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2023年吉林省中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年吉林省中考化学试卷(含答案解析)，共15页。试卷主要包含了 吉林雾凇，北国盛景， 水在净化过程中， 下列物质属于纯净物的是， 下列物质属于化石燃料的是等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省中考化学试卷
1. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是( )
A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气
2. 水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是( )
A. 沉降 B. 过滤 C. 用活性炭吸附 D. 蒸馏
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽水 B. 碘酒 C. 生铁 D. 氧化铜
4. 下列物质属于化石燃料的是( )
A. 氢气 B. 石油 C. 乙醇 D. 一氧化碳
5. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是( )
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
6. “让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是( )
A. 均衡适度施用化肥 B. 用工业废水灌溉农田
C. 禁止施用任何农药 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
7. 下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是( )
A. 都是碳的单质 B. 都由碳元素组成
C. 物理性质相同 D. 碳原子排列方式不同
8. 建立宏观和微观的联系是化学思维方式。如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A. 该示意图表示氢气与氧气发生的反应 B. 该反应前后元素的化合价没有改变
C. 水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 D. 水分子由氢原子和氧原子构成
9. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
10. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
11. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
(1)锂原子的质子数为 ______ 。
(2)锂的相对原子质量为 ______ 。
(3)图2中带负电荷的微观粒子名称是 ______ 。
12. 乡村“冬忙”承，白雪换“白银”，冰雪旅游助力吉林经济。
(1)冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于 ______ 材料；
(2)保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈属于 ______ 变化；
(3)冰雪运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素为 ______ 。
13. 如图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。
(1)偏硅酸由 ______ 种元素组成；
(2)镁的元素符号是 ______ ；
(3)该矿泉水的酸碱性是 ______ 性；
(4)饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是 ______ 。
14. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 ______ 。
15. 绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。
表1 氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
(1)请根据表1中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线；
(2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 ______ 。
(3)请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表1中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 ______ 。
16. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1______ m2；
(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ______ ；
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 ______ ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 ______ 。
17. 化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
(1)如图1，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段、对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是 ______ 。
(2)300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是 ______ 。
18. 实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
(1)任选一种方法，写出发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是 ______ 。
(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是 ______ 。
A.高锰酸钾
B.氯酸钾和二氧化锰
C.大理石和稀盐酸
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 ______ 。
19. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ______ ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ______ 。
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO。
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 ______ 色。
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ______ 。
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 ______ 成立。
[表达交流]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
20. “碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为
______ 。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH4O)，请在答题卡中完成其化学方程式的配平。
(3)计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象，故A正确；
故选A。
该题涉及的知识点是考察对物理变化和化学变化概念的理解。
此题考察的是对基本概念的理解。
2.【答案】D
【解析】解：沉降能够除去不溶于水的物质，过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够除去色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水，是单一操作相对净化程度较高。
故选：D。
沉降、过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够吸附色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】D
【解析】解：A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A错；
B、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故B错；
C、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故C错；
D、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
4.【答案】B
【解析】解：三大化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料属于不可再生能源，故选：B。
根据化石燃料的分类进行分析。
本题比较简单，重点考查学生对于基础知识的记忆。
5.【答案】A
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、要均衡适度施用化肥，否则会造成水体、土壤污染，故选项说法正确。
B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能用工业废水灌溉农田，故选项说法错误。
C、农药在农业生产中起着重要作用，不能禁止施用任何农药，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据要合理施用化肥，进行分析判断。
B、根据工业废水中可能含有有毒、有害物质，进行分析判断。
C、根据农药在农业生产中的作用，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，明确要合理施用化肥和农药、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在着较大的差异，故C错误；
D、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，故D正确。
故选：C。
根据物质的组成与结构、物质的变化进行分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识。
8.【答案】D
【解析】解：A、由微粒的构成和反应的微粒数目关系可知，该示意图表示水分解生成氢气和氧气，故A说法不正确；
B、该反应生成了两种单质，元素的化合价都发生了变化，故B说法不正确；
C、水的化学式是H2O，氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，故C说法不正确；
D、由水分子的模型图可知，水分子由氢原子和氧原子构成，故D说法正确；
故选：D。
A、根据微粒的构成和反应的微粒数目关系分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据水的组成分析；
