2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是
选项
生产活动
化学原理解释
A
用铝槽车运输浓硝酸
Al在冷的浓硝酸中发生钝化
B
葡萄酒生产过程中添加SO2
二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜金属性强
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）下列有关物质归类正确的一组是
①化合物：         
②混合物：盐酸、漂白粉、不锈钢
③同素异形体：、金刚石、石墨       
④酸性氧化物：
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H






2



C
N
O

3
Na

Al
Si



4
K
Ca





N２用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是
A．N中含有共价三键 B．NO可由NH催化氧化得到
C．NH的水溶液呈碱性 D．稀HNO与Cu反应产生H
4．（2023春·湖南长沙·高三长郡中学校考期中）下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是
选项
物质
用途
性质
A
Si
光导纤维
能传导光信号
B
NH3
做制冷剂
NH3具有还原性
C
Al2O3
耐高温材料
Al2O3熔点高
D
NaHCO3
焙制糕点
能与碱反应

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·重庆·高三校联考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．少量通入到溶液中：
B．与浓硝酸溶液：
C．将通入溶液：
D．氨水和稀硫酸的反应：
6．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）已知X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，下列说法不正确的是
A．元素Y的简单氢化物易溶于水
B．X、Y、Z三种原子中原子半径最小的是Y
C．元素X、Y、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
D．元素乙的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8
7．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成、NO两种气体，折算为标准况下它们的体积均为0.448L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为
A．3.62g B．2.94g C．2.26g D．3.42g
8．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明Cu和浓反应生成
向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
B
证明气体中混有气体
将混合气体通入盛有品红溶液的洗气瓶
C
证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
检验晶体中含有
取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·山西忻州·高三统考期中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发
B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10．（2023春·四川广安·高三四川省华蓥中学校考期中）用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是
A．制备并收集NH3
B．验证非金属性：Cl>C>Si
C．进行喷泉实验
D．收集NO气体





A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河北邢台·高三统考期中）将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
稀硝酸的体积/
50
100
150
175
剩余金属的质量/g
9.0
4.8
0
0
的体积(标准状况)/
1120
2240
3360
V
下列说法错误的是
A．
B．每等份混合物的质量为
C．稀硝酸的物质的量的浓度为
D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为
12．（2023春·云南楚雄·高三统考期中）下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是

A．①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部
B．②管中红色消失，冷却后红色不恢复
C．③管中溶液从无色变为红色，冷却后又变为无色
D．将③管中的换成也能观察到相同现象
13．（2023春·广东广州·高三广州市培英中学校考期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．X是
B．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用
C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，进一步转化为及
D．从原理上看，可与反应实现的转化

二、多选题
14．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列关于氮气的说法中，正确的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．雷雨天，空气中的氮气与氧气可反应生成一氧化氮
C．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
D．氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物

三、非选择题
15．（2022秋·北京怀柔·高三北京市怀柔区第一中学校考期中）已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。回答下列问题：
(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是____性(填“酸”或“碱”)和____性(填“氧化”或“还原”)。
(2)Cu(NO3)2的电离方程式为____。
(3)在离子方程式中，单质、氧化物、水、气体、难溶物等不写成离子形式，该反应的离子方程式为____。
(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应。在该反应中，有3个Cu原子反应，有____个NO转化为气体。
(5)氮的氧化物有毒。用等量的铜制备Cu(NO3)2，有三种方法：
方法一：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
方法二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法三：2Cu+O2+4HNO32Cu(NO3)2+2H2O
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是____。
16．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）氮及其化合物在工、农业等领域占据重要地位，但其氮氧化物(NOx)也会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题。回答下列问题：
(1)图是自然界中氮循环示意图：

①根据上图，分别写出人工固氮和自然固氮(雷电作用)的化学方程式：_______；_______。
②亚硝酸盐和铵盐反应可生成氮气。如反应：。该反应中，每生成6.72L(标准状况下)N2，转移_______mol电子。
③根据上图，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．氮元素均被氧化
B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C．氮、氢、氧三种元素均参与了氮循环
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。其原因是_______，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
③氮氧化物(NOx)与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。上述反应可以视作分两步进行：第1步：_______；第2步：。
④NaClO溶液可吸收硝酸工业尾气中的NOx。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的减小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为
_______；简述NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因：_______。
17．（2022春·甘肃庆阳·高三校考期中）青，取之于蓝而青于蓝；冰，水为之而寒于水。
(1)一氧化氮对空气说：我会在我看到你的时候脸红。如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

①图中物质X为_______(填化学式)。
②NO2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为_______；我愿意成为你的还原剂，给你多少电子没关系，只是想和你稳定，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识：
①节目最刺激的游戏是“撕名牌”.“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、塑料等。塑料属于_______( 填“有机化合物”或“无机化合物”) ；
②其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，事先浸泡“名牌”的溶液可能是_______。
A．白酒    B．柠檬酸    C．食盐溶液   D．纯碱溶液
18．（2022春·陕西延安·高三校考阶段练习）氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为____。其中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为____个。
(2)请写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____，请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式____。
(3)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____。
______C+______H2SO4(浓)=_____CO2↑+______SO2↑+______H2O。
在该反应中，浓H2SO4表现出____(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

参考答案：
1．C
【详解】A．常温下浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可用铝容器盛放浓硝酸，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，且能够使蛋白质发生变性，可用作葡萄酒抗氧化剂、杀菌，B正确；
C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是由于Fe3+具有氧化性，而不是铁比铜金属性强，C错误；
D．常温下，铝能与空气发生反应，产生致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故Al具有很强的耐腐蚀能力，D正确；
故答案为：C。
2．B
【详解】第①组中Cl2为单质；第②组中物质都是混合物，归类正确；第③组中的物质都是C单质，为同素异形体，归类正确；第④组中NO、NO2不为酸性氧化物。归类正确的②③，答案选B。
3．D
【详解】A． N是共价分子，氮原子之间共用三对电子对，故氮气分子中含有共价三键，A正确；    
B．NH3有还原性，能被氧气催化氧化为NO，B正确；
C．NH3极易溶于水，存在变化：NH3 + H2O ⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－，水溶液显碱性， C正确；    
D．硝酸是氧化性酸，铜等金属和硝酸反应不产生氢气， 稀HNO与Cu反应：，D不正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2不是Si，A错误；
B．NH3汽化时吸收大量的热，故其可做制冷剂，B错误；
C．Al2O3熔点高，因此可用作耐高温材料，C正确；
D．NaHCO3加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能产生大量气泡，使糕点蓬松故可用于焙制糕点，D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．少量SO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C正确；
D．氨水和稀硫酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=H2O+，D错误；
故答案选C。
6．B
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，则X为H元素、Y为N元素、Z为S元素。
【详解】A．氨分子是极易溶于水的气体，故A正确；
B．原子的电子层数越大，原子的原子半径越大，则三种原子中原子半径最小的是氢原子，故B错误；
C．氢元素与氧元素形成的氧化物为水、过氧化氢，氮元素与氧元素形成的氧化物可以是一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮等，硫元素与氧元素形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，则三种元素均可形成两种或两种以上的氧化物，故C正确；
D．氮元素的最低负化合价为—3价、最高正化合价为+5价，则氮元素的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，最后转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO两种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.448L，气体的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，由电子守恒可知，金属的失电子的物质的量为0.02mol×（5-4）+0.02mol×（5-2）=0.08mol，即OH-的物质的量为0.08mol，沉淀的质量为1.58g+0.08mol×17g/mol=2.94g。
故选：B。
8．B
【详解】A．该反应液有浓硫酸，需要将反应液缓慢倒入水中防止稀释液体飞溅，该操作不能达到实验目的，A项不符合题意；
B．SO2能使品红漂白，且加热后红色恢复，该操作能达到实验目的，B项符合题意；
C．浓硝酸加热易分解为NO2，无法证明是C与浓HNO3反应产生的NO2还是硝酸分解产生的，该实验操作不能达到实验目的，C项不符合题意；
D．铵根加碱产生一水合氨需要加热才能逸出氨气，该操作不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A．浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低是因为易挥发，A错误；
B．当溶液中含有时，加入酸化的溶液，亚硫酸根离子被酸性条件下的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；
D．HCl、极易溶于水，分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能用来制取NH3，A不合理；
B．浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，能说明盐酸的酸性大于碳酸，但不能说明氯的非金属性大于碳，同时盐酸易挥发，生成的硅酸沉淀不一定来自碳酸与硅酸钠的反应，B不合理；
C．SO2易溶于浓NaOH溶液，可在圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，C合理；
D．NO的密度与空气接近，且NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D不合理；
故选C。
11．A
【分析】由图表可知，实验Ⅰ、Ⅱ具有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属阳离子均为+2，实验Ⅱ可看作在Ⅰ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为9.0g-4.8g=4.2g，生成NO为2240mL-1120mL=1120mL，NO为0.05mol，根据电子守恒可知，参加反应金属为，参加反应金属的摩尔质量为，则故该过程只有铁参与反应，故实验Ⅰ只有铁参与反应，实验Ⅰ中铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为，实验Ⅰ中生成NO0.05mol则参加铁质量为，故初始混合物金属为4.2g+9.0g=13.2g；
由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol，NO~3e-根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol，根据氮元素守恒可知，稀硝酸的物质的量的浓度为（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，
实验Ⅲ为在实验Ⅱ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为4.8g，生成NO为3360mL-2240mL=1120mL，NO为0.05mol，根据电子守恒可知，参加反应金属为，参加反应金属的摩尔质量为，故该过程只有铜参与反应且恰好反应；
实验Ⅰ、Ⅱ中铁与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁和NO，此时共生成NO2240mL，为0.1mol，，则生成亚铁离子0.15mol；实验Ⅳ在实验Ⅲ基础上再加入25mL稀硝酸，HNO3为0.1mol，发生反应，则亚铁离子过量、加入硝酸完全反应，生成0.025molNO，体积为560mL，则V=3360mL+560mL=3920mL；
【详解】A．由分析可知，V=3920mL，故A错误；
B．由分析可知，初始混合为13.2g，故B正确；
C．由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol，NO~3e-根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol，根据氮元素守恒可知，稀硝酸的物质的量的浓度为（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，故C正确；
D．由分析可知，实验Ⅰ中金属过量，则铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．单质碘易升华，①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体大部分出现在试管上方，A项错误；
B．②管中红色消失，冷却后氨气又溶解于水中，红色恢复，B项错误；
C．③管中溶液从无色变为红色，冷却后二氧化硫又溶解，因此溶液又变为无色，C项正确；
D．漂白品红溶液为永久漂白，加热后不会变红，D项错误。
答案选C。
13．B
【详解】A．由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知，N元素为+5价时对应的氮的氧化物X是，故A正确；
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混用，若混合施用会产生氨气挥发，造成氮元素损失，降低肥效，故B错误；
C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，和O2反应生成NO2，NO2和水反应得到，故C正确；
D．中N为-3价，中N为+4价，NH3可与NO2发生归中反应生成N2：8NH3+ 6NO2=7N2+12H2O，故D正确；
故选B。
14．ABD
【详解】A．处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，氮气中N元素化合价处于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，和氧气反应时作还原剂，故A正确；
B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为，故B正确；
C．N2与H2反应为可逆反应，不可能完全反应，故C错误；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故D正确；
故答案选ABD。
15．(1) 酸 氧化
(2)Cu(NO3)2 =Cu2++2NO
(3)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
(4)2
(5)三

