云南省昆明市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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云南省昆明市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·云南昆明·统考一模）2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是
A．开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化
B．运动员需要补充的NaCl溶液是电解质
C．制作奖杯的材料之一18K 金是合金
D．足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料
2．（2023·云南昆明·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液： 2Cl- +Mg2+ Cl2↑+Mg
B．硫化铜与盐酸反应： CuS+2H+ =Cu2++H2S↑
C．铁粉与AgI悬浊液反应： Fe+2AgI= Fe2++2I-+2Ag
D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾： 2K++Fe2++ [Fe(CN)6]4- = K2Fe[Fe(CN)6]↓
3．（2023·云南昆明·统考一模）下列有关酚酞的说法正确的是

A．将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂
B．三种结构中的碳原子均处于同一平面
C．pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲
D．1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应
4．（2023·云南昆明·统考一模）在下列实验中，解释或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入稀盐酸
生成的无色气体能使品红褪色
该无色溶液中存在
B
向FeBr3溶液中加入足量H2O2
生成大量气泡
FeBr3作氧化剂且氧化性： Fe3+>H2O2
C
一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半
气体颜色变深
气体压强增大使平衡正向移动
D
将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·云南昆明·统考一模）配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是

A．第一电离能： W>Z
B．XY(ZW)5中Y的配位数是5
C．W3的熔点低于YW2
D．Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp2
6．（2023·云南昆明·统考一模）在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．储能时，该系统将电能转化为化学能
B．储能时，a极附近pH降低
C．供能时，b极的电极反应式为+ 2H++e- =VO2++ H2O
D．将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1 mol 时，生成的气体总体积为11.2 L(标准状况)
7．（2023·云南昆明·统考一模）室温下，用0.05000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高
B．水的电离程度c>b>a
C．b点对应的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1
D．c点对应的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)
8．（2022·云南昆明·统考一模）扶荔宫是昆明COP15峰会室外展示温室。下列说法不正确的是
A．温室的保温材料表面层聚乙烯是混合物
B．温室地面主要材料沥青的成分是高级脂肪酸甘油酯
C．可利用焰色反应检验某植物营养液中是否含有钾元素
D．温室主要构件镀锌钢管的镀层破损后仍能对钢管起保护作用
9．（2022·云南昆明·统考一模）下列说法不正确的是
A．淀粉在酶的作用下可以水解成乙醇
B．葡萄糖与银氨溶液反应可以析出银
C．石油通过裂化和裂解可以生成乙烯
D．乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化可以生成乙酸
10．（2022·云南昆明·统考一模）关于下列仪器说法正确的是

A．能直接加热的是③⑤
B．能用于分离提纯的是①③
C．使用前需要检漏的是②④
D．能作为反应容器的是②⑤
11．（2022·云南昆明·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．4.4gCO2、 N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA
C．常温下，1 mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3NA
D．2mol NO和1 molO2充分反应后，NO2分子数小于2NA
12．（2022·云南昆明·统考一模）X、Y、Z、W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，原子序数X+R=Y+W，Y、Z、R位于不同的主族。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：W＜Z＜Y
B．RZ2 可用作消毒剂
C．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
D．Y、Z、R的简单氢化物的沸点： Z＞Y＞R
13．（2022·云南昆明·统考一模）2020年，我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al-N2电池体系(阳离子略)，总反应为： 2Al+N22AlN。下列说法正确的是

A．电池充电时Al2Cl向Al电极移动
B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低
C．电池放电时，每转移3mole- 消耗11.2LN2
D．电池放电时，正极的电极反应式是：8 Al2Cl+N2+6e- = 2AlN+14AlCl
14．（2022·云南昆明·统考一模）室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg与pH的关系如下图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是

A．室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2 × 10-18
B．加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀
C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等
D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： c(Na+)+ c (H+)+ c (Cu2+ )= c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+ c (SO)
15．（2021·云南昆明·统考一模）《本草图经》中对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。下列说法错误的是
A．绿矾应隔绝空气保存
B．该过程有氧化还原反应发生
C．“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成
D．绿矾失去结晶水属于物理变化
16．（2021·云南昆明·统考一模）有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：