D、根据水分子的模型图分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，该选项正确。
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入10g×98%÷10%−10g=88g的水，该选项不正确。
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，该选项正确。
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，该选项正确。
故选：B。
A、浓硫酸能够吸收水蒸气。
B、溶液稀释前后溶质质量不变。
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A、向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，一开始显无色，说明滴加的氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
C、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故选项正确。
D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，溶液的pH由大于7逐渐减小，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。
故选：C。
根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，即证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】36.941电子
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数为3。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941。
(3)由锂原子的构成示意图，原子是由原子核和电子构成的，图2中带负电荷的微观粒子名称是电子。
故答案为：
(1)3；
(2)6.941；
(3)电子。
(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(3)根据原子的构成，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】有机合成 化学 糖类
【解析】解：(1)冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于有机合成材料。
故答案为：有机合成。
(2)保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈过程中生成新物质，是化学变化。
故答案为：化学。
(3)冰雪运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素是淀粉，淀粉是糖类。
故答案为：糖类。
(1)塑料是有机合成材料。
(2)生成新物质的变化是化学变化。
(3)淀粉是糖类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】三 Mg 碱 减少白色污染、节约资源(合理即可)
【解析】解：(1)偏硅酸是由氢、硅、氧三种元素组成的。
(2)书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
(3)该矿泉水的pH范围是7.1−7.6，大于7，显碱性。
(4)饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是减少白色污染、节约资源(合理即可)。
故答案为：
(1)三；
(2)Mg；
(3)碱；
(4)减少白色污染、节约资源(合理即可)。
(1)根据偏硅酸化学式的含义，进行分析解答。
(2)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(3)根据该矿泉水的pH范围是7.1−7.6，进行分析解答。
(4)根据回收利用空矿泉水瓶的优点，进行分析解答。
本题难度不大，了解溶液的酸碱性和pH的关系、化学式的含义、元素符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁比铜活泼
【解析】解：(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。
故答案为：铁比铜活泼。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】21g 硝酸钾
【解析】解：(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，绘制的氯化钠的溶解度曲线为；
(2)根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度是21g；
(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。
故答案为：(1)；
(2)21g；
(3)硝酸钾。
(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据来绘制氯化钠的溶解度曲线；
(2)根据固体硝酸钾的溶解度曲线可知，某物质在一定温度时的溶解度；
(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线来分析解答。
本题考查了溶解度曲线图的绘制和从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，从溶解度曲线可以看出同一溶质在不同温度下的溶解度，同一温度下，不同溶质的溶解度，温度对不同物质的溶解度影响不同。
16.【答案】=产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 反应前后原子种类、个数和质量都不变
【解析】解：(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1=m2。
故答案为：=。
(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小(气球膨胀产生向上的浮力)。
故答案为：产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
故答案为：倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
故答案为：反应前后原子种类、个数和质量都不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，故证明氧气的密度比空气大
【解析】解：(1)BC段曲线的下降程度远远大于AB段，故在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；故答案为：在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；
(2)停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，也就是说明氧气的密度比空气大；故答案为：停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，故证明氧气的密度比空气大。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据氧气的物理性质结合图示信息进行分析。
本题难度不大，主要考查学生对于微观分子运动的理解。
18.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑AC或AE D 湿润氧气或观察氧气流速
【解析】解：(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是AC或AE。
故选：AC或AE。
(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
故选：D。
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速。
故答案为：湿润氧气或观察氧气流速。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】能够导热 降低温度并隔绝空气 红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三 C
【解析】解：“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是能够导热，用水熄灭炭火，可使炭火的温度降到着火点以下，同时产生的水蒸气可使可燃物隔绝空气，故用水熄灭炭火，其灭火的原理是降低温度并隔绝空气；
【实验验证】实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明固体中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说明固体中含有后碳酸钙；
【形成结论】由实验二至实验四得出的结论是固体是碳酸钙和氧化钙的混合物，故猜想三成立；
【表达交流】蛋壳碎片的主要成分是碳酸钙，实验一是高温煅烧蛋壳碎片生成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，实验二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应类型为化合反应，实验三是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不是基本反应类型，实验四是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应类型为复分解反应，故在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C。
故答案为：能够导热；降低温度并隔绝空气；
【实验验证】实验二：红；
实验三：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【形成结论】三；
表达交流】C。
根据“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟来分析解答；
【实验验证】实验二：根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
实验三：根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
【形成结论】由实验二至实验四得出的结论是固体是碳酸钙和氧化钙的混合物来分析解答；
【表达交流】根据反应的类型的判断方法，再结合题中信息来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇(CH4O)和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(3)设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 32t
4432=x32t
x=44t
答：要得到32吨甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。
故答案为：
(1)CO2+H2O=H2CO3；
(2)CO2+3H2CH3OH+H2O；
(3)44t。
(1)根据水与二氧化碳反应生成碳酸来分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，以及质量守恒定律来分析；
