还剩11页未读，
继续阅读
2021年浙江省高考化学【1月】（含解析版）
展开
这是一份2021年浙江省高考化学【1月】（含解析版），共14页。试卷主要包含了下列含有共价键的盐是，蒸馏操作中需要用到的仪器是，下列物质属于强电解质的是，下列物质与俗名对应的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列含有共价键的盐是（ ）
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
2．蒸馏操作中需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D CH3CHO
4．下列物质与俗名对应的是（ ）
A．纯碱：NaHCO3 B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT： D．氯仿：CCl4
5．下列表示正确的是（ ）
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．2－甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
6．下列说法不正确的是（ ）
A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种
B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等
7．下列说法正确的是（ ）
A．14N2和N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
8．下列说法不正确的是（ ）
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
9．下列说法不正确的是（ ）
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
11．下列说法不正确的是（ ）
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸
12．下列“类比”合理的是（ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液
反应生成Ag2O和NH4NO3
13．下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
14．下列说法不正确的是（ ）
A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
15．有关的说法不正确的是（ ）
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与FeCl3溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
17．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10－5 mol
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 moI NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2．24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度
下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表
t/min
0
20
40
60
80
c/mol·L-1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是（ ）
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
20．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= －482 kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ ）
A．428kJ·mol-1 B．－428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．－498kJ·mol-1
21．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是（ ）
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/α(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
22．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是（ ）
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH) 2
23．实验测得10 mL 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是（ ）
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H+)增大，pH减小
D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中c(Na+)－c(CH COO－)=c(Cl)－c(NH4+)
24．在298.15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6 J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（ ）
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO2－
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2－
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5mn；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)
(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是 。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是 。
27．(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+K2SO3K2S
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，
则x= 。(写出计算过程)
28．(10分)某兴趣小组对化合物Ⅹ开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
(1)组成X的3种元素是 ，(填元素符号)，Ⅹ的化学式是 。
(3)将固体Ⅹ加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
29．(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A．可采用碱石灰干燥氯气
B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变ΔH1 0(填“>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2= 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应
的化学方程式为：
Ⅰ TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔHⅠ=181 kJ·mol-1，KⅠ=3.4×10-29
Ⅱ 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔHⅡ=－221 kJ·mol-1，KⅡ=12×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
30．(10分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体，流程如下:
已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2 +10CO2
2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图
请回答：
(1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率
B．步骤Ⅱ，过滤可除去 NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操
作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→( )→( )→( )→( )→重结晶
a．50℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。
31．(12分)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph－表示苯基)：
已知：
请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B．1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C．G→H的反应类型是取代反应
D．化合物Ⅹ的分子式是C13H15NO2
(2)化合物A的结构简式是 ；化合物E的结构简式是 。
(3)C→D的化学方程式是 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①包含；
②包含(双键两端的C不再连接H)片段
③除②中片段外只含有1个—CH2—
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机
试剂、有机溶剂任选) 。
(也可表示为)
【参考答案】
2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列含有共价键的盐是（ ）
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
2．蒸馏操作中需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D CH3CHO
4．下列物质与俗名对应的是（ ）
A．纯碱：NaHCO3 B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT： D．氯仿：CCl4
5．下列表示正确的是（ ）
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．2－甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
6．下列说法不正确的是（ ）
A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种
B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等
7．下列说法正确的是（ ）
A．14N2和N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
8．下列说法不正确的是（ ）
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
9．下列说法不正确的是（ ）
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
11．下列说法不正确的是（ ）
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸
12．下列“类比”合理的是（ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液
反应生成Ag2O和NH4NO3
13．下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
14．下列说法不正确的是（ ）
A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
15．有关的说法不正确的是（ ）
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与FeCl3溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
17．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10－5 mol
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 moI NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2．24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度
下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表
t/min
0
20
40
60
80
c/mol·L-1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是（ ）
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
20．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= －482 kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ ）
A．428kJ·mol-1 B．－428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．－498kJ·mol-1
21．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是（ ）
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/α(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
22．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是（ ）
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH) 2
23．实验测得10 mL 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是（ ）
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H+)增大，pH减小
D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中c(Na+)－c(CH COO－)=c(Cl)－c(NH4+)
24．在298.15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6 J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（ ）
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO2－
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2－
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5mn；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)
(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是 。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是 。
27．(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+K2SO3K2S
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，
则x= 。(写出计算过程)
28．(10分)某兴趣小组对化合物Ⅹ开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
(1)组成X的3种元素是 ，(填元素符号)，Ⅹ的化学式是 。
(3)将固体Ⅹ加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
29．(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A．可采用碱石灰干燥氯气
B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变ΔH1 0(填“>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2= 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应
的化学方程式为：
Ⅰ TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔHⅠ=181 kJ·mol-1，KⅠ=3.4×10-29
Ⅱ 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔHⅡ=－221 kJ·mol-1，KⅡ=12×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
30．(10分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体，流程如下:
已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2 +10CO2
2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图
请回答：
(1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率
B．步骤Ⅱ，过滤可除去 NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操
作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→( )→( )→( )→( )→重结晶
a．50℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。
31．(12分)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph－表示苯基)：
已知：
请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B．1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C．G→H的反应类型是取代反应
D．化合物Ⅹ的分子式是C13H15NO2
(2)化合物A的结构简式是 ；化合物E的结构简式是 。
(3)C→D的化学方程式是 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①包含；
②包含(双键两端的C不再连接H)片段
③除②中片段外只含有1个—CH2—
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机
试剂、有机溶剂任选) 。
(也可表示为)
【参考答案】
相关试卷
2019年浙江省高考化学【1月】（含解析版）： 这是一份2019年浙江省高考化学【1月】（含解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2013年浙江省高考化学（含解析版）： 这是一份2013年浙江省高考化学（含解析版），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2012年浙江省高考化学（含解析版）： 这是一份2012年浙江省高考化学（含解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，简答题，附加题等内容，欢迎下载使用。