下列说法错误的是
A．甲、乙、丙均属于芳香烃
B．1mol甲可与3molH2反应
C．甲、乙都能与Na2CO3溶液反应
D．乙中所有碳原子可能在同一平面上
17．（2021·云南昆明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12 g 石墨晶体中所含C-C键的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L的3He中含有中子的数目为3 NA
C．0.1 mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6 g，转移电子数为0.1 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
18．（2021·云南昆明·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH-=AlO+H2↑
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O
C．向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+
19．（2021·云南昆明·统考一模）用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是


①
②
实验现象与结论
A
铝条
浓硫酸
无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B
锌棒
海水
③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C
铜丝
FeCl3溶液
②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D
铁丝
稀硝酸
②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2

A．A B．B C．C D．D
20．（2021·云南昆明·统考一模）有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是

A．膜a为阳离子交换膜
B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极
C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
21．（2021·云南昆明·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是

A．非金属性：W>Y>Z
B．简单离子的半径：Y>Z>X
C．X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同
D．能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质

参考答案：
1．B
【详解】A．“焰色试验”过程中没有产生新物质，所以开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化，A正确；
B．氯化钠是电解质，运动员需要补充的NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．18k金是黄金含量至少达到75%的合金，因此制作奖杯的材料之一18K金是合金，C正确；
D．聚酯纤维面料由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，因此足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料，D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．电解MgCl2溶液时阴极的放电顺序：H+>Mg2+，反应为，A项错误；
B．CuS不溶于盐酸，B项错误；
C．活泼性：Fe>Ag，该反应可以发生，C项正确；
D．铁氰化钾遇Fe2+生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D项错误；
故选C。
3．D
【详解】A．酚酞中含有3个苯环，为疏水基，难溶于水，A错误；
B．前两种结构中都存在sp3杂化的C原子，而且与四个碳原子相连，不可能共平面，B错误；
C．pH=9时，溶液呈碱性，应该以乙的形式存在，C错误；
D．酚酞中存在两个酚羟基和一个酯基，可以与3个NaOH反应，D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．向某无色溶液中加入稀盐酸，生成的无色气体能使品红褪色，该气体是SO2，该无色溶液中存在或，故A错误；
B．向FeBr3溶液中加入足量H2O2，生成大量气泡，说明生成了O2，该过程中FeBr3作催化剂，故B错误；
C．一定温度下，向某容器中充入HI气体，发生反应2HI，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，I2浓度增大，气体颜色变深，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故C错误；
D．在氢氧化钠的醇溶液中，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用水除去气体中混有的少量乙醇等杂质，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，则Y原子的价电子排布式为：3d54s2，故Y是25号元素锰；Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似，分子或离子互为等电子体，则它们许多性质相似，与N2互为等电子体的分子是CO，Z的电负性小于W，故Z是碳元素，W是氧元素。
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，氧比碳的第一电离能大，故A说法正确，不符合题意；
B．由图示和配合物的化学式XY(ZW)5知，该配合物的配体为CO，配位数为6，故B说法错误，符合题意；
C．通常状况下，O3是气体，MnO2是固体，O3比MnO2的熔点低，故C说法正确，不符合题意；
D．碳的有两种常见的单质，具有良好导电性的是石墨，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，故D说法正确，不符合题意；
故选B。
6．D
【分析】由图可知，放电时，得电子生成VO2+，正极上的反应为+2H++e-═VO2++H2O，负极反应为V2+-e-═V3+，则a极为负极，b为正极，所以电池总反应为+V2++2H+=VO2++V3++H2O，以此解题。