(3)根据甲醇的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的书写、配平和计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年吉林省中考化学试卷
1. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是( )
A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气
2. 水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是( )
A. 沉降 B. 过滤 C. 用活性炭吸附 D. 蒸馏
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽水 B. 碘酒 C. 生铁 D. 氧化铜
4. 下列物质属于化石燃料的是( )
A. 氢气 B. 石油 C. 乙醇 D. 一氧化碳
5. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是( )
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
6. “让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是( )
A. 均衡适度施用化肥 B. 用工业废水灌溉农田
C. 禁止施用任何农药 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
7. 下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是( )
A. 都是碳的单质 B. 都由碳元素组成
C. 物理性质相同 D. 碳原子排列方式不同
8. 建立宏观和微观的联系是化学思维方式。如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A. 该示意图表示氢气与氧气发生的反应 B. 该反应前后元素的化合价没有改变
C. 水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 D. 水分子由氢原子和氧原子构成
9. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
10. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
11. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
(1)锂原子的质子数为 ______ 。
(2)锂的相对原子质量为 ______ 。
(3)图2中带负电荷的微观粒子名称是 ______ 。
12. 乡村“冬忙”承，白雪换“白银”，冰雪旅游助力吉林经济。
(1)冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于 ______ 材料；
(2)保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈属于 ______ 变化；
(3)冰雪运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素为 ______ 。
13. 如图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。
(1)偏硅酸由 ______ 种元素组成；
(2)镁的元素符号是 ______ ；
(3)该矿泉水的酸碱性是 ______ 性；
(4)饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是 ______ 。
14. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 ______ 。
15. 绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。
表1 氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
(1)请根据表1中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线；
(2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 ______ 。
(3)请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表1中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 ______ 。
16. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1______ m2；
(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ______ ；
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 ______ ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 ______ 。
17. 化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
(1)如图1，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段、对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是 ______ 。
(2)300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是 ______ 。
18. 实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
(1)任选一种方法，写出发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是 ______ 。
(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是 ______ 。
A.高锰酸钾
B.氯酸钾和二氧化锰
C.大理石和稀盐酸
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 ______ 。
19. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ______ ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ______ 。
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO。
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 ______ 色。
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ______ 。
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 ______ 成立。
[表达交流]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
20. “碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为
______ 。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH4O)，请在答题卡中完成其化学方程式的配平。
(3)计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象，故A正确；
故选A。
该题涉及的知识点是考察对物理变化和化学变化概念的理解。
此题考察的是对基本概念的理解。
2.【答案】D
【解析】解：沉降能够除去不溶于水的物质，过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够除去色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水，是单一操作相对净化程度较高。
故选：D。
沉降、过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够吸附色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】D
【解析】解：A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A错；
B、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故B错；
C、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故C错；
D、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
4.【答案】B
【解析】解：三大化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料属于不可再生能源，故选：B。
根据化石燃料的分类进行分析。
本题比较简单，重点考查学生对于基础知识的记忆。
5.【答案】A
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、要均衡适度施用化肥，否则会造成水体、土壤污染，故选项说法正确。
B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能用工业废水灌溉农田，故选项说法错误。
C、农药在农业生产中起着重要作用，不能禁止施用任何农药，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据要合理施用化肥，进行分析判断。
B、根据工业废水中可能含有有毒、有害物质，进行分析判断。
C、根据农药在农业生产中的作用，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，明确要合理施用化肥和农药、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在着较大的差异，故C错误；
D、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，故D正确。
故选：C。
根据物质的组成与结构、物质的变化进行分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识。
8.【答案】D
【解析】解：A、由微粒的构成和反应的微粒数目关系可知，该示意图表示水分解生成氢气和氧气，故A说法不正确；
B、该反应生成了两种单质，元素的化合价都发生了变化，故B说法不正确；
C、水的化学式是H2O，氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，故C说法不正确；
D、由水分子的模型图可知，水分子由氢原子和氧原子构成，故D说法正确；
故选：D。
A、根据微粒的构成和反应的微粒数目关系分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据水的组成分析；
D、根据水分子的模型图分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，该选项正确。
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入10g×98%÷10%−10g=88g的水，该选项不正确。
