重庆市2022-2023学年高一联考化学试卷(含答案)
展开重庆市2022-2023学年高一联考化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1、化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.S粉可除去温度计破碎时洒落的
B.可用作计算机芯片
C.具有氧化性,可用作食品抗氧化剂
D.电池体积很小,所含污染物有限,可随意丢弃
2、“一名石生,一名羊起石,云母根也……”中提到的云母主要成分的化学式可写为,下列说法错误的是( )
A.云母难溶于水 B.均属于两性氧化物
C.云母属于无机非金属材料 D.云母具有绝缘性能
3、俗话说“一场雷雨一场肥”,其中蕴含的化学知识如下:①(吸热反应)、②、③,硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。下列有关说法错误的是( )
A.反应①属于氮的固定
B.反应①中既是氧化产物又是还原产物
C.反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能
D.由反应③可知不可用排水法收集
4、为了研究化学反应的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时,U形管中液面呈现出左高右低的现象,则试剂甲、乙的组合是( )
A.甲:镁条 乙:盐酸 B.甲:碳酸氢钠 乙:盐酸
C.甲:氢氧化钡 乙:硫酸 D.甲:二氧化锰 乙:双氧水
5、下列装置能将化学能转化成电能的是( )
A. B.
C. D.
6、喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验,某喷泉实验装置如图所示,下列气体和液体b的组合中能产生红色喷泉的是( )
A.、滴有酚酞试液的氯化钠溶液 B.、滴有紫色石蕊试液的水
C.、滴有紫色石蕊试液的水 D.、品红溶液
7、下列除去气体中的杂质的方法中,能实现目的的是( )
选项 | 气体(杂质) | 方法 |
A | 通过澄清石灰水 | |
B | 通过饱和食盐水 | |
C | 通过氢氧化钠溶液 | |
D | 通过灼热的铁丝网 |
A.A B.B C.C D.D
8、对下列事实的解释正确的是( )
A.可以使用铁制槽罐车运输浓硝酸,是因为与浓硝酸不反应
B.向淀粉溶液中滴入数滴稀硝酸,溶液变蓝,说明氧化性:
C.铵态氮肥使用时要深施覆土,是因为铵态氮肥易氧化变质
D.取某地的雨水,测得其,说明该地雨水中含有较多的硝酸或硫酸
9、下列物质能使高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同的是( )
①活性炭
②溶液
③
④稀硫酸
⑤溶液
A.②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
10、氨法脱硫的原理是,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含有的分子数为 B.含有的中子数目为
C.的摩尔质量为 D.固体含有的离子数为
11、某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为),实验记录如下,下列说法错误的是( )
实验编号 | 实验条件 | 黑面包的高度/ | 品红 溶液I | 品红溶液I加热后 | 溶液 | 品红溶液II | 澄清石灰水 | |
1 | 1 | 8 | 3.5 | 褪色 | 变红 | 颜色变浅 | 不变 | 变浑浊 |
2 | 1.5 | 4.7 | 褪色 | 变红 | 颜色变浅 | 不变 | 变浑浊 | |
3 | 2 | 3.8 | 褪色 | 变红 | 褪色 | 不变 | 变浑浊 |
A.该装置可以防止过量的污染空气
B.品红溶液II是为了检验是否除尽
C.根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有
D.根据黑面包的高度分析,水量过多可能导致反应温度降低,使产生的C减少
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A.在加热条件下,足量的铁粉与少量的氯气反应
B.三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中:
C.少量的通入氯化钡溶液中:
D.氨水加入稀盐酸中:
13、某地盐湖中含有大量的以及少量杂质,欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的,设计了如下步骤:
①取盐湖水于烧杯中
②加入过量溶液
③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡
④加入过量溶液
⑤加入过量溶液
⑥过滤
⑦转移溶液至蒸发皿,蒸发溶液至有大量晶体出现
其中正确的操作步骤是( )
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①⑤④②⑥③⑦ C.①④②⑤⑥③⑦ D.①②⑤④③⑥⑦
14、往铁铝混合物(除铁、铝外无其他物质)中加入稀硝酸,充分反应后收集到(已换算成标准状况下的体积)气体(无其他气体生成),继续向反应后的混合溶液a中加入过量的溶液,得到固体b,下列说法正确的是( )
A.混合物中铁与铝的物质的量之比为
B.
