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关(　　) (15)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1(　　) (16)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3(　　) (17)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　) (18)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)√　(15)√　(16)×　(17)×　(18)× 二、化学用语的规范运用 1．物质组成结构的规范表示 2.离子方程式书写易错点再提醒 3.电极反应式书写的常见错误 (1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。 (2)忽视介质，电极产物书写错误。 (3)不能正确运用氧化还原反应规律，电极产物书写错误。 (4)化合价变化计算错误，电子不守恒。 4．热化学方程式书写的常见错误 (1)漏写或错写某物质的聚集状态。 (2)错写焓变的符号。 (3)焓变的数值与化学方程式的计量数不匹配。 (4)燃烧热的热化学方程式，可燃物不是1 mol，产物不是指定的物质。 5．根据电负性写水解方程式 (1)水解原理 ①电负性大的原子显负价，结合水中的H＋。 ②电负性小的原子显正价，结合水中的OH－。 (2)实例 ①IBr：IBr＋H2O===HIO＋HBr。 ②NCl3：NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。 (1)eq \o\ar(16, 8)O表示中子数为16的氧原子(　　) (2)CO(NH2)2的球棍模型：(　　) (3)H2O2的电子式为(　　) (4)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　) (5)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)＋2SOeq \o\al(2－,4)===4SO2↑＋3H2O(　　) (6)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　) (7)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (8)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(　　) (9)Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (10)等体积、物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋NHeq \o\al(＋,4)＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Fe(OH)3↓(　　) (11)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(　　) (12)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3＋Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NHeq \o\al(＋,4)(　　) (13)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O(　　) (14)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气和1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)√　(12)×　(13)×　(14) √ 规范书写——热身 (1)某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：______________________________________________。 答案　2H2S＋Cl2O===2S↓＋2HCl＋H2O (2)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。 答案　Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (3)NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。 答案　12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq \o(========,\s\up7(500～550 ℃))6Na2TiO3＋6H2O (4)[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：_____________________________________。 答案　小于　2.02 COOH＋H＋H2O===COOH＋2H＋OH(或H2O===H＋OH) 解析　观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，该步起始物质为COOH＋H＋H2O，产物为COOH＋2H＋OH。 (5)乙醇燃料电池 答案　C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ 3O2＋12e－＋12H＋===6H2O C2H5OH－12e－＋16OH－===2COeq \o\al(2－,3)＋11H2O 3O2＋12e－＋6H2O===12OH－ C2H5OH－12e－＋6COeq \o\al(2－,3)===8CO2＋3H2O 3O2＋6CO2＋12e－===6COeq \o\al(2－,3) C2H5OH－12e－＋6O2－===2CO2＋3H2O 3O2＋12e－===6O2－ (6)写出VO2＋＋V3＋＋H2Oeq \o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))VOeq \o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋ 放电时负极的电极反应式：______________________________________________________。 充电时阳极的电极反应式：______________________________________________________。 答案　V2＋－e－===V3＋ VO2＋－e－＋H2O===VOeq \o\al(＋,2)＋2H＋ (7)地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2) ①矿化反应的总反应方程式为__________________________________________________。 ②图中“酸”“碱”“盐”分别指：______________________________________(写化学式)。 答案　①CaSiO3＋CO2===CaCO3＋SiO2 ②HCl、NH3·H2O、NH4Cl 三、常用化学计量 1．以物质的量为核心的化学计算 2．阿伏加德罗常数判断考前必读 (1)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)、苯等。 (2)常考物质的微观构成 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子结构：)；Na2O2中阴离子为Oeq \o\al(2－,2)。 ②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯烃。 ③一些特殊物质中的化学键数目 (3)可逆反应不能进行到底 ①多数盐类水解反应　②N2＋3H22NH3　③2SO2＋O22SO3　④Cl2＋H2OHCl＋HClO　⑤2NO2N2O4 (4)有关反应进程的问题 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 (5)常考氧化还原反应中电子转移数 (1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (2)反应NaCl＋CO2eq \o(=====,\s\up7(电解))CO＋NaClO中还原22.4 L CO2转移的电子数为2NA(　　) (3)标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA(　　) (4)常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA(　　) (5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　) (6)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　) (7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq \o\al(－,3)的数目一定小于0.5NA(　　) (8)常温下，1.5 L 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA(　　) (9)25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋(　　) (10)3 mol单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9NA(　　) (11)27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA(　　) (12)足量Zn和含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子(　　) (13)20 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA(　　) (14)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (15)100 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA(　　) (16)一定条件下，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×　(16)×粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1； 32Ge的价电子排布式：4s24p2⑤电子排布图 (轨道表示式)7N的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH2O的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O3)、砷化氢(AsH3)、十八烯酸(C18H34O2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2 等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与HCOeq \o\al(－,3)反应，正确的为NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋COeq \o\al(2－,3))忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2OH2S＋OH－)负极反应式正极反应式酸性介质碱性介质熔融碳酸盐熔融氧化物物质CnH2n＋2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金刚石每摩尔含共价键数目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2＋NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2＋Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA