专题03 物质的制备与性质实验探究——2022-2023学年高一化学下学期期末专项突破学案（人教版2019必修第二册）

必刷03  物质的制备与性质实验探究（17题）

1．用下图所示装置检验SO2气体中是否存在CO2，试剂a应选用

A．NaHCO3溶液

B．NaOH溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．Na2CO3溶液

2．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

3．实验室采用如图装置制备气体，合理的是

4．如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是O2， b是H2O B．a是NO，b是H2O

C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D．a是SO2，b是NaOH溶液

5．下列有关实验操作、现象和结论不正确的是

6．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

7．某学习小组为探究SO2气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置A中酸性KMnO4溶液褪色，SO2和KMnO4发生了氧化还原反应

B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性

C．装置C中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．装置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

8．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是（     ）

A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

9．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3＝N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

B．用装置乙作为反应过程的安全瓶

C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3

D．用装置丁吸收反应中过量的NH3

10．大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。实验室通过下列实验探究SO2的性质。

下列有关说法正确的是

A．实验1说明SO2与水发生了化学反应

B．实验2中发生了以下过程：SO2＋H2OH2SO3、H2SO32H＋＋SO32－

C．实验3中可能发生了反应SO2＋H2O2＝H2SO4

D．实验4说明SO2水溶液具有还原性

11．下列各实验的现象及结论都正确的个数是

A．0 B．1 C．2 D．3

12．某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是(    )

A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成

B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶

C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗

13．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：

Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：

（1）生成乙酸乙酯的化学方程式为______________________________________。

（2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_________________。

（3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是__________________________________。

Ⅱ．产物的探究

（4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。针对酸性KMnO4溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有SO2气体，使酸性KMnO4溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为________________________________。

（5）取下试管B振荡，红色褪去。了探究褪色原因，进行如下实验。

③用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________________________________。

②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。

③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______________，证实猜想正确。

14．是一种有还原性的气体，可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。

已知：①实验室可用固体与碱石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共热制备氨气。

②无水——白色粉末，晶体——蓝色晶体

（1）下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。

A． B． C． D．

（2）还原的实验装置如下图：

①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：___________。

②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是___________。

（3）反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成份，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。

①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？ ___________(填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是___________。

②假设该反应所得黑色固体的成份只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案确证之_____________。

15．硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的__________性。

为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）实验时，装置C中的现象为_____________________。

（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______________(填序号)。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。

（6）当D中产生______________________________________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_________________________________。

（7）当D中反应转移电子0.3 mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为_______L。

16．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

试回答下列问题：

（1）操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。

（2）C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。

（3）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。

（4）E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。

（5）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

17．某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置(夹持装置略去)：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）请在方框处画出装置C的示意图，并指出所加试剂___________。

（3）①装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置F的作用为_________________。

③当装置G中观察到_______________________现象时，说明已制得硝酸。

④去掉装置E可能产生的后果为_____________________________________。

（4）工业制硝酸过程中会有NO、NO2等氮氧化物排出，为消除它们对环境污染，通常用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收NO2的离子方程式为

_____________________________________________。

②氨转化法。已知7 mol NH3恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。