2023年湖北省孝感市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖北省孝感市中考化学试卷(含答案解析)，共16页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 根据下列描述书写的化学符号等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省孝感市中考化学试卷
1. 请听厨房中几种物质的“谈话“，其中不包含化学变化的是(    )
A. 醋瓶：我拌碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了
2. 下列实验操作正确的是(    )
A. 取用药品 B. 放置滴管
C. 溶解 D. 熄灭酒精灯
3. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生“。下列措施与此理念不相符的是(    )
A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 废旧金属回收利用 D. 生活污水集中处理和排放
4. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图：③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价：Al+32O3；⑤一个氢氧根离子OH−。其中正确的是(    )
A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
5. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(    )


A. 该反应中共有两种氧化物
B. 该反应中乙、丁两种物质的质量之比为1：2
C. 物质丙是由原子构成的
D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一
6. 化学观念和科学思维是化学学料核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是(    )
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想；某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
7. 教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是(    )
A.图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
图1测定空气中氧气的含量
图2燃烧条件的实验
B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C.图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D.图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气

A. A B. B C. C D. D
8. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是(    )

A. 乙烧杯中的溶质为b
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D. t1℃时，b的溶解度比a的大
9. 下列实验方案可以达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
C
鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
10. 某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是(    )

A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C. a点对应的溶液中有三种溶质
D. bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。
(1)现有下列物质：A.稀有气体 B.活性炭 C.糖类，选择适当的物质填空(填字母序号)
①馒头中富含的营养素是 ______ ；②制糖工业的脱色剂是 ______ ；③用于霓虹灯的是 ______ ；
(2)劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参和劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是因为 ______ ；苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是 ______ (填子母序号)。
A.尿素[CO(NH2)2]
B.氯化钾(KCl)
C.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
12. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。

请根据上述流程回答下列问题：
(1)过滤时，玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 ______ (任写一个)。
(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 ______ 。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 ______ (填字母序号)。
A.2.7≤pH<3.2
B.3.2≤pH<7.2
C.7.2 13. 在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：
(1)加碘食盐中的“碘”指的是 ______ (选填“原子”“分子”“元素”或“单质”)。
(2)可以用 ______ 鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。
(3)2023年5月30日9时31分“神州十六号”载人飞船成功发射。“神州十六号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ______
(4)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
①若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式 ______ 。
②下列推断正确的是 ______ (填字母序号)
a.乙不可能是硝酸钙
b.甲、乙、丙可能都是酸
c.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应
d.甲、乙、丙不可能都是氧化物
14. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：
(1)生成氧气 ______ g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
15. 根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是 ______ (填字母)。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ ，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口 ______ (填“b”或“c”)通入。
16. 某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：
小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】
(1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有① ______ 产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有② ______
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 ______ 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。

【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 ______ (用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 ______ (填字母序号)。
a.去掉装置D
b.省略了步骤②
c.省略了步骤⑤
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、醋瓶拌碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、菜刀生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化。
D、蔬菜腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、胶头滴管不能放在桌面上，可放置在烧杯中，图中所示操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据胶头滴管的放置方法，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A.开发和利用新能源，减少对化石能源的使用，减少了污染，故正确；
B.大量使用一次性塑料餐具，易造成白色污染，故错误；
C.金属的回收利用不仅节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，故正确；
D.生活污水集中处理和排放，减少了对环境和水体的污染，故正确；
故选：B。
推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低污染物的排放量，减缓生态恶化，可以从减少污染、节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，理解与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念、了解防止污染的措施是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以两个氧原子表示为2O，书写方法错误；
②镁原子的质子数为12，核外有12个电子，分成三层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有2个电子，即镁原子结构示意图为，书写方法错误；
③五氧化二磷的化学式为P2O5，书写方法正确；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铝中，铝元素显+3价表示为Al+32O3，书写方法正确；
⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面标注相应的数字，则一个氢氧根离子表示为OH−，书写方法正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度适中。

5.【答案】A 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，方程式是HgS+O2Hg+SO2。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，该反应中只有二氧化硫一种氧化物，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，该反应中乙、丁两种物质的质量之比为32：64=1：2。故B说法正确；
C、由物质的模型图可知，物质丙是由原子构成的，故C说法正确；
D、物质丁是二氧化硫，是形成酸雨的主要物质之一，故D说法正确；
故选：A。
根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、构成和性质等分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

6.【答案】C 
【解析】解：A、生铁、矿泉水都属于混合物，液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：C。
A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、分子的基本性质、质量守恒定律、纯净物和混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A.图1测定空气中氧气的含量实验时，红磷燃烧产生大量的白烟，集气瓶中的水可以吸收这些白烟，防止空气污染，图2中水既可以提高温度，又可以起到隔绝氧气的作用，故A错误；
B.红磷燃烧时只消耗氧气，且不产生新的气体，如果改为木炭，燃烧消耗氧气，但会产生二氧化碳气体，不能测定空气中氧气的体积含量，故B错误；
C.图1 装置气密性不好时，会导致进入集气瓶中水偏少，所以实验结果偏小，故C错误；
D.图2 铜片上的白磷能接触到氧气，而水下的白磷没有接触到氧气，两处白磷的温度都达到了白磷的着火点，所以实验对比可以知道燃烧需要可燃物与氧气接触，故D正确；
故选：D。
测定空气中氧气的含量实验时，红磷燃烧产生大量的白烟，水可以吸收这些白烟，防止空气污染，2中水既可以提高温度，又可以起到隔绝氧气的作用。燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与充足的氧气接触，温度达到可燃物的着火点。
本题主要考查了燃烧的条件和测定空气中氧气的含量实验，是初中化学考试的重点和热点。

8.【答案】B 
【解析】解：A、由图一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由图二可知t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙烧杯中的溶质为b，故A说法正确；
B、甲烧杯中没有固体不溶物，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，故B说法错误；
C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，且溶剂质量相等，所以溶解的溶质质量也相等，所以将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，故C说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t1℃时，b的溶解度比a的大，故D说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】C 
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，应加足量水溶解、过滤、蒸发结晶分离出氯化钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2SO4溶液；与(NH4)2SO4溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案可以达到实验目的。
D、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙(俗称熟石灰)，不能检验生石灰中是否含有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】B 
【解析】解：A、加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
  73 106 44
7.3%x10g×10.6%y
 10673=10g×10.6%7.3%x           x=10g
10644=10g×10.6%y            y=0.44g
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g−10g=20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl∼CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g，故选项说法正确。
B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%×23×2106×100%÷(2358.5×100%)=3.51g，故选项说法错误。
C、a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯化氢、氯化钠三种溶质，故选项说法正确。
D、bc段：碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故选项说法正确。
故选：B。
加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，据此进行分析判断。
本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】C B A 分子在不断地运动  A 
【解析】解：(1)①馒头中富含的营养素是糖类；故答案为：C；
②活性炭具有吸附性，是制糖工业的脱色剂；故答案为：B；
③稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于霓虹灯；故答案为：A；
(2)从分子的角度看，闻到花香的原因是分子在不断地运动；苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，这是缺乏氮元素造成的，需要补充氮肥。
A.尿素[CO(NH2)2]中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B.氯化钾(KCl)中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C.磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故答案为：分子在不断地运动；A。
(1)根据食物中富含的营养素以及物质的性质和用途来分析；
(2)根据分子的性质以及化肥的作用来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