【详解】（1）在这个反应中，浓硝酸和金属单质反应生成盐，且反应中氮元素化合价降低发生还原反应，故硝酸表现出酸性和强氧化性；
（2）Cu(NO3)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 =Cu2++2NO；
（3）该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）由方程式可知，该反应中，有3个Cu原子反应，有2个NO转化为气体。
（5）最优方法是方法三，反应中氮元素全部进入硝酸铜，且反应中无污染性气体生成。
16．(1) 0.9 BC
(2) 2CO+2NON2+2CO2 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) NaClO溶液的初始pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。

【详解】（1）①人工固氮和自然固氮(雷电作用)的化学方程式为、；
②由化学方程式可知，该反应为氮元素的价态归中反应，可知N2～3e-，则生成0.3mol N2转移0.9mol电子；
③A．根据上图氮元素有被氧化也有被还原的，如硝酸盐被还原转化为其它含氮化合物，A错误；
B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化，B正确；
C．氮、氢、氧三种元素均参与了氮循环，C正确；
故选BC。
（2）①NO被CO还原生成氮气，2CO+2NON2+2CO2；
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强；
③总反应减去第2步反应可得第一步反应2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)；
④酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和的离子方程式为；是NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。
17．(1) O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2
(2) 有机化合物 D

【详解】（1）①在雷雨天气下，O2与N2反应会生成NO，所以图中物质X为O2；
②NO2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3molNO2中2molNO2化合价从+4价转化为+5价的HNO3，为还原剂，3molNO2中1molNO2化合价从+4价转化为+2价的NO，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（2）①塑料属于有机化合物；
②队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性，白酒显中性，柠檬酸显酸性，食盐溶液显中性，纯碱溶液显碱性，故选D。
18．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2 0.4NA(或2.408×1023)
(2) Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3) C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化

【解析】（1）
该反应中MnO2和浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，则氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；n(Cl2)=，转移电子数目=0.2mol×[0-(-1)]×2×NA/mol=0.4NA；
（2）
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应的离子方程式Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）
该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中体现浓硫酸的氧化性。