2023年中考押题预测卷01（重庆卷）-化学（全解全版）

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2023年中考押题预测卷01【重庆卷】

化  学

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.【答案】B

【解析】碳达峰与碳中和合称双碳，碳达峰指全球、国家、城市、企业等主体的碳排放，在由升转降的过程中，碳排放的最高点即碳峰值；碳中和指人为排放源、人为吸收汇达到平衡。低碳是较低的二氧化碳排放；

A.石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意；

B.太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；

C.燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；

D.酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。

故选B。

2.【答案】C

【解析】A.活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B.海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；

C.彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；

D.机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选C。

3.【答案】D

【解析】A.燃着的烟头扔进垃圾箱，会使垃圾箱内的可燃物达到着火点，会引发火灾，错误；

B.甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡毛肚，会损害人体健康，错误；

C.在密闭室内进行烧烤，氧气不足，炭不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，错误；

D.不能偏食，常吃蔬菜水果补充维生素，正确。

故选D。

4.【答案】B

【解析】能供给呼吸的气体是氧气，故选B。

5.【答案】B

【解析】A.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误；

B.在闻药品气味时，应轻轻煽动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确；

C.刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；

D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误。

故选：B。

6.【答案】A

【解析】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论；错误；

B.碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；正确；

C.镁在空气中表面易被氧化，砂纸将氧化膜除去，镁在金属活动性顺序氢之前，镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，则有气泡产生；正确；

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液，溶液变红色；正确；

故选A。

7.【答案】A

【解析】A.酸雨是pH<5.6的雨水，石蕊试液不能准确测得雨水的pH，说法错误；

B.稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，说法正确；

C.生石灰与水反应放热，故生石灰可作为发热剂，说法正确；

D.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以切割大理石，说法正确

故选：A。

8.【答案】D

【解析】解：A.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子表示为Na+，故A错误；

B.NaHCO3中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故B错误；

C.氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，分两层排布，依次为2、6，因此氧原子结构示意图为：，故C错误；

D.NaHCO3与酸反应会生成二氧化碳气体，故D正确。

故选：D。

9.【答案】B

【解析】①KNO3 含有氮元素和钾元素，属于复合肥；

②Ca3(PO4)2 只含有磷元素，不属于复合肥；

③NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；

④K2SO4中只含有钾元素，不属于复合肥；

故选B。

10.【答案】B

【解析】A.根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；

B.根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；

C.根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；

D.根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；

答案为：B。

11.【答案】B

【解析】A.由化学式可知，牡丹酚是由C.H、O三种元素组成的有机物，不符合题意；

B.牡丹酚中碳、氢、氧元素质量比为（12×9）:(1×10):(16×3)=108:10:48,可见碳元素的质量分数最高，符合题意；

D.牡丹酚的相对分子质量为：12×9+10+16×3=166，不符合题意。

A.牡丹酚由牡丹酚分子构成，每个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成，符合题意；

故选B。

12.【答案】A

【解析】

由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，；

A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；

B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；

C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；   

D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；

 13.【答案】B

【解析】A.氧化钙与水反应可以得到氢氧化钙，同时放出大量的热，此选项正确；    

B.烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，应该是碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到碳酸钙，此选项错误；

C.碳酸钙在高温条件下分解得到氧化钙同时有二氧化碳生成，该项正确

D.实现①的反应类型是化合反应，实现②可以是复分解反应，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应，实现③的是分解反应，故没有涉及置换反应B。

14.【答案】D

【解析】A.由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同原子构成，不符合题意；

B.有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，不符合题意；

C.氯化钾、硫酸锌等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意；

D.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C.H、O元素，故该物质中一定含C.H，可能含氧元素，氧元素可能来自氧气，符合题意。

故选D。

15.【答案】B

【解析】

A.硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；

B.加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化镁，选项不正确；

C.硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采取蒸发结晶的方法，选项正确。

D.铜不能和硫酸锌反应，可以与硝酸银反应，说明活动性锌>铜，铜>银，可以比较三种金属的活动性，选项正确；

答案为：B。

16.【答案】C

【解析】A.①②中只有反应物的接触面积不同，由图可知，对比说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故选项分析正确；

B.由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，故选项分析正确；

C.②③温度和钙片的形状均不同，变量不唯一，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，故选项分析不正确；

D.由图可知，对比①②③④，①生成二氧化碳速率最快，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，故选项分析正确。

