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第9讲 酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编
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这是一份第9讲 酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编，文件包含第9讲酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编教师版docx、第9讲酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
一、选择题
1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是
A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)
C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色)
2. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是
A. A点对应的溶液中离子数量最多
B. B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C. C点相应的溶液中生成的水最多
D. 加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多
3. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
4.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为Al+Cu2+=Al3++Cu
5．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
6. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O
7．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2 下列叙述错误的（ ）
8．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是( )
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
10．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色B．蓝色C．无色D．紫色
11．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示NaOH与CO2发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线①表示的溶液显酸性
12．李伟同学将铝丝放入CuSO4溶液中，发现铝丝表面有红色物质析出的同时还有少量无色气体产生。对于产生气体这一“异常”现象，下列分析没有科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是氢气
B．CuSO4溶液pH可能小于7
C．若用银粉代替铝丝也可能会产生相同的现象
D．产生的气体也有可能是SO2
13. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能与二氧化碳反应B. 能使无色酚酞溶液变红色
C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色D. 能与氧化铜反应
14．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（ ）
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂（OH）₂CO₃属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
15．La （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为 La2O3 ，对应的碱 La（OH)3 ，难溶于水，而 LaCl3 、 La(NO3)3 都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成 LaCl3的是（ ）。
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D.BaCl2+La(NO3)3
二、填空简答题
16.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（1）（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想 （写一条）。
（2）（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
甲同学设计并完成如下实验：
（3）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。
（4）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
17．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
（2）（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
a点的意义为
（3）（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（4）（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
（交流与反思）b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
（5）（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
18．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，该溶液中可能有的溶质是 （填名称）。为验证该物质是否存在，你认为可采用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A碳酸钠溶液B金属铜C酚酞试液D氯化钡溶液E氧化铜粉末
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，这个反应 （填“属于或“不属于”）酸的通性。
（4）在生活中，稀硫酸可以用来除铁锈，反应原理是 （用化学方程式表示）。
19．某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知
Ⅰ． NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
Ⅱ． NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：
。
（3）滤液Ⅰ中含有的溶质有 （用化学式表示），滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有 个。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
20．硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
（1）Ⅰ、挥发性
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到 ，原因是 。
（2）Ⅱ、不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体
硝酸分解的化学方程式为： 。
（3）（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验①、②对比是研究 对浓硝酸稳定性的影响。
实验①、③对比可得出的结论是 。
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是 。
IV、氧化性
（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：
C+4HNO3（浓） 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是 。
21．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，石灰水也能与CO2反应。
（提出问题）实验室可否用石灰水来吸收CO2呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。
（1）（提出猜想）小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO2反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。
为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。
（2）（进行实验）
①连接仪器， 。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点(图2)。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。
④等曲线平衡后，打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
（3）（分析与结论）
①ab段压强增大的原因是 。
②注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是 。
③通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（4）（交流与评价）
①实验中最好用氢氧化钠 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②小燕认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。
③若在波形图上出现e后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是 。
22. （湖南邵阳市武冈一中2020-2021学年下学期6月化学竞赛）已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显________性，溴化氢的水溶液显______性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式___________________。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）___________________。
23. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）为探究CO2与NaOH溶液发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
24. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动化学应用）课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。
【进行实验】
取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热(其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30 min)。
【解释与结论】
(1)浓硫酸稀释时的操作是_______。
(2)盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是_______。
(3)由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是_______。
(4)铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是_______。
【反思与评价】
(5)铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：_______。
(6)从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是_______。
25. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。
A. 无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色
C. 液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
（2）绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：
由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是____，可能存在的化合物是____。
（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式_______。选项
A
B
C
D
试剂a
NaCl
K2CO3
HCl
H2SO4
试剂b
AgNO3
HNO3
NaOH
Ba(OH)2
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸
溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
实验编号
①
②
③
实验条件
实验现象
6分钟出现浅红棕色
15分钟红棕色比较明显
30分钟红棕色非常明显
60分钟无明显变化
3分钟出现浅红棕色
6分钟红棕色比较明显
10分钟红棕色非常明显
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
硫酸浓度%
17
63
65
81
98
现象
加热20min，铜表面光亮
加热20min，铜表面光亮
加热15min，铜表面变黑
加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈
加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈
铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色
盐酸浓度%
12
14
16
27
37
现象
溶液无色，铜片没有变化
溶液几乎呈无色，铜片没有变化
溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化
