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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂教学课件ppt
展开苏教版高中化学必修第一册
《物质的化学计量》第一课时教学设计
课题 | 物质的化学计量 | 单元 | 第二单元 | 学科 | 化学 | 年级 | 必修第一册 |
教材分析 | 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。教材首先指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量”是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。最后总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。 | ||||||
核心素养教学目标 | 宏观辨识与微观探析:认识物质的量浓度是联系宏观物质和微观，粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 证据推理与模型认知: 在有关物质的量浓度计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法。 科学探究与社会责任:通过一定物质的量浓度溶液的配置，学习正确实验操作，深化学生对物质的量浓度的概念理解。 | ||||||
教学重点 | 物质的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。 | ||||||
教学难点 | 物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算 | ||||||
教学方法 | 讲授法和小组合作法 | ||||||
教学准备 | 教师准备：多媒体课件 学生准备：预习教材内容 | ||||||
教学过程 |
教学环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
导入新课 | 思考1：如何计量碳粉和O2的多少？ 思考2：原子，分子这些微观粒子该如何计量呢？ 讲解：原子、分子质量很小，不可直接称量，用数目计量更方便。 宏观称量，微观计数。 思考3：如何准确快速的确定12 g 碳或1 mL 水中的微粒数目呢？ 讲解：定量微粒数目不能逐个去数，而只能按照一定的数目标准进行“打包” 或“分堆”来计量。 同样的道理:化学中用物质的量来表示“打包” 或“分堆” 后的微粒。 板书：1.2物质的化学计量 第一课时物质的量 | 学生回答：固体，称质量；气体，量体积
学生思考
| 通过思考建立堆量的思想 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
讲授新课 | 活动一：认识物质的量 PPT展示：1971年，第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量，其中
讲解：由旧知识长度衡量物体的长短，质量可以衡量物体的轻重为引子，结合前面的问题（物质的量可以架起微观粒子与宏观物质之间的桥梁）得出物质的量是用来衡量微观粒子所含粒子数目的多少的一个物理量。 板书：一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理 量之一,符号为n； 2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol； PPT展示对集合体的理解 PPT展示注意事项同时板书： 注意：1、物质的量是一个专有名词； 2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。 3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。 表示：数+单位+微粒名称
例题练习
思考4： 1 mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？ 1打铅笔 12支 1箱啤酒 20瓶 1包纸 500张 12、20、500为各自集合单位的计量标准 多大的数目才行？基于微粒太小，需很大的数目 大到什么程度呢？粒子数量大到能进入宏观可称量的程度 讲解并板书： 二、阿伏加德罗常数 1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA 2、单位：mol－1 3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。 阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。 简介阿伏加德罗其人其事及阿伏伽德罗常数的由来 提问：N、NA 、n的关系？ 从表格中能得出什么结论？
得出结论n＝ 例题练习
活动二：1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？ 完成下面表格
PPT展示同时板书：三、摩尔质量（ M ） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示。 2、单位：克/摩 或 g/mol 或g·mol—1 3、数值：以g/mol为单位时等于物质或粒子的相对原子（或分子或离子）质量。 4、由摩尔质量的概念得到公式。 活动三：物质的量在化学反应方程式中应用 请同学们完成下面内容 总结：化学方程式系数比等于物质的量比
例题练习
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认真听讲
认真听讲记笔记
认真听讲记笔记
做例题
认真听讲
讨论回答：物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数
做题
观察表格，讨论回答：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与其相对分子（原子）质量相等。
认真听讲
小组讨论并回答：粒子数和物质的量比2:1:2
做题 | 通过1971年，第14次国际计量大会确定的7个基本的物理量来直接给出物质的量，避免学生理解错误。
通过生活实例加深对物质的量的理解
通过例题检测学生对物质的量的理解
引入科学史话
通过对表格的分析，更容易得出结论。
通过例题检测学生对阿伏伽德罗常数的理解
通过例题检测学生对阿伏伽德罗常数的理解
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课堂小结 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
板书设计 | 1.2物质的化学计量 第一课时物质的量 一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本 物理量之一,符号为n； 2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol； 3、基准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 二、阿伏加德罗常数 1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA 2、单位：mol－1 3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。 物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数 n＝ 三、摩尔质量（ M ） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示。 2、单位：克/摩 或 g/mol 或g·mol—1 3、数值：以g/mol为单位时等于物质或粒子的相对原子（或分子或离子）质量。 4、由摩尔质量的概念得到公式。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
课后作业 | 完成同步练习 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
课后反思 | 亮点：本节课我们通过阿伏伽德罗常数、物质的量、摩尔质量完美的架起了微观粒子个数到宏观物质质量之间的桥梁，将不可称量的物质变的可称量。 不足：从课堂教学效果来看学生对物质的量的概念不理解 教学建议：用更形象的比喻帮助学生理解物质的量的概念 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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