故选C。

第Ⅱ卷（非选择题，共38分）

二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）

17.【答案】（1）贫血    （2）还原    （3）清除可燃物

【解析】

（1）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。

（2）CO有还原性，能将金属从氧化物中还原出来，所以CO可用于冶炼金属。

（3）成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的

18.【答案】（1）Cu2+、   

（2）0   

（3）检验水  

（4）

 【解析】

（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为：，硫酸根离子符号为：；

（2）l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为0价，故铜元素的化合价由+2价变成0价；

（3）硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在；

（4）铜、硫酸和氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：；

19.【答案】(1)延展

(2)水、氧气

(3) Fe2O3            (4)丁

【解析】（1）铁丝制作成各种形状的艺术品，铁的比表面积增加，是利用了铁的延展性；

（2）铁生锈的实质是铁与空气中氧气、水发生化学反应；

（3）乙属于氧化物，氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，而且其中铁元素的化合价为+3价，故其是氧化铁，化学式为Fe2O3；

甲、乙、丙即铁、氧化铁、氢氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；

（4）设其中铁元素的化合价为x，化合物整体化合价为0，则；FePO4是由酸根离子和金属阳离子构成的化合物，其属于盐，故FePO4在铁元素的价类二维图中对应的物质可以是丁。

20.【答案】（1）20    （2）1:3   

（3）① 甲    ② ABC

【解析】

（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；

（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；

（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；

t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；

A.升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；

B.升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；

C.t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；

故选：ABC。

21.【答案】(1)增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率     MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑

(2)除去铁离子

(3)NiS

(4)氨气

【解析】（1）步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率；碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 ↑；

（2）滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，不含Fe2(SO4)3，则步骤Ⅱ中加入氨水的主要目的是除去铁离子；

（3）滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，又步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，故NiSO4与加入的(NH4)2S反应，故滤渣2中主要成分为NiS；

（4）由题中信息可知，有氨气生成，故沉降过程的产物中，氨气可循环利用于上述流程。

三、实验题（本大题包括2小题，共11分）

22.【答案】(1)漏斗

(2)12.4

(3)试管炸裂

(4)胶头滴管     小于

【解析】（1）仪器b为漏斗；

（2）A图中砝码为10g，游码示数为2.4g，则所称实验的质量为10g+2.4g=12.4g；

（3）给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流至试管底部，导致试管受热不均炸裂；图B所示操作，试管口未向下倾斜，可能造成的后果是试管炸裂；

（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管；某同学如C图读数，仰视读数偏小，则实际量取的液体小于40mL。

23.【答案】     悬浊液变澄清     继续滴加稀盐酸       猜想2： NaCl、CaCl2、HCl   

 （1） 2     （2）甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙和氯化钠     （3）取少量废液于试管中，向其中加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，证明猜想2正确（合理即可）

【解析】【观察与讨论1】

甲同学的实验中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故观察到的明显现象是悬浊液变澄清。

【观察与讨论2】

通过资料可知，若稀盐酸滴加的量较少时，稀盐酸和碳酸钠反应不能生成气体，不能观察到有气泡产生，想要观察到有气泡产生，应继续滴加稀盐酸。

【观察与讨论3】

猜想1：甲同学的试管中废液含有溶质氯化钙，乙同学的试管中废液含有溶质氯化钠，则废液中可能含有CaCl2、NaCl两种溶质。

猜想2：若乙同学的实验中稀盐酸过量，则废液中可能含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质

【结论与反思】（1）根据滴加稀盐酸无气泡产生，则废液中不含NaHCO3，证明猜想3不正确；又根据紫色石蕊试液变红，说明废液显酸性，则废液中一定含HCl，证明猜想2正确。

（2）甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙；乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠，故废液中一定含有氯化钙和氯化钠，因此甲同学的实验没有必要。

（3）要想证明猜想2正确，只要能够证明废液中含有HCl 即可，故可行的实验方案是取少量废液于试管中，向其中加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，证明猜想2正确或其他合理方案亦可。

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

24.【答案】（1）10.4；

（2）10g。

（3）2g

【解析】解：（1）设所需35%的浓盐酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×7.3%=m×35%，m=10.4g   

（2）设加入稀盐酸质量为x。

   Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

   106     36.5

20g×10.6%  7.3%x

x＝10g

上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。

（3）设生成碳酸钙的质量为y

建立关系式：

  Na2CO3 ∽NaHCO3∽CO2∽CaCO3

   106                                   100

  20g×10.6%                y

  y=2g