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，该选项正确。
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，该选项正确。
故选：B。
A、浓硫酸能够吸收水蒸气。
B、溶液稀释前后溶质质量不变。
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A、向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，一开始显无色，说明滴加的氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
C、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故选项正确。
D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，溶液的pH由大于7逐渐减小，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。
故选：C。
根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，即证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】36.941电子
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数为3。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941。
(3)由锂原子的构成示意图，原子是由原子核和电子构成的，图2中带负电荷的微观粒子名称是电子。
故答案为：
(1)3；
(2)6.941；
(3)电子。
(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(3)根据原子的构成，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】有机合成 化学 糖类
【解析】解：(1)冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于有机合成材料。
故答案为：有机合成。
(2)保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈过程中生成新物质，是化学变化。
故答案为：化学。
(3)冰雪运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素是淀粉，淀粉是糖类。
故答案为：糖类。
(1)塑料是有机合成材料。
(2)生成新物质的变化是化学变化。
(3)淀粉是糖类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】三 Mg 碱 减少白色污染、节约资源(合理即可)
【解析】解：(1)偏硅酸是由氢、硅、氧三种元素组成的。
(2)书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
(3)该矿泉水的pH范围是7.1−7.6，大于7，显碱性。
(4)饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是减少白色污染、节约资源(合理即可)。
故答案为：
(1)三；
(2)Mg；
(3)碱；
(4)减少白色污染、节约资源(合理即可)。
(1)根据偏硅酸化学式的含义，进行分析解答。
(2)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(3)根据该矿泉水的pH范围是7.1−7.6，进行分析解答。
(4)根据回收利用空矿泉水瓶的优点，进行分析解答。
本题难度不大，了解溶液的酸碱性和pH的关系、化学式的含义、元素符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁比铜活泼
【解析】解：(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。
故答案为：铁比铜活泼。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】21g 硝酸钾
【解析】解：(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，绘制的氯化钠的溶解度曲线为；
(2)根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度是21g；
(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。
故答案为：(1)；
(2)21g；
(3)硝酸钾。
(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据来绘制氯化钠的溶解度曲线；
(2)根据固体硝酸钾的溶解度曲线可知，某物质在一定温度时的溶解度；
(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线来分析解答。
本题考查了溶解度曲线图的绘制和从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，从溶解度曲线可以看出同一溶质在不同温度下的溶解度，同一温度下，不同溶质的溶解度，温度对不同物质的溶解度影响不同。
16.【答案】=产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 反应前后原子种类、个数和质量都不变
【解析】解：(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1=m2。
故答案为：=。
(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小(气球膨胀产生向上的浮力)。
故答案为：产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
故答案为：倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
故答案为：反应前后原子种类、个数和质量都不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，故证明氧气的密度比空气大
【解析】解：(1)BC段曲线的下降程度远远大于AB段，故在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；故答案为：在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；
(2)停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，也就是说明氧气的密度比空气大；故答案为：停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，故证明氧气的密度比空气大。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据氧气的物理性质结合图示信息进行分析。
本题难度不大，主要考查学生对于微观分子运动的理解。
18.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑AC或AE D 湿润氧气或观察氧气流速
【解析】解：(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是AC或AE。
故选：AC或AE。
(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
故选：D。
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速。
故答案为：湿润氧气或观察氧气流速。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】能够导热 降低温度并隔绝空气 红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三 C
【解析】解：“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是能够导热，用水熄灭炭火，可使炭火的温度降到着火点以下，同时产生的水蒸气可使可燃物隔绝空气，故用水熄灭炭火，其灭火的原理是降低温度并隔绝空气；
【实验验证】实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明固体中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说明固体中含有后碳酸钙；
【形成结论】由实验二至实验四得出的结论是固体是碳酸钙和氧化钙的混合物，故猜想三成立；
【表达交流】蛋壳碎片的主要成分是碳酸钙，实验一是高温煅烧蛋壳碎片生成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，实验二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应类型为化合反应，实验三是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不是基本反应类型，实验四是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应类型为复分解反应，故在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C。
故答案为：能够导热；降低温度并隔绝空气；
【实验验证】实验二：红；
实验三：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【形成结论】三；
表达交流】C。
根据“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟来分析解答；
【实验验证】实验二：根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
实验三：根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
【形成结论】由实验二至实验四得出的结论是固体是碳酸钙和氧化钙的混合物来分析解答；
【表达交流】根据反应的类型的判断方法，再结合题中信息来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇(CH4O)和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(3)设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 32t
4432=x32t
x=44t
答：要得到32吨甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。
故答案为：
(1)CO2+H2O=H2CO3；
(2)CO2+3H2CH3OH+H2O；
(3)44t。
(1)根据水与二氧化碳反应生成碳酸来分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，以及质量守恒定律来分析；
(3)根据甲醇的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的书写、配平和计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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