2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第9章 第54讲　盐类的水解

1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)

A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

2．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　)

A．CH3COONa   B．Na2CO3

C．NaHCO3   D．Na2S

3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

4．(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是(　　)

①用FeCl3作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释

④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞

⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强

A．①④⑥   B．②⑤⑥

C．③⑤⑥   D．全有关

5．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)

A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2

B．HN3溶液的pH随温度升高而减小

C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N

D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)

6．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)

7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是(　　)

A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH)

B．0.01 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液的pH＝2

C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2＋ H＋＋Cl－

D．0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大

8.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是(　　)

A．Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－

B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11

C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1

D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0

9．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：

MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O

下列说法不正确的是(　　)

A．反应①②③均为非氧化还原反应

B．反应②过程中NH水解程度增大

C．反应③加热的目的是促进CO水解

D．反应②③均能产生CO2

10．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：

下列有关说法正确的是(　　)

A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7

C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

11．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：

常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。

a．H2CO3  b．H2SO3  c．H2SiO3

六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。

(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：____________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是__________(填化学式)，

用化学平衡移动的原理解释其原因：________________________________________

________________________________________________________________________。

12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_______________________________________________________________。

(2)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：______________________________。

13．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。

(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。

①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________。

②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。