溶液呈淡黄色，铜片表面有极细小的极少气泡
溶液呈明显的黄色，铜片表面气泡明显
物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCI
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
一、选择题
1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是
A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)
C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色)
2. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是
A. A点对应的溶液中离子数量最多
B. B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C. C点相应的溶液中生成的水最多
D. 加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多
3. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
4.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为Al+Cu2+=Al3++Cu
5．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
6. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O
7．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2 下列叙述错误的（ ）
8．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是( )
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
10．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色B．蓝色C．无色D．紫色
11．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示NaOH与CO2发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线①表示的溶液显酸性
12．李伟同学将铝丝放入CuSO4溶液中，发现铝丝表面有红色物质析出的同时还有少量无色气体产生。对于产生气体这一“异常”现象，下列分析没有科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是氢气
B．CuSO4溶液pH可能小于7
C．若用银粉代替铝丝也可能会产生相同的现象
D．产生的气体也有可能是SO2
13. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能与二氧化碳反应B. 能使无色酚酞溶液变红色
C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色D. 能与氧化铜反应
14．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（ ）
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂（OH）₂CO₃属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
15．La （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为 La2O3 ，对应的碱 La（OH)3 ，难溶于水，而 LaCl3 、 La(NO3)3 都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成 LaCl3的是（ ）。
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D.BaCl2+La(NO3)3
二、填空简答题
16.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（1）（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想 （写一条）。
（2）（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
甲同学设计并完成如下实验：
（3）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。
（4）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
17．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
（2）（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
a点的意义为
（3）（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（4）（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
（交流与反思）b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
（5）（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
18．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，该溶液中可能有的溶质是 （填名称）。为验证该物质是否存在，你认为可采用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A碳酸钠溶液B金属铜C酚酞试液D氯化钡溶液E氧化铜粉末
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，这个反应 （填“属于或“不属于”）酸的通性。
（4）在生活中，稀硫酸可以用来除铁锈，反应原理是 （用化学方程式表示）。
19．某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知
Ⅰ． NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
Ⅱ． NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：
。
（3）滤液Ⅰ中含有的溶质有 （用化学式表示），滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有 个。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
20．硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
（1）Ⅰ、挥发性
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到 ，原因是 。
（2）Ⅱ、不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体
硝酸分解的化学方程式为： 。
（3）（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验①、②对比是研究 对浓硝酸稳定性的影响。
实验①、③对比可得出的结论是 。
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是 。
IV、氧化性
（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：
C+4HNO3（浓） 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是 。
21．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，石灰水也能与CO2反应。
（提出问题）实验室可否用石灰水来吸收CO2呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。
（1）（提出猜想）小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO2反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。
为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。
（2）（进行实验）
①连接仪器， 。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点(图2)。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。
④等曲线平衡后，打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
（3）（分析与结论）
①ab段压强增大的原因是 。
②注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是 。
③通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（4）（交流与评价）
①实验中最好用氢氧化钠 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②小燕认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。
③若在波形图上出现e后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是 。
22. （湖南邵阳市武冈一中2020-2021学年下学期6月化学竞赛）已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显________性，溴化氢的水溶液显______性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式___________________。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）___________________。
23. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）为探究CO2与NaOH溶液发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
24. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动化学应用）课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。
【进行实验】
取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热(其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30 min)。
【解释与结论】
(1)浓硫酸稀释时的操作是_______。
(2)盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是_______。
(3)由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是_______。
(4)铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是_______。
【反思与评价】
(5)铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：_______。
(6)从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是_______。
25. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。
A. 无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色
C. 液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
（2）绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：
由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是____，可能存在的化合物是____。
（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式_______。选项
A
B
C
D
试剂a
NaCl
K2CO3
HCl
H2SO4
试剂b
AgNO3
HNO3
NaOH
Ba(OH)2
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸
溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
实验编号
①
②
③
实验条件
实验现象
6分钟出现浅红棕色
15分钟红棕色比较明显
30分钟红棕色非常明显
60分钟无明显变化
3分钟出现浅红棕色
6分钟红棕色比较明显
10分钟红棕色非常明显
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
硫酸浓度%
17
63
65
81
98
现象
加热20min，铜表面光亮
加热20min，铜表面光亮
加热15min，铜表面变黑
加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈
加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈
铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色
盐酸浓度%
12
14
16
27
37
现象
溶液无色，铜片没有变化
溶液几乎呈无色，铜片没有变化
溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化
溶液呈淡黄色，铜片表面有极细小的极少气泡
溶液呈明显的黄色，铜片表面气泡明显
物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCI
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
相关试卷
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