【详解】A．储能时为电解池，则该系统将电能转化为化学能，A正确；
B．由分析可知，储能时a极为阴极，氢离子通过质子交换膜向a极移动，则a极附近pH降低，B正确；
C．供能时为原电池，由分析可知，此时b极的电极反应式为+ 2H++e- =VO2++ H2O，C正确；
D．根据正极的电极反应可知，当消耗1 mol 时转移1mol电子，则将该电池用于电解饱和食盐水时，可以生成0.5mol氯气和0.5mol氢气，一共是22.4L(标准状况)，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．b点恰好完全反应，放热最多，故b点对应的溶液温度最高，故A错误；
B．b点的溶质为M2SO4，水的电离程度最大，故B错误；
C．b点时溶质为M2SO4，根据质子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，b点时PH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，则c(MOH)=10-5mol/L-10-9mol/L≈10-5mol/L，c(M+)≈2c(SO)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(M+)：c(MOH)=104：1，故C正确；
D．c点为M2SO4和H2SO4的混合物，且二者物质的量比为1:1，根据电荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)；根据元素守恒可知：c(SO)=c(M+)+c(MOH)，由二者可推知质子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．聚乙烯分子中的聚合度n值为不确定值，属于混合物，故A正确；
B．沥青的主要成分是碳原子数比较大的烃类混合物，不是高级脂肪酸甘油酯，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃片，利用焰色反应可检验某植物营养液中是否含有火焰为紫色的钾元素，故C正确；
D．镀锌钢管的镀层破损后，锌和铁能构成原电池，活泼性强于铁的锌做负极被损耗，铁做正极被保护，所以镀锌钢管的镀层破损后仍能对钢管起保护作用，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．淀粉在酶的作用下可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下生成乙醇，故A错；
B．葡萄糖中去的醛基能与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸和银单质，故B正确；
C．石油可通过裂化和裂解反应生成短链的烃——乙烯等，故C正确；
D．重铬酸钾溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，故D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．烧杯不能直接加热，加热时需要垫上石棉网，故A错误；
B．长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离提纯，故B错误；
C．容量瓶带有瓶塞，酸式滴定管带有活塞，使用前都需要检漏，故C正确；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的量器，不能作为反应容器，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．H218O的中子数为10，则18gH218O含有的中子数为×10×NAmol—1=9NA，故A错误；
B．二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量都为44g/mol，二氧化碳分子中含有2个氧原子，一氧化二氮分子中含有1个氧原子，则二氧化碳和一氧化二氮混合气体中含氧原子数一定小于×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应继续进行，则无法计算1mol浓硝酸与足量铁反应时，反应转移的电子数目，故C错误；
D．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，反应生成的二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得到的二氧化氮分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D正确；
故选D。
12．C
【分析】X、Y、Z、W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，则X为H元素、Y为N元素、R为Cl元素；由原子序数X+R=Y+W可得：1+17=7+W，解得W=11，则W为Na元素；Y、Z、R位于不同的主族，则Z为O元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小的顺序为Na+＜O2—＜N3—，故A正确；
B．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，故B正确；
C．一氧化氮不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．氨分子和水分子都能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则氯化氢分子间的作用力最小，沸点最低；水分子间形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，所以水分子的沸点高于氨分子，则简单氢化物的沸点高低顺序为H2O＞NH3＞HCl，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．充电时A电极发生还原反应，为阴极，所以充电时Al2C向阳极即石墨烯载钯电极，故A错；
B．由反应2Al+N22AlN可知，放电时Al电极发生氧化反应为负极，N2在石墨烯载钯电极发生还原反应为正极，则石墨烯载钯电极的电势比Al电极高，故B错；
C．由于为告知是否处于标况下，则电池放电时，每转移3mole- 无法计算消耗N2的物质的量 ，若标况下由关系式，可得每转移3mole- 消耗11.2LN2，故C错；
D．电池放电时，N2在正极得到电子发生还原反应，则其电极反应式为8 Al2Cl+N2+6e- = 2AlN+14AlCl，故D正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．由图可知，X为7时，溶液pH为10，则室温下Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH— )= 2.2 × 10-12×(1×10—4)2=2.2 × 10-20，故A错误；
