化学九年级上册课题4 化学式与化合价精品第2课时教案

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这是一份化学九年级上册课题4 化学式与化合价精品第2课时教案，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

课题4 化学式与化合价
课时2
一、教学目标
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；
4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

二、教学重难点
重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。

三、教学准备
教师准备：多媒体课件

四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【导入】在十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。为了说明该理论，科学家们提出了原子价，也就是现在所说的化合价。
同生在一个时期的阿仑尼乌斯在提出电离理论之后，认为原子价有正负之分，也就是构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。按照现代化学的观点，即：化合价分为正价和负价。
那么，化合价究竟是什么？今天我们就一起来学习化合价的相关内容。

倾听，思考

通过介绍化合价的发展史来激发学生的学习兴趣。

环节二
新课讲解
【讲解】科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，请同学们分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。

物质
氯化氢
水
氯化钠
二氧化碳
三氧化二铁
化学式
HCl
H2O
NaCl
CO2
Fe2O3
原子个数比
1:1
2:1
1:1
1:2
2:3
【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？
【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。
例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
【PPT展示】氯化钠的形成过程
【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。
钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。在氯化钠中，钠为+1价。氯为-1价。
【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？
【总结】
l 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
l 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：

l 一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：

l 在单质中，元素的化合价为0。

【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。）

注意：铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。
【过渡】在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
根的名称
根的符号
常见的化合价
氢氧根
OH-
-1
硝酸根
NO3-
-1
硫酸根
SO42-
-2
碳酸根
CO32-
-2
铵根
NH4+
+1
【注意】①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？
【总结】
化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后（“1能省略）。如：
离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－
联系：一般情况下，同种元素（或原子团）的化合价与其离子符号数值大小相等、正负号相同；先后顺序相反。
【总结】常见根的化合价口诀

【过渡】知道了元素的化合价，可以确定实际存在的化合物中各元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式；
【讲解】书写化学式的步骤总共有3步：
步骤一：根据物质物质名称确定元素种类和位置；
步骤二：标上相应元素的化合价；
步骤三：根据化合价确定右下角数字。
例如：氧化铝
第一步：根据物质物质名称确定元素种类和位置为：

第二步：标上相应元素的化合价：

第三步：根据化合价确定右下角数字。

即氧化铝的化学式为：，此法即为十字交叉法。
【提问】请同学根据上述步骤书写以下物质的化学式：氯化钙、硫酸铝、氢氧化钙
【总结】

【讲解】同学们书写过程中会发现与氧化铝书写不同的是，本道题中所给的物质中有原子团的存在。而当原子团个数不为“1”时，需要给原子团加上括号，并将原子团个数写在括号的右下角。
【过渡】学习完了根据化合价书写化学式。
我们再来巩固下化学式的书写。
【练习】应用一：根据化合价写化学式

应用二：铁的化学式的写法和读法
判断下列化学式的名称是否正确。

写出下列物质的化学式或物质名称。

应用三：根据化学式求化合价
求下列化学式中氮元素的化合价。

应用四：求原子团中元素的化合价
分别计算下列C、N、S元素的化合价。

倾听，思考，回答

观察表格

倾听，思考

倾听，理解，记录

观察，分析、推理氯化钠的形成过程，并在此基础上认识氯化钠中钠元素，氯元素的化合价，理解如何用化合价书写化学式。

倾听，理解

记录

分组展开记忆比赛活动

倾听，理解，记录

记录

观察，比较，分析

倾听，理解，记录

分组展开记忆

倾听，理解，记录

练习书写化学式

练习，回答

分析，回答

练习

理解，记录

练习

理解，记录

复习前面学习过的内容

通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

让学生学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法，从而自主发现规律。

利用口诀减轻学生的学习负担，通过比赛记忆活动提高学生的积极性，活跃课堂气氛。

通过对比使学生能准确区分化合价与离子符号的表示方法。

利用口诀减轻学生的学习负担，提高学生的积极性，活跃课堂气氛。

理论联系实际能让大部分学生掌握如何通过化合价来书写化学式。

通过设置陷阱，使得学生体会化学式书写中的注意事项，加强对化合价的运用。

讲练结合以达到能熟练运用化合价解决问题，培养学生运用所学知识解决问题的能力。

环节三拓展延伸
【播放】氯化钠的形成的视频介绍
观看
化抽象具体，让学生了解物质的形成。
随堂作业
PPT展示
做题
通过习题巩固本节所学知识
环节四
课堂小结
展示PPT21页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。

五、板书设计
课题4 化学式与化合价
课时2
1.化合价
2.常见元素和根的化合价
3.化合价与离子符号表示方法的区别
4.化合价的应用

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