12.【答案】引流  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑H2OFe>Ni>CuB 
【解析】解：(1)过滤时，玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(2)“酸浸”时，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镍反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
(3)反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式是H2O。
故答案为：H2O。
(4)由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和镍都能和稀硫酸反应，说明铜最不活泼，铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。
故答案为：Fe>Ni>Cu。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如石表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是3.2≤pH<7.2。
故选：B。
过滤时，玻璃棒的作用是引流。
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镍反应生成硫酸镍和氢气，铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍。
反应前后原子个数和种类都不变。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是3.2≤pH<7.2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】元素  肥皂水  SiO2+2CSi+2CO↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHbc 
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”指的是元素。
(2)可以用肥皂水鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水，在水样中加入肥皂水振荡，浮渣多则是硬水，泡沫多则是软水。
(3)单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知该气体是一氧化碳，则该反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑。
(4)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。
①若甲为氢氧化钙，氢氧化钙能转化成氢氧化钠和氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，则乙可以是氢氧化钠，丙可以是氢氧化铜，甲→乙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
②a、若甲是氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀，则乙可能是硝酸钙，丙是碳酸钙，故选项推断错误；
b、若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸能转化成盐酸和硝酸，盐酸能转化成硝酸，则甲、乙、丙可能都是酸，故选项推断正确；
c、若甲是镁，乙是铁，丙是铜，镁分别和氯化亚铁、硫酸铜反应生成铁、铜，铁和硫酸铜反应生成铜，这三个反应都满足单换单、价改变的特点，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应，故选项推断正确；
d、若甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳反应能生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应能生成水，二氧化碳和氢氧化钠反应能生成水，则甲、乙、丙可能都是氧化物，故选项推断错误；
故选：bc。
故答案为：
(1)元素；
(2)肥皂水；
(3)SiO2+2CSi+2CO↑；
(4)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②bc。
(1)根据物质是由元素组成的来分析；
(2)根据肥皂水能鉴别硬水和软水来分析；
(3)根据SiO2和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳来分析；
(4)①根据氢氧化钙能转化成氢氧化钠和氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜来分析；
②a、根据氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀来分析；
b、根据硫酸能转化成盐酸和硝酸，盐酸能转化成硝酸来分析；
c、根据镁分别和氯化亚铁、硫酸铜反应生成铁、铜，铁和硫酸铜反应生成铜来分析；
d、根据氧化铜和一氧化碳反应能生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应能生成水，二氧化碳和氢氧化钠反应能生成水来分析。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】0.8 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34g+2g−35.2g=0.8g。
(2)设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x0.8g
6832=x0.8g
x=1.7g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7g34g×100%=5%。
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
故答案为：
(1)0.8；
(2)5%。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】集气瓶  AC或AECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c 
【解析】解：(1)仪器a的名称为集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是AC或AE，故答案为：AC或AE；
(3)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，欲用F装置收集CO2，则CO2应从长导管口c端通入；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；c。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定收集方法；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的密度比空气大来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

16.【答案】气泡  氯化钠  稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O53(m2−m1)11m×100%c 
【解析】解：【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有气泡产生(碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳)
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生(氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠)
饼干中含有氯化钠
故答案为：气泡；氯化钠。
【交流讨论】
小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验。
故答案为：稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验。
【实验分析】
装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【实验结论】
反应生成二氧化碳质量是m2−m1。
设碳酸钠质量分数是x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
0.5mxm2−m1
10644=0.5mxm2−m1
x=53(m2−m1)11m×100%
故答案为：53(m2−m1)11m×100%。
【反思评价】
a.去掉装置D，导致空气中的二氧化碳进入装置C中，进一步导致实验结果偏大。
b.省略了步骤②，导致装置中的二氧化碳被C装置吸收，进一步导致实验结果偏大。
c.省略了步骤⑤，导致部分二氧化碳不能被C装置吸收，进一步导致实验结果偏小。
故选：c。
碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
去掉装置D，导致空气中的二氧化碳进入装置C中，进一步导致实验结果偏大。
省略了步骤②，导致装置中的二氧化碳被C装置吸收，进一步导致实验结果偏大。
省略了步骤⑤，导致部分二氧化碳不能被C装置吸收，进一步导致实验结果偏小。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。