2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第7章 第38讲　反应热　热化学方程式

1．(2022·济南高三月考)下列说法正确的是(　　)

A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响

B．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化

C．浓硫酸溶于水是放热反应

D．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和

2．“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是(　　)

A．太阳能燃料属于一次能源

B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C．光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是(　　)

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小

B．每形成2 mol A—B，将吸收b kJ能量

C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量

D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1

4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　)

A．若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ

B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合

C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢

D．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

5．(2022·北京模拟)丙烷与溴原子能发生以下两种反应：

①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3HCH3(g)＋HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应①与②均为吸热反应

B．反应②使用了催化剂

C．产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3HCH3(g)低

D．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3HCH3(g)放出热量

6．(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　)

A．428 kJ·mol－1   B．－428 kJ·mol－1

C．498 kJ·mol－1   D．－498 kJ·mol－1

7．(2022·济南模拟)C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是(　　)

A．该转化过程ΔH>0

B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化

C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol－1

D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂

8．(2022·重庆育才中学模拟)甲烷分子结构具有高度对称性，且断开1 mol C—H需要吸收

440 kJ能量。无催化剂作用下，甲烷在温度达到1 200 ℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝＋1 760 kJ·mol－1

B．步骤②③反应均为吸热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂，反应的焓变减小

9．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg－1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)：

据上表数据回答下列问题：

(1)试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________

_____________________________________________________________________________。

(2)CH4的热值约为____________(保留3位有效数字)。

(3)上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。

10．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。

(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝

－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。

(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：

写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。

该反应历程中决速步反应的化学方程式为_______________________________________

___________________________________________________________________________。