C.充分反应后,所消耗的的物质的量为
D.混合溶液a中,的物质的量为
二、填空题
15、构建知识网络是一种有效的学习方法,化学学习中的“价—类”二维图就是其中一种,硫的价一类二维图如图所示。回答下列问题:
(1)气体a和气体c混合时有黄色粉末生成,该反应的化学方程式为_______;试管内的单质b可用热的溶液洗涤,反应过程中仅生成g、水以及另一种钠盐,该钠盐的化学式为_______。
(2)的水溶液与g反应可以制备气体c,该反应的离子方程式为_______,实验室不用的水溶液制备气体c的原因是_______。
(3)工业上用_______(填“水”或“的浓硫酸”)吸收d来制备e,检验某溶液中是否含有的方法为取适量待测液于试管中,加入足量_______(填标号,下同),充分反应后,再滴加适量_______,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有。
A氯化钡溶液
B.稀硝酸
C.溶液
D.稀盐酸
(4)的g溶液中含有溶质的质量为_______g,加入可以将g转化为h,不考虑其他反应,要将溶液中的g全部转化为h,需要的体积为_______L(换算成标准状况下的体积)。
16、从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下:
(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______,焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X,反应的化学方程式为_______,气体X在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖变黑,体积膨胀,放出气体X,该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。
A.难挥发性
B.酸性
C.强氧化性
D.脱水性
(2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______;“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率,该过程所得的“浸液2”可以合并到浸液_______(填“1”或“3”)中。
(3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式),该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。
(4)A为常见气体,则“浸液3”生成的离子方程式为_______。
(5)可以和稀硝酸反应,氧化产物为和,还原产物仅有NO,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
17、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示(夹持与加热装置省略)。氯化铬有极强的吸水性,吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题:
(1)实验室用氯化氨与碱石灰制备氨气的化学方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂是_______(填名称),装置D的作用是_______。
(3)装置C中制备氮化铬的化学方程式为_______。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛装的液体均为稀硫酸)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
(5)是空气主要污染物之一,氨气和反应可以转化为无害气体。若有NO、、的混合物4mol,充分反应,恰好全部转化为和,经氧化得到的为28g,则反应前混合物中的物质的量为_______mol。
(6)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有杂质,取a g样品在空气中充分加热,得固体残渣()的质量为b g,则样品中CrN的物质的量为_______mol。
18、一定条件下,发生下列过程:
请回答下列有关问题:
(1)①上述条件下,,当生成时,要_______(填“吸收”或“放出”)能量。
②上述条件下,对于反应,生成时,反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。下图中能表示该反应能量变化关系是_______(填标号)。
(2)若依据反应设计原电池,其工作原理示意图如图。
①极为_______(填“正极”或“负极”)。
②溶液中向_______(填“”或“”)极移动。
③电极上的电极反应式为_______。
④每转移,消耗标准状况下的为_______L。
