卷03——高一化学下学期期末模拟测试卷（鲁科版2019）

2020-2021学年下学期期末高分必刷卷03

高一化学

(满分：100分，时间：90分钟)

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：必修2

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。)

1.(2019·深圳高一期末)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

A.原子核内有10个中子的氧原子

B.乙烯的结构简式为：C2H4

C.CH4分子的比例模型：

D.—CH3(甲基)的电子式为：

2.(2019·山东师范大学附中高一期中)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是(   )

3.(2019·山西忻州一中高一期中)2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是

A.大量生产超薄塑料袋                         B.将塑料垃圾回收再生

C.生产可降解绿色替代品                       D.少用或不用一次性塑料制品

4.(2021·福建厦门双十中学高一月考)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(   )

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C.HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物

D.HCl的电子式是

5.(2019·广西桂林十八中高一期中)2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法错误的是

A.对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫

B.化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表

C.新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素

D.自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的

6.(2019·湖北沙市中学高一月考)不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(    )

A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 

B.受热时H2S能分解，HCl则不能

C.单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 

D.HClO4酸性比H2SO4酸性强

7.(2020·广东金山中学高一期末)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知

A.元素非金属性X强于Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

8.(2019·山东师范大学附中高一期中)在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是(   )

A.达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化

B.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

9.(2019·贵州省铜仁第一中学高一期中)下列各装置能形成原电池的装置是

A.                         B.   

C.                            D.

10.(2019·北京市海淀区高一检测)苯与甲苯比较，下列说法不正确的是

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能与氢气发生加成反应，等物质的量的苯和甲苯完全反应消耗等量的氢气

D.都能在空气中燃烧且完全燃烧时生成的产物种类相同

二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项，选全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分。)

11.(2019·安徽淮北高一月考)下列关于有机物的说法正确的是(   )

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

C.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

D.环己烯()分子中的所有碳原子共面

12.(2020·四川省绵阳南山中学高一期中)维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面 

B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种 

D.1mol该分子能和4mol H2发生加成反应

13.(2021·四川成都高一检测)在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1

B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

14.(2021·乌鲁木齐市第四中学高一期中)液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。在25℃和101kPa条件下，断开1 mol N2中的化学键要吸收941.7 kJ的能量，断开1 mol F2中的化学键要吸收154.8 kJ的能量，而形成1 mol NF3中的化学键要释放849 kJ的能量。下列说法中正确的是

A.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量 

B.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)为放热反应

C.液态的NF3与气态的NF3所具有的能量相同 

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

15.(2019·泰安高一期末)以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是

A.海水中的NaCl被氧化

B.Mg电极发生还原反应

C.电流由Mg经外电路流向AgCl

D.正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－

第II卷

三、非选择题(本大题共5题，共60分。)

16.(2018·福建柳州高一期末)下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。

(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：__________________。

(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________。

17.(2020·江西吉安高一期末)I.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

(2)一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_______。(注：B，C，D均为无色物质)

II.某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为__________________；

(2)该反应的化学方程式为______________________________________________；

(3)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为__________________________________________________________。

18.(2019·山东青岛高一期末)乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：

(1)在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面_____________。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 

(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是____________(写出一条即可)。 

(3)对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下：K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH

+4H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4，被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是__________________，还原剂是__________________。

19.(2020·辽宁辽师大附中高一期末)乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________________。

(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。

20.(2020·江西高安中学高一期中)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度

(1)实验一：通过实验室制备的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息:

t表示收集CO2体积为a mL所需的时间，(注：气体体积均在相同条件下测得)，分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素有___。

(2)实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，小组同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是_____(填字母)。

A.硫酸钾           B.硫酸锰           C.二氧化锰         D.水

(3)实验三：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

Ⅰ、向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

Ⅱ、向甲中滴加CCl4，充分振荡；Ⅲ、向乙中滴加试剂X。

请回答下列问题:

①步骤Ⅲ中，试剂X是__________________；

②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。