B．向0.1mol/L硫化钠溶液中加入硫酸铜晶体时，硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成溶度积小的硫化铜沉淀，不可能生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．硫化铜的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积的大小不变，所以室温下，硫化铜在等浓度的硫化钠和氢硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度积相等，故C正确；
D．硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠，所以反应后的溶液中存在的电荷守恒关系可能为c(Na+)+ c (H+)+2 c (Cu2+ )= 2c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+2 c (SO)，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．绿矾的成分为FeSO4·7H2O，因为Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化，所以应隔绝空气保存，故A正确；
B．根据题意可知，Fe2+显绿色，Fe3+为显黄色，而Fe2O3为赤色，该过程发生了氧化还原反应，故B正确；
C．Fe2O3为赤色，所以“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成，故C正确；
D．绿矾失去结晶水属于化学变化，故D错误；
故答案：D。
16．A
【详解】A．甲、乙、丙中除C、H外，含有第三种元素，属于烃的衍生物，A说法错误；
B．l甲中含有苯环，能与氢气发生加成反应，1mol甲可与3molH2反应，B说法正确；
C．甲、乙中都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和水，C说法正确；
D．乙中的单键具有旋转性，若苯环、羧基确定的平面重合，则所有碳原子可能在同一平面上，D说法正确；
答案为A。
17．C
【详解】A． 12 g 石墨晶体含有碳原子的物质的量为1 mol，在石墨晶体中，每个C原子平均占有1.5个C-C键，则12 g 石墨晶体中所含C-C键的数目为1.5NA，故A错误；
B． 标准状况下，22.4 L的3He的物质的量为1mol，1个3He的中子数为3-2=1，则1 mol 3He含有中子的数目为NA，故B错误；
C． 0.1 mol钠全部与氧气反应，钠的化合价从0升高为+1价，则钠失电子数为0.1 NA，转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数=0.1 NA，故C正确；
D． 常温下，氨水是弱碱，部分电离，则1 L 0.1 mol·L-1的氨水中，，由可知，，故溶液中含有H+的数目大于10-13NA，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．将铝粉与NaOH溶液混合生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A错误；
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳为悬浊液，写化学式：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；
C．向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2反应完全，生成氢氧化铝和硫酸钡：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，C错误；
D．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3，FeCl3为强酸弱碱盐，水解产生氢离子，MgO消耗氢离子，促使水解平衡正向进行，生成氢氧化铁，2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确；
答案为D。
19．B
【详解】A．铝条与浓硫酸发生钝化反应，即铝与浓硫酸反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，A结论错误；
B．锌与海水发生吸氧腐蚀，导致②试管压强减小，③中导管内液面上升，B结论正确；
C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，未发生置换反应，C结论错误；
D．铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，NO在试管口与空气反应生成NO2，D结论错误；
答案为B。
20．A
【详解】该装置的净水原理与明矾类似，则会产生氢氧化铝胶体(Al3+水解)，
A． 电解质溶液显酸性，A极为铝电极，为负极，电极反应式为，B极为正极，电极反应式为，为达到净水的目的，负极生成的Al3+需要通过膜a进入待净化废水中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，则膜a为阳离子交换膜，故A正确；
B． 原电池中电子从负极经导线流向正极，则该原电池中电子流向：A电极→导线→B电极，故B错误；
C． 根据A项分析知，正极区溶液的氢离子浓度减小，pH增大，负极区溶液的pH不变，故C错误；
D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液，则负极生成，达不到净水的效果，故D错误；
故选A。
21．B
【分析】根据W、Y、Z在周期表中的位置，确定为第二、三周期元素，其原子序数之和=W+W+9+W+10=40，则W原子序数为7，即为N；Y为S，Z为Cl；灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰，则X为Na。
【详解】A．W、Y、Z分别为N、S、Cl，非金属性：Cl＞S，A叙述错误；
B．X、Y、Z分别为Na、S、Cl，钠离子比S、Cl的简单离子少一个电子层，S、Cl的原子序数越大，简单离子的半径越小，则简单离子的半径：S2-＞Cl-＞Na+，B叙述正确；
C．Na2S中只含有离子键，Y4W3Z中Y4W与Cl-间存在离子键，Y4W内存在共价键，两物质含有的化学键类型不相同，C叙述错误；
D．Na能与水反应，则不能用Na的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质，D叙述错误；
答案为B。