参考答案
1、答案:A
解析:A.将S粉撒到水银的表面,其可以和水银发生化学发应,减少水银蒸发,故A正确;
B.单质可用作计算机芯片,故B错误;
C.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用,起抗氧化作用过程中表现出还原性,故C错误;
D.废旧电池不能随意丢弃,故D错误;
故答案选A。
2、答案:B
解析:
3、答案:C
解析:A.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮,属于自然固氮,故A正确;
B.中,既是氧化产物又是还原产物,故B正确;
C.为吸热反应,反应物的总键能大于生成物的总键能,故C错误;
D.能与水反应,所以不能用排水法收集,故D正确;
故答案选C。
4、答案:B
解析:
5、答案:D
解析:A.该装置中,酒精是非电解质,所以不能构成原电池,故A错误;B.该装置不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,故B错误;C.该装置中,两个金属电极相同,且与浓硝酸发生钝化,所以不能构成原电池,故C错误;D.该装置符合原电池的构成条件,Zn作负极,Cu作正极,该装置能将化学能转化为电能,故D正确;故选:D。
6、答案:C
解析:
7、答案:D
解析:二氧化硫会与澄清石灰水发生反应,A项不符合题意;氯化氢易溶于水,B项不符合题意;二氧化氮可与氢氧化钠溶液反应,C项不符合题意。
8、答案:B
解析:A.可以使用铁制槽罐车运输浓硝酸,是因为Fe与浓硝酸常温下发生钝化,钝化属于化学变化,故A错误;B.向淀粉-KI溶液中滴入数滴稀硝酸,溶液变蓝,说明硝酸与KI反应生成碘单质,碘单质是氧化产物,硝酸为氧化剂,氧化性:,故B正确;C.铵态氮肥使用时要深施覆土,是因为铵盐不稳定,受热易分解,故C错误;D.酸雨是值pH<5.6的雨水,5.6<pH<7的雨水不是酸雨,不含较多硝酸或硫酸,故D错误;故选:B。
9、答案:A
解析:0
10、答案:D
解析:A.未指明气体所处状况,无法根据体积确定物质的量,故A错误;B.1个氨气分子中含7个中子,则1.7g含中子数为0.7,故B错误;C.的摩尔质量为18g/mol,故C错误;D.由铵根离子和硫酸氢根离子组成,99g固体含有的离子数为2,故D正确;故选:D。
11、答案:C
解析:A.实验结束后关闭②,打开①,使过量的二氧化硫被NaOH吸收,防止其污染空气,故A正确;B.由上述分析可知品红溶液Ⅱ用于检验二氧化硫是否除尽,避免对二氧化碳检验产生影响,故B正确;C.品红溶液Ⅱ不变红,说明二氧化硫已除尽:澄清石灰水变浑浊,说明产物中含二氧化碳,故C错误;D.由水量与黑面包的高度关系可知,适当增加水量有利于反应进行,从而产生更多碳,但水量多会使温度降低,不利于反应进行,故D正确;故选:C。
12、答案:A
解析:A.氯气具有强氧化性,只能将Fe氧化成,反应方程式正确,故A正确;B.溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠,离子方程式为:,故B错误;C.与氯化钡不发生反应,故C错误;D.氨水加入稀盐酸中:,故D错误:故选:A。
13、答案:B
解析:除杂质分别采用、NaOH和,为了保证杂质除尽,除杂试剂应过量,同时为了不引入杂质必须保证溶液在溶液之前加入(否则会引入新的杂质钡离子),将钙离子、镁离子和硫酸根离子转化为沉淀之后过滤除去,加入适量的盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子,最后蒸发结晶,由此可知正确的操作步骤是①⑤④②⑥③⑦,故选B。
14、答案:D
解析:
15、答案:(1);;
(2);浓硫酸中浓度很小,反应进行很缓慢;
(3)的浓硫酸;D;A;
(4)63;11.2
解析:
16、答案:(1)将矿石粉碎;;CD
(2)漏斗;玻璃棒;1
(3);
(4)
(5)5:1
解析:
17、答案:(1)
(2)碱石灰;防止空气中的水分进入装置C;
(3)(也给分)
(4)②④
(5)1
(6)
解析:
18、答案:(1)放出;放出;1262;A;
(2)负极;;;11.2
解析:(1)①成键要放出热量,则当生成1mol时,要放出498kJ能量;②由图可知,,则当生成2mol(g)时,反应放出1262kJ能量;<0,该反应为放热反应,可用图A来表示能量变化关系。
(2)①通入氨气的一极作负极,即Pt1极为负极;②原电池中,阳离子往正极移动,根据分析,Pt1极为负极,Pt2极为正极,则溶液中向Pt2极移动;③通入氧气的一极作正极,电极反应式为;④通入氨气的一极作负极,电极反应式为,每转移1.5mol,消耗,其标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
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