2023年人教版新教材高二下学期化学学科校本暑假作业第3课时

化学学科校本暑假作业第3课时

一、单选题（共16小题）

1. 由海水制备无水氯化镁,主要有以下几个步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)

A.②④⑤③① B.③②④①⑤

C.③④②⑤① D.②④③⑤①

2. 下列叙述正确的是(　　)

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·3H2OAl(OH)3↓+3N

B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

3．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为(　　)

A．MgCl2和H2O     B．Mg(OH)2、HCl和H2O

C．Mg、Cl2和H2O     D．MgO、HCl和H2O

4．下列说法错误的是(　　)

A．“雷雨发庄稼”是自然固氮

B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂

C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁

D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石

5．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

6．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者    (　　)

A．都属于强电解质 B．都难溶于水

C．都具有两性 D．治疗时都产生气体

7. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(　　)

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

8．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是(　　)

A．镁铝合金　　　　　　　　 B．铜合金

C．碳素钢     D．铅锡合金

9. 铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　)

A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物

B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

C.工业上常采用电解法制取精铜

D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S

10．下列有关说法中不正确的是(　　)

A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂

C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

11．室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

13．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是(　　)

A．2.8 mol·L－1     B．3.8 mol·L－1

C．4.3 mol·L－1     D．4.9 mol·L－1   

14．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜作阴极

D．Cu2S可以用于火法炼制铜

15．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾

B．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．Y可能是葡萄糖

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入到500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

二、非选择题(共3小题)

17．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用98% 的浓硫酸(ρ＝ 1.84 g/mL)来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为________(填字母)。

A．10 mL　 B．20 mL

C．50 mL D．100 mL

(2)加入的NaClO可与Mn2＋ 反应：Mn2＋ ＋ ClO－＋H2O===MnO2↓＋ 2H＋ ＋ Cl－ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________________(写2个)。

(4)在“除钙”前，需检验滤液中的Fe3＋ 是否被除尽，简述检验方法________________________________________________________________(写出操作、现象和结论)。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(单位为g/100 g 水)如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)实验提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4·7H2O为172.2 g ，则MgSO4·7H2O 的产率为__________。

18．(1)海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____________________，产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

(2)采用石墨作阳极、不锈钢作阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为____________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式________________________。

19．某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)若H＋大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a.浅棕色气体是________。

b．实验1的目的是____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

______Al＋______NO＋______===______Al3＋＋______NO↑＋______。

(3)再假设：若OH－大量存在，NO也不可能大量存在。

重新设计实验证实如下：

为确认：“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI­淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是________。

②产生该气体的